1、2020-2021 备战高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题及答案解析一、铝及其化合物1 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注： NaCl 熔点为 801； AlCl3 在 181升华）（1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入_，其目的是 _。（ 2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：_。（3）将 Cl2 连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成
2、浮渣，浮渣中的物质有_。（4）在用废碱液处理A 时，写出主要反应的离子方程式_。（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为_极。电镀选择在 170下进行的原因是 _。采用的加热方式最好是_。（填字母选项）A 水浴b 油浴c 直接强热快速升温至 170（6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_。【答案】冰晶石或 Na3 6高温、2 32 32AlF 降低氧化铝熔融所需的温度2Al Fe O2Al O 2FeClHCl 和 AlCl3 NaClCl2 2OH- =Cl- ClO- H2O H+ +OH-=H2O 阳极，防止氯化铝升华损失b 铝在钢材表面形成致密
3、的氧化铝膜，保护了内层金属【解析】【分析】(1)根据氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；(2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁；(3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及NaCl 熔点为 801 ； AlCl3 在 181 升华，在结合物质之间的反应来分析；(4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气；(5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在181 升华；根据水浴的最高温度为100 ，油浴的温度大于100，且受热均匀；(6)根据氧化铝的性质来回答。【详解】(1)氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常
4、加入冰晶石；高温(2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁：2Al Fe2O32Al2 O3 2Fe；(3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801 ，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分有Cl2、 HCl、 AlCl3 ；(4)A 中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O， H+OH-=H2O；(5)电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应；氯化铝在在181 升华，所以电镀选择在170下进行；水浴的最高温度为100 ，油浴的温度大于10
5、0 ，且受热均匀，所以控制温度在170 下进行的方式最好是油浴，故选：b ；(6)铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、 CO2 和 H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。2 现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、G、 H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： A_、B_、 C_、F_、 H_、乙 _（2）写出下列反应化学方程式：反应 _反应 _反应 _【答案】 NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl22Na + 2H
6、2O=2NaOH + H22FeCl2 + Cl2=2FeCl3FeCl3+ 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl【解析】【分析】【详解】金属单质 A 的焰色为黄色，则A 为 Na；反应为Na 与水反应生成NaOH 和 H2，则物质D为 NaOH，气体为H2；金属 B 与 NaOH 反应生成 H2，则金属 B 为 Al；黄绿色气体为Cl2，反应为 H2 与 Cl2 化合成 HCl，则气体丙为HCl，物质 E 为盐酸；金属 C 与盐酸反应生成F， F与 Cl2 反应生成物质 G， G 与 NaOH 反应得红棕色沉淀，则金属C 为 Fe， F 为 FeCl2，G 为FeCl3；（1） A、
7、 B、C、 F、H、乙的化学式依次为Na、Al、 Fe、 FeCl2 、Fe(OH)3、 Cl2。（ 2）反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2；反应的化学方程式为 Cl2+2FeCl2=2FeCl3；反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl。3 回答下列问题：（ 1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是 _。A Li2SO4 难溶于水B Li 与 N2 反应产物是 Li3NC LiOH 易溶于水D LiOH 与 Li2CO3 受热都难分解（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是_，能区别B
