1、济南中考化学易错题精选- 生活中常见的盐练习题一、初中化学生活中常见的盐1 我国制碱工业的先驱侯德榜先生， 1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()A NaOHB NaHCO3C H2SO4D K2SO4【答案】 C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、 NaHCO3 与纯碱不反应，故错误；C、 H2SO4 与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。2 要除去下列物质中的少量
2、杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )AKCl 溶液 (K2SO4)： Ba(NO3)2 溶液B CaCl2 溶液 (稀盐酸 )： AgNO3 溶液C CO2(CO)： NaOH 溶液D Cu 粉 (Fe 屑 )： CuSO4 溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 K2SO4 与 Ba（ NO3） 2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故 A 错误；B、 CaCl2 溶液和稀盐酸均能与去，故 B 错误；AgNO3 溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除C、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主
3、要物质除去，故C 错误；D、铜不能与硫酸铜反应，Fe 能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D 正确。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。3 下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（A Fe(OH)3NaCl）BFeSO4H2C CuCl2H2OD AgNO3HCl【答案】 D【解析】【详解】A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应中生成，故选项错误。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。C、氧化铜与稀盐
4、酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中生成，故选项正确。故选 D。4“侯氏制碱法 ”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X +4ClNH（已配平）。下列有关说法错误的是AX 由四种元素组成BX 属于酸类物质C医疗上X 可用于治疗胃酸过多D饱和X 溶液可用来除去CO2 中少量HCl 气体【答案】 B【解析】【分析】由化学方程式可知，反应前出现了 1 个碳原子、 1 个氮原子、 5 个氢原子、 3 个氧原子、 1 个钠原子和 1 个氯原子，反应后出现了 1 个氮原子、 4 个
5、氢原子和 1 个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1 个钠原子、 1 个氢原子、 1 个碳原子和3 个氧原子存在于X 中，则 X的化学式为NaHCO3。【详解】A、由分析可知，X 是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；B、由 X 的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；C、由分析可知， X 为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；D、碳酸氢钠溶液能与HCl 气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。故选B。【点睛】除杂的
6、原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。5 下列离子能在溶液中大量共存的是A K+、 OH-、 Cu2+BK+、 NO3 -、OH-C H+ 、 Ba2+、 SO42-3 2-、 Cl-、 H+D CO【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；B、 K+、 NO3-、 OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；
7、故选 B。6 已知 A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种， E 是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（）A反应可能会有红色固体析出B A 可能是硝酸铜溶液C反应可能会产生蓝色絮状沉淀D反应和反应可能属于同一种反应类型【答案】 D【解析】【分析】A、 B、 C、 D、 E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种， E 是气体，则 E是二氧化碳， E 能 D 反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则 D 是氢氧化钠， D 能与 C 反应，硝酸铜能和氢氧化
8、钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水，则C可能是硝酸铜或硫酸，C 能与B 反应，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B 可能铁，A是硫酸或硝酸铜。将猜想代入关系图，猜想正确。【详解】根据以上分析可知：A、反应可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，会有红色固体析出，故A 正确；B、 A 可能是硝酸铜溶液，故B 正确；C、反应可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色絮状沉淀，故 C 正确；D、反应是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这两个反应都是置换反应，反应硝酸铜和氢氧化钠
9、反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，这两个反应都复分解反应，反应和反应不可能属于同一种反应类型，故 D 错误。故选 D。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。7有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是A若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液B若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶
10、液C若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸D若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A 正确；B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试
11、管中出现气泡的现象，故 B 错误；C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C 正确；D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故 D 正确。故选 B。8 根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量 KOH 溶液中滴加CuSO溶液向少量 BaCl溶液中滴加CuSO溶液424现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4224=Cu(OH) + K SOA有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4 +CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答
12、案】 D【解析】【分析】向少量 KOH溶液中滴加 CuSO4 溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则 有蓝色沉淀，故A 正确；B、 反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为 CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +CuCl 2 ，故 B 正确；C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。故选D。【点睛】复
13、分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。9 珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A氯离子【答案】 CB硫酸根离子C碳酸根离子D氢氧根离子【解析】含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。故选C。10 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3） 2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣
14、中一定含有单质铜【答案】 DD加入的金属M 可能是单质铁【解析】【分析】【详解】A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；M 将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换B、由 A 可知，在金属活动性顺序里，M 应位于 H 前，则滤渣中一定含有金属单质M，正确；C、滤渣中一定含有单质铜，正确；D、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。故选D11 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A KNO3 （NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发B CaO（ CaCO3）：加足量稀盐酸C NaOH（Ca(OH)2 ）：加适量碳酸钠溶液并过滤D CO2（ CO）：
15、点燃【答案】 C【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A 选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B 选项主要物质与盐酸反应；C 选项符合除杂原则；D 选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择 C考点：物质的除杂12 下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（）A浓盐酸B生石灰C石灰石D浓硫酸【答案】 B【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。【详解】A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，
16、故选项不符合题意；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质的质量会增大，发生的是化学变化，故选项符合题意；C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项不符合题意【点睛】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。13 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、 H2SO4、 BaCl2、 Na2CO3 溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲 +乙乙+丙丙 +丁甲 +丁现象无
17、明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A HCl、 BaCl2、 H2SO4、 Na2CO3B H2SO4、 HCl、BaCl2、 Na2CO3C HCl、H2SO4、 BaCl2、Na2CO3D H2SO4、 Na2CO3、 HCl、BaCl2【答案】 C【解析】【详解】结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠
18、与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。14 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa CO （ NaCl）水溶解、过滤23BCO （ HCl）氢氧化钠溶液洗气2CKCl （ NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶DCO（ CO ）氢氧化钠溶液洗气2A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新
19、的杂质。【详解】A、 NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；B、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；C、 NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；D、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故符合题意；故选 D【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是
