1、一、中考初中化学科学探究题1 生石灰常用作食品干燥剂久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动（设计实验）取0.94g 久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：（讨论与分析）（ 1）生石灰可以做干燥剂的原因是_ （用化学方程式表示）（ 2）向 0.2g 滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有_（填写化学式）（3） 中反应过程中的实验现象是_ （4）将混合物 C、 D 全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g
2、 滤渣 E和红色滤液 F向滤液 F 中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则滤液F 的溶质中一定含有_，还可能含有 _（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g 久置的生石灰样品的成分是_【答案】 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3溶液先变红色，然后逐渐变成无色Na2CO3、 NaCl；NaOH Ca(OH)2、 CaCO3【解析】【分析】【详解】讨论与分析：（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： CaO+H2O=Ca（ OH） 2；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向0.2g 滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生
3、，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；（ 3） 中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）向滤液 F 中滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液23，同时一定F 中含有 Na CO含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有 中反应生成的NaOH；解释与结论：样品中含有 0.2g 碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转
4、化到滤渣E 中。设：氢氧化钙质量为 x。Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH74 100x1g1001g0.94g 久置的生石灰样品的成分是23=x=0.74g，由计算可知，Ca(OH)、 CaCO 的混合74x物。2 在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（ 1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并收”或“放出”）热量。（
5、2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应_（填“吸由如图可知，该反应的微观实质是_。（交流讨论）同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。步骤现象结论2NH3?H2O+H2SO4 ( NH4) 2SO4+2H2O实验 1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫证明没有 NaOH_酸铜溶液实验 2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入证明含有 HCl出现白色沉淀硝酸银溶液实验 3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加证明有 NaCl 生成有 _产生热蒸干（得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。（评价反思）有同学认
6、为，仅通过实验2 得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_。运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。如工厂用氨水（NH3?H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式_。多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。【答案】放出氢离子和氢氧根离子结合生成水分子不产生蓝色沉淀白色固体氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银【解析】【详解】（ 1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。故填：放出（ 2）由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（ 3）取烧杯中的溶液少许于试
7、管中，加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如下所示：步骤现象结论实验 1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶不产生蓝色沉淀证明没有 NaOH液实验 2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银出现白色沉淀证明含有 HCl溶液实验 3：再取烧杯中的溶液有白色固体产生证明有 NaCl 生成少许于蒸发皿中，加热蒸干故填：不产生蓝色沉淀；白色固体 评价反思 有同学认为，仅通过实验 2得出“溶液中含有 HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。故填：氯化钠也能和硝酸银反
8、应生成白色沉淀氯化银氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH3?H2O+H2SO4( NH4) 2SO4+2H2O。故填： 2NH3?H2O+H2SO4 ( NH4) 2SO4+2H2O3 为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a 中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 _ 色，反应的化学方程式为 _；试管 _ 色固体生成，该反应的化学方程式为 _。为进一步确定试管溶质成分和试管 b 所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。b 中有a 所得溶液中的（提出猜想）（1）试管 a 中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二： _。（2）试管 b 中固体的组成：
9、猜想三：Cu；猜想四： Fe 和 Cu。（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管 b 内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是_。（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g 该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g 铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g 。计算：（ 3）原混合溶液中 H2SO4 的质量 _。（计算结果保留一位小数）（ 4）原混合溶液中 CuSO4和 H2SO4 的质量比 _。（ 5）完全反应后所得溶液中溶质的
