1、2020-2021 备战高考化学专题题库化学反应速率与化学平衡的综合题及答案一、化学反应速率与化学平衡1 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取 1的酸性 KMnO4 1 2 2 45.0 mL、 0.01 mol L溶液，再分别滴入 0.1 mol L H C O溶液，实验报告如下。实验 1、3 研究的是 _对反应速率的影响。表中 V_mL。(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：甲同学认为KMnO4 与 H2C2O4 的反应放热，温度升高，速率加快。乙同学认为随着反
2、应的进行，因_，故速率加快。(3)为比较 Fe3 、 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器A 的名称为 _。定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4 溶液改为CuCl2 溶液更合理，其理由是_ 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。【答案】温度4.0产物Mn 2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（ 1）、作对比实验分析，其他条件相同
3、时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（ 2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（ 3）比较 Fe3 、 Cu2 对 H2 O2 分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（ 1）实验 1、 3 反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验 1、 3 研究的是温度对反应速率的影响；实验 1、2 研究的是H2C2O4 的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KM
4、nO4 的浓度相同，故表中V4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn 2+可能对反应有催化作用；（3）由仪器的构造，可知仪器A 为分液漏斗；在探究Fe3+和 Cu2+对 H 2O2 分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4 改为 CuCl 2 更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较
5、强。2 研究不同pH 时 CuSO溶液对 H2O2分解的催化作用。资料：a Cu2O 为红色固体，4难溶于水，能溶于硫酸，生成2+CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫Cu 和 Cu。 b酸，生成 Cu2+和 H2 22222+ + HO2-， HO2-H+ + O22- 。O 。 c H O有弱酸性： H OH编实验现象号向 1 mL pH 2 的 1 mol L- 1 CuSO4 溶液中加入出现少量气泡0. 5mL 30% H2O2溶液向 1 mL pH 3的 1 mol L- 1CuSO4 溶液中加入立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡0. 5mL 30% H O2溶液2向 1 mL
6、 pH 5的 1 mol L- 14立即产生大量棕褐色沉淀，产CuSO 溶液中加入生大量气泡0. 5mL 30% H2O2溶液（1） 经检验生成的气体均为O242 2_。，中CuSO 催化分解H O 的化学方程式是（ 2）对中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：. CuO2 ，.Cu2O 和 CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验：过滤中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。若中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是 _。依据中沉淀完全溶解，甲同学认为假设不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是 _。为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将中沉淀
7、洗涤、干燥后，取a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加c mol L- 1EDTA 溶EDTA 溶液至滴定终点，消耗液 V mL。 V=_，可知沉淀中不含Cu2O，假设成立。（已知：Cu2+EDTA= EDTA- Cu2+，MCuO296 g mol - 1， M ( Cu2O) 144g mol - 1）() （3）结合方程式，运用化学反应原理解释中生成的沉淀多于中的原因_ 。（4）研究、中不同pH 时 H2O2分解速率不同的原因。实验：在试管中分别取1 mL pH 2、 3、 5 的 1 mol L- 1 Na2SO4 溶液，向其中各加
8、入0. 5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。实验： _（填实验操作和现象），说明CuO2能够催化H2O2 分解。（5）综合上述实验，、中不同pH 时 H2O2的分解速率不同的原因是_。【答案】 2H2 + CuO+反应产生的 H2O2O2+2H2O H2O2+Cu2+2HCuO2 与 H2 O2 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2 O 或 Cu，无法观察到红色沉淀 Cu1000a溶液96c中存在 H2 2+ O22，溶液 pH 增大，两个平衡均正向移动，2H+ HO2， HO2HO2O浓度增大，使得CuO2 沉淀量增大将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加
9、入 30 H2 22O 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变CuO的催化能力强于Cu2+；随 pH 增大， Cu2+与 H2 22O反应生成 CuO 增多【解析】【分析】【详解】（1）由题意可知，在硫酸铜做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H22222222OO +2H O，故答案为：2H OO +2H O；（ 2）若中生成的沉淀为 CuO2，说明双氧水与铜离子反应生成过氧化铜和水，反应的离子方程式为 H2O2+Cu2 +=CuO2+2H+，故答案为： H2O2+Cu2+=CuO2+2H+；由题意可知，过氧化铜能与溶液中氢离子反应生成双氧水，双
