成都中考化学综合题专练∶溶液的除杂分离和提纯.docx

1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃B氯化钠（泥沙）溶解、过滤、蒸发结晶C氢氧化钠溶液（碳酸钠）加入适量的稀硫酸D碳酸钙（氯化钙）加入足量稀盐酸A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A 错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C 错。D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，

2、故故选： B。D 错。2 除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是()除杂质所用试剂和方选项物质杂质法ACO点燃，使 CO 变为CO2CO2BCaCl2 溶液加入过量的 CaCO3 粉HCl末、过滤CMnO2加足量水溶解、过KCl滤、洗涤、干燥D加入过量的稀硫酸、铜粉锌粉过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气

3、体杂质，故A 不正确；B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，加入过量的CaCO3 粉末、过滤可以除去HCl，故 B 正确；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的二氧化锰，故 C 正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥得到铜粉，故 D 正确。故选 A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3 下列实验方案合理的是（）A分离 Cu 和 Ag 固体混合物：加入适量的AgNO3 溶液，过滤B制取少量FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和F

4、e2O3 混合，充分反应C鉴别木炭粉、Fe 粉、 CuO 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象D除去 NaOH 溶液中的Na2CO3：加入过量的Ca（ OH） 2 溶液，过滤【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故选：

5、C。4 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法AKClKClO加少量二氧化锰加热3BCO2CO点燃CNa COCaCO溶解、过滤、蒸发结晶233DNaNO3 溶液NaOH 溶液加入适量的 CuSO4 溶液 ,过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，除去了杂质氯酸钾，但二氧化锰与氯化钾混合在一起，会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项错误；B、混合气体中一氧化碳的浓度较低时一氧化碳不会发生燃烧，不能除去气体中的一氧化碳，选项错误；C、碳酸钠溶于水，而碳酸

6、钙不溶于水，除去碳酸钠中混有的碳酸钙，通过溶解、过滤可以除去碳酸钙，然后再蒸发结晶得到纯净的碳酸钠，符合除杂原则，选项正确；D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误，故选 C。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。5 为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是选择物质杂质所用试剂ACaOCaCO3稀盐酸BN2O2灼热 CuOCFeCl溶液CuCl铁粉22DCOH2ONaOH 固体A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析

7、】【详解】A、稀盐酸既能与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也能与氧化钙反应生成氯化钙和水，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；B、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确；D、一氧化碳与氢氧化钠不反应，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收一氧化碳中的水分，能够除去一氧化碳中的水分，选项正确，故选【点睛】除杂的原则：CD。1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。6

8、下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是()A CaO中的CaCO3(高温煅烧)BNH3 中的水蒸汽(浓硫酸 )C FeSO4 溶液中的CuSO4(铁粉 )D Na2 SO4 溶液中的NaOH(H2SO4)【答案】B【解析】【分析】【详解】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；B、除去氨气中少量水蒸汽，浓硫酸能够与氨气反应，会把原物质也除去，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，符合题意；C、 FeSO4 溶液中混有 CuSO4，选用铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；D、 Na

9、OH 与 H2SO4 反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法ANaClNa CO加入澄清的石灰水，过滤23BNaOH 溶液Ca (OH) 溶液先加入过量 Na CO 的溶液，再过滤223CO2HC1 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸

10、发A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、 Na2 CO3 能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、 Ca(OH)2 溶液能与过量的Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 HCl 气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，O2 不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 CaO 和 CaCO3 均能与适量的稀盐酸反应

11、，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8 下列实验设计或结论合理的是()A除去硫酸铜溶液中的硫酸,加足量的铜粉过滤B CO32- 、 Fe3+、 NO 3- 、 Na+四种离子可在 pH=2 的溶液中大量共存C分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌 ,充分溶解 ,过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl 溶液一次性鉴别出来2【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜

12、在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；B、 pH= 2 的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以CO32-、 Fe3+、 NO3-、 Na+四种离子不可以在pH=2 的溶液中大量共存，选项错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧

13、化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选D。9 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选物质杂质除去杂质的方法项AZnSOCuSO加入过量铁粉，过滤44BNaClNa CO加入足量稀硫酸，蒸发结晶23CCO2CO通过氢氧化钠溶液DCCuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、过量铁粉能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，不符合题意；B、 Na2CO3

14、 能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，不符合题意；C、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；D、 CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C 不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意。故选 D。【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10 下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去

15、杂质的方法ACaCl (CaCO)加水、过滤、蒸发23BN2(O2)通过灼热的铜网CCO2(CO)通过 NaOH 溶液DHNO3 溶液 (HCl)加适量 AgNO3 溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、 CaCl2 易溶于水， CaCO3 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、 CO2 能与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与NaOH 溶液反应，反而会把原物质除去，

16、不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、由于是硝酸中混有盐酸，阴离子不同，所以只需要将氯离子沉淀掉即可，需要选用银离子。为不引入新的阴离子，所以所加试剂的阴离子应该为硝酸根离子，所以可以加入适量的硝酸银溶液，这样HCl+AgNO33=AgCl +HNO然后过滤得硝酸溶液，故选项所采取的方法正确。故选 C。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11 下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是选项实验目的所用试剂或方法A除去食盐中的泥沙蒸发结晶B除去铁钉表面的锈斑长时间浸在稀盐酸中C区别棉纤维和羊毛纤维,灼烧 闻气味D鉴别氯化钠

17、固体和硝酸铵固体品尝A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法，故错误；B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，故错误；C、棉纤维灼烧有烧纸的气味，而羊毛灼烧有烧纸的气味，具有用灼烧闻气味的方法鉴别，故正确；D、实验室内禁止品尝药品的味道，故错误。故选 C。12 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACa( OH) （ CaCO）盐酸溶解、过滤23BNaCl（ Na SO ）过量 BaCl 溶液过滤242CKCl MnO）H O溶解、过滤、洗涤、干燥（

18、22DH2（ HCl）NaOH 溶液洗气A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；B. 氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引入了新杂质氯化钡，不符合题意；C. 氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意；D. 氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠

19、和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意。故选D。13 下列实验方案中错误的是（）序号实验方案实验目的A除去 KC1固体中的 K CO加入过量的稀盐酸，蒸发结晶23B除去 CO中的 HC1 气体通入足量 NaOH 溶液2C除去 N 中的 O2缓缓通过灼热铜丝网2D鉴别 NH4C1 和 KC1两种白色固体肥料加入熟石灰研磨后闻气味A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、加入过量的稀盐酸时，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶时，氯化氢挥发除去，只得到氯化钾，故A 正确，不符合题意；B、通入足量 NaOH 溶液时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化

20、钠反应，得不到所需要的物质了，故 B 错误，符合题意；C、缓缓通过灼热铜丝网时，氧气和铜反应生成氧化铜，从而除去氧气，只剩氮气出来，除杂成功，故 C 正确，不符合题意；D、加入熟石灰研磨后，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，能将二者鉴别开来，故 D 正确，不符合题意。故选 B。【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，被提纯物质不得改变，注意反应后不能引入新的杂质。14 除去下列各组物质中的杂质,方法正确的是选项实验目的实验方法A除去 CO2 中的 CO点燃B除去 CaCl2 溶液中少量HC1加过量的碳酸钙后过滤C除去NaCl 溶液中少量KNO3降温结晶后过滤D除去H2 中的C

21、O通过灼热的CuOA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳是无法被点燃的，由于二氧化碳浓度大，不支持燃烧，所以无法使一氧化碳点燃生成二氧化碳被去除，选项A 不正确；B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后将碳酸钙固体去除，剩余溶液只是氯化钙溶液，达到实验目的，选项B 正确；C、硝酸钾含量较少，降温结晶不利于硝酸钾的析出，可以通过蒸发结晶的方法，使氯化钠析出，然后去除硝酸钾，选项 C 不正确；D、氢气与氧化铜可以反应生成铜和水，氢气也被消耗，选项D 不正确。【点睛】去除物质中杂质时，不得引入新的杂质，同时不得消耗原物质。15 下表中，除

