1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是选项物质杂质除杂方案A铜粉氧化铜在空气中充分灼烧BNaCl 溶液Na2 CO3加入适量稀硫酸C22通过足量NaOH溶液，干燥HCODCaCl溶液HCl加入过量铁粉，过滤2A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。故A 不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质
2、硫酸钠。故B 不符合题意；C、 H2 中含有 CO2 气体，通过足量 NaOH 溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。故 C 符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。故D 不符合题意。故选 C。2 为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（ MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥B2343）加热至质量不再减少Na CO（ NH
3、HCOCNaCl（ KNO3）水溶解、降温结晶、过滤D2过量 NaOH 溶液过滤、蒸发结晶NaCl（ MgCl ）A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、KCl 易溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 A 错误；B、 NH4HCO3 在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 正确；C、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3 先结晶出来、再过滤、蒸
4、发的方法；故C 错误。D、 MgCl2 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH 溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D 错误。故选B。3 以下提纯实验方案不合理的是（括号内为杂质）物质提纯实验方案AN （ O ）通过灼热的铜网22BKCl固体（ MnO2）加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶CCaCO（CaO高温灼烧3DFeCl 溶液（ HCl）加入过量的氧化铁，过滤3A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为除杂。除杂原则：杂质不增加、被提纯物不减少、
5、混合物易分离。据此判断提纯实验方案是否正确。【详解】A、在加热条件下，氧气与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不发生反应，将混合气体通过灼热的铜网，可除去氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的固体混合物加入足量的水溶解，过滤，得到氯化钾溶液，再经过蒸发结晶，即可达到提纯氯化钾的目的，故正确；C、碳酸钙经过高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，将碳酸钙和氧化钙的混合固体经过高温灼烧，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，且氧化铁难溶于水，向混有HCl 的FeCl3 溶液中加入过
6、量氧化铁，再过滤，可除去 HCl，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。故选 C。4 为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是选择物质杂质所用试剂ACaOCaCO稀盐酸3B2O2灼热CuONCFeCl溶液CuCl铁粉22DCOH2ONaOH 固体A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸既能与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也能与氧化钙反应生成氯化钙和水，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；B、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将杂质转化为欲
7、保留的物质，符合除杂原则，选项正确；D、一氧化碳与氢氧化钠不反应，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收一氧化碳中的水分，能够除去一氧化碳中的水分，选项正确，故选CD。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。5 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项物质目的主要实验操作ACO和 N2鉴别分别通入澄清石灰水，观察现象2BNaOH 固体中含有 Na2CO3检验取样，配成溶液加入少量盐酸，观察现象CKCl 和 MnO 2 的混合物分离溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干DCaCl2 溶液混有
8、 HCl杂质除杂先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、将 CO2 和 N2 分别通入澄清石灰水， CO2 能使澄清石灰水变浑浊， N2 不能使澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，不符合题意；B、 NaOH 固体中含有Na2CO3 ，取样，配成溶液加入少量盐酸，少量盐酸只和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无法检验是否含有Na2CO3，符合题意；C、 KCl和 MnO 2 的混合物， KCl 易溶于水， MnO 2 不溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干，可以分离KCl 和 MnO 2，不符合题意；D、 CaCl2 溶液混有HCl 杂质，加
9、入过量的碳酸钙固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤后得到纯净的氯化钙溶液，不符合题意。故选B。6 为除去样品中杂质（括号中为杂质），选用的试剂及操作均正确的一组是（）样品组成选用的试剂选用的操作ANaCl（ Na2SO4）Ba（ NO3） 2过滤BMnO2（ KCl）H2O过滤CK CO（KClHCl搅拌23DCO（ CO）O点燃22A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、加入硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，不符合题意；B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水，溶解、过滤，可得
10、二氧化锰，符合题意；C、加入 HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氯化钾与盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意。故选 B。7 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选物 质少量杂选用的试剂操作方法项质ANaCl23加入稀盐酸至不再产生气泡，过滤，蒸发，结晶Na COCaCl 溶B2HCl加入过量的氧化钙，充分反应后，过滤液CK2CO3 溶K2SO4加适量 BaCO3 粉末，充分反应后，过滤液D氧化铜碳粉在空气中充分灼烧A AB BC CD D【答案】D【
11、解析】【分析】【详解】A、 Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不需要过滤只需蒸发结晶即可，故选项所采取的方法错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加入过量的氧化钙或氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、碳酸钡难溶于水， K2SO4 不能与 BaCO3 反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、 C 在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 D
