1、沈阳中考化学二轮生活中常见的盐专项培优一、初中化学生活中常见的盐1 下列化学反应属于复分解反应是（）A CH +2O点燃B3Fe+2O点燃CO +2H OFe O4222234C NaOH+HCl NaCl+H2OD H2CO3 CO2 +H2O【答案】 C【解析】【详解】点燃A、 CH4+2O2 = CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；点燃B、 3Fe+2CO = Fe3O4，该反应符合“多变一 ”的特征，属于化合反应，故不符合题意；C、 NaOH+HCl NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交
2、换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D、 H2CO3 CO2 +H2O，该反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应，故不符合题意；故选 C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。2 订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g； 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；5.8min 时停止反应取出装置剩
3、余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为7.8g。则下列说法正确的是A图丙中P 点纵坐标 X 值为 0.36B通过所给数据分析，表面所镀金属是锌C 1.7min 后溶液颜色为无色D 00.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应【答案】 B【解析】【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P 点纵坐标X 的值是0.18g，故错误；B、 5.6g 的订书钉和酸反应生成0.18g 的氢气，每40 份质量的钙会生成2 份质量的氢气，每 24 份质量的会生成2 份质量的氢气，每18 份质量的铝会生成2 份质
4、量的氢气，铜不会生成氢气，每65 份质量的锌会生成2 份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；C、分析图可知，1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4 FeSO4+H2，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以气，故错误。0 0.2min 不产生氢故选B。3 除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发BN2O通过红热的铜丝2CKNO3 溶液Ba(NO3)2滴加适量 K2SO4 溶液、过滤DNaOH 溶液Na2 CO3滴入足量稀
5、盐酸至不再产生气体A AB BC CD D【答案】D【解析】【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；C、 Ba（ NO3）2 能与适量 K2 SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；D、 NaOH 溶液和 Na2CO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 D。【点睛】除杂质至少要满足两个
6、条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4 下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（A Fe(OH)3NaCl）BFeSO4H2C CuCl2H2OD AgNO3HCl【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应中生成，故选项错误。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中生成，故选项正确。故选 D。5“侯氏制碱法 ”过程中涉及反应
7、：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X +4ClNH（已配平）。下列有关说法错误的是AX 由四种元素组成BX 属于酸类物质C医疗上X 可用于治疗胃酸过多D饱和X 溶液可用来除去CO2 中少量HCl 气体【答案】B【解析】【分析】由化学方程式可知，反应前出现了1 个碳原子、1 个氮原子、5 个氢原子、3 个氧原子、1个钠原子和1 个氯原子，反应后出现了1 个氮原子、 4 个氢原子和1 个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1 个钠原子、 1 个氢原子、 1 个碳原子和3 个氧原子存在于X 中，则 X的化学式为NaHCO3。【详解】A、由分析可知，X 是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，
8、选项正确，不符合题意；B、由 X 的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；C、由分析可知， X 为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；D、碳酸氢钠溶液能与HCl 气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。故选B。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。6 下列离子在pH 1 的溶液中能大量存在的是A CO32B HCO3C OH
9、D Cl【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. pH 1 的溶液显酸性， CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；C. OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。故选 D。【点睛】离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。7 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A A13+、 Na+、 Cl-、 NO3-BCu2+、H+、 S
10、O42-、 Cl-C K+、 Ca2+， OH-、 CO3 2-D Na+、 H+、 CO32-、 OH-【答案】 A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、 Ca2+、 CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、 H+与 CO32-、 OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶
11、液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水8 下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A氯化钠溶液和稀硫酸B碳酸钠溶液和稀盐酸C氢氧化钠溶液和稀盐酸【答案】 CD碳酸钠溶液和氯化钙溶液【解析】【分析】两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。【详解】A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A 不正确；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B 不正确；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C 正确；D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和
12、氯化钠，溶液质量减小，故D 不正确。故选C。9 下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验 CaO 是否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红B除去 CO 气体中的 HCl将气体通过盛有足量NaOH 溶液的洗气瓶2C鉴别化肥 KNO 和 NH NO3取样，加 Ca（OH）固体混合研磨，闻气味342D除去 NaCl 溶液中混有 Na2SO4加入过量的 BaCl2 溶液，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；B、 NaOH 溶液不仅能与H
