1、2020-2021 备战高考化学专题题库铁及其化合物的综合题一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O
2、将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2 33溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则2O ， C 为 FeClD 为 SO ，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3
3、 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，X 的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl 2FeSO4?；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2，检验
4、氧气的方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（ 2）反应的化学方程式为 _。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）反应过程中的现象是 _。（6） 1molI 发生反应后生成的A 高温下与足量的水蒸气反应，
5、生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素8Al 3Fe3 42 33 4+3+2+22 3O4Al O 9Fe Fe O +8H =2Fe +Fe+4H O Al O 2NaOH=2NaAlO2H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀，则F 为氢氧化铁； E 能在空气中转化为F，且 E 是 C 和氢氧化钠反应生成，则E 为氢氧化亚铁， C为氯化亚铁； B 能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则 B为四氧化三铁， D 为氯化铁； A 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A 为铁单质；四氧化三铁与 I 在高温条件下反应生成铁单
6、质，I 又能与氢氧化钠反应，推知I 为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成 G，则 G 为偏铝酸钠。【详解】（ 1） A 为铁、 B 为四氧化三铁、 C为氯化亚铁、 D 为氯化铁、 E 氢氧化亚铁、 F 为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（ 2）是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al 3Fe3O44Al2O39Fe，故答案为：8Al3Fe3 O44Al2O3 9Fe；（3）是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故答案为： Fe3O4+8H+=2F
7、e3+Fe2+4H2O；（4）是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O，故答案为：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O；（ 5）氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（ 6） 1mol 铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 3=2 n（H2） , 则 n（ H2） =1.5mol ，则标准状况下，氢气的体积V
8、（ H2 ）=1.5mol 22.4L/mol33.6L33.6。=，故答案为【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe ，铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe4molH 2，所以也可以根据对应关系8molAl9molFe12molH 2 ，求得氢气的物质的量。3A、 B、 C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若 A 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B 溶液遇 KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2）如何检验上述 C 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，为工业
9、制备B 的反应。 C 的化学式是_，属于置换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+4 2C+SiOSi+2COSiCl【解析】【分析】(1)由转化关系可知A 为变价金属，则A 应为 Fe， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁，为 Fe 与氯化铁的反应；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl4，中 SiCl4 与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【详解】(1)A 是常见的金属，中均有同
10、一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 Cl2， B 为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知 C 为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则C 为 SiCl4，其中为Si 和 Cl2 化合生成SiCl4，中 SiCl4 与氢气反应，提纯 Si，则反应的化学方程式为SiO2 +2CSi+2CO，其中属于置换反应的有。4 已知 A 是一种常见金属，F 是一种
11、红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 F、G 的化学式： F._； G._。(2)检验 D 中阳离子的方法为_(3)保存 C 溶液时要加固体A 的原因是 _(4)写出下列转化的离子方程式：BC：_CD：_【答案】 Fe(OH)32 3取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证Fe O明含 Fe3+防止2+被 O2氧化34+2+3+22+22+-FeFe O +8H Fe +2Fe+4H O 2Fe +Cl 2Fe +2Cl【解析】【分析】A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH) ， A 为 Fe， Fe 与氧3气反应生成
12、 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl2，可推知 E 为 Fe(OH)2、 D 为 FeCl3，G 为 Fe2O3。【详解】(1)由上述分析可知，F 为 Fe(OH)3， G 为 Fe2O3；(2)检验 FeCl3 中阳离子的方法为：取D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+；(3)保存 FeCl2 溶液时要加固体Fe 的原因是：防止Fe2+被 O2 氧化；34+2+3+2(4) BC的离子方程式： Fe O +8H Fe +2Fe+4H O；CD 的离子方程式： 2Fe2+22+-