10、氧水具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化氧化亚铜或铜，无法观察到红色沉淀，说明假设可能成立，乙同学的观点正确，故答案为： CuO2 与 H+反应产生的 H2O2 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化 Cu2O 或 Cu，无法观察到红色沉淀Cu；a g 过氧化铜的物质的量为ag，由方程式可得如下关系：CuO2 Cu2+ EDTA，则有96g/ molag1000a1000a96g/ mol = c mol / L V 103L，解得 V= 96c ml，故答案为：96c；（3）由题意可知，双氧水溶液中存在如下电离平衡H2 2+ HO2 、 HO2+ + O22OHH ，溶液 pH 增大，氢离子浓
11、度减小，两个平衡均正向移动，过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，故答案为：溶液中存在H2 2+ + HO2， HO2+ + O22，溶液 pHOHH增大，两个平衡均正向移动，O22 浓度增大，使得CuO2 沉淀量增大；（ 4）若过氧化铜能够催化过氧化氢分解，过氧化氢分解速率加快，催化剂过氧化铜的组成和质量不会发生变化，则实验操作和现象为将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30 H2O2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变，故答案为：将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30 H2O2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不
12、变；（ 5）由以上实验可知，当溶液 pH 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大，故答案为：CuO2 的催化能力强于Cu2+；随 pH 增大， Cu2+与 H2O2 反应生成 CuO2 增多。【点睛】当溶液 pH 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大是解答关键，也是实验设计的关键。3 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。（初步探究）示意图序号温度试剂 A现象0C05mol L- 1稀硫酸4min左右出现蓝色.?20C1m
13、in左右出现蓝色20C01mol L- 1稀硫酸15min左右出现蓝色.?20C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂A 应为 _。（ 2）写出实验中 I- 反应的离子方程式： _ 。（ 3）对比实验，可以得出的结论：_ 。（继续探究）溶液pH 对反应速率的影响查阅资料：i. pH 11. 7-能被 O2 氧化为 I2。时， Iii . pH= 9. 28 时， I2 发生歧化反应： 3I2 +6OH- =IO3- +5I- +3H2 O， pH 越大，歧化速率越快。（4）小组同学用 4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号试管中溶液的
14、pH891011放置10 小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因_。（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I- 被O2 氧化为I2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。试剂 1_。 试剂 2_。实验现象：_ 。（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和。序号温度试剂现象敞口试管20 min 内仍保持无色，冷却至室温后- 1KI5 mL 1 mol L溶液滴加淀粉溶液出现蓝色水浴?- 1稀硫70 C5 mL 0. 5 mol?L酸溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，密闭试管冷却至室温后滴加淀粉溶液出
15、现蓝色（ 6）对比实验和的现象差异，该小组同学对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。假设 1： _。假设 2： 45C 以上 I2易升华， 70 C 水浴时， c（ I2）太小难以显现黄色。（7）针对假设2 有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_（写出一条）。你若认为假设2 不成立，请设计实验方案证明_ 。0 5 mol L- 1稀硫酸4I+O+ 2I222【答案】 .?2+4H=温度相同时， KI 溶液被+ 2H OO 氧化成 I2， c( H+) 越大，氧化反应速率越快试管、中， pH 为 10、 11时，既发生氧化反应又发生歧
16、化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化 试剂 1： 1mol L1 KI 溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2： pH=10 的 KOH 溶液现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min )加热使 O22逸出， c( O) 降低，导致 I 氧化为 I2 的速率变慢理由： KI溶液过量（即使加热时有I2 升华也未用光KI），实验冷却室温后过量的KI 仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2 反应非常灵敏（少量的I2 即可以与淀粉显色），所以实验中少量的I2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。水浴加热
