1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 下列除去杂质的试剂和方法可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法AMg（NO3 2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤）BNaCl溶液（Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤）CCO （ CO）通过足量澄清石灰水2DN（O ）通过灼热的氧化铜22A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、过量铁粉能与 AgNO3 溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 Na2SO4 能与适量 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引
2、入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、 CO2 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水， CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、 O2 不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2 应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。故选： B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法ACO
3、2 （ H2O）通入生石灰BH2 （ CO）通入灼热氧化铜CNaCl 溶液（ NaOH）加入适量的稀硫酸DKNO3 固体（ NaCl）冷却热饱和溶液，过滤，烘干A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B、氢气、 CO 均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、 NaOH 能与硫酸反应生成
4、硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3 先结晶出来、再过滤、烘干的方法，故选项正确。故选D。3 下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是选项物质 ( 括号内为杂质 )除杂试剂及操作ACaO CaCO3加水溶解、过滤、蒸发结晶BNaCl Na 2CO3加入过量稀盐酸，蒸发结晶CNaCl Na2SO4加入过量 BaCl 2 溶液，过滤，蒸发结晶DH 2 CO通入灼热的 CuOA AB BC CD D【
5、答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙，但是也把原物质除去了，不符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质 ( 过量的 ) 氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；D、 CO 和氢气均能与灼热的CuO 反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离
6、方法，所谓除杂( 提纯 ) ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。4 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用试剂操作方法AAg 粉Cu 粉AgNO过滤、洗涤、干3燥BKCl 固体KClO3少量二氧化锰加热CH2SO4 溶液HCl 溶液适量 Ag NO3 溶过滤液DNH3水蒸气浓硫酸干燥A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、 Cu 的活动性强于Ag，可以将Cu 从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3 可以与 Cu 反应，再过滤、洗涤、干燥即可
7、除去，符合题意；B、 KClO3 在二氧化锰催化下可生成 KCl和 O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；C、 HCl 可与 Ag NO3 反应生成 AgCl沉淀和 HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；D、 NH3 属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。故选 A。5 下列实验方案合理的是（）A分离 Cu 和 Ag 固体混合物：加入适量的AgNO3 溶液，过滤B制取少量 FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和 Fe2O3 混合，充分反应C鉴别木炭粉、 Fe 粉、 CuO 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象D除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3：加入过量的 Ca（ OH
8、） 2 溶液，过滤【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故选： C。6 为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（ MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥B2
9、343）加热至质量不再减少Na CO（ NH HCOCNaCl（ KNO3）水溶解、降温结晶、过滤D2过量 NaOH 溶液过滤、蒸发结晶NaCl（ MgCl ）A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、KCl 易溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，NaOH 溶液是过量的，能KNO3 先结晶出故 A 错误；B、 NH4HCO3 在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 正确；C、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影
10、响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使来、再过滤、蒸发的方法；故C 错误。D、 MgCl2 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D 错误。故选B。7 以下提纯实验方案不合理的是（括号内为杂质）物质提纯实验方案AN2O2）通过灼热的铜网（BKCl固体（ MnO2）加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶CCaCO（CaO）高温灼烧3DFeCl 溶液（ HCl）加入过量的氧化铁，过滤3A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为除杂
11、。除杂原则：杂质不增加、被提纯物不减少、混合物易分离。据此判断提纯实验方案是否正确。【详解】A、在加热条件下，氧气与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不发生反应，将混合气体通过灼热的铜网，可除去氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的固体混合物加入足量的水溶解，过滤，得到氯化钾溶液，再经过蒸发结晶，即可达到提纯氯化钾的目的，故正确；C、碳酸钙经过高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，将碳酸钙和氧化钙的混合固体经过高温灼烧，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，且氧化铁难溶于水，
12、向混有HCl 的FeCl3 溶液中加入过量氧化铁，再过滤，可除去HCl，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。故选 C。8 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是（选实验目的项A 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液除去 FeSO4 溶液中含有的少量BCuSO4C 鉴别 CuSO4、HCl、 MgSO4、 NaOHD 除去 H2 中含有的少量 HClA AB B【答案】 A【解析】【分析】【详解】）实验操作或方法滴加酚酞溶液加足量的铁粉，充分反应后过滤不另加试剂先通过足量的 NaOH 溶液，后通过足量的浓硫酸C CD DA、澄清石灰水和氢氧化钠溶液都呈碱性。鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液时