12、。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKC1固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BCOCO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥CCaCl溶液稀盐酸加入过量的 CaCO 粉末，过滤23DNaOH 溶液Ca( OH) 2加入过量碳酸钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、KC1 易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项 A 正确；B、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧
13、化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B 正确；C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C 正确；D、 Ca(OH) 2 能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D 不正确。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9 除去下列物质中的少量杂质()括号内为杂质 所用的试剂和操作方法均正确的是选项物质除去杂质的方法A铜 (铁粉 )加入足量稀盐酸，过滤
14、、洗涤、干燥B 氯化钙溶液 (碳酸钠 )加入适量的稀盐酸，过滤C水 (有异味的物质)加热煮沸D 二氧化碳 (一氧化碳 )点燃A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项A 正确；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项B 不正确；C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C 不正确；D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳不能被点燃，所以无法去除，选项D 不正确。故选 A。【点睛】去除物质的杂质时，既要保证原物
15、质不被消耗，同时不能引入新的杂质。10 下列除杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂除杂方法质）ACuO（ Fe）加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥BKNO 溶液 Ba(NO ) 加入适量的硫酸钠溶液33 2Na CO 溶液C23加入适量的盐酸（ NaCl）DFeCl2 溶液（ CuCl2）加入足量铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A 不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B 不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和
16、二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D 正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11 用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是( )A除去 CO2 中的 CO（灼热的 CuO）B除去 Fe 粉中的 Zn 粉（稀硫酸）C除去 NaCl 溶液中的Na2CO3（适量 CaCl2 溶液）D除去 O2 中的水蒸气（ CaO）【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，利用灼热的CuO 能够除去
17、CO2 中的 CO，A 选项除杂试剂选择正确，不符合题意；B、锌的金属活动性强于铁，且均位于金属活动性顺序表氢之前，二者都能与稀硫酸反应，因此为了除去Fe 粉中的 Zn 粉选择稀硫酸不合适，不便于控制硫酸的量，应该选择硫酸亚铁溶液， B 选项除杂试剂选择错误，符合题意；C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选择适量的CaCl2 溶液能够除去NaCl 溶液中的 Na2CO3， C 选项除杂试剂选择正确，不符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧气与氧化钙、氢氧化钙均不反应，可以用CaO除去O2 中的水蒸气，D 选项除杂试剂选择正确，不符合题意。故选B。12 下列物质提纯或除杂所用试剂
18、和分离方法正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACa( OH) 2（ CaCO3）盐酸溶解、过滤BNaCl（ Na2SO4）过量 BaCl2 溶液过滤CKCl（MnO2）H O溶解、过滤、洗涤、干燥2DH （ HCl）NaOH 溶液洗气2A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；B. 氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引入了新杂质氯化钡，不符合题意；C. 氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶
19、解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意；D. 氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意。故选D。13 下列选项中的除杂方法不能达到目的的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂质的方法AO （ CO ）通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸22BNaCl（ Na2 CO3 ）加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶C NaOH 溶液（ Na2CO3 ）加入适量 Ca(OH)2 溶液，充分反应后过滤DCuO（ Fe 粉）加入足量稀盐酸
20、，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，得到氧气，符合除杂原则，故A 正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，充分反应后蒸发结晶得到氯化钠，故B 正确；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，得到氢氧化钠，故C正确；D、氧化铜和铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，不符合除杂原则，故D 不正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
21、反应；反应后不能引入新的杂质。14 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl 气体先通过过量的NaOH 溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液CaOH溶液先加入过量的Na CO溶液，再过滤（）232CNaClNa CO加入适量澄清的石灰水，过滤，蒸发23DCaOCaCO加入适量的稀盐酸，蒸发3A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、先通过过量的氢氧化钠溶液，吸收氯化氢气体，然后通过浓硫酸干燥，最后得到纯净的氧气；故选项正确；B、先加入过量的碳酸钠溶液，产生碳酸钙沉淀，再过滤后，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，引入新杂质；故选项错
22、误；C、加入过量澄清石灰水反应产生碳酸钙和氢氧化钠，溶液中引入新杂质；故选项错误；D、氧化钙、碳酸钙能与稀盐酸溶液反应，有效成分和杂质都被除去；故选项错误；故选： A。15 下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是选项物质所含杂质除去方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥BH2O2H2O加无水硫酸铜固体，过滤CN2O缓缓通过灼热的铜丝网2DNaCl 溶液Na SO加适量的氯化钡溶液，并过滤24A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；B、无水硫酸铜吸收水，但同