17、70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。【解析】【分析】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4I+=2I2 + 2H2O 的氧化反应，根据实验+ O2 + 4H进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应速率的影响，pH= 9. 28 时， I2 发生歧化反应： 3I2 +6OH= IO3+5I +3H2O， pH 越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合
18、价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使O2c O2I245逸出，) 降低，导致I 氧化为的速率变慢，也可能是(以上 I2 易升华， 70 水浴时， c( I2 ) 太小难以显现黄色。【详解】（1）根据、为探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，实验中试剂A 应为 0. 5mol?L- 1 稀硫酸；故答案为： 0. 5mol ?L- 1稀硫酸。4I+=2I2（2）实验中 I 与氧气在酸性条件下反应生成单质碘，其离子方程式+ O2 + 4H+ 2H2O；故答案为： 4I + O2 + 4H+ =2I2+ 2H2O。（3）对比实验，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反
19、应速率越快，因此可以得出的+结论：温度相同时，KI 溶液被 O2 氧化成 I2， c( H ) 越大，氧化反应速率越快；故答案为：温度相同时， KI 溶液被 O2 氧化成 I2， c( H+) 越大，氧化反应速率越快。（4）根据题中信息及和中颜色无明显变化，说明试管、中，pH 为 10、 11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；故答案为：试管、中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化。（5）根据离子反应方程式4I + O2+ 4H+ =2I2 + 2H2O
20、 和图中信息氧气的通入，因此试剂1为 1 mol ?L- 1 KI 溶液，滴加1%淀粉溶液，试剂2 为 pH=10 的 KOH溶液，因此可以看见实验现象电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝t30 min) ；故答案为：试剂1 1(：mol?L- 1 KI 溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2： pH=10的 KOH 溶液；现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min ) 。（6）假设 1：加热使O2逸出， c( O2) 降低，导致氧化为 I2的速率变慢；故答案为：加I热使 O2 逸出， c( O2) 降低，导致氧化为I2 的速率变慢。I假设 2： 45 以上 I2 易升华， 70 水
21、浴时， c( I2) 太小难以显现黄色。（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因KI 溶液过量 ( 即使加热时有I2 升华也未用光KI) ，实验冷却室温后过量的KI 仍可与空气继续反应生成I2 ，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2 反应非常灵敏 ( 少量的 I2 即可以与淀粉显色 ) ，所以实验中少量的 I2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。你若认为假设 2不成立，设计实验方案是水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立 其他方案合理给分，如水浴加热
22、70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。4 草酸（ H 2 C2O 4）溶液与酸性KMnO 4 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：（查阅资料）KMnO 4 溶液氧化 H 2C2O4 的反应历程为：（提出假设）假设1：该反应为放热假设2：反应生成的Mn2 +对该反应有催化作用假设3： K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是_。（设计、完成实验）（1）22O42H2O），配置500mL0.10mol / L224溶液。称取 _g 草酸晶体（ HCHCO在上述过程中必须用
23、到的2 种定量仪器是托盘天平和_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_（ 填下列选项的字母序号）。A 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B 定容时俯视刻度线C 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实烧杯中所加试剂及用量 （mL）溶液褪验0.10mol / L等浓度控制条件色时间0.50mol / L编H2OH 2C2 O 4 溶KMnO 4（ s）号稀硫酸液溶液13020302018230203020水浴控制温度1565加入少量3.6330203020MnSO 4 固体加入43020x205
24、mL 0.10mol / L18K 2SO4 溶液则 x _，假设 _成立。由于 KMnO能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO溶液，其浓度需标（3）44定取 10.00mL 0.10mol / L H 2 C2O4 溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol / L 稀硫酸，（2）4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行用中 KMnO三次实验，平均消耗 KMnO 4 溶液 40.00mL ，则草酸溶液与酸性KMnO 4 溶液反应的离子方程式为： _，上述实验中 KMnO 4溶液的物质的量浓度为_。【答案】随反应物浓度降低，反应速率减慢6.3 500mL 容量瓶A
25、D 25mL 25H 2 C2 O 42MnO 46H10CO 22Mn 28H 2O0.010mol / L【解析】【详解】随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，故浓度对反应速率的影响是会导致反应速率减慢，而根据题意可知，反应速率是先慢后快，故不可能是浓度导致的反应速率的变化，故答案为：随反应物浓度降低，反应速率减慢；【设计完成实验】（1）配制 500mL 0.10mol / L H 2C2O 4 溶液，所需的草酸的物质的量n cV 0.5L 0.10mol/ L0.05mol，即需要的草酸晶体 （ H 2C2O4 2H 2 O）的物质的量为 0.05mol ，质量 m nM0.05mol1