10、质量分数_。（计算结果保留一位小数）【答案】浅绿Fe+H2SO4=FeSO4+H2 红Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2SO4 和 FeSO4 猜想二和猜想四19.6g160：49 45.6%【解析】【分析】【详解】铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到试管a 中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 绿色，反应的化学方程式为Fe+H2 442SO=FeSO+H ；试管 b 中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，该反应的化学方程式为Fe+CuSO44=FeSO+Cu；提出猜想 ：（ 1）试管 a 中的溶质成分：猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶质只有FeSO4；猜想二为
11、硫酸过量，溶质为剩余的244H SO 和生成的FeSO；总结交流 ：甲图所示实验结束后，将试管a、试管 b 内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内溶液中产生大量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况，对应的正确猜想为猜想二和猜想四；设：溶液中 H2SO4 的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z。98x= x=19.6g20.4g152 y= y=30.4g20.4g56 =zz=11.2g20.4g则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g11.2g=22.4g；设：硫酸铜的质量为a，生成的铜的质量为 b，生成的硫酸亚铁的质量为c。56 = 22.4g a
12、=64g160a56 = 22.4g b=25.6g64b56 = 22.4gc=60.8g152c原混合溶液中CuSO4 和 H2SO4 的质量比64g ： 19.6g =160： 49；30.4g+60.8g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数100%=45.6% 。192.4g+33.6g-0.4g-25.6g【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体 、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。4蜡烛（主要含C、 H、O 元素）在密闭容器中绝灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想： 燃烧的产物可
13、能有CO2。 燃烧的产物可能有H2O。除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有_。实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10mL 密闭容器中的气体，注人到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是_（选填字母）。A直接得到燃烧产物中没有CO2 的结论B再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中C增加饱和澄清石灰水的质量实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛点燃前48.4%18.7%0.058%0蜡烛熄灭后
14、71.6%15.6%3.643%0.0182%由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_；蜡烛燃烧生成的产物是_。【答案】 C 或 CO 或含有 C、 CO2、 H2O 和 CO 四种物质的任意组合；B；氧气含量下降，二氧化碳含量上升； C、 CO2、 H2O 和 CO【解析】蜡烛不完全燃烧生成碳或一氧化碳，所以燃烧的产物可能有C 或 CO或含有 C、 CO2 、H2 O和 CO四种物质的任意组合；实验一：抽取10mL 密闭容器中的气体，注人到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。下一步是再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中，因为石灰水已经是饱和溶液，是最大浓度；实验二：由
15、实验结果可知，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气含量下降，二氧化碳含量上升；二氧化碳、一氧化碳、水含量升高，说明蜡烛燃烧生成的产物是CO2、 H2O 和 CO。5 乙炔（ C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。（提出问题）白色固体是什么物质？（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一： CaO；猜想二： _；猜想三： Ca(OH)2 。他的依据是 _ 。（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_ 。（进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀
16、盐酸，没有观察到_ ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_ ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：_ 。结论：白色固体是Ca(OH)2 。（拓展应用）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填图中装置序号）。_【答案】 CaCO化学变化过程中元素种类不变CaO能与水反应气泡放出通入 CO23Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 OC、 F【解析】【分析】【详解】做出猜想：因为 CaC2和223H O 中含有 Ca、 C、 H、 O，能形成常温下的
17、固体有：CaO、 Ca(OH)和 CaCO，所以猜想二为： CaCO3；小明的依据是：化学变化过程中元素种类不变。交流反思：因为反应物中有水，而氧化钙和能反应生成氢氧化钙，所以猜想一不成立。进行实验：（一）因为题中得出猜想二不成立的结论，也就是白色固体白色碳酸钙，所以取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，实验现象是：没有气泡放出。（二）因为题中结论是猜想三成立，也就是白色固体是氢氧化钙，所以取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳，应该有白色沉淀出现。该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O。拓展应用：本题中 C2H2 气体由碳化钙（块状固体）与水反应制取