22、去物质中所含少量杂质的方法不正确的是选项物质所含杂质除去方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥BH OHO加无水硫酸铜固体，过滤222CN2O2缓缓通过灼热的铜丝网DNaCl溶液24加适量的氯化钡溶液，并过滤Na SOA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；B、无水硫酸铜吸收水，但同时硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，除去了原物质，符合题意；C、氧气可以和灼热的铜网反应，变成黑色的固体氧化铜，氮气与铜不反应，不符合题意；D、适量

23、的氯化钡可以和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，不符合题意。故选 B。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。二、中考初中化学推断题16 A、 B、 C、 D 都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。（1）若 A 为较活泼金属，C 为气体单质，则该反应的基本反应类型是_。（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。若 C 为金属单质， A、 B、 D 都是化合物：_。若 A 是最简单的有机物，C 为水， _。（3）若 A 为蓝色溶液，生成的C、 D 都是沉淀，则B 可能是

24、 _。【答案】置换反应CO+CuO加热点燃Cu+CO2（合理即可）CH4+2O2CO2+2H2 O 氢氧化钡（合理即可）【解析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：若A 为较活泼金属， C 为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；若C 为金属单质， A、 B、 D 都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；若A 是最简单的有机物， C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A 为蓝色溶液，生成的 C、 D 都是沉淀，则 B 可能是氢氧化钡。【详解】（ 1）若 A 为较活泼金属， C 为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐

25、和氢气，属于置换反应；故填：置换反应（ 2）若 C 为金属单质， A、 B、 D 都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜加热和二氧化碳；故填：CO+CuOCu+CO2（合理即可）若 A 是最简单的有机物，C 为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，点燃配平即可；故填：CH4+2O2CO2+2H2O（ 3）若 A 为蓝色溶液，生成的 C、 D 都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则 B 可能是氢氧化钡；故填：氢氧化钡（合理即可）【点睛】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考

26、的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。17 A G是初中化学常见物质其中A、B、 C、 D、 E 为五种不同类别的物质，A 为红棕色固体， D为蓝色溶液， G的俗称为苏打。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。图中“”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答：（ 1）若 C由两种元素组成，请写出 A 与 C 反应的化学方程式 _，该反应的基本反应类型为 _；（ 2）写出 B 与 D 反应的现象 _；（ 3）若 F 与 E 的物质类别相同，

27、则 F 的化学式可能是 _；（ 4）写出 EG的化学方程式 _。【答案】 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 复分解反应 有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Ca(OH)2 2NaOH+CO=Na2CO3+H2O【解析】【分析】根据A G 是初中化学常见物质其中A、 B、C、 D、 E 为五种不同类别的物质，G 的俗称为苏打，G 是碳酸钠，碳酸钠和E 会相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则E 是氢氧化钠；A 为红棕色固体，A可能是氧化铁，A 会转化成B，会与C反应，氧化铁与一氧化碳（或氢气或碳）反应生成铁，氧化铁能与盐酸（

28、或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁），B 可能是铁，C 可能是盐酸或硫酸；铁与D 能反应，D 能与氢氧化钠反应，D 为蓝色溶液，则D 中含有铜离子，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜， D 是铜盐，可能是硫酸铜、氯化铜等； F 既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，F 可能是氢氧化钙或硝酸钡等，将假设代入框图，假设成立。【详解】（1）根据上述分析，A 是氧化铁， C 是盐酸或硫酸，若C 由两种元素组成，A

29、与 C 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；（ 2） B 与 D 的反应是铁和铜盐 （如硫酸铜 ）反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；（ 3）若 F 与 E 的物质类别相同， E 是氢氧化钠属于碱，则 F 是氢氧化钙，化学式是：Ca(OH)2；（4） EG的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合