26、26g / mol6.3g ，故答案为： 6.3；配制过程中用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，其中用到的 2 种定量仪器是托盘天平和500mL 容量瓶，故答案为：500mL 容量瓶；A、称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘此时m 物m砝 m 游 ，会导致所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故A 选；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故B 不选；C、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故 C 不选；D、摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，立即用胶头滴管加水，会导致溶液的浓度偏低，故
27、D 选；AD 正确，故答案为：AD；（2）若要探究 K 对该反应有无催化作用，必须保持其他的影响因素如H 2C 2O4 的浓度、KMnO 4 的浓度以及稀硫酸的浓度与实验1 是相同的，而 H 2 C 2O 4、 KMnO 4 以及稀硫酸的加入的物质的量相同，故若使浓度相同，则必须使溶液体积与实验1 相同，故加入的水的体积 x25mL ，根据溶液褪色的时间可以看出，Mn 2 对该反应有催化作用，导致反应速率加快，溶液褪色的时间缩短，故假设2 是成立的，故答案为：25mL；2 ；（3）根据题干信息可知：KMnO 4 溶液与 H 2C2O4 发生氧化还原反应，KMnO 4 被还原为Mn 2 ， H
28、2C2 O4 被氧化为CO2 ，故离子方程式为：5H 2 C2 O 42MnO 46H10CO 22Mn 28H 2O ；设 KMnO 4溶液的物质的量浓度为 ymol / L ，根据反应：5H2C2 O4+2MnO4-+6H+ = 10CO2 +2Mn 2+ +8H2O520.01L0.10mol/Lymol / L0.04L52解得 y 0.010 ，故答案为：0.010mol / L 。可得：0.0010.04y5 某小组研究了铜片与5.6 mol?L-1 HNO 3 反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象015min铜片表面出现极少气泡1525min铜片表面产生较多气泡，溶液呈
29、很浅的蓝色2530min铜片表面均匀冒出大量气泡3050min铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验 I ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验 II ： - 试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6 mol?L-1 HNO 3 。结果显示： Cu(NO 3 ) 2、 NO 对 Cu 和 HNO 3 反应速率的影响均不明显，NO 2 能明显加快该反应的速率。实验 III ：在试管中加入铜片和5.6 mol?L-1 HNO 3 ，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO 2-
30、。（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_。（ 2）实验 I 的结论：温度升高 _（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。（ 3 ）实验 II 的目的是： _ 。（4 ）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验 II、 III，在下图方框内填入相应的微粒符号_ _，以补全催化机理。（5）为验证（ 4）中猜想，还需补充一个实验：_（请写出操作和现象）。【答案】反应速率先变快后变慢不是检验 CuNO3 2 、NO、NO2 能否加快铜和硝酸反应的速率NO2NO2在试管A 、 B 中均加入相同的铜片和等体积的5.6 mol gL1 硝酸，向
31、B 中加入NaNO2 固体，产生气泡的速率B 比 A快。【解析】【分析】（1）表格中的现象变化：极少气泡较多气泡大量气泡较少气泡；（2） 5 30min，温度不变，但是1530min ，反应速率加快；（3 ）实验 II 结论： Cu(NO) 、 NO对 Cu 和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能32明显加快该反应的速率；（4）结合实验 II 与实验 III，实验 II ：可知 NO 2能明显加快该反应的速率。实验III ：发现其中含有 NO -2 。再根据化合价的升降可判断；（5）中间产物为NO -2 ；【详解】（ 1）根据表格中的气泡多少的现象，可知该反应的速率随时间的变化情况：反应速
32、率先变快后变慢；（ 2）由分析可知，温度不变时反应速率却加快，故温度升高不是反应速率加快的主要原因；（3 ）由分析可知，实验II的目的是：检验Cu(NO 3 ) 2、 NO 、 NO 2 能否加快铜和硝酸反应的速率；2+-（4） CuCu ，化合价升高，则的化合价降低，故为NO 2 ，为 NO 2 ；（5）验证中间产物NO -2加快了反应速率，则可以在试管A 、B 中均加入相同的铜片和等体积的5.6 mol?L-1 硝酸，向B 中加入NaNO 2 固体，产生气泡的速率B 比 A快。6 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（ 1）上述
33、实验中发生反应的化学方程式有_ ；（ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）实验室中现有 Na 2SO4 、 MgSO 4 、 Ag 2SO4 、 K 2 SO4 等 4 中溶液，可与实验中 CuSO 4 溶液起相似作用的是 _ ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有_（答两种）；（ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_， V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4