8、e（ OH） 2 和Mg（ OH）2的一种试剂是 _，反应的化学方程式是_。（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于 1875 年发现，命名为镓。镓的元素符号是_，它在周期表中的位置是_。（4）关于与镓同主族的第6 周期元素性质的推测中不正确的是_。A 单质是银白色较软的金属B 其氢氧化物是两性氢氧化物C 在化合物中显 3 价D 单质与盐酸的反应比铝剧烈【答案】 B铍（ Be）NaOH 溶液Be（OH） 22NaOH=Na222Ga 第四周期BeO 2H OA 族B【解
9、析】【分析】【详解】( 1) A锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A 错误；B锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N，故 B 正确；C氢氧化镁难溶于水，所以氢氧化锂属于难溶物质，故C 错误；D锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，则氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D 错误；故答案为B；( 2) 根据对角线规则，与铝位于对角线位置的第二周期元素是铍，有相似的化学性质，氢氧化铝具有两性， Be( OH) 2
10、 也具有两性，可以与氢氧化钠反应，Mg ( OH) 2 不可以与氢氧化钠反应，故可以用氢氧化钠来鉴别，类比氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，则氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be( OH) 2 +2NaOH=Na2BeO2+2H2 O；( 3) 同主族元素性质相似，铝下方的元素为镓，其元素符号为Ga，位于元素周期表中第四周期A 族；( 4) A与镓同主族的第六周期元素为铊，单质为银白色，质软，故A 正确；B氢氧化物为两性的物质位于金属和非金属的临界处，如硼铝硅锗砷等，铊不是两性物质，其氢氧化物也不是两性氢氧化物，故B 错误；C铊与铝同主族，具有相同的最外层电子数，所以铊在化合物中也显+
11、3价，故C正确；D同主族元素自上到下金属性递增，该元素金属性大于铝，其单质与盐酸的反应比铝剧烈，故 D 正确；故答案为B。【点睛】考查位置结构性质的相互关系应用，明确同主族元素性质的递变规律为解答关键，注意掌握对角线规则内容，结合 Mg 、Al 单质及其化合物的性质，类推未知物的性质，试题侧重培养学生的分析、理解能力及知识的迁移能力。4 有关物质的转化关系如下图所示 ( 部分生成物与反应条件已略去 ) 。 B、 D、 H 是气体，是单质， D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C、 G 是生活中的常见金属，工业上用反应制备 C； K、 F 是固体，其中 F 是一种红色涂料的主要成分。B（ 1） K
12、 的化学式为 _； D 的电子式为 _。（ 2）写出反应的离子方程式：_。（ 3）写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_ 。（4）物质 J 常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从J 的溶液得到 J的晶体的操作依次为 _、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的_。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_。【答案】Fe OH 33NO+2NO3- NO( )2 H2O 2H 蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤减少晶体的溶解损耗硝酸在较高温度下( 易挥发 ) 易分解【解析】【分析】D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， D 是氨气； C、 G 是生活中的常见金
13、属， F 是一种红色涂料的主要成分， F 是 Fe2O3， C 的 Al、G 是 Fe、A 是 Al2O3；电解熔融氧化铝生成铝和氧气，B 是 O 、E 是 NO、H 是 NO 、 I 是 HNO ；铁和硝酸反应生成硝酸铁，J 是 Fe( NO ) ，22333Fe NO3)3和氨水反应生成氢氧化铁，KFe OH 3Fe OH3加热分解为氧化铁。据此解(是 () ；( )答。【详解】（1）根据以上分析，K 是氢氧化铁，化学式为Fe( OH) 3； D 是氨气为共价化合物，氨气的电子式为。（2）反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2 H2O 2H+ 2NO3- NO
