1、一、中考初中化学流程图1 黄铜矿（主要成分CuFeS2 ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 (SO4 )3 、CuSO 4 及 H 2SO4 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：温馨提示：Fe2 (SO4 )3 +Fe=3FeSO41操作a 的名称是 _，该操作中会用到玻璃棒，其作用是_ 。 2不溶物的成分为 _ 。 3步骤 中生成铜的化学方程式为 _；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是 _。步骤 中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）溶液。【答案】过滤引流 Cu、 Fe
2、Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁Na 2CO 3【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。【详解】(1)操作 a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu、 Fe。(3)步骤 I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能
3、和铁反应生成硫酸亚铁。步骤中 ，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na2CO3 溶液。2 高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、 SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：(NH4 )2CO3 溶液呈碱性，40以上时 (NH4)2CO3 分解 。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器玻璃棒、_、烧杯等。（2）写出通入 CO 后所发生反应的化学方程式 _（任意写一个）。（3）在该生产流程中当加入(NH4)2CO3 后，应该控制的条件是_ 。（4
4、）滤液中可回收的物质在农业上可做_（5）写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学方程式 _。3CO+Fe高温高温【答案】漏斗2Fe+3CO2（或 FeO+COFe+CO2） 温度控制在 40以2O3高温下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）操作、操作都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。（ 2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生高温成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，高温FeO+COFe+CO2。（3）因为 40
5、以上时（ NH4 ）2CO3 分解，因此加入（ NH4） 2CO3 后，温度控制在 40以下；（ NH4） 2CO3 溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。（ 4）滤液中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。（ 5）在空气中煅烧 FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化高温学反应方程式4FeCO3+O22Fe2O3 +4CO2 。故答案为：（ 1）漏斗；高温高温（2） 3CO+Fe2 32Fe+3CO（或 FeO+CO2）；OFe+CO（ 3）温度控制在 40以下（或控制溶液的酸碱度）；（ 4）氮肥或肥料；高温（ 5） 4FeCO3+O22Fe2 O3+4CO2。3
6、侯德榜制碱法的原理是 :向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳 ,即有晶体析出 ,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱 .此过程可以表示为: NaCl( 饱和 ) NH 3 CO 2 H 2O NaHCO 3( ) （此反应是放热反应） 煅烧碳酸氢钠后 ,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：查阅资料 I.氨化的饱和食盐水 ; 即是指向饱和食盐水中通入氨气 ; .NaHCO3 低温时溶解度很小; III 在通常状况下 ,NH3 极易溶于水 ,CO2 能溶于水。（ 1）请你填写出括号中物质的化学式_ 。（ 2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应_。（ 3）向饱和的食盐水中 ,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是_
7、。（ 4）向母液中通入氨气的原因是 _；把母液冷却至 10C 以下的目的是_。（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是_。【答案】 NH4Cl 2NaHCO 3高温 Na 2 CO3 +CO2+H 2 O 增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）增大溶液中NH+4的浓度 得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体） CO2【解析】【分析】【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了1 个钠原子、 1 个氯原子、1 个氮原子、 1 个碳原子、 5 个氢原子和 3 个氧原子，反应后出现了1 个钠原子、 1 个氢原子、 1 个碳原子和 3 个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1 个氯
8、原子、 1 个氮原子和4 个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH4Cl，故填 NH4Cl。（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二高温氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO32322。Na CO + H O+ CO（ 3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH4 +，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+ 的浓度，故填：增大溶液中NH4+的浓度
9、；氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10C 以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。（ 5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填 CO2。4 某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g （20）34.211.137.275.4（ 1）生产上将 CaCO3研成粉末的目的是 _ 。（ 2）上述流程中，除可综合利用CO2 外，还
10、可循环使用的物质是 _（填写化学式）；（ 3）写出反应的化学方程式： _ ；你认为反应在常温下能实现的原因是_ 。（4）洗涤反应所得晶体最好用下列_（填序号），选择该试剂的原因是_。a.BaCl2 溶液b.饱和NH4Cl溶液c.冷水d.饱和K2SO4 溶液【答案】增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率CaCO3（ NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4略d洗涤时可防止K2SO4 晶体溶解【解析】（ 1）将 CaCO3 研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；（ 2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有 CO
11、2 和 CaCO3；（3）由于反应加入氯化钾生成氯化铵和硫酸钾，所以M为硫酸铵，反应的化学方程式：（NH4） 2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4；根据复分解反应发生的条件，反应中虽没有不溶物，但常温下 K2SO4 的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；（4） a、由于 BaCl2 与 K2SO4 反应，所以不能用BaCl2 溶液洗涤反应所得晶体；b、常温下 K4Cl 溶液中，所以2SO4 的溶解度小，但不意味着不溶，K2 SO4 会溶解在饱和 NH不能用饱和 NH4Cl 溶液洗涤反应所得晶体；2 SO4 的溶解度小，但不意味着不溶，K2 SO4 会溶解在冷水中，所
12、以不能用冷水c、常温下 K洗涤反应所得晶体；2 SO4 溶液洗涤反应所得晶体的目的是防止K2SO4 的溶解 ，所以能用饱和 K2SO4d、饱和 K溶液洗涤反应所得晶体。5 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。)为原料 ，通过下述流程可(1)步骤中 ，加入 Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_ ；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于 _( 填基本反应类型 )。(2)步骤中 ，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_ ；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤
13、加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。【答案】 Ca(OH)224422+ H SO =CaSO+ 2H O 复分解反应Zn(OH) 步骤 锌【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答 ； (3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。 (1) 氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水 ，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反应的化学方程式 3Ca(OH)2 + Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3可知
14、，该反应属于复分解反应； (2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2； (3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤中加入锌即可。6 硼泥主要由 MgO 和 SiO2 组成，含有少量 Fe2O3 、 FeO 、 Al2O3 等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：提示信息：加入 H2O2 的目的是将溶液中Fe2+氧化为 Fe3+ SiO2 不与硫酸反应已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示，当溶液的 pH 达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。氢氧化物完全沉淀时的 pHMg(OH)210.8Fe(OH)9.6
15、2Fe(OH)33.7Al(OH)4.73（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：_。（ 2）滤液 2 中大量存在的金属离子是 _。（ 3）调节两次 pH 值的原因是 _。（4）利用 Mg(OH)2 与含 SO2 和 O2 的烟气反应生成 MgSO4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为_。【答案】 MgO H 2SO4 MgSO 4H 2 O Na+ 、 Mg2+先使 Fe3+ 、 Al3+ 完全转化为Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀再使 Mg 2+完全转化为 Mg(OH) 2 H2O 【解析】【分析】【详解】（ 1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和
16、水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：MgO H 2 SO4 MgSO 4 H 2O ，SO +Fe O =Fe（ SO）+3H O，3H24232432H2SO4+FeO=FeSO4+H2 O， 3H2SO4 +Al2 O3=Al2（ SO4） 3+3H2O。故填： MgOH 2SO4MgSO 4H 2O （或 3H2SO4+Fe2O3 =Fe2 （ SO4） 3+3H2O 或H2SO4+FeO=FeSO4+H2 O 或， 3H2 SO4+Al2O3=Al2（ SO4 ） 3+3H2O）。（2）滤液 1 中加入 H
17、2O2 的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入氢氧化钠，溶液pH 升高，调 PH=6.0，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2 中大量存在的金属离子是 Na+、 Mg2+。故填： Na+、 Mg2+。（3）调节两次 pH 值的原因是：先使 Fe3+ 、 Al3+ 完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全转化为 Mg(OH)2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。故填：先使 Fe3+、 Al3+完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀，再使 M
18、g2+完全转化为Mg(OH)2。（ 4）根据质量守恒定律，反应物为 Mg （ OH） 2、 SO2 和水，产物为 MgSO4，另一种无污染的化合物，所以该生成物为 H2O。故填： H2O。7 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法 ”曾获世博会金奖。有关反应的原理为：NH 3CO 2NaClH 2O=NH 4ClN aHCO 3；2NaHCO 3Na 2CO 3CO2H 2O。（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是_。A 先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO 2 的吸收B 过滤后获得的滤液中溶质只有NH 4 ClC 在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度D .上述流程
19、中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳（2）某校学生设计了如图（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法 ”，获得碳酸氢钠晶体，其中B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。C 装置中稀硫酸的作用是吸收从B 装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是 _ 。B 装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为_ 。该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 A 与 B 装置之间连接一个盛有饱和NaHCO 3 溶液的洗气瓶，其作用是_。（ 3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于 99
20、.2%），设计了如下两种实验方案：方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用 BaCl 2 代替 CaCl 2 ，可减小测定误差，原因是_.测得纯碱样品纯度为_；结论是 _。方案二 :用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_ （装置的气密性良好）【答案】 AC 防止倒吸温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小除去 CO2 中混有的 HCl 气体等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，
21、称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可）99.5% 属于优等品CO2 溶于水（或 CO2 与水反应）、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小【解析】【分析】（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度比CO 2 大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的 CO 2 ；从滤液中分离出NH 4Cl ，通入 NH 3 使溶液呈碱性可促使溶解度较小的NaHCO 3 转化为溶解度较大的Na 2CO3而不析出；（2）第二步反应是利用30溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的时 NaHCO 3原料 NaCl ；（ 3）再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。【详解】（ 1）某碱厂生
22、产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC。A、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO 2 的吸收，选项A 正确；B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有NH 4 Cl ，选项 B 错误；C、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度，选项C 正确；D、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D 错误。（2）C 装置中稀硫酸的作用是吸收从B 装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B 装置中使用冰水降低温度，是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小。在A 与B 装置之间连接一个盛有饱和NaHCO 3 溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，其作用是除去CO2