13、Cl 气体反应，也能与CO2 气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；C、 Ca(OH)2 固体能与NH4NO3 反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3 不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；D、加入过量的BaCl2 溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。10 向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1 所示。过滤 P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生
14、成沉淀质量如图 2 所示。下列说法不正确的是AN 点时，所得沉淀质量为14.35gB M 点时，上层溶液中溶质有两种C O 点和 P 点所得溶液中溶质种类相同D R 到 M 点过程中，所得溶液的质量不断增大【答案】 A【解析】【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式： CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。过滤 P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3 )2 +2AgCl 。由图 1 可知， O 点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为 5.6g。【详解】A、设滤液中的含FeCl2 为 x，CuCl 2Fe
15、 CuFeCl256127 ，则 56127，可得 x=12.7g，5.65.6xx则设生成氯化银沉淀为y，FeCl22AgNO3Fe NO3 2 2AgCl127287127287，则，可得 y=28.7g，选项 A 不正12.7y12.7y确；B、 M 点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO和 Fe(NO )，选项 B 正确；332C、 O 点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl ； P 点时，溶液的溶质为 FeCl ，选项22C 正确；D、 R 到 M 点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项 D 正确；故选 A。11 下列各组物质是
16、按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A水、氮气、氢氧化钠B冰水混合物、镁条、干冰C空气、氧气、水【答案】 CD石油、铜、碳酸钙【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选 C。12 现有 w g 含有 CuO 和 ZnO 的固体粉末，欲测定CuO 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO 在进行下述
17、化学反应时，原理与CuO 相似）A将混合物与足最H2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gB将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH 溶液中，测出NaOH 溶液的质量增加值为b gC将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为 c gD将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为 d g【答案】 D【解析】【详解】A 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳
18、的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 D13 在某无色溶液中能大量共存的是（）A K、 Cu2 、 NO -3 、 SO24-2-B Na、 H 、 CO3 、 NO3C
19、Ba2 、 NH 4+ 、OH、 SO2-4D Ba2-、K、 NO 3 、 OH【答案】 D【解析】【分析】【详解】A四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2的水溶液呈蓝色，故不符合题意；B H、 CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；22-能结合成硫酸钡白色沉淀，+-C Ba与 SO4NH4 与 OH 能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；D四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。故选 D。14 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa CO （ N
20、aCl）水溶解、过滤23BCO2（ HCl）氢氧化钠溶液洗气CKCl （ NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶DCO（ CO2）氢氧化钠溶液洗气A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、 NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；B、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去
21、，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；C、 NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；D、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故符合题意；故选 D【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A Cu 2 、 H 、 SO42、 ClB B
22、a2 、 Na 、 Cl 、 NO 3、2、2、CaOHCO 3DNaHHCO 3NO 3C K【答案】 B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、 Ca2+、 CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、 H+、 HCO3 -两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。故选 B。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。16 下列离
23、子能在PH=2 无色溶液中大量共存的是（）42-、 Fe3+、 Na+、 OH-+、 SO4 2-、 Cu2+、 NO3-A SOBKC Cl-、 K+、 SO42- 、 Na+D Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+【答案】 C【解析】3+A 错A、 Fe 、 OH能结合生成氢氧化铁沉淀，H 和 OH能结合生成水，则不能大量共存，故误；B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故 B 错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C 正确；D、在 pH=2 的溶液中，含有大量氢离子，因为+2H 和 CO3能结合生成水和二
24、氧化碳，则不能大量共存，故D 错误；故选C【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题17 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A K2CO3、 BaCl2、 NaOHBCaC12、 HCl、KNO3C KOH、 HCl、（ NH4） 2SO4【答案】 BD Fe2O3、 KCl、 NaNO3【解析】【详解】A、 K2CO3、 BaCl2 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。C、 KOH、 HCl 发生中