18、，应选择固液不需要加热型制取气体的装置，因为碳化钙与水反应非常剧烈，实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，所以应该选用能控制滴加液体速率，从而控制反应速率的装置，装置C 中的分液漏斗能控制滴加液体速率，符合题目要求，故发生装置选择C；由于 C2H2 气体的密度比空气略小且不能和水反应、不溶于水，故可用排水法收集，故收集装置选择 F。6 实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。（猜想与假设） 猜想 I：白色粉末是碳酸钠猜想 II：白色粉末是氢氧化钠猜想 III：白色粉末是_（查阅资料） Ca
19、Cl2 溶液， Ca(NO3)2 溶液呈中性。（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：(1)由上述实验可知，猜想 _肯定不成立。(2)若操作滴加过量稀盐酸有气体B 产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B 产生。其可能的原因是： _( 用化学方程式回答 )。(3)适合操作的X 溶液是 _(填字母序号 )。A CaCl 溶液B Ca(OH) 溶液CBa(OH) 溶液D Ca(NO )溶液2223 2(4)操作需要用到的玻璃仪器是_。(5)请写出操作的两种方案并得出结论。方案一： _ 。方案二： _。【答案】 碳酸钠和氢氧化钠 2NaOH+H2 4242滴SO Na SO +2H O A
20、D 烧杯、漏斗、玻璃棒加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A 中含有氢氧化钠滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液 A 中含有氢氧化钠【解析】（ 1）该白色固体可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是两者的混合物；操作中加入过量的稀硫酸产生气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，则说明样品中含有碳酸钠，则猜想一定不正确；（2）操作中滴加少量的稀硫酸，没有气泡产生，可能是硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；（3）操作中滴加过量X 溶液的目的是为了将溶液中的碳酸钠完全除去同时生成中性的物质，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰，氯化钙和硝酸钙都可以将碳酸钠除去，同时生成中性的氯化钠和硝酸钠，
21、而氢氧化钙、氢氧化钡则和碳酸钠反应生成碱性的氢氧化钠，不符合题意；（4）操作是将沉淀和溶液进行分离，所以是过滤操作，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；（5）操作是想要检验溶液中是否含有氢氧化钠，可以用酸碱指示剂，也可以滴加能和碱反应生成沉淀的试剂。7 某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。（ 1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_。（ 2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu
22、2O+HSO=CuSO+Cu+HO他们对反应后玻璃管中的红色固体2442进行如下探究：（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？（作出猜想）猜想一：红色固体只有Cu猜想二：红色固体只有 Cu2O猜想三：红色固体可能含有_。（实验探究）设计如下实验方案实验操作现象结论取少量红色固体于试管中，加入过量的稀_红色固体含有 Cu2O硫酸。（思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_。为此，同学们补充进行了以下实验：称取酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到式）时，可以得出猜想三的结论正确。mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫 ng 固体。当 n_（含 m的代数【
23、答案】将尾气点燃CO+CuOCu+CO2Cu 和Cu2O溶液变蓝色，有红色固体剩余氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余【解析】【详解】（1）一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物中的一氧化碳有毒，对环境有污染，需要进行尾气处理；（2） A 装置中发生反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO ；（ 3）氧化亚铜（2Cu O）和铜均为红色固体，反应后生成的红2色固体成分可能是铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜；取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色溶液，则证明红色固体中含有氧化亚铜；但是实验结论不合理，原因
24、是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；n 4 m9所以当 n 大于 4 m 时，可以得出猜想三的结论正确。9【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。8 氢化钙（ CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。（查阅资料） 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。 钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。（氢化钙的制备）氢化钙通常用氢气与钙加热制得某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）。（1）装置 A 中制取氢气反应的化学方程式是_ 。
25、（ 2）装置 B 的作用是 _ 。（ 3）装置 D 的作用是 _ 。（ 4）装置 C 中制取氢化钙的化学方程式是 _ 。（样品成分的猜想）通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：猜想一：全部是氢化钙；猜想二： _。（设计实验）现有2.1g 氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立_（要求操作、数据和结论）。【答案】Zn+2HCl=ZnCl+H2吸收水蒸气和氯化氢气体吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入与钙反应Ca+H 2CaH 2氢化钙和钙取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于 0.2 g，则猜想二
