1、2020-2021 备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习及答案一、化学反应速率与化学平衡1 资料显示 “O 2 的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱 ”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 O 2 与 KI 溶液发生反应的条件。供选试剂： 0.1mol / L H 2SO4 溶液、 MnO 2 固体、 KMnO 4 固体。该小组同学设计 、 两组实验，记录如下：实验操作实验现象向试管中加入KMnO 4固体，连接装置、，点燃试管中有气泡冒出，溶液不变蓝酒精灯向试管中加入KMnO 4固体，试管中有气泡冒出， 试管中加入适量0.1mol / LH 2SO4 溶液，连接装置
2、溶液变蓝、，点燃酒精灯（ 1）选择装置用 KMnO 4 固体制取 O 2 ，为避免 KMnO 4 固体随 O 2 进入试管对实验造成干扰，应进行的改进是 _， 组实验中 O 2 与 KI 溶液反应的离子方程式是_。（2）对比 、 两组实验可知，O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（3）为进一步探究碱性条件下KI 与 O2 能否反应，用上图中的装置继续进行实验：实验操作实验现象向试管中加入KMnO 4 固体，试管中滴加KOH 溶液控制 pH8 ，溶液略变蓝连接装置、，点燃酒精灯向试管中加入KMnO 4 固体，试管中滴加KOH 溶液
3、控制无明显变pH 10 ， 连接装置、，点燃酒精灯化对于实验 的现象，小明同学提出猜想“pH 10 时 O 2 不能氧化 I ”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。（ i ）烧杯 a 中的溶液为 _。（ii ）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入O 2 后 _。（iii ）小刚同学向 pH10 的 KOH溶液 ( 含淀粉 ) 中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有IO 3 ，褪色的原因是 _ ( 用离子方程式表示 ) 。（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验 的现象产生的原因可能是_。【答案】在装置试管口放置棉花球4IO 2 4H2I 22H 2O 酸
4、性环境使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验pH10 的 KOH 溶液电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深 3I 2 6OHIO 35I3H 2O在 pH 10的 KOH溶液中 I 被氧化生成 I 2 ，而 I 2 迅速发生歧化反应变为IO 3 和 I 。【解析】【分析】（ 1） KMnO 4 是粉末状的，会随氧气进入试管对实验造成干扰，可以在试管口放置一棉花球；酸性环境下 O2 与 KI 溶液反应生成 I2，根据电子守恒写出反应的离子方程式。（2）对比 、 两组实验可知，酸性溶液中O 2 与 KI 溶液更容易发生反应。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验。（3）
5、（ i）要证明 pH10 的溶液中 O 2 不能氧化 I ，烧杯 a 中的溶液应为 pH10 的碱溶液。（ii ）若有电流产生，则猜想不成立。（iii ）向 pH10 的 KOH溶液 ( 含淀粉 ) 中滴加碘水，溶液先变蓝说明生成了I2，后迅速褪色说明生成的I2 又迅速被反应掉。 I2 反应后生成了 IO 3 ，根据电子守恒写出反应的用离子方程式。（4）所以实验 的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的I2 立刻发生了歧化反应。【详解】（1）为避免 KMnO 4 固体粉末随 O2 进入试管，在装置试管口放置棉花球， 组实验中反应离子方程式为 4IO2 4H2I 22H 2O ，故答案为：在装置
6、试管口放置棉花球； 4I O 24H2I 2 2H 2 O；（2）对比 、 两组实验可知：O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；故答案为：酸性环境；使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；（3）（ i）实验目的是探究在pH 10 的 KOH溶液中 O2 能否得电子氧化I ，所以烧杯 a中的溶液为 pH 10 的 KOH溶液，故答案为： pH 10 的 KOH 溶液；（ii ）如果能构成原电池，说明pH 10 时 O 2 能氧化 I ，所以电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深，说明pH 10时 O2 能
7、氧化 I ，故答案为：电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深；（iii ）变蓝后迅速褪色，褪色后溶液中含有IO 3 ，说明生成的 I 2与溶液中 KOH反应生成了IO 3 离子，根据氧化还原反应化合价升降规律可知溶液中还有I，所以反应离子方程式为： 3I 26OHIO 3 5I3H 2O ，故答案为： 3I 26OHIO 35I3H 2 O ；（4）实验 的现象产生的原因可能是在pH 10 的 KOH溶液中 I 被氧化生成 I 2，而 I 2 迅速发生歧化反应变为IO 3 和 I，从而无法看到溶液变蓝，故答案为：在pH10的 KOH溶液中 I-被氧化生成 I2 ，而 I 2 迅速发生歧化反应变