23、时硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，除去了原物质，符合题意；C、氧气可以和灼热的铜网反应，变成黑色的固体氧化铜，氮气与铜不反应，不符合题意；D、适量的氯化钡可以和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，不符合题意。故选 B。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。二、中考初中化学推断题16 已知 A、 B、 C、 D 是初中化学常见的物质，其中气体C 是绿色植物进行光合作用的原料， “”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。（ 1） C 的固体俗称
24、 _。（2）若 A 是一种红色固体单质，B、 C、 D 是同一类別的物质，则 CD的化学反应方程式是_，该反应是 _（选填 “吸热 ”、“放热 ”）反应。（3）若 B、 C、D 是不同类别的物质，且B 是单质，写出B 的一种用途 _； DA 的基本反应类型是_（答一种即可）。点燃【答案】干冰CO2+C2CO吸热反应供给呼吸复分解反应【解析】【分析】C 是绿色植物进行光合作用的原料，故C 是二氧化碳；【详解】（1）二氧化碳的固体俗称为干冰。（2） A 是一种红色固体单质， A 可能是金属铜； B、 C、 D 是同一类別的物质，故 B 可能是氧化铜， D 可能是一氧化碳。经验证推理正确；二氧化碳与
25、碳在高温的条件下反应生成一点燃氧化碳，反应方程式为CO2+C2CO。该反应过程中需要吸收热量，故是吸热反应。（3）若 B、 C、D 是不同类别的物质，且B 是单质，则B 是氧气， D 是碳酸钠， A 是水，故B 的用途是供给呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。17 A， B，C， D， E，F，G 为常见的物质， A 是红棕色固体， B， E， G 属于单质，反应 是炼铁工业中的主要反应如图是它们之间的相互转化关系请回答：（ 1）写出反应 的化学方程式： _（ 2）写出反应 中生成 G 的化学方程式： _（ 3）如图转化中产生无色气体E 的原因是 _ 高温【
26、答案】 Fe O+3CO2Fe+3CO22因为 X 中含有过量的盐酸与2 32Fe+CuCl FeCl +Cu铁反应【解析】【分析】【详解】由 B、 E、 G 属于单质，G 为红色固体，可判断G 为铜，铜和氧气加热生成的D 是氧化铜，D 与过量的稀盐酸反应得到的X 溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应 是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B 能与X 溶液反应生成铜和浅绿色溶液 F，则 B 是铁， C 是二氧化碳， F 是氯化亚铁， E 是氢气，代入框图，推断正确；故（ 1）反应 是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：高温Fe2O3 +3CO2Fe+3CO
27、2 ；（ 2）反应 中生成 G Cu 的化学方程式： Fe+CuCl2 FeCl2+Cu；（ 3） X 溶液中含有过量的盐酸，能与铁反应生成氢气18 A E 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。 已知A 是目前世界上年产量最高的金属;B 是胃酸的主要成分 ;C 中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D 属于碱 ;E 属于盐。则 C 的化学式为_;A 与 B 反应的化学方程式为_； E 转化为 D 的化学方程式为_。【答案】 CuSOFe+2HCl=FeCl+H2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO34【解析】A 是目
28、前世界上年产量最高的金属，则A 是铁； B 是胃酸的主要成分 ，则 B 是盐酸； C 中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则 C 是硫酸铜； D 属于碱 ， E 属于盐 ，且 E、 D 能与 HCl 反应， D 能与 CuSO4 反应，并且常见，则D 可能是 NaOH， E 可能是 Na2 34，反应CO 。C 的化学式为CuSO ；A 与 B 的反应是铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl 2，反应的化学方+H ；E 转化为 D 是碳酸钠转化为氢氧化钠程式为 Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3。点睛：在解此类题时，首先将题中
29、有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。19 已知 A、 B、 C、 D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：（1）若 A、 B 的组成元素相同，则甲为_（填化学式）。（2）若反应 为复分解反应，则反应 的化学方程式为_。【答案】 O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】【分析】【详解】（ 1） A、 B、C、 D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若 A、 B 的组成元素相同， A 和甲反应生成 B，
30、一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以 A 是一氧化碳， B 是二氧化碳，甲是氧气， C 可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以 D 是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是 O2；（2） A、 B、C、 D、 X 是初中化学研究中常见的五种物质，X 为参与大气循环的气体，X 可能是氧气或二氧化碳，反应 为复分解反应，X 可能是二氧化碳，A、 B 是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A 和二氧化碳反应会生成C，所以 A 是氢氧化钙， B 是碳酸钠， C 是碳酸钙， D 是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应是氢氧化钙和碳酸钠反
31、应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH。20 下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以转化。A、 B、C、 D、E、 F、G 是初中化学所学物质，分别由元素组成。请回答:H、 O、 S、 Cl、 K、 Ba 中的一种、两种或三种(1)A 和 E 的化学式分别为_ 和_。(2)D 与 G 反应的化学方程式为_，此反应属 _(填基本反应类型)。(3)A G 物质间，发生中和反应的化学方程式为_。【答案】 SO2BaOK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl复分解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【解析】
32、【分析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成 B(三氧化硫 )，三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成 E（氧化钡），氧化钡与水反应生成氧化钡与酸反应生成 G（氯化钡）。代入题中可知，推测正确。F（氢氧化钡），氢【详解】(1)由分析可得，A 是二氧化硫，化学式为SO2； E 是氧化钡，化学式为BaO。故填：SO2；BaO(2)D 为硫酸钾，G 为氯化钡，该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反应属复分解反应。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；复分解(3)由分析得： AG 物质间， C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填： Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
