1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是实验目的实验方案A区分氧气和氮气分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中B鉴别氯化铵和氯化钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味C比较铜和银的金属活动性把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象D除去烧碱溶液中少量的碳酸钠向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为
2、氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。故选 D。2 除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是()除杂质所用试剂和方选项物质杂质法ACO点燃，使 CO 变为CO2CO2BCaCl 溶液加入过量的 CaCO3 粉HCl2末、过滤CMnO2加足量水溶解、过KCl滤、洗涤、干燥加入过量的稀硫酸、D铜粉锌粉过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】A【解析】【分
3、析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A 不正确；B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，加入过量的CaCO3 粉末、过滤可以除去HCl，故 B 正确；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的二氧化锰，故 C 正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥得到铜粉，故D 正
4、确。故选A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法ACO2 （ H2O）通入生石灰BH2（CO通入灼热氧化铜）CNaCl溶液（NaOH加入适量的稀硫酸）DKNO固体（NaCl冷却热饱和溶液，过滤，烘干3A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生
5、成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B、氢气、 CO 均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、 NaOH 能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3 先结晶出来、再过滤、烘干的方法，故选项正确。故选D。4 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用试剂操作方法AAg
6、粉Cu 粉AgNO过滤、洗涤、干3燥BKCl 固体KClO少量二氧化锰加热3CH2SO4 溶液HCl 溶液适量 Ag NO3溶液过滤DNH水蒸气浓硫酸干燥3A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、 Cu 的活动性强于Ag，可以将Cu 从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3 可以与 Cu 反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；B、 KClO3 在二氧化锰催化下可生成 KCl和 O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；C、 HCl 可与 Ag NO3 反应生成AgCl沉淀和 HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；D、 NH3 属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫
7、酸干燥，不符合题意。故选 A。5 下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去 KCl 溶液中的K CO滴加适量的硝酸钙溶液，过滤23B除去 BaCl 溶液中的 HCl加入过量 Ba（ OH）溶液，充分反应22C鉴别稀盐酸与稀硫酸取样，测 pHD鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体加水溶解，测溶液温度A AB BC CD D【答案】 D【解析】【详解】A、除去 KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A 不正确；B、除去BaCl2 溶液中的HCl，加入过量Ba(OH)2 溶液，除去了杂质但引入
8、了新杂质Ba(OH)2（过量的），故B 不正确；C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH 来区分，故C 不正确；D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D 正确。故选D。6 除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（）A CaCl2 溶液（HCl）：过量CaCO3过滤BCu（ CuO）： O2加热C KCl（ KOH）：水蒸发D ZnCl2 溶液（CuCl2）过量镁粉过滤【答案】 A【解析】【分析】选择分离与提纯方法应遵循的原则：不增：指不能引入新的杂质。不减：指应尽可能减少被分离
9、与提纯的物质的损失。易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。【详解】A、 除去 CaCl2 溶液中的 HCl：加 CaCO3 ， HCl 会与 CaCO3 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；B、除去铜中的氧化铜，加热，主成分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；C、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；D、除 ZnCl2 溶液
10、中的CuCl2，加过量镁粉，ZnCl2 和 CuCl2 都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，选故项错误；故选： A7 除去下列物质中的少量杂质 (括号内为杂质 )，使用的方法错误的是A CO2(CO)：足量的碳、 高温B N2 (O2) ：通过足量的红磷C CaO(CaCO3) ：高温煅烧D NaCl (Na2CO3) ：过量的稀盐酸，蒸发【答案】 A【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A. C
11、O不与碳反应，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B. 氧气与磷反应生成物为五氧化二磷，五氧化二磷为固体小颗粒，没有带入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C. 碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去氧化钙中混有的碳酸钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D. Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，但过量的稀盐酸通过蒸发除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选： A【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后
12、不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8 为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（）选项物质（杂质）除杂方案A铜粉（氧化铜）在空气中充分灼烧BNaCl 溶液（Na CO）加入适量稀硫酸23CHO（CO ）通过足量 NaOH 固体，干燥22DCaCl2 溶液（ HCl）加入过量碳酸钙粉，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了， A 选项除杂方法不正确，不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧
13、化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B 选项除杂方法不正确，不符合题意；C、 H2O（水蒸气 ）中含有 CO2 气体，通过足量NaOH 固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C 选项除杂方法不正确，不符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量之后得到氯化钙溶液，D 选项除杂方法正确，符合题意。故选D。9 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法ANaClNa CO加入澄清的石灰水，过滤23BNaOH 溶液Ca
14、(OH) 溶液先加入过量 Na CO 的溶液，再过滤223CO2HC1 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸DCaOCaCO加入适量的稀盐酸，蒸发3A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、 Na2 CO3 能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、 Ca(OH)2 溶液能与过量的 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 HCl 气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，O2 不与氢氧化钠溶
15、液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 CaO 和 CaCO3 均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10 下列实验设计或结论合理的是()A除去硫酸铜溶液中的硫酸 ,加足量的铜粉过滤B CO32- 、 Fe3+、 NO 3- 、 Na+四种离子可在pH=2 的溶液中大量共存C分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将
16、混合物加入足量水搅拌,充分溶解 ,过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；B、 pH= 2 的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以CO32-、 Fe3+、 NO3-、 Na+四种离子不可以在pH=2 的溶液中大量共存，选项错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得
17、到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选D。11 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选少量杂物 质质选用的试剂操作方法项ANaClNa2 CO3加入稀盐酸至不再产生气泡，过滤，蒸发，结晶CaCl2溶BHCl加入过量的氧化钙，充分反应后，过滤液CK2CO3 溶K2SO4加适量 BaCO3 粉末，充分反
18、应后，过滤液D氧化铜碳粉在空气中充分灼烧A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不需要过滤只需蒸发结晶即可，故选项所采取的方法错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加入过量的氧化钙或氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、碳酸钡难溶于水， K2SO4 不能与 BaCO3 反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、 C 在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体
19、，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKC1固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BCOCO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥CCaCl2 溶液稀盐酸加入过量的 CaCO3 粉末，过滤DNaOH 溶液Ca( OH) 2加入过量碳酸钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、KC1 易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂
20、，选项 A 正确；B、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B 正确；C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C 正确；D、 Ca(OH) 2 能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D 不正确。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 下列除杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂
21、除杂方法质）ACuO（ Fe）加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥BKNO3 溶液 Ba(NO3)2加入适量的硫酸钠溶液CNa2CO3 溶液加入适量的盐酸（ NaCl）DFeCl2 溶液（ CuCl2）加入足量铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A 不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B 不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液
22、中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D 正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACa( OH) （ CaCO）盐酸溶解、过滤23BNaCl（ Na2SO4）过量 BaCl2 溶液过滤CKCl（MnO 2）H2O溶解、过滤、洗涤、干燥DH （ HCl）NaOH 溶液洗气2A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，
23、不符合题意；B. 氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引入了新杂质氯化钡，不符合题意；C. 氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意；D. 氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意。故选D。15 下列除杂质所用的药品，加入药品的量，所用的操作方法正确的是（）选项物质所含杂质所加药品操作AK SO 固体CuSO 固体氢氧化钾溶液加入适量氢氧化
24、钾溶液，过滤244BCuO 粉末C稀盐酸加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C稀盐酸稀硫酸氢氧化钡溶液加入适量的氢氧化钡溶液，过滤DNaCl 溶液NaOH 和Na2CO3稀盐酸加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钾溶液与硫酸铜固体反应产生硫酸钾溶液和氢氧化铜固体，过滤后得到硫酸钾溶液，然后蒸发结晶，得到硫酸钾固体；故选项错误；B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生硫酸铜溶液和水，有效成分被除去；故选项错误；C、氢氧化钡能与稀盐酸反应产生氯化钡和水，有效成分被除去；故选项错误；D、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化
25、钠溶液和二氧化碳气体，溶液中只含有氯化钠；故选项正确；故选： D。二、中考初中化学推断题16 走进 “化学村 ”。 “化学村 ”的布局如下：（1）认识 “居民 ”。10 户“居民 ”中，俗称熟石灰的是_，属于氧化物的有 _ 。“居民 ”CO与 Fe2O3 反应的化学方程式为 _。盐酸有 5 户相邻的 “居民 ”： Fe2 3233，其中不能与它发生反应O、 CO、Na CO、 NaOH、 CaCO的是 _。（2）认识 “村中的路 ”。只有相邻且能相互反应的“居民 ”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从 “Fe2 3家 ”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从2O“ CO家 ”到达任一出