8、为IO 3 和 I 。2 高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4 的制备是以二氧化锰(MnO 2)为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)；然后在一定pH 下 K2MnO4 歧化生成紫色 KMnO4。回答下列问题(1)K MnO4的制备2实验步骤现象或解释称取 2.5 gKClO3 固体和 5.2gKOH不用瓷坩埚的原因是_。固体置于铁坩埚中，加热熔融分多次加入 3gMnO 2固体不一次加入的原因是_。(2)KMnO 4 的制备趁热向 K2MnO 4 溶液中加入1 mol/L H 3PO4 溶液，直至K2 MnO4 全部歧化，
9、判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为_。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80烘箱中干燥 3h，不选用更高温度的原因是_。(3)产品分析i.不同 pH 下产品中 KMnO4 含量加入 H3 4PO 体积溶液的 pH产品质量KMnO4 质量KMnO4 质量分数mL10.5012.482.352.0587.2312.5011.452.452.1888.9814.5010.892.181.8785.7816.5010.322.281.7576.7518.509.442.091.4870.81从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的最佳pH 是 _。ii
10、.利用 H C O标准溶液测定KMnO的纯度。测定步骤如下：2244溶液配制：称取 1.000g 的 KMnO4 固体样品，放入 _ 中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL 容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。滴定：移取 25 mLKMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用2 240.1400mol/L 的 H C O标准溶液滴定，发生反应：2MnO 4- 5H2C2O4 6H+ 2Mn 2 10C02 8H2O，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3 次， H2C2O4 溶液的平均用量为 23.90mL，则样品纯度为 _ (保留 1 位小数 )。【答案】瓷坩埚中的SiO2 与 KO
11、H 反应使 MnO2 充分反应，提高其转化率或者利用率呈现紫色，而不是墨绿色防止 KMnO4受热分解11.45 烧杯84.6%【解析】【分析】(1) 瓷坩埚原料含有 SiO2，是酸性氧化物，能和碱反应；分多次加入 3gMnO 2 固体，可提高原料利用率；(2) 根据 “K2MnO4 溶液显绿色 ”可知，如果该歧化反应结束，则反应后的溶液不会显示绿色； KMnO4在加热条件下分解生成24；K MnO(3) i.分析表中数据选择产品中KMnO4 质量分数最高时对应溶液的pH；ii.溶液配制时固体溶解在烧杯中进行；滴定时消耗 23.90mL0.1400mol/L的H2 242 2 4的物质的量C O
12、 标准溶液，则参加反应的H C O-3- 5H22 4+2Mn2为 0.0239L 0.1400mol/L=3.346 102MnO4 6Hmol ，根据反应：C O10CO28H2O 可知参加反应的KMnO4的物质的量为-32-33.346 10mol=1.3348 10mol ，据5此计算样品纯度。【详解】(1) 瓷坩埚原料含有 SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH 发生反应SiO2+2KOHK2SiO3 +H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚；为使 MnO2 充分反应，提高其转化率，加入MnO 2 时可分批加入，而不一次性加入；(2) 由于 K2MnO 4 溶液显绿色，所
13、以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全；晶体烘干时应控制温度不超过80，以防止KMnO4 受热分解；(3) i.由表中数据可知，歧化时选择溶液的pH 为 11.45 时所得产品的质量最高，产品中KMnO4 质量分数的最高，故控制溶液的最佳pH 是 11.45；ii.配制 KMnO4 溶液时，称取的 KMnO4 固体样品，应放入烧杯中溶解，然后冷至室温后全部转移到 100mL 容量瓶中，加蒸馏水至刻度线；滴定时消耗 23.90mL0.1400mol/L 的 H2C2O4 标准溶液，则参加反应的H2 C2O4 的物质的量-3- 5H+2Mn
14、2为 0.0239L 0.1400mol/L=3.346 102MnO 4 6Hmol ，根据反应：2C2O410CO28H2O 可知参加反应的KMnO4 的物质的量为-32-33.346 10mol=1.3348 10mol ，则51.3348 10 3 mol158g / mol 100mL 84.6%。样品纯度 =25mL100%1.00g3 某化学兴趣小组探究氯与水反应的热效应及所得溶液氯元素含量，查阅大量资料并做下列实验探究验证实验：在通风橱内向装有80mL 蒸馏水的锥形瓶( 瓶口塞上棉花团) 中鼓入氯气，至溶液中 pH 没有明显变化停止通入氯气，使用数据采集器，测定在此过程中溶液的
