1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。（资料 1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。溶剂质量 (g)100100100100100溶质质量03.67.511.129.9（ g）凝固点 ( )0-2.3-4.2-6.3-21（资料 2）钛（ Ti ）是一种银白色的金属。它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。金属
2、钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。依据资料，回答下列问题：（ 1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是_。（ 2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_。（ 3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是_（答出 2 条即可）。（ 4）金属钛着火时 _（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。（ 5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是_ 。【答案】有机融雪剂溶质的质量越大，溶液的凝固点越低高强度、低密度不能稀有气体TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti高温【解析】(1)有题意可知，若飞机场使用融
3、雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂 ；(2) 由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出： 100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低； (3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等； (4)由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：稀有气体TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。高温2 阅读下面短文，回答有关问题。酸奶，你喝对了吗？酸奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必
4、需的氨基酸，更易于人体吸收。其二，酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。Tipl ：区分酸奶和酸奶饮料发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的1/3。Tip2：注意冷藏和保存时间如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏。Tip3：注意饮用方法和时机可在饭后 2 小时饮用，因为饭后胃液的pH 值上升，这种
5、环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH 值在 4 以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，营养价值大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的益生菌会失去活性。更健康的酸奶饮用方式，你学会了吗？（1）酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有_。（ 2）酸奶与酸奶饮料相比，营养价值更高的是_。（ 3）酸奶需冷藏的根本原因是 _。（4）人体空腹时胃液的pH 范围是 _，吃饭后，胃液的酸性_（填“增强”“减弱”或“不变”）。【答案】钙酸奶防止活性乳酸菌不断繁殖 4减弱【解析】【详解】（ 1）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙
6、会患佝偻病。酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有钙；（ 2）根据酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的三分之一，可知酸奶比酸奶饮料营养价值更高；（ 3）根据如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏，可知酸奶需冷藏；（4）根据酸奶中活性乳酸菌只有pH 值在4 以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，可知人体空腹时胃液的pH 范围是4，根据胃液的pH值上升，可知吃饭后，胃液的酸性减弱。3 二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地
7、表热量的散失在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷生命的诞生促成了另一个碳循环众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链这样的碳链被称为“有机
8、碳 ”，因为它既能作为生命的“建筑材料 ”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己 ”，产生能量供生命使用有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应 ”，其产物就是二氧化碳和水南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1 万年里基本保持稳定但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化（见表一和表二）目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的
9、影响但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施（有删改）依据文章内容，回答下列问题（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是_（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升除了CO2,下列物质中，属于温室气体的是 _（填字母序号，下同）A4B 氢气（ H2）C 一氧化碳（ CO）D3甲烷（ CH ）臭氧（ O ）（ 3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法
10、的是_A1900 1910B 1910 1940C 1940 1980D 1980 以后（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、_（写出一条即可）等（5）关于碳循环，下列说法正确的是_A 二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利B 保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的C 人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡D 当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力【答案】由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷ACAC 将碳封存起来 BC【解析】【分析】二氧化碳是造成温室效应的气体，化石燃料：煤、石油、天然气。【详解】（ 1）
11、在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷。（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升除了CO2 下列物质中，属于温室气体的是甲烷（ CH4）、一氧化碳（ CO）等燃烧生成二氧化碳，故选AC。（3） 1900 1910 年二氧化碳的排放量增加，但温度呈下降趋势，1940 1980 年，二氧化碳的排放量迅速增大，但温度变化不明显，观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是AC。（ 4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开
12、发新能源、植树造林、将碳封存起来。（5） A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故A 不正确；B、保持自然界的碳循环处于平衡状态时至关重要的，故B 正确；C、人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳平衡，故C 正确；D、当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然不能完全具有自我修复，超过大自然自我修复的能力，就会引发自然灾害，故D 不正确。故选BC。【点睛】人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、将碳封存起来，二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。4 我省 “三年大变样 ”工作中最重要的一步就是“破旧立新 ”。爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。它是由白色的硝石粉(KN