14、。（3）反应是铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的化学方程式是Fe 4HNO3 Fe NO3 3NO2H2O03，氮元素化合价由5降+= ()，铁元素化合价由升高为 +低为 +2，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。（ 4）从硝酸铁的溶液得到硝酸铁的晶体的操作依次为蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、减压烘干。温度越低硝酸铁溶解度越小，冰水洗涤的目的是减少晶体的溶解损耗。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，硝酸在较高温度下( 易挥发) 易分解，所以加热时温度不能过高。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用， D 能使湿润的红色石
15、蕊试纸变蓝，为解答该题的关键，注意把握物质的特征性质。5 图中 AJ 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)A、 D 为金属单请回答以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2O3Fe(OH)22Fe3 Fe 3Fe22Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2【解析】【分析】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推
16、断A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，3222， I 为红褐E 为 AlCl ， F 为 NaAlO，通过转化关系判断， G 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH)色沉淀 Fe(OH)32 33， B 为 Fe O，J 为 FeCl ，依据判断结果分析解答问题。【详解】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，3222E 为 AlCl ， F 为 NaAlO，通过转化关系判断， G
17、 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)32 33， B 为 Fe O，J 为 FeCl ；(1)依据分析判断可知B 为： Fe2O3； H 的化学式为： Fe(OH)2；故答案为： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成 F 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H
18、2。6 把 7.5 g 镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L 的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_mol/L 。（3） V1=_mL。（4）写出该合金溶于足量NaOH 溶液的化学方程式为 _。【答案】 0.2mol 2 450 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 =3H 2 【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子；加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子反应，此时无沉淀产生，之后镁、
19、铝离子开始沉淀，发生反应Al3+3OH-Al(OH)32+-Mg(OH) 2NaCl，再、 Mg+2OH，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀开始溶解，发生反应-Al(OH)3 +OH AlO2 +2H2O，据此进行解答。【详解】(1)当滴加 400mL 氢氧化钠溶液时，沉淀达到最大值，此时溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒可知此时溶液中n(Cl-)=0.2L 4mol/L=0.8mol，由电荷守恒可知n(Na+)= n(Cl-)=0.8mol ，即400mL 氢氧化钠溶液中n(Na+)=0.8mol ，则其浓度 c(NaOH)=0.8mol =2mol gL-1
20、；此时溶液中0.4L据图可知前 50mL 氢氧化钠溶液没有沉淀产生，即此时发生反应H+-2+OH =H O，所以与镁铝合金反应后剩余的n(H+ )=0.05L 2mol/L=0.1mol，则与镁铝合金反应的n(H+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ，设镁铝合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，则有24x+27y=7.5g，根据电子守恒 (镁铝失去的电子都转移给氢离子)可得 2x+3y=0.7，联立解得x=0.2mol ， y=0.1mol ，故答案为： 0.2mol ；(2)根据 (1)可知答案为： 2；-(3)400mL 至 V1mL 发生反应 Al(OH)3
21、+OH AlO2 +2H2O，根据 (1)可知镁铝合金中铝的物质的量为 0.1mol ，则生成氢氧化铝0.1mol ，此段消耗 n(OH-)=0.1mol ，所以消耗的氢氧化钠体积V=0.1mol450-1 =0.05L ，即 50mL，所以 V1 =400+50=450，故答案为：；2molgL(4)该合金中铝单质可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 =3H 2 。【点睛】解决本题的关键是理解沉淀达到最大值时溶液中的成分，之后再利用元素守恒、电子守恒等解决问题。7 用含钴废料 (主要成分为Co，含有一定量的Ni、 Al2O3、Fe