15、温度及pH 变化，具体数据如图所示：实验：对20mL 饱和氯水加热，测出c（ Cl）、 pH 及温度变化如图2 所示。实验：采用莫尔法测定氯水中氯元素的含量。此法是以K 2 CrO 4为指示剂，用 AgNO 3标准溶液进行滴定。其实验步骤如下：准确移取 25.00ml 氯水试样3 份，分别置于锥形瓶中，再分别加入25.00ml 水；向试样中加入足量的 H 2O2 溶液；除去过量的 H 2 O2 ，冷却；调整溶液的 pH，再加入 1mL5% K 2 CrO 4溶液，在不断摇动下用0.100 mol L AgNO 3标准溶液滴定至溶液呈砖红色2AgCrO 42Ag 2 CrO 4( 砖红色 ) 重
16、复上述实验，测得消耗 AgNO 3 标准溶液体积的平均值为vmL回答下列问题：（1）氯气在295K、 100Kpa 时，在 1L 水中可溶解0.09mol ，实验测得溶于水的Cl2 约有三分之一与水反应。该反应的离子方程式为_；估算该离子反应的平衡常数_（2）根据实验测定结果判断氯气与水的反应是_ ( 填 “吸热反应 ”或 “放热反应 ”) 理由是 _（ 2）分析实验图，小组同学推测产生该结果的原因可能是多种反应造成的，下列叙述合理的是 _A 升温，氯气挥发导致 c（ Cl）减小B 对于 Cl 2 和 H2O 的反应，升温平衡逆向移动，c（ Cl）减小， pH 减小C 升温，促进次氯酸分解2H
17、ClO2HCl+O2D 升温，可能发生 3HClO2HCl+HClO3（强酸） ，使得 pH 减小（4）实验步骤 3 中加足量的 H 2O2 溶液，目的是 _（5）用 AgNO 3 标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，c Agc Cl ，若此时要求不生成 Ag 2CrO 4 沉淀，则 c CrO 42最大不能超过 _ mol L1 .已知：K sp AgCl1.8 10 10， K sp Ag2 CrO41.810 12 （6）计算实验氯水中氯元素的含量，列出算式：_ g L 1【答案】 Cl 2H 2 O ?HClHClO4.510 4放热反应随氯气通入，溶液温度升高ACD 足量的过氧化氢可
18、将氯气完全还原为氯离子0.010.142v【解析】【分析】【详解】（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl 2 H 2 O ?HClHClO ，在 1L 水中可溶解 0.09mol 氯气，氯气浓度近似为0.09mol / L ，则可建立如下三段式：Cl 2 +H 2 O?H + +Cl - +HClO起始 (mol/L)0.09000转化 (mol/L)0.030.030.030.03平衡 (mol/L)0.060.030.030.03则平衡常数 Kc Hc Clc HClO0.030.03 0.03 4.5 10 4 ，故答案为：c Cl 20.06Cl 2 H 2 O
19、?HClHClO ； 4.510 4 ；（2）由图可知，随氯气通入，发生反应使溶液温度升高，则正反应为放热反应，故答案为：放热；随氯气通入，溶液温度升高；（3） A.升高温度、气体的溶解度减小，则导致c Cl减小，故 A 正确；B.为放热反应，升高温度平衡逆向移动，c Cl 减小，而pH 增大，故 B 错误；C.HClO不稳定，受热易分解，升温，促进次氯酸分解，故C 正确；VD.升温，可能发生 3HClO2HClHClO 3 ( 强酸 ) ，酸性增强，则pH 减小，故 D 正确；故答案为：ACD；（ 4）实验步骤 3 中加足量的 H 2O2 溶液，目的是足量的过氧化氢可将氯气完全还原为氯离子，
20、故答案为：足量的过氧化氢可将氯气完全还原为氯离子；（5）用 AgNO 3 标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，c Agc Cl ，不生成2KspAg 2 Cr41.810 120.01mol / L ，故答案为：Ag 2 CrO 4 沉淀，则 c CrO 42Ag1.81010c0.01 ；（6）由 ClAgCl AgNO 3 可知，实验氯水中氯元素的含量为0.1mol / Lv10 3 L 35.5g / mol0.142v。250.142vg / L ，故答案为：10 3 L4 为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应32 I2 H 0”“2Fe 2I2Fe按下图所示步骤进行了一系列实
21、验。1Fe说明：0.005 mol L的溶液颜色接近于无色。2(SO4)3（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，才能进行实验 ，目的是 _ 。（ 2）实验 中， 的现象是 _，该实验证明 _ 。（ 3）实验 中， 的化学平衡向 _移动（填 “正反应方向 ”或 “逆反应方向 ”）； 的现象是溶液变浅，该现象 _（填 “能 ”或“不能 ”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填 “能”，则下一空不填；如果前一空填“不能 ”，则 的目的是 _。（ 4）实验 中， 的现象是 _，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。（ 5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方