23、 中混有的HCl气体。（3）方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度。称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用 BaCl 2 代替 CaCl 2 ，可减小测定误差，原因是：等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小；测得纯碱样品纯度为99.5%；结论是属于优等品 。设纯碱样品的纯度为x。BaCl2Na2 CO3BaCO32NaCl106 197x10.65g 19.70g106197x10.65 g， x 99.5%，19.7 g所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能有：
24、CO 2 溶于水（或 CO2 与水反应）或者导管中有水残留，使得排出水的体积偏小。8 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_；（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a 全部溶解的化学方程式为_（若有多个反应，写出一个即可）；（3）样品中一定不含有的物质是_（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是 _；（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 _。【答案】引流CaCO硫酸钠氢氧3+2
25、HCl =CaCl+H22 O+CO2； Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2 O化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁【解析】【分析】滤渣 a 能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O+CO 210044x0.44g100 =44，故 x=1.0g，1.0g 小于 1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原x0.44g混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。【详解】（ 1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。（ 2）加入足量的稀盐酸，稀盐
26、酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为： CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式为； Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（ 3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。9 今年春节期间播出的舌尖3，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅
27、制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含 FeO、 Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（ FeSO4?7H2O）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（ 1）步骤一中，发生反应的化学方程式为_、_。（ 2）步骤一中的操作名称是 _，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 _（写 1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为_，测得滤液2 的 pH 明显大于滤液1，其原
28、因是 _。（4）滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是_。（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g 炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g 铁粉，得到滤渣5.6g 。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是_。【答案】 FeO H2SO4=FeSO4 H2OFe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O；过滤将滤渣粉碎；Fe Fe2(SO4) 3=3FeSO4铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂；氢气的质量【解析】【分析】【详解】（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是F
29、eO H2SO4=FeSO4 H2O、Fe2 O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O；（ 2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法； Fe2(SO4) 3=3FeSO4，测得滤液 2 的 pH 明显大于滤液 1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；（4）滤液 2 得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。【点睛】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。10 粗盐中含有少量不溶性杂质( 泥沙 ) ，还含
30、有少量可溶性杂质(Na 2SO4、 CaCl2、 MgCl2) 。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：（1）操作 a 的名称是 _ ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒；（2）写出 I 中发生反应的化学方程式_ ；（ 3）加入过量 Na2CO3的作用是 _。【答案】过滤，漏斗；BaCl2+ Na 2SO4 = BaSO4+ 2NaCl；除尽溶液中的CaCl2 和过量的 BaCl2 （符合题意即可）；【解析】(1) 操作 a 的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2) I 中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠
31、，发生反应的化学方程式为： BaCl2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl；（ 3）加入过量 Na2CO3 溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。11 己知某粗盐样品中含有Na2SO4、 MgCl2、 CaCl2 等杂质。实验室提纯流程如下：（1）第步操作发生反应的化学方程式是_ 。（ 2）第步操作的目的是 _。3（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm ），配制20g 质量分数为6%的氯化钠溶液：需要质量分数为12%的氯化钠溶液_ mL（计算结果精确到0.1 ），需要水 _mL(水的密度为1g/cm3) 。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要
32、_。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 _( 填“ 10mL”或“ 20mL”或 . “50mL”）规格的量筒。【答案】MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl除去杂质CaCl 2 和加入的过量试剂BaCl 29.210 胶头滴管10mL【解析】(1).加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（ OH）2 +2NaCl；（2）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl 2；因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；（3）设配制20g 质量分数为6%的
33、氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液xml, 20g 6%=12%x1g/cm3,x=9.2ml；量取液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度线，所以还需要胶头滴管。选取量筒的原则是量筒的量程和被量的液体体积接近，同时一定一次量完，所以量取 9.2ml 的 12%的氯化钠溶液时，应选用 10mL的量筒。12 竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题：（ 1）该工艺流程中，甲烷的作用是 _ ，冶炼出的铁水属于 _（填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）。（ 2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_。（写一个）（ 3）该工艺流程中，可循环利用的物质是_ 。高温【答案】燃烧产生热量、做生产合成气的原料混合物 3CO + Fe2 O32Fe + 3CO2或 3H2 + Fe2 O3高温2Fe +3CO2 CO2 和 H2O（高温尾气）【解析】【分析】【详解】（ 1）图中可知，甲烷具有可燃性，燃烧产生热量、做生产合成气的原料；炼铁的产物是生铁，故冶炼出的铁水属于混合物；（ 2）炼铁主要是利用还原剂一氧化碳在高温的条件下将铁从其化合物还原出来，化学方程高温高温式为：3CO + Fe2 O32Fe + 3CO2 或 3H2 + Fe2 O32Fe +3CO2 ；（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是：CO2 和H2O（高温尾气）。