22、、 SiO2 等 )制备草酸钴晶体(CoC2O4?2H2O)的工业流程如图。已知：草酸钴晶体难溶于水，RH 为有机物 (难电离 )(1)滤渣 I 的主要成分是 _(填化学式 ) ，写出两种能提高酸浸速率的措施_ 、 _。(2) 操作用到的主要仪器有_ 。(3) H2O2 是种绿色氧化剂，写出加入H2O2 后发生反应的离子方程式_ 。(4)加入氧化钴的目的是 _ 。(5)加入 (NH ) C O反应得到草酸钴晶体的离子方程式4 224_ ，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_ 。(6)实验室可以用酸性42 42-2 42- 的浓度，KMnO标准液滴定草酸根离子 (C
23、O) ，测定溶液中 C OKMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_(填 “偏高 ”、“偏低“或 “无影响 ”)。【答案】 SiO2增大硫酸的浓度提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎(任选两个 ) 分液漏斗、烧杯 2Fe2+H 2O2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2O 调节 pHCo 2+ +C 2O42+2H 2O=CoC 2O 42H 2O取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净偏高【解析】【分析】用含钴废料 (主要成分为Co，含有一定量的Ni、 Al2O3、 Fe、SiO2 等)制备草酸钴晶体(CoC2O4?2H2O)
24、：粉碎后用硫酸溶解，SiO2 不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、 FeSO4、 Al2(SO4)3 及过量的硫酸，滤渣 为 SiO2，滤液中加入过氧化氢和Fe2+氧化为 Fe3+，同时调节pH，使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣CoO，将 为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入RH， Ni2+溶于有机层，操作为分液，向水层加入(NH4)2C2O4，得到草酸钴晶体，以此来解答。【详解】（1）用含钴废料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，滤渣2为 SiO ；提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎均能提高酸浸速率；（ 2）通过操作得到水层和有机层，则操作为分液
25、，分液需要的仪器有：分液漏斗、烧杯；（ 3） H2O2 氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe3+ +2H 2 O ；（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH，将浸出液中Fe3+和 Al3+全部沉淀；（5）加入 (NH42 2 4反应的离子方程式为： Co2+2+2H 2 O=CoC 2O 42H 2O，过) C O+C 2O4滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；（ 6）若用盐酸酸化，高锰酸钾会氧化盐酸中的氯离子，消耗高锰酸钾偏多，测
26、定结果偏高。8 用方铅矿（主要为 PbS）和软锰矿（主要为 MnO2，还有少量 Al2O3 等杂质）制备 PbSO4 和 Mn 3O4 的工艺流程：已知 :（ 1） PbS+MnO2 +4H+=Mn 2+Pb2+S+2H2O（ 2） PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42- (aq) H0（1） 80 用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_（任写一种）。（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_ ；加入物质X 可用于调节酸浸液的A MnCO3 BNaOHpH 值，物质X 可以是C ZnOD PbO_（ 3）滤渣中含有金属杂质形成的化合物，其成分为_ （写化学式）。（ 4
27、）向滤液 2 中通入 NH3 和 O2 发生反应，写出总反应的离子方程式：_【答案】粉碎矿石、搅拌、适当增加盐酸浓度等增大 PbCl2的溶解度3AD Al(OH)6H 2 O+12NH 3 +O 2 +6Mn 2+ =2Mn 3O 4 +12NH 4+【解析】【分析】方铅矿精矿（主要成分PbS）和软锰矿（主要成分MnO2，含有 Al2O3 等杂质）中加入稀盐酸并加热至 80 ，发生的反应有： MnO2 +PbS+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O、Al2 O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，向酸浸溶液中加入NaCl 溶液、 X，调节溶液的pH，使 Al3+转化为沉淀，要除去Al
28、3+需要加入能与 H+反应且不能引进新的杂质，然后过滤得到氢氧化铝沉淀和滤液，将滤液1 分离得到 PbCl2 晶体和滤液2，向滤液 2 中通入氨气、氧气，锰离子被氧化生成 Mn 3O4，过滤得到Mn 3O4 和滤液，以此解答。【详解】（ 1）采取粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度等措施均能加快酸浸速率；（ 2）由反应 PbCl2 s +2Cl - aq =PbCl24- aq 可知，向酸浸液中加入饱和食盐水，通过增大 Cl- 浓度可促进PbCl2 的溶解；加入物质X 调节溶液的pH，使 Al3+转化为沉淀，同时不引入新的杂质，结合滤液1 中含有 Mn 2+和 Pb2+，可选择 MnCO3 和 P