22、法有_。【答案】反应达平衡状态生成黄色沉淀，溶液颜色变浅反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动逆反应方向不能为实验 做参照溶液颜色变得比 更浅加热（加入浓碘水）【解析】【分析】本实验的目的是探讨可逆反应32I2 I2 H 0中浓度对化学平衡的影2Fe2Fe响。【详解】（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，即反应达化学平衡状态时，才能进行实验；（ 2）实验 中， 中为 Ag+与 I 的反应，现象是生成黄色沉淀，溶液颜色变浅。证明反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动；（3）实验 中， 的化学平衡向逆反应方向移动； 的溶液变浅，并不能说明化学平衡发生移动，因为加水稀释，使溶液中各离子浓度降低；的目
23、的是为实验 做参照；（4）实验 中， 的溶液颜色变得比 更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动；（5）若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热或者加入浓碘水。5 某研究性学习小组利用H2 2 44溶液之间的反应来探究“外界条件改变C O 溶液和酸性KMnO对化学反应速率的影响”，实验如下： (不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验实验温序度 /K号A 293B T1C 313参加反应的物质溶液颜色KMnO溶液 (含硫酸 )H C O溶液H O褪至无色42242时所需时V/mLV/mLV/mL间 /sc/mol L1c/mol L120.0240.10620.0230
24、.1V1820.02V0.11t12(1)通过实验 A、 B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1_ ， T1_；通过实验 _可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)C 组实验中溶液褪色时间t 1_(填“ ”或 “” )8s,C组实验的反应速率v(KMnO4 ) =_。 (用含有 t 1 的式子表示 )(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn 2 )随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn 2+)突变的可能的原因是：_。【答案】 1293 B、C 0.02/3t生成的 Mn21 mol L1s1对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(M
25、n 2 )突增【解析】【分析】(1)实验 A、B，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；H2C2O4(2)实验B、 C 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；(3)实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。【详解】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4 浓度，故通过实验A、 B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1 可知溶液总体
26、积为6mL，所以 V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、 C 符合；(2)实验B、 C 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3 温度较大，则反应0.02mol / L10.023 =-1?s-1 ；速率较大， t1 8s， C 组实验的反应速率 v(KMnO4 )=mol?Lt1s3t1(3)实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的 Mn 2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn 2+)突增。6 某研究性学习小组为了
27、探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制 1的醋酸溶液，用 1的醋酸溶液稀释成所需250 mL 0.2 m ol L0.2 mol L浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制 250 mL 0.2 mol L 1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和 _。（ 2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000 mol L 1 的 NaOH溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗 NaOH溶液的20.0520.0018.8019.9