26、成立【解析】【分析】【详解】（1）反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，所以化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl+H2 。（ 2）碱石灰能与盐酸反应，也能与水反应，所以碱石灰作用是吸收水蒸气和氯化氢气体。（ 3）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应。（ 4）反应物是钙和氢气，生成物是氢化钙，反应条件是加热，所以化学方程式是：Ca+H 2CaH 2 。样品成分的猜想 由于钙也是固体，如果钙过量了，氢化钙中会混有钙，所以猜想二是：氢化钙和钙。设计实验 取 2.1 g 样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，然后通过计算判断。设 2.1g全部是氢化钙生成氢气质量为
27、x。CaH2+ 2H2 O= Ca(OH)2 +2H24242.1gx42 2.1g=4x解得 x=0.2g所以取 2.1 g 样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立。9 过碳酸钠 (化学式为 2Na2 3 2 223溶液和CO ?3H O )俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na COH2O2 溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4 和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水。(1)过碳酸钠的用途不合理的是_。A 鱼池供氧剂B 消毒剂C干燥剂D
28、 漂白剂(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_有硅酸镁。 (填写 “可能 ”或 “一定 ”)(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、 BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液实验操作预期现象和必要结论步骤 :1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。步骤 2：取少量步骤 1 所得的滤液于试管_ 。中，加入 _ ，振荡后静置。步骤 3：取少量步骤 2 所得的溶液于试管_ ，说明样品中有4。MgSO中， _。_ ，说明样品中没有MgSO4。【答案】C 一定 略 略
29、 略 略 略【解析】（ 1）过碳酸钠溶于水可看作是 Na2CO3 溶液和 H2O2 溶液混合，双氧水可用于供氧、消毒和漂白，故选 C。（ 2）因为取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生，而碳酸钠易溶于水，故判断样品中一定有硅酸镁。（ 3） Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2，除去碳酸钠，防止对 MgSO4 检验的干扰。 BaCl2 +Mg2SO4=MgCl2+ BaSO4，有白色沉淀生成，说明样品中有MgSO4； 无明显现象，说明样品中无 MgSO4。点睛：本题主要考查学生探究物质成分的能力。10 某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所
30、示的实验实验结束后，同学们把 A、 B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中( 如图二 ) ，充分混合后发现白色沉淀明显增加。(1) 甲同学的实验完成后， A 试管一定有剩余的物质是 _( 水除外 ) ；(2) 乙同学的实验发生的化学方程式是_；小组同学将C 中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：（猜想假设）实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、 CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、 CaCl2、 HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl（讨论交流）通过认真讨论，小组同学排除了猜想三不合理，他们的理由是
31、_；（实验探究）甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。（评价交流）甲同学的实验_( 填“能”或“不能” ) 得出正确结论。乙同学的实验 _ ( 填“能”或“不能” ) 得出正确结论，你的理由是_。（归纳总结）通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有与待测离子性质相似的离子，在试剂选择上应从_角度选择试剂。【答案】碳酸钠Na2 323 +2NaCl稀盐酸与碳酸钠能反应 ，A 试管中碳酸CO +CaCl CaCO钠有剩余说明稀盐酸不存在不能能钙离子与碳酸根离子
32、作用有碳酸钙白色沉淀产生不能，钙离子与氯离子不反应，滴加氢氧化钙有白色沉淀产生说明滤液中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子不能共存，从而说明猜想一成立离子性质的不同点的【解析】（1）将混合液体倒入C 烧杯中，沉淀明显增加，说明A 试管中有碳酸钠剩余，B 试管中有氯化钙剩余；（ 2）乙同学进行的是向碳酸钠中加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为 Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl；（3）将混合液体倒入C 烧杯中，沉淀明显增加，说明A 试管中有碳酸钠剩余，没有稀盐酸剩余，故最终烧杯中不可能有稀盐酸；（ 4）甲同学加入硝酸银后有沉淀出现，可能是氯化银沉淀，
33、有可能是碳酸银沉淀，故不能得出正确结论；（ 5）乙同学加入氢氧化钙后有白色沉淀出现，说明原来溶液中一定有碳酸钠，故能得出结论；钙离子与碳酸根离子作用有碳酸钙白色沉淀产生不能共存，钙离子与氯离子不反应，滴加氢氧化钙有白色沉淀产生说明滤液中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子不能共存，从而说明猜想一成立（ 6）在试剂选择上应从离子性质的不同点的角度选择试剂。11 某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）的组成进行了探究。（查阅资料）（ 1）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。（2）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（C2H4）
34、等。（进行实验）该兴趣小组同学称取ag 硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）样品按图1 装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2 所示关系图。（数据分析）（假设反应均完全）（1）图 1 装置 B 中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g ，说明产物中有（填化学式，下同） _；装置 C 中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_。（ 2） T4时，硫酸亚铁晶体完全分解后装置A 中固体呈红色，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，写出发生反应的化学方程式_。（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出 FeSO4 分解的