29、bO 调节溶液 pH，而NaOH 和 ZnO 调节 pH 时会引进杂质离子，即答案选AD；（3）酸浸液中加入 MnCO3 或 PbO 调节溶液 pH，促进溶液中Al3+完全转化为 Al(OH)3 沉淀，滤渣中含有金属杂质形成的化合物，其成分为Al(OH)3；8（4）滤液 2 中含有 Mn 2+，通入 NH3 和 O2 生成 Mn 3O4， Mn 元素化合价从+2 价升高至3价， O2 中 O 元素化合价从 0价降低至 -2 价，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知发生反应的离子方程式为：6H 2O+12NH 3 +O 2 +6Mn 2+ =2Mn 3O4 +12NH 4+ 。【点睛】调
30、节溶液的 pH，常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀，调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H+反应，使溶液 pH 增大；不引入新杂质；例如：若要除去 Cu2+中混有的 Fe3+，可加入 CuO、CuCO3、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH，不可加入 NaOH 溶液、氨水等。9 一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al 2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节 AlCl3 溶液的 pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣 铝灰，它主要含 Al2O3、 Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热
31、操作过程中发生反应的离子方程式为_ 。（ 2）生产过程中实验操作 B、 D 的名称均为 _。（ 3）反应中副产品 a 是 _，试剂 b 是 _。 (用化学式表示 )（ 4）生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示 )。（ 5）调节 pH4.0 4.5 的目的是 _ 。（ 6）为得到较纯净的晶体，生产过程中C 物质可选用 _。A氨水B NaAlO2C NaOHD Al2O3E Al【答案】 Al233 3H23 3H22O 6H =2AlO、 2Al 6H =2Al 过滤H HCl HCl 促进 AlCl3 水解，使晶体析出DE【解析】【分析】铝灰主要含 Al232等，加水清洗掉其他可溶性杂
32、质，因为B 后分离出二氧化O 、 Al，还有SiO硅，所以推出b 溶液为盐酸溶液，过量的盐酸将氧化铝和铝单质转化为氯化铝溶液，同时产生氢气，因为氯化氢易挥发，所以氢气中混有氯化氢，经水喷淋，得到气体a 为氢气，同时回收盐酸b； B 为氯化铝溶液中混有不溶性的二氧化硅，通过过滤分离出二氧化硅，氯化铝溶液经浓缩后调节pH，静置、过滤得到聚合氯化铝晶体。【详解】（1）由分析可知b 为盐酸溶液，将铝和氧化铝转化为氯化铝溶液，所以搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：Al2 O3 6H =2Al3 3H2O、 2Al 6H=2Al3 3H2，故答案为： Al2O3 6H=2Al3 3H2O、 2Al
33、 6H=2Al 3 3H2；（ 2）由分析可知，生产过程中实验操作B、 D 的名称均为过滤，故答案为：过滤；（ 3）由分析可知， a 为氢气， b 为盐酸，故答案为： H2 ；HCl；（4）搅拌加热过程中需要加入盐酸，吸收气体过程中可回收挥发出的HCl，所以HCl 可以循环使用，故答案为：HCl；（5）氯化铝水解呈酸性，所以调节pH 的目的是为了使氯化铝水解生成产品，故答案为：促进AlCl3 水解，使晶体析出；（6）为得到较纯净的晶体，调节pH 的试剂不能引入新杂质，而过量的氨水、NaAlO2、NaOH 均不易除去，会引入新杂质，Al2O3、Al 因为不溶于水，过量时可通过过滤除去，所以用Al
34、2O3、 Al 调节pH 能得到较纯净的晶体，综上所述，答案为DE。【点睛】B 处溶液因为可能含有未反应的盐酸和氯化铝水解而显酸性，而强酸性环境中聚合氯化铝晶体不易结晶析出，所以要调节pH 促进铝离子水解，使聚合氯化铝晶体结晶析出。10 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3 和冰晶石（ Na3AlF6）混合熔融电解制得。. 铝土矿的主要成分是 Al2 32等。从铝土矿中提炼23的流程如图：O和 SiOAlO（1）写出反应 1 中涉及的任意一个化学方程式_；（2）滤液中加入CaO 生成的沉淀是 _，已知气体 A 在标准状况下的密度为1. 96g/ L，写出 A 过量时，反应2 的离子方程式 _；. 以萤石（ CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：（3）萤石（ CaF2）的电子式 _；（4）若 E 为硫酸钙， D 为最稳定的气态氢化物，则化合物C 是 _，写出由 D 制备冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式 _。【答案】 2NaOH+SiO22322 3223-