28、5体积 (mL)则该醋酸溶液的准确浓度为_( 保留小数点后四位) 。 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测定 25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下，回答下列问题：醋酸浓度(mol L 1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_( 填“增大”“减小”或“不变”) 。（4）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_ 。
29、【答案】胶头滴管 1增大 0.010 0 mol 1醋酸的 pH250 mL 容量瓶 0.2000 mol LL大于 2 或醋酸稀释10 倍时， pH 的变化值小于1（或其他合理答案）用 pH 计 ( 或 pH 试纸 )测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH【解析】【分析】实验一：（ 1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL 容量瓶配制溶液，（2）根据 NaOH 的体积，第3 次数据显然误差较大，舍去；实验二：（ 1）以 0.1000mol/L 、 0.0100mol/L醋酸为例，设0.1000mol/L的醋酸溶液体积为1L，将其稀释至 0.0100mol/L ，体积变为 1
30、0L，两溶液中 H+的物质的量分别为： 10-2.88mol 、 10-2.38mol ，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增大 ；【详解】实验一：（ 1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL 容量瓶配制溶液，答案为：胶头滴管； 250mL 容量瓶；（2）根据 NaOH 的体积，第3 次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH 平均体积为：mL=20.00mL，则氢氧化钠溶液平均浓度：=0.2000mol/L ，答案为： 0.2000mol/L ；实验二： （1）以 0.1000mol/L 、 0.0100mol/L 醋酸为例，设0.1000mol/L 的醋酸溶液体积为1
31、L，将其稀释至0.0100mol/L ，体积变为10L，两溶液中H+的物质的量分别为：10-2.88mol 、 10-2.38mol ，可见溶液变稀，电离出的 H+的物质的量增大，说明醋酸的电离程度增大，答案为：增大；（2）看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为 0.1000mol/L 、 0.0100mol/L 及 0.0010mol/L 的醋酸， pH 变化值小于 1，所以醋酸是弱电解质，答案为：0.0100mol/L 醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀释10 倍时， pH 的变化值小于1；实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只
32、有温度存在差异的醋酸溶液， H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH 计，答案为：用pH 计（或 pH 试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH。7 已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2 2 4)时，草酸钙C O 。25-8-9的 Ksp=4.010 ，碳酸钙的 Ksp=2.510。回答下列问题：(1)25时向 20mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入-420mL，能否8.0 10mol/L 的草酸钾溶液产生沉淀 _(填 “能 ”或 “不能 ”)。(2)酸性 KMnO溶液能与草酸 (H C O )溶液反应 ，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失4
33、224快慢的方法来研究影响反应速率的因素。I实验前首先用浓度为0.1000mol?L -1 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸。滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_(填编号 )。判断滴定终点的方法是： _。若配制酸性KMnO4 标准溶液时 ，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度_(填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “不变 ”)。通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L -1 用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。实催化剂用酸性高锰酸钾溶液验温度量编( )(g)体积 (mL)浓度 (mol?L-1)实验目的号a实验 1 和 2 探究1250.540.10002500.540.1000b 实验 1 和 3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；3250.540.0100c 实验 1 和 4 探究催化剂对该反应速率的影响。425040.1000写出表中a 对应的实验目的_；该小组同学对实验1 和 3 分别进行了三次实验计时 )：，测得以下实验数据