13、 ；+Cl 2Fe+2Cl【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质5 已知 A 为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_， C_， D_， E_。(2)反应的离子方程式为_；反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。【答案】 Fe FeCl23232+23+-32FeClFe(OH)Fe(OH)2Fe +Cl =2Fe +2Cl2Fe+Fe=3Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A 为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体E 为 Fe(OH)
14、3，由转化关系图可知， A 是 Fe 单质， Fe 与 HCl 反应产生的 B 是 FeCl22， Fe 与 Cl 反应产生的 C 是FeCl ， FeCl 与Cl 反应产生 FeCl ， FeCl 与 Fe 反应产生FeCl ， FeCl 与碱 NaOH 反应产生的3223322D 为 Fe(OH) ， Fe(OH) 在溶液中被空气中的 O氧化为Fe(OH) ， FeCl 与 NaOH 反应也产生22233Fe(OH)，然后结合物质的性质及化学用语来解答。3【详解】(1)根据上述分析可知A 是 Fe， B 是 FeCl ， C是 FeCl ， D 是 Fe(OH) ， E 是 Fe(OH)
15、。23232232+23+-；(2)反应是 FeCl 与 Cl 反应转化为 FeCl ，该反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe +2Cl反应是 FeCl3与还原剂 Fe反应产生23+2+；FeCl ，该反应的离子方程式为2Fe +Fe=3Fe反应是 Fe(OH)2 在溶液中被空气中的O2 氧化为 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。Fe3+具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2+，也可以转化为 Fe 单质； Fe2+既
16、有氧化性，也有还原性，主要表现还原性；Fe单质与弱氧化剂作用转化为 Fe2+，与强氧化剂作用转化为 Fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。6 硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是 _(填序号 )(2)写出 (5)的反应方程式 _，说明浓硫酸具有_，制取 CuSO ，4_方法最好 (填序号 )；(3)SO 是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反22应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是 _ 。(4)某溶液中含有 Cl-、 SO42-，可能含有 Na+、 Fe2+或其中一种。验证 Cl-、 SO42
17、-的方法是 _A 先加 BaCl 溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液23B 先加 AgNO 溶液，等沉淀后，再加BaCl溶液32C 先加 Ba(NO3)2 溶液，等沉淀后，再加AgNO3 溶液验证 Na+或 Fe2+最简单的方法是 _。【答案】2H24422SO (浓 )+CuCuSO +SO +2H O 强氧化性 2SO2+O2+2H2O=2H2 SO4将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是 SO2C若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在【解析】【详解】（ 1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反
18、应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（ 2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H SO （浓） +CuCuSO+SO +2H O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧24422化铜反应生成硫酸
19、铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SO4（浓） +CuCuSO4 +SO2 +2H2O；强氧化性；（3） SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；（ 4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法
20、加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A先加 BaCl 溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉23淀，不能确定离子存在，选项A 错误；B先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加BaCl2 溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，选项B 错误；C先加 Ba（ NO ）溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加32AgNO3 溶液，检验氯离子存在，选项C 正确；答案为 C；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿
21、色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在。7 已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1） B 的俗名为 _。（2）保存 C 溶液时需加入少量A 的原因是 _， A 与水蒸气反应的化学方程式为_，该反应类型属于 _ （填基本反应类型）（3） E 生成 F 可观察到的现象 _，化学方程式为 _。（4）写出 B C化学方程式为 _， C D 的离子方程式为 _。【答案】磁性氧化铁2被 O2氧化 3Fe+4H2OFe3O4+4H2置换反
22、应白色沉防止 Fe淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2 + 2H2 O O2 = 4Fe(OH)3Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 +232FeCl3 + 4H2O 2Fe+ Cl2=2Fe+ 2Cl【解析】【分析】A 是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物B 与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A 为 Fe， B 为 Fe3O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3，X 为H2， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3，G 为 Fe2O3。【详解】（1）由分析可知B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；（