13、，滴加酚酞溶液，两者都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，不能达到实验目的，故符合题意；B、除去 FeSO4 溶液中含有的少量CuSO4，加入足量的铁粉，铁粉只与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，没有引入新杂质，而且原物质FeSO4 也没有减少，符合除杂原则，能达到实验目的，故不符合题意；C、鉴别 CuSO4、 HCl、MgSO4、 NaOH 时，可以不加任何试剂，硫酸铜溶液为蓝色，其它溶液为无色，首先，鉴别出 CuSO，将 CuSO 滴加到剩余三种物质中，产生蓝色沉淀的是44NaOH，再用 NaOH 滴加剩余两种物质中，产生白色沉淀的是MgSO4，无明显现象的是HCl，能达到实验目的，故不符合题意；D、
14、除去 H2 中含有的少量 HCl，先通过足量的 NaOH 溶液，氢氧化钠只与氯化氢反应，吸收杂质气体氯化氢，但又引入新杂质水蒸气，通过足量的浓硫酸，浓硫酸可以吸收水蒸气，而且不与原料氢气反应，即除掉了杂质气体，原料又没有减少，符合除杂原则，能达到实验目的，故不符合题意，故选A。【点睛】本题为鉴别和除杂的综合题，在解鉴别时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，而除杂的解题关键是至少满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原料反应；反应后不能引入新物质。9 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是通入适量的二氧化碳加入适量的氯化钡溶液加入适量
15、的稀盐酸加入适量的石灰水（）A或B或C或D或【答案】 B【解析】【分析】【详解】二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误，故选 B。10 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKC1固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BCOCO通过足量氢氧化钠溶液，并干燥2CCaCl2 溶液稀盐酸加入过量的 CaCO3 粉末，过滤DNaOH溶液Ca
16、 OH2加入过量碳酸钠溶液、过滤( )A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、KC1 易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项 A 正确；B、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B 正确；C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C 正确；D、 Ca(OH) 2 能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项
17、D 不正确。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（）实验内容实验设计A除去 H2 中少量水蒸气、 HCl先通过浓 H2SO4，再通过 NaOH 溶液B提纯久置变质的 NaOH 溶液加入足量 CaCl2溶液，充分反应后，过滤C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH7，再加入锌粒，观察D分离 CO2、 CO 混合物先用 NaOH 溶液吸收掉 CO2 分离出 CO，再向该 NaOH溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2A AB BC CD D【答案】 D【解析】
18、【分析】【详解】A、除去氢气中少量的水蒸气、 HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故 A 错误；B、久置变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠，碳酸钠与足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是引入的新杂质，且氯化钙过量也会引入氯化钙，故B 错误；C、溶液的 pH7，再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸，例如稀硫酸，故 C 错误；D、一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”
19、出二氧化碳，故D 正确。故选 D。12 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACa( OH) 2（ CaCO3）盐酸溶解、过滤BNaCl（ Na2SO4）过量 BaCl2 溶液过滤CKCl（MnO2）H O溶解、过滤、洗涤、干燥2DH （ HCl）NaOH 溶液洗气2A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；B. 氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引
20、入了新杂质氯化钡，不符合题意；C. 氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意；D. 氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意。故选D。13 下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（）选物质所含杂除去杂质的方法项质A铜粉铁粉适量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥B氯化钠溶碳酸钠适量的稀盐酸液C二氧化碳氯化氢通过足量的氢氧化钠溶液D碳酸钙氯化钙加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【
21、答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铁粉能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；C、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，不符合题意。故选C。14 除去下列各组物质中的杂质,方法正确的是选项实验目的实验方法A除去 CO2
22、中的 CO点燃B除去 CaCl 溶液中少量 HC1加过量的碳酸钙后过滤2C除去 NaCl 溶液中少量 KNO降温结晶后过滤3D除去 H2 中的 CO通过灼热的 CuOA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳是无法被点燃的，由于二氧化碳浓度大，不支持燃烧，所以无法使一氧化碳点燃生成二氧化碳被去除，选项A 不正确；B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后将碳酸钙固体去除，剩余溶液只是氯化钙溶液，达到实验目的，选项B 正确；C、硝酸钾含量较少，降温结晶不利于硝酸钾的析出，可以通过蒸发结晶的方法，使氯化钠析出，然后去除硝酸钾，选项 C 不正确
23、；D、氢气与氧化铜可以反应生成铜和水，氢气也被消耗，选项D 不正确。【点睛】去除物质中杂质时，不得引入新的杂质，同时不得消耗原物质。15 下列除杂质所用的药品，加入药品的量，所用的操作方法正确的是（）选项物质所含杂质所加药品操作AK SO 固体CuSO固体氢氧化钾溶液加入适量氢氧化钾溶液，过滤244BCuO 粉末C稀盐酸加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C稀盐酸稀硫酸氢氧化钡溶液加入适量的氢氧化钡溶液，过滤DNaCl 溶液NaOH 和 Na2CO3稀盐酸加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钾溶液与硫酸铜固体反应产生硫酸钾溶液和氢氧化
24、铜固体，过滤后得到硫酸钾溶液，然后蒸发结晶，得到硫酸钾固体；故选项错误；B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生硫酸铜溶液和水，有效成分被除去；故选项错误；C、氢氧化钡能与稀盐酸反应产生氯化钡和水，有效成分被除去；故选项错误；D、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体，溶液中只含有氯化钠；故选项正确；故选： D。二、中考初中化学推断题16 如图所示， AI 为初中化学中常见的物质已知A 为石灰石， D 为蓝色沉淀，C和 E为只含一种物质的溶液， I 为生命之源 “”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）回答下列问题：（1）写出化学式：B， I（2
25、）写出合理的C 和E 反应的任一化学方程式：（3）已知H 为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E 充分反应后过滤，向滤渣F 中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F 中一定含有，滤液G 中一定含有的金属阳离子是【答案】（ 1） CaO； H2O （ 2） CuCl2+Ca（OH）2=Cu（ OH） 2 +CaCl2；复分解反应（ 3） Cu、 Fe； Zn2+【解析】试题分析： A 为石灰石的主要成分，所以 A 为碳酸钙， I 为生命之源， I 是水，根据 B 与 I 反应能生成 C 是氢氧化钙； D 为蓝色沉淀氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此（ 1）