20、难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15 有一物质XNaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液，分成等量的三份，分别加入到足量的中，产生的现象如下表。则该物质X 是下列各项中的加入物质氯化钡溶液NaOH 溶液HCl 溶液现象产生白色沉淀产生蓝色沉淀无明显现象A CuSO4 溶液B (NH4)2CO3 粉末C稀硫酸D CuO 固体【答案】 A【解析】A、硫酸铜溶液与BaCl2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH 溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl 溶液不能反应，无明显变化，正确；B、碳酸铵与氯化钡溶液
21、反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH 溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与 HCl 溶液反应，产生气体，错误；C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与 NaOH 溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl 溶液不反应，无明显变化，错误；D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH 溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl 溶液反应，溶液变为蓝色，错误。故选A。点睛 ：熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键16 向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液，如图曲线中描述正确的是（）ABCD【答案】 D【解析】试题分析： A、向含有稀盐酸和氯化铜的混
22、合溶液中滴加NaOH 溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH 升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH 大于 7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应
23、，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确故选D考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系17 只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）A二氧化碳B石蕊试液C碳酸钠溶液D氯化钡溶液【答案】 C【解析】【详解】A 、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故 A 错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B 错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故 C 正确
24、；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D 错误；故选： C。18 下图是 “一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色高温C该实验的反应原理为FeO+ COFe+ CO2D在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】 A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【详解】A、生成的Fe 能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A 正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B 不正确；C、不符合客观事实，故C 不正确；D、产
25、生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D 不正确。故选A。19 下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是+2- +2-BMg2+-+A H SO4K CO3Cl OH Na3+2- +-+2+-2-C Fe SO4 H ClD Na Ba NO3SO4【答案】 C【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存； C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。点睛：离子的共存问题实际就是复分
26、解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。20 工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为高温CaCO3CaO+CO2 .现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A生成CO2 的体积B生成CaO 的质量C固体中杂质的质量分数【答案】 C【解析】【分析】【详解】D固体中氧元素的质量A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误； C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸
27、钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100 100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56100%28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选 C。21 25时，下列物质在PH=12 的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是( )A CuClNaClBa(NO)2BCaClKNOHCl2323C K SOBaClNaNOD NaCl KOHKNO
28、24233【答案】 D【解析】A、氯化铜在碱性溶液中不能共存，错误；B、盐酸不能在碱性溶液中共存，错误；C、硫酸钾和氯化钡不能共存，错误；D、 NaCl 、KOH 、 KNO3可以在碱性溶液中共存，且都没有颜色，正确。故选D。22 某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）+2A Ag、 Na、 Cl、 NO3BNa 、 K、OH 、 SO4C K+、 Na+、 CO3 2、 ClD Ba2+、 Mg2+、 NO3、 Cl【答案】 D【解析】【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、 Ag+、 Cl两种离子结合成氯化银白
29、色沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、 H+、 OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、酸性条件下， H+、 CO32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。故选 D。23 下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A石灰石和盐酸【答案】 DB氧化铁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D氢氧化钠和稀盐酸【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没
30、有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。点睛 只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。24 某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）A一定是碱B可能是盐C可能是氧化物【答案】 BD不可能是酸【解析】【分析】【详解】A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱，比如NH4NO3 ，属于盐类物质，错误；B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐，比如 NH4 NO3 ，属于盐类物质，正确；C、氧化物是由两种元素组成的，故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物，错误；D、含有氢氧元素以及另
31、一种元素的物质可能是酸，比如故选： B。【点睛】H2SO4，错误；25 某溶液由 HCl、 MgCl2、 Na2 CO3 、Na2SO4 中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（ OH） 2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（ OH） 2 溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（）A可能含有HClB一定含有Na2SO4C不能确定是否含有MgCl2D一定不含Na2CO3【答案】 D【解析】【详解】在滴加的Ba（ OH） 2 溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与 Ba（ OH） 2 反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会含有碳酸
32、钠，故 A 选项错， D 选项正确；硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸的白色沉淀，不符合题目要求，故B 错误；氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐酸，只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成，故溶液中含有盐酸和氯化镁，故C 错误。故选 D。26 有一无色溶液X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，则溶液X 是A H2SO4 溶液B (NH4)2SO4 溶液C NH4 Cl 溶液D Na2CO3 溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合题意；B、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧
33、化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反应，没有明显现象，符合题意；C、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象，不符合题意。故选 B。27 下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A除去 CaO中的 CaCO高温煅烧至固体质量不再改变3B提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发C除去 CO2 中少量的 HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸D鉴别 NH4NO3 固体和 NaOH 固体加水溶解A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】
34、【详解】A、 CaCO3 高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；C、除去 CO2 中少量的 HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液， HCl 与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质 HCl 转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂不能与欲保留的物质发生
35、化学反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。B。28 2017 年，联合国把世界水日的主题定为“废水 ”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是()选废水中的主要污染处理措方法类项物施别A不溶性颗粒物加明矾结晶法B异味物质加活性吸附法炭C氯化铜加硫酸过滤法钠D纯碱加石灰蒸馏法水A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、明矾溶于水能形成胶状物吸附一些微小的难溶于水的杂质使之沉降下去，属吸附法，故 A 错误；B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，故B 正确；C、硫酸钠不能与氯化铜反应
36、，故不能将氯化铜除去，故C 错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，且该方法不属蒸馏法，故 D 错误。故选 B。29 用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是()A无色酚酞试液B二氧化碳气体C碳酸钠溶液D氯化钡溶液【答案】 C【解析】A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液区分；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分；C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液区分 ；D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。故选C。点睛 ：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。30 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对