23、2）因为 Fe2 极易被 O2 氧化，所以保存 FeCl2 溶液时需加入少量 Fe，Fe 与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4HFe3O4+4H2，该反应属于置换反应，故答案为：防止2被2OFeO 氧化； 3Fe+4H OFe O +4H ；置换反应；22342（3） Fe(OH)2沉淀在空气中被氧化生成3Fe(OH) ，可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2223+ 2H O O= 4Fe(OH)；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2223+ 2H O O= 4Fe(OH)；（4） Fe3 43 423222O
24、与盐酸反应得化学方程式为Fe O + 8HCl=FeCl + 2FeCl + 4H O，FeCl与 Cl 反应得离子方程式为223，故答案为： Fe342322Fe+2Cl2+Cl =2FeO+ 8HCl=FeCl + 2FeCl + 4H O； 2Fe+ Cl2=2Fe3+ 2Cl 。8 已知有以下物质相互转化。其中A 为金属试回答：(1)写出 B 的化学式 _ ， D 的化学式 _ 。(2)写出由 D 转变成 H 的化学方程式 _。(3)写出向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_ 。(4)写出 E 转变为 F 的实验现象为： _化学方程式：_ 。【答案】 FeCl2 KCl KCl+
25、AgNO3=AgCl +KNO33+2+2Fe +Fe =3Fe 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀3F 为 Fe(OH) ， D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，依据转化关系得到，C 为 KOH， B 为 FeCl2， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的 G 为 FeCl3，判断 A 为 Fe；【详解】D 和硝酸银反应生成白色沉淀H， H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银
26、，则D 中含有氯离子， D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成 B， B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾。(1) 通过以上分析知， B 是氯化亚铁， D 是氯化钾， B 和 D 的化学式分别是： FeCl2、KCl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)D 是 KCl， H 为 AgCl， D 转变成 H 的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl
27、+KNO3，故答案为： KCl+AgNO33=AgCl+KNO ；(3)33+2+，G 为 FeCl ， A 为 Fe，它们之间的反应发生氧化还原反应，2Fe +Fe =3Fe故答案为： 2Fe3+Fe =3Fe2+；(4) E是氢氧化亚铁， F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。【点睛】通过特征反应，判断出物质，如物质的颜色，焰色反应，沉淀的颜色推断
28、出物质。9 已知 A 为淡黄色固体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。D 是具有磁性的黑色晶体，（ 1）物质 D 的化学式为 _。（2） A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为_，列出 A 的一种重要用途 _ 。（3） H 在潮湿空气中变成M 的实验现象是 _ 。（ 4）反应的离子方程式为 _ 。供氧剂 (或漂白剂 )白色絮状沉淀迅速变【答案】 Fe3O4 2Na2 O2 + 2H2 O = 4Na+OH + O2为灰绿色，最终变为红褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O【解析】【分析】由已知 D 是具有磁性的黑色晶体，则D为 Fe3
29、O4； A 为淡黄色固体，A 与水反应生成B 和C，所以 A为 Na2O2， C 是无色无味的气体， C 为 O2， B 为 NaOH ， T 为生活中使用最广泛的金属单质， T 为 Fe， H 是白色沉淀，则 H为 Fe(OH)2 。【详解】（1）根据上述分析可知物质D 的化学式为 Fe3 43 4O；答案： Fe O 。（2）根据上述分析可知物质A 为 Na2O2， B 为 NaOH ，C 为 O2， A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为(或漂白剂 )；2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2； A 的一种重要用途为供氧剂答案： 2Na2O2+ 2H2O = 4Na+O
30、H + O2 ；供氧剂 (或漂白剂 )。（ 3） H 为 Fe(OH)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（ 4）反应是 Fe3O4 与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3 O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O；答案： Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。10 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O2、 D 为 C12、 E 为Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化
31、学式：（2）若反应是在加热条件下进行，则F_， H_。A 是_；若反应是在常温条件下进行，则A 是_。（ 3）写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式 _。（ 4）写出 D 与 E 共热获得 H 的化学方程式 _。（ 5）如图表示的是在 800时，含有 A、 B、C 三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min 内， A 物质的平均反应速率为_。【答案】四氧化三铁氯化铁氯酸钾过氧化氢MnO2 4HCl（浓）MnCl2 C122H2O2Fe+ 3C12= 2FeC130.4mol/(L min)【解析】【分析】C 为O2 ，若反应是在加热条件下进行，则A 是氯酸钾，若反
32、应是在常温条件下进行，则 A 是过氧化氢。D 为 C12，则 B 为浓盐酸，氯气与铁加热反应生成氯化铁，则H 为氯化铁。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则F 为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，则G 为氯化亚铁。【详解】（1）有分析可知，F 为四氧化三铁，H 为氯化铁；（2）反应是在二氧化锰作催化剂条件下制取氧气，若反应是在加热条件下进行，则A是氯酸钾。若反应是在常温条件下进行，则A 是过氧化氢；（3） B 为浓盐酸，浓盐酸与MnO2 共热生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为MnO24HCl（浓）MnClC1 2H O；222（4） D 为C122， E 为Fe单质，氯气与铁共热生成氯化铁，化学方程式为2Fe+ 3C1 =2FeC1 ；3（5） 2min 内， A 的物质的量浓度变化量=（2.0-1.2 ） mol/L=0.8mol/L ，则 A 物质的平均反应速率 = 0.8mol / L =0.4mol/(L min) 。2min11 有关 FeSO的转化关系如图所示(无关物质已略去 )4已知： X 由两种化合物组成将X 通入红溶液溶液褪