26、B 是 CaO； I 是 H2 O；故填： CaO； H2O；（2） C 和 E 反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（ OH） 2+CaCl2；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填： CuCl2222+Ca（OH） =Cu（ OH） +CaCl；复分解反应；（3） E 为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F 中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜
27、、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F 中一定存在的金属阳离子是锌离子故填： Cu、Fe； Zn2+考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D 是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣 F 中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可17 已知 A、 B、 C、 D、E、 F、 G、 H、 I 均为初中化学常见的物质。其中
28、E、 G 为常见金属， E 是目前世界上产量最高的金属， G 呈紫红色； I 是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有 A，可帮助消化。根据下图所示的转化关系，回答下列问题。（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）(1)E 的名称是 _， H 的化学式是 _。(2)写出反应 的化学方程式：_ 。(3)上图中涉及到 _基本反应类型。A一种B二种C三种D四种【答案】铁H2O2Fe+CuCl2=FeCl2+CuD【解析】【分析】做推断题的关键是找突破口，突破口一般是颜色和重要的化学反应等。G 为紫红色金属，为铜而E 为目前世界上产量最高的金属，为铁I 是地壳中含量最高的元素形
29、成的常见气体单质，所以为氧气A 在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸由于铜（G）可以和氧气（ I）反应生成B，所以B 为氧化铜则A 和B 反应生成C 和D 为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C 能够和铁反应，所以C 为氯化铜，D 为水 H 能够生成水和氧气，所以H 为过氧化氢而EC反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁（F）和铜（G）所以转化关系为：【详解】(1)E 的名称是铁；H 的化学式是H2O2。(2)写出反应的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。(3) 反应为： CuO+2H Cl=CuCl2+H2O，为复分解反应； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，为置换反 2H 2O
30、2MnO 2应； 2Cu+O 2 2CuO，为化合反应；2H 2O+O 2 2，为分解反应。上图中涉及到四种基本反应类型，故选D。18 （ 4 分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。图中短线相连的物质能相互发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。请回答下列问题：（1）丁物质的化学式是。（2）甲与乙反应的化学方程式是。（3）丙与戊反应的化学方程式是。（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH 会（填 “增大 ”或 “减小 ”）。【答案】（ 1） BaCl2（2） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
31、（ 3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（ 4）减小【解析】试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能相互反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。把推断出的物质代入，推断正确。（ 2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH；（ 3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（ 4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶
32、液，烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱， PH 会变小。考点：物质的推断，物质的性质，化学方程式的书写19 下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。 A 是大理石的主要成分， G是一种化肥， H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（ 1）化学式 :B _ ， F _。（ 2）自然界中，甲和 D 反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为_ 。（3）反应、的化学方程式：_ ； _。(4) 由反应可知，在农业上施用G时应注意 _。【答案】 NH4HCO3 或 (NH4) 2CO3Fe(OH)3光合作用3CO + Fe 2O32Fe + 3CO 224Cl2
33、32Ca(OH) + 2NHCaCl+ 2NH + 2H O 铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用【解析】【分析】根据甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A 是大理石的主要成分，所以A 是碳酸钙， G 是一种化肥，和 E 加热会生成乙，所以乙是氨气，G 是氯化铵， H 为红棕色固体，所以 H 是氧化铁， F 是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以 C 是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E 是氢氧化钙， B 加热生成二氧化碳、氨气
34、、水，所以B 是碳酸氢铵，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）通过分析可知B 是 NH4HCO3， F 是 Fe(OH)3 ；（ 2）自然界中，甲（二氧化碳）和D（水）反应产生一种供给呼吸的气体（氧气），该反应名称为光合作用；（3）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO +Fe2 O2Fe + 3CO2，反应是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨3气，化学方程式为：Ca（ OH） 24223；（ 4）由反应可2NH ClCaCl 2H O2NH知，在农业上施用G 时应注意不要和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。【点睛】在解此类题时，首先将
35、题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。20 已知奥运五环中A、B、C、 D、 E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E 是常见的溶剂。请回答:(1)B 物质是 _ 。(2)A 与 B 反应的实验现象是_。(3)写出 C 与 D 反应的化学方程式_。【答案】 H2SO4红色固体溶解，生成淡黄色溶液2NaOH+CO=Na2 CO3+H2O【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，E 是常见的溶剂，故E 是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故 D 是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C 是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B 是硫酸，因此 A 是氧化铁，据此解答。（ 1） B 是硫酸（或 H2 4是氧化铁， B 是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固SO ）；（ 2） A体溶解，生成淡黄色溶液；（3 ）C 是氢氧化钠， D 是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO232