25、和反应生成氯化钾和水，NaOH 与（ NH4）2 SO4 反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。D、 Fe2O3 为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故D 错误。故选： B。18 可以将 AgNO3Na2CO3MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）、A HNO3B HClC NaClD KNO3【答案】 B【解析】【详解】A 、取样品，加入硝酸，有气泡产生的是碳酸钠，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故 A 错误；B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，有白色沉淀产生的是硝酸银，没有明显现象的是氯化镁，现象不同，可以鉴别，故B 正确；C、取样品，加入氯化
26、钠，有白色沉淀生成的是硝酸银，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故 C 错误；D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故故选： B。D 错误。19 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A KNO3 （NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发B CaO（ CaCO3）：加足量稀盐酸C NaOH（Ca(OH)2 ）：加适量碳酸钠溶液并过滤D CO2（ CO）：点燃【答案】 C【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A 选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B 选项主要物质与盐酸反应；C 选项符合除杂原则
27、；D 选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择 C考点：物质的除杂20 下列物质对应的俗称正确的是A氧化钙生石灰B碳酸钠苛性钠C氢氧化钠纯碱【答案】 AD银水银【解析】【分析】【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，正确；B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，错误；C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；D、水银是汞的俗称，错误。故选 A。点睛：熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。21 向 AgNO3、 Cu(NO3 )2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A所得滤渣中可能含有铜和锌B所得滤渣中一定含有银和铜
28、C所得滤液中可能含有 Cu2+D所得滤液中一定含有Ag+、 Zn2+、 Cu2+【答案】 D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着 “弱者先出局 ”的原则，故先后发生以下2 个反应： 2AgNO33 2+Zn=Zn(NO ) +2Ag，Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有 AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌， A、 B 错误，所得滤液中一定含有 Ag+、 Zn2+、 Cu2+，正确，故选 D考点：金属的活动性2
29、2 将 C、 CO、 CO2、 O2 四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有()A2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个【答案】 C【解析】【详解】将 C、CO、 CO2、 O2 四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C 与 O2 有两个反2CO与O应（生成 CO和 CO）；2有一个反应；2C 与 CO 有一个反应；故选： C。23 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A H+、 SO42、OHB H+、 Cl、 CO32C Cu2+、 Cl、 OHD Na+、 NO3 、 SO42【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 H+、 OH两种离子能结合成水，不能大量共存，
30、故选项错误；B、 H+、 CO32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；C、 Cu2+、 OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选 D。24 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A Na2 CO3 、稀 HCl、 BaCl2、 NaClBNaOH、 FeCl3、稀HCl、稀HNO3C Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 Ba(OH)2D NaOH、Ba(NO3)2、 NaCl、MgSO4【答案】 A【解析】A 选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体
31、；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B 选项盐酸和硝酸无法鉴别；C 选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D 选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A25 25时，下列物质在PH=12 的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是( )A CuCl NaClBa(NO)2BCaClKNOHCl2323C K2SO4 BaCl2 NaNO3D NaClKOHKNO3【答案】 D【解析】A、氯化铜在碱性溶液中不能共存，错误；B、盐酸不能在碱性溶液中共存，错误；C、硫酸钾和氯化钡不能共存，错误；D、 NaCl、KOH 、 KNO3可以在碱性溶液中共存，且都没有颜色，正确。故选D。26
32、通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能 鉴别出的一组是（）A Ba(OH)2 Na 2SO4 HNO3FeCl 3 B AgNO3 NaCl HCl KNO 324232HCl43KOH HClC Na SO Na CO BaClD CuSO NaNO【答案】 B【解析】【详解】A 、 FeCl3 溶液是黄色的，能与FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH) 2 溶液，能与Ba(OH) 2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4 溶液，不加其它试剂可以鉴别；B、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：AgNONaClHClKNO33Ag
33、NO-沉淀沉淀无现象3NaCl沉淀-无现象无现象HCl沉淀无现象-无现象KNO无现象无现象无现象-3有两组现象是完全相同的，不加其它试剂不可以鉴别；C、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：Na SO4Na CO3BaCl2HCl22Na SO4-无现象沉淀无现象2Na2CO3无现象-沉淀气体BaCl 2沉淀沉淀-无现象HCl无现象气体无现象-四组中的现象都是不同的，不加其它试剂可以鉴别；D、 CuSO4 溶液是蓝色的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4 溶液；能与CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无
34、明显变化的是NaNO 3 溶液，不加其它试剂可以鉴别。故选B。【点睛】在解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。27 下列各组物质中，相互不能发生反应的是A NaHCO3 固体与稀HClB SO3 与 KOH 溶液C CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液D Al(OH)3 固体与稀HNO3【答案】 C【解析】试题分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A 不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B 不符合题意； C、硫酸铜与氯化镁交
