1、杭州中考化学生活中常见的盐培优 易错 难题练习 ( 含答案 )一、初中化学生活中常见的盐1向 AgNO3、 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A所得滤渣中可能含有铜和锌B所得滤渣中一定含有银和铜C所得滤液中可能含有 Cu2+D所得滤液中一定含有 Ag+、 Zn2+、 Cu2+【答案】 D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着 “弱者先出局 ”的原则，故先后发生以下2 个反应： 2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Z
2、n=Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌， A、 B 错误，所得滤液中一定含有Ag+、 Zn2+、 Cu2+，正确，故选D考点：金属的活动性2 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa2CO3 （ NaCl）水溶解、过滤BCO2 （ HCl）氢氧化钠溶液洗气CKCl （ NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶DCO（ CO2）氢氧化钠溶液洗气A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的
3、除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、 NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；B、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；C、 NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；D、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳
4、酸钠和水， CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故符合题意；故选 D【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。3 某溶液中存在较多的NH4+、 SO42 、Cl ，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）B Ba2+C H+D Ag+A OH【答案】 C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】A、 NH4+、 OH 两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不
5、符合题意；B、 Ba2+、SO42 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选 C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。4 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4 种溶质在
6、滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3 种溶质。其中正确的是ABCD【答案】B【解析】【分析】根据金属活动性：铁 锌 氢 铜 银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸
7、铜、硝酸银，说法正确。在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。故选 B。【点睛】本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。5 实验室有盐酸和 BaCl2 的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的 pH变化关系如图。你认为X 是 ( )A纯碱溶液B水C稀盐酸D石灰水【答案】 A【解析】【详解】A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH 升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，
8、在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的 pH 不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH 又升高，故A 正确；B、向盐酸和BaCl2 的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH 增大，但不可能等于7、大于 7，故 B 错误；C、向盐酸和BaCl2 的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH 减小，故 C 错误；D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH 值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D 错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过
9、程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。6 下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（）A Fe(OH)3NaClBFeSO4H2C CuCl2H2OD AgNO3HCl【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应中生成，故选项错误。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中生成，故选项正确。故选 D。7 下列各组物质的溶液，必须借助
10、其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A紫色石蕊、 HCl、 MgSO4 、NaOHB H2SO4、 FeCl3、 NaOH、NaClC NaCl、Ba（ OH） 2、 Na2CO3、 Na2SO4D K2SO4、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl【答案】 C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶
11、液，不加其它试剂可以鉴别，故A 不正确；B、 FeCl3 溶液是黄色的，能与FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B 不正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时， Ba（ OH） 2 溶液与 Na2CO3、 Na2SO4 溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故 C正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，
12、产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4 溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。故选C。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。8 下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（A氯化钠食盐NaClB碳酸氢钠C氧化钙生石灰CaOD氢氧化钠【答案】 B纯碱火碱）NaHCO3NaOH【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为 NaCl，正确 ； B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误； C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确 ；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式
13、为 NaOH，正确 。 故选 B。9 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A铝与盐酸反应生成AlCl3 和 H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3 和H2B碱的水溶液显碱性，所以NaOH 的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】 B【解析】试题分析： A、金属铁与盐酸反应生成 FeCl2 和 H2，错误； B、碱的水溶液都显碱性， NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确； C能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误； D燃烧属于化学变化