26、入口的路 _。高温【答案】 Ca(OH)222 32 322CO、 CO、 Fe OFe O +3CO2Fe+ 3COCO CO Ca（ OH）2 Na2CO3H2SO4 出入口【解析】【分析】【详解】（ 1）氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、 Fe2O3；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。Fe2O3 能与盐酸反应生成氯化铁和水；CO不与盐酸反应；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaO
27、H 与盐酸反应生成氯化钠、水；CaCO3 能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（2） CO2 可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家 ”到达任意出入口的路是： CO2 Ca（ OH） 2 Na2CO3 H2SO4 出入口。【点睛】17 某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：(1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。(2)取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀(3)另取少量 a 溶液于试管中，向其
28、中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同 )_，一定不含有_可能含有 _ 。请写出步骤 (2)中发生反应的化学方程式，步骤(3)中发生反应的化学方程式_ 。【答案】 NaOH、Na2SO4Mg(NO 3)2、 CuSO4KClFe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3 +3Na2SO4，243 243Na SO + Ba(NO )= BaSO +2NaNO【解析】【详解】(1)硫酸铜溶液是蓝色的，将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，说明无硫酸铜，同时不可能同时含有氢氧化钠和硝酸镁，因二者会反应生成氢氧化镁沉淀；(2) 硫酸铁和氢氧化
29、钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。 取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明有氢氧化钠，同时说明一定不含硝酸镁； (3)硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀，取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钠 ；据此推断，该固体物质中一定含有NaOH、 Na2SO4，不能确定是否含有KCl，一定不含有可能含有 Mg(NO3)2、 CuSO4。步骤 (2)中发生反应的化学方程式 Fe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3 +3Na2SO4，步骤 (3)中发生反应的化学方程式 Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4 +
30、2NaNO3。18 某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。实验活动一 “探究该废液的组成。去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。请回答下列问题：（1）原无色废液呈_（填 “酸性 ”“碱性 ”或“中性 ”）操作l 的名称为_。（ 2）生成固体甲的化学方程式为 _。（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。将溶液 A 和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）_，试剂 是 _。【答案】（ 1）碱性过滤
31、（2） CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4或其它合理答案（ 3）硫酸钠、碳酸钠（ 4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液【解析】实验活动一 “探究该废液的组成。（1）原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。操作l 的名称为过滤。（ 2）生成固体甲的化学方程式为CuSO。（ 3）原无4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。（ 4）混合后废液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂 是碳酸钠或碳酸钠溶液。19 下图 AE 分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相
32、连的物质之间能发生化学反应 ,其中 C 物质的溶液呈蓝色 ,A 与 E 作用产生的气体是光合作用的原料之一。(1)A 物质的俗称是 _， E 物质的用途是 _ 。(2)E 与 D 作用的基本类型是_，B 与 C 作用的化学方程式为_。【答案】纯碱或苏打钢铁除锈等置换反应Ba(OH)2424+CuSO=Cu(OH) +BaSO【解析】【分析】根据题中给出的 C 物质的溶液呈蓝色，确定C 是硫酸铜；由 A 与 E 作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，推出A 和 E 分别是硫酸和碳酸钠中的一个，联系题中问题之一是 A 物质的俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，所以先假设A
33、是碳酸钠，则E 是硫酸，因为 C 是硫酸铜，所以D 必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应的物质，余下的铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D 是氢氧化钡，则B 是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故 B 不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A 碳酸钠、 E 硫酸、 C 硫酸铜都反应，推断合理，B 是氢氧化钡则D 就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应，整题推断完成， A 是碳酸钠， B 是氢氧化钡， C 是硫酸铜， D 是铁， E 是硫酸。【详解】由以上分析得出：(1)A 物质的俗称：是纯碱或苏打，E 物质的用途是：钢铁除锈等。(2)E 与 D 作用的基本类型是：置换反应，B 与 C 作用的化学方程式为：Ba(O
34、H) +CuSO=Cu(OH) +BaSO 。2424【点睛】本题的突破口之一是C 物质的溶液呈蓝色，确定C 是硫酸铜；突破口之二是A 与 E 作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，所以A 和 E 分别是硫酸和碳酸钠中的一个。然后通过假设A 是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一个，这样逐个推出。20 A G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C 中均含有同一种元素，D 是温室气体，G 是重要调味品。请回答下列问题：（ 1） G 的化学式为 _。（ 2）反应 的基本反应类型为： _。（ 3）反应 的化学方程式为： _。（ 4） F 的一种用途是： _。【答案】 NaCl复分解反应NaOH+HCl NaCl+H2 O生成玻璃【解析】【分析】AG 表示初中化学常见的物质，其中A、 B、C 中均含有同一种元素，D 是温室气体，所以D 是二氧化碳，G 是重要调味品，所以G 是氯化钠，二氧化碳和C 反应会生成F，所以 C是氢氧化钠， F 是碳酸钠， B 和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B 是盐酸，碳酸钠和E 反应会生成氯化钠，所以 E 是氯化钙（或氯化钡）， A 和盐酸反应生成氯化钙（或氯化钡），所以 A 是氢氧化钙（或氢氧化钡）。【详解】（1） A G 表示初