30、推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18 （ 1） X、 Y、 Z、W、 R 是初中化学常见的五种元素，X 的单质是密度最小的气体， Y 的一种单质是天然存在的最硬物质，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的原子序数为11， R 的原子结构示意图为，请回答下列问题：X 阳离子的离子结构示意图为， W离子的离子符号为； 实验室用一种白色固体制备Z 单质，该化学方程式为； 元素 X、 Y、Z、 W 和元素 X、 Z、 R 可分别组成两种化合物甲和乙甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、；X、 Y、 Z 三种元素

31、可按质量比12： 3： 8 形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为，它是一种“” “”（选填 可再生 或 不可再生 ）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为； 高温下， R 单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为。（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图其中A 是常见黑色固体单质，B 是常见液体化合物，化合物C 和单质 D 均为可燃气体， X 为红色固体氧化物，C 与 X 的反应常用于工业上冶炼金属，Z 为硫酸盐，其溶液为蓝色请根据推断回答下列问题：G 溶液的颜色为，图中反应 I 到 IV 中属于置换反应的有个； A+B C+D 的化学方程式为； Na 与 O2 在不同条件下可生

32、成Na2O 或 Na2 O2， Na2O2 中氧元素的化合价为， Na2O 的化学性质与 CaO相似，分步写出Na2O 与 Z 溶液反应的化学方程式，【答案】（ 1） ； Na+； 2KClO32KCl+3O NaHCO +HCl=NaCl+HO+CO ， Al（ OH）23223+3HCl=AlCl +2H O； 酒精；可再生；32C2H5OH+3O22CO2+3H2 O 2Al+Fe 2O3Al2O3+2Fe（2） 浅绿色； 2C+H 2O（气）H2+CO -1；Na2O+H2O=2NaOH ；2NaOH+CuSO=Na SO +Cu（ OH）4242【解析】试题分析：（1） X 的单质是

33、密度最小的气体，所以X 是氢元素， Y 的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y 是碳元素， Z 是地壳中含量最多的元素，所以Z 是氧元素， W 的原子序数为11，所以 W 是钠元素， R 的原子结构示意图为，所以 R 是铝元素，（ 2）Z 为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以Z 是硫酸铜， X 为红色固体氧化物，C 与 X 的反应常用于关于上冶炼金属，所以X 是氧化铁， C 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳， F 会与硫酸铜反应，所以E 是二氧化碳， F 是铁， A 是常见黑色固体单质， B 是常见液体化合物， A 和 B 高温会生成一氧化碳和D，化合物 C 和单质 D 均为可燃气体，

34、所以 A是木炭， B 是水， D 是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以H 是铜， G 是硫酸亚铁，考点：物质的鉴别物质的性质和变化 化学方程式的书写19 已知 A、 B、 C、D 是初中化学常见的四种不同类别的化合物，业上 B 常用于改良酸性土壤， B 与 C反应常用于工业上制烧碱，A 为人体胃液中的酸，农 D 含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如右图。（“”表示相互之间能发生反应，“”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：（ 1） A 物质的一种用途 _（ 2） D 的化学式 _； B 的俗名是 _（3） B 与 C 反应的化学方程式是_，该反

35、应的基本反应类型_。（4） B 与 D 反应的化学方程式是_ ；（ 5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法： _。【答案】除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可）CO2；熟石灰或消石灰Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 复分解反应 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）【解析】【分析】A 为人体胃液中的酸，农业上B 常用于改良酸性土壤，故A 是稀盐酸， B 是熟石灰； B 与 C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，D 含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故 D 是二氧化碳；【详解】（1） A 物质是稀盐酸，可用于除锈；（2）由上可知， D 是二氧化碳，化学式为2； B 是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；CO（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3 Ca(OH)2CaCO3 2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为2 Ca(OH)2 CaCO3C