13、O3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。黑火药常用来制造鞭炮。点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。根据上述信息，请回答：(1)爆破过程中，火药爆炸是_ 能转化为 _能。(2)写出硝石粉的一点化学性质_ 。(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式是_ 。【答案】化学内受热易分解S+2KNO 3 +3C=K 2S+N 2+3CO 2【解析】【分析】化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，二氧化碳，硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。【详解】（ 1）火药爆炸过
14、程生成了新的物质发生了化学变化，释放出热量，故火药爆炸是化学能转化为内能。（ 2）化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，硝石受热分解会分解成新的物质，故化学性质为受热易分解。（ 3）空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，无毒的氧化物是二氧化碳，硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为S+2KNO 3 +3C=K 2S+N 2+3CO 2。5阅读下列科普文章钾是碱金属元素，原子序数为19。在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63 度，就是说，只要温度升高到摄氏63 度，金属钾就变成水银般的液体了。钾的比重
15、很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。回答下列问题：（ 1）钾原子核内质子数为 _。（ 2）金属钾通常保存在 _ ；金属的物理性质有 _（至少答四点）。（ 3）氢氧化钾水溶液
16、的 pH 为 _7。（填大于、小于或等于）（ 4）金属钾与水反应的化学方程式为_ 。【答案】（ 1） 19（ 2）煤油；银白色、质软、熔点低、密度小（ 3）大于（ 4） 2K+2H2O=2KOH+H【解析】试题分析：（ 1）钠原子核内质子数为19；（2）根据题目信息知，金属钾通常保存在煤油里，金属的物理性质有：银白色，质软，熔点低，密度小；（3）氢氧化钾水溶液呈碱性，pH 大于 7；（ 4）金属钾与水反应，生成氢氧化钾和氢气。考点：物质的性质，溶液酸碱度。6 阅读下面的科普短文，回答相关问题氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨哈伯成功地利用氮气
17、和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500 多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3 的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913 年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。（1）工业上可用_的方法获得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O 高温下反应得到CO 和原料气H2，该反应的化学方程式为_。（ 3）从“合成塔”中出来的气体是_（填“纯净物”或
18、“混合物”）。（ 4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_。（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_（填字母）。a 200 大气压、 300b 200大气压、 500c 400 大气压、 300d 400大气压、 500高温【答案】分离液态空气CH 4 +H 2 OCO+3H 2混合物提高合成氨的化学反应速率c【解析】【分析】【详解】（ 1）由于空气中氮气的体积分数达到 78%，所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料 N2，故填： 分离液态空气。（ 2）甲烷和 H2O 高温下能反应得到 CO和原料气 H2，所以该反应的化学方程式为高温高温CH 4 +H 2OCO+3H
19、2 ，故填：CH4 +H 2OCO+3H 2 ；（ 3）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为从流程图中可知，经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气，故填：混合物；（ 4）催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填：提高合成氨的化学反应速率。（5）根据图像可知，平衡时氨的含量最高的是400 大气压、300，故填：c。【点睛】本题要充分利用流程图提供的信息和压强、温度与合成氨含量的图像进行解答。例：根据流程图可知从合成塔出来的有液态氨、氢气、氮气可知出来的是混合物。从右图可知相同压强下温度低的合成氨的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高
20、。7 阅读下面科普短文：豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为两种豆制品的主要制作流程：豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素 B1 、 B 2 等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。因光，肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃些豆制品。回答下列问题：（1）在豆豉的制作过程中，“发酵”属于_（填“物理”或“化学”）变化。（2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是_（填“原子”、“元素”或“单质”）（ 3）豆制品中含有人体所需要的营养素主要是_、无机盐和维生素。（ 4）滤浆
21、的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中 _操作的作用相同。（5）建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品的理由是_【答案】化学元素蛋白质过滤豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用【解析】【详解】（ 1）在豆豉的制作过程中， “发酵 ”有生成新物质，发生的属于化学变化；（ 2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是元素；（ 3）由题干信息可知，豆制品中含有蛋白质、矿物质、维生素等营养物质；（ 4）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来，所以滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与
22、化学实验中过滤操作的作用相同；（ 5）豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，所以建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品。8 阅读下列材料。美丽富饶的云南被誉为 “有色金属王国 ”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用 “湿法炼铜 ”“火法炼铜 ”。“湿法炼铜 ”的原理是 “曾青 (硫酸铜溶液 )得铁则化为铜”； “火法炼铜 ”中用辉铜矿 (主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2 S 与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云
23、南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：(1)下列在云南出土的文物是_(填标号 )。A 四羊方尊B 牛虎铜案C 越王勾践剑D 后 (司 )母戊鼎(2)可用来冶炼锡的矿石是_(填标号 )。A 菱铁矿 (主要成分 FeCO )B 铝土矿 (主要成分 Al O )323C 锡石 (主要成分 SnO2)D 黄铜矿 (主要成
24、分 CuFeS2)(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的_(填“强 ”或 “弱”)。(4)本材料中， “湿法炼铜 ”的化学方程式是_， “火法炼铜 ”的化学方程式是_。【答案】 BC 强 Fe+CuSO高温Cu2S+O22Cu+SO4=FeSO+Cu4【解析】【详解】（ 1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜案，故B 正确；（2） A 菱铁矿（主要成分 FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A 错误；B铝土矿（主要成分Al 2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B 错误；C锡石（主要成分SnO2）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C 正确；D黄铜矿（主要成分CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D 错误。故选 C；（ 3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；（ 4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；“火法炼铜”是Cu 2S 与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，高温化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2。