14、。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选 B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧10 某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A碳酸钙和碳酸钠B氯化钙和氯化银C硝酸钙和硝酸银D氢氧化钠和氢氧化铜【答案】 C【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；C、硝酸钙、
15、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。故选 C。11 在某无色溶液中能大量共存的是（）A K、 Cu2 、 NO -3 、 SO24- 2-B Na 、 H 、 CO3-、NO3C Ba2 、 NH +4 、OH、 SO24-D Ba2 、K 、 NO -3 、 OH【答案】 D【解析】【分析】【 解】A四种离子 不能 合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2的水溶液呈 色，故不符合 意；B H、 CO32-能 合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合 意；22-能 合成硫酸 白色沉淀，
16、+-C Ba与 SO4NH4 与 OH 能 合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合 意；D四种离子 不能 合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合 意。故 D。12 “部分酸、碱和 的溶解性表（室温）”是学 化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关 物 的 法不正确的是（）OH-Cl-Fe2+不A 物 的化学式是FeCl2B 物 的名称是 化 C 物 可溶于水D 物 属于 【答案】 B【解析】【分析】【详解】Fe2+与 Cl-形成的是FeCl ，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，2A、处物质的化学式是FeCl2；说法正确；故不符合题意；B、 处物质的名称是氯化铁；说
17、法错误；故符合题意；C、 FeCl2 可溶于水，说法正确；故不符合题意；D、 FeCl2 类别属于盐，说法正确；故不符合题意；故选 B13 某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是()A反应前后分子种类、数目均不变B该反应属于复分解反应C该反应中，反应物的质量比是1： 1： 1D该反应的产物均为化合物【答案】 D【解析】试题分析： A、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误，B、复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可看出反应前有一种单质，错误，C、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无法确定反应物的质量比，错误
18、，D、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确，故选 D考点：微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质的微观构成14 只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（A Zn ZnSO4 BCaCO3 CO2）C BaCl2 BaSO4D MgO MgCl 2【答案】D【解析】【分析】活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。【详解】A、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A 不正确；B、碳酸钙
19、高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故确；B 不正C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C 不正确；D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故D 正确。故选D。【点睛】金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。15 下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是A铁B稀盐酸C碳酸钙D氢氧化钠【答案】 B【解析】试题分析： A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误， B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C
20、、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B考点：酸、碱、盐、金属的化学性质16 现有 10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】106 份的碳酸钠完全反应消耗73 份的盐酸， 84 份的碳酸氢钠完全反应消耗36.5 份的盐酸，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等，故选A。17 下列各组溶液，不用
21、其它试剂就能鉴别出来的是A Na2 CO3 、稀 HCl、 BaCl2、 NaClBNaOH、 FeCl3、稀 HCl、稀 HNO3C Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 Ba(OH)2D NaOH、Ba(NO3)2、 NaCl、MgSO4【答案】 A【解析】A 选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B 选项盐酸和硝酸无法鉴别；C 选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D 选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A18 25时，下列物质在PH=12 的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是( )A CuCl2
22、 NaCl Ba(NO3)2BCaCl2 KNO3 HClC K2SO4 BaCl2 NaNO3D NaCl KOH KNO3【答案】 D【解析】A、氯化铜在碱性溶液中不能共存，错误；B、盐酸不能在碱性溶液中共存，错误；C、硫酸钾和氯化钡不能共存，错误；D、 NaCl 、KOH 、 KNO3可以在碱性溶液中共存，且都没有颜色，正确。故选D。19 实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的是A石蕊溶液【答案】 DB锌粒C碳酸钠溶液D硝酸银溶液【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项正确；B、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气，氯化
23、钠和锌不反应，可进行鉴别，选项正确；C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项正确；D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。故本题选D。20 在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解 。 则 A、 B 分别为A氯化钾 、碳酸钠B氯化镁 、硝酸钠C氯化钡 、硫酸钠D氯化钡 、碳酸钠【答案】 C【解析】在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解， A
24、 应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B 应是硫酸钠。则AB分别为氯化、钡、硫酸钠。故选C。点睛氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。21 只用一种试剂就可鉴别NaCl、 NH424三种溶液。该试剂是（）Cl、 Na SOAKCl 溶液B Ba(OH) 2 溶液C NaOH 溶液D NaNO 3 溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A 错误；B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴
25、别，故 B 正确；C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故C 错误；D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D 错误。故选B。22 下列各组物质中，相互不能发生反应的是A NaHCO3 固体与稀HClB SO3 与 KOH 溶液C CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液D Al(OH)3 固体与稀HNO3【答案】 C【解析】试题分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二
26、氧化碳，故A 不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B 不符合题意； C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C 符合题意； D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D 不符合题意，故选C。考点：考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质23 关于碳酸钠的说法错误的是()A易溶于水B可用于洗涤油污C受热易分解D可用于制造普通玻璃【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确；B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确； C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误； D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。故选 C
27、。24 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氯化氢氢气先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C氯化钾二氧化锰加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、
28、除去氯化钾中二氧化锰，利用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，正确， D、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新的杂质，错误，故选C考点：物质的除杂25 下列物质能在pH=13 的无色溶液中大量共存的是A NaNO3、 NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2 SO4、 HCl、 AgNO3、 Na2SO4C KMnO4、 CuCl2、 Fe2(SO4)3、 NaNO3D K2SO4、 NaCl、 K2CO3、NaOH
29、【答案】 D【解析】物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。A pH=13 的溶液显碱性，(NH4)2SO4 能与碱溶液反应，不能在pH=13 的溶液中大量共存，错误；BH2SO4、 HCl 都能与碱反应，不能大量共存，错误；C CuCl224 3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错、 Fe (SO )误； D K2 423D。SO 、 NaCl、 K CO 、NaOH，物质之间不反应，正确。故选【点睛】熟知物质之间的反应。26 向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得 pH 变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两
30、者基本重合。下列有关分析错误的是A图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 B实验中所使用的NaHCO3 溶液的碱性比Na2CO3 溶液弱C实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多D图乙中c 点对应溶液的溶质含有NaHCO3【答案】 C【解析】【分析】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】A、图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO 2 ，故 A 正确；B、由图甲和图乙可知，实验中所使用的NaHCO 3 溶液的碱性比Na 2 CO3
31、 溶液弱，故 B 正确；C、实验中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则84 份碳酸氢钠完全反应，消耗盐酸 36.5份，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则106 份碳酸钠完全反应，消耗盐酸73 份，则消耗的盐酸不一样多，故C 不正确；D、碳酸钠和稀盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，则图乙中c 点对应溶液的溶质含有NaHCO 3 ，故 D 正确。故选C。27 某实验室的废液中，可能含有CuCl2、 NaCl、 Na2SO4、 Na2 CO3、 Ba(NO3)2 中的一种或多种某同学取该废液观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明
32、显现象根据以上实验现象分析，下列推断正确的是( )A一定存在Na2SO4B可能存在Na2CO3C一定存在CuCl2D一定不存在NaCl【答案】A【解析】试题分析：该废液观察为无色溶液，确定一定不存在CuCl2,C错误；向其中滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象说明一定无Na2CO3 ，一定存在Na2SO4， A 正确， B 错误；存在Na2SO4 ，一定无Ba(NO3)2，因两者不能共存；NaCl 可能存在。考点：物质的推断。28 下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：A NaOH HCl NaClBCuCl2 Na2SO4KNO3C BaCl2 KOH
33、 NaNO3D CaCl2 Na2CO3NaCl【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、 NaOH 与 HCl 反应生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，但CuCl2 溶于水呈蓝色，故选项错误。C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。D、 CaCl2 与 Na2CO3 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。故选： C。【点睛】溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体、水的不共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。29 向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶
34、液，如图曲线中描述正确的是（）ABCD【答案】 D【解析】试题分析： A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH 升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH 大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选
35、项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确故选D考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系30 下列几种离子在HCl、 KOH、 BaCl2 三种溶液中都能存在的是+B Na+2-D OH-A NH4C SO4【答案】 B【解析】试题分析： HCl、 KOH、BaCl2 三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子A、 NH4+ 、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误 B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确C、 Ba2+、 SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误D、H+、 OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误故选B考点：离子共存问题
