2020-2021化学化学能与电能的专项培优易错试卷练习题.docx

1、2020-2021 化学化学能与电能的专项培优易错试卷练习题一、化学能与电能1 如图所示， E 为浸有 Na2SO4 溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。 A、 B 均为 Pt 片，压在滤纸两端， R、S 为电源的电极。 M、 N 为惰性电极。 G 为检流计， K 为开关。试管 C、 D 和电解池中都充满 KOH 溶液。若在滤纸 E 上滴一滴紫色的 KMnO4 溶液，断开 K，接通电源一段时间后， C、 D 中有气体产生。（ 1） R 为电源的 _， S 为电源的 _。（ 2） A 极附近的溶液变为红色， B 极的电极反应式为 _。（ 3）滤纸上的紫色点移向 _(填 “A极”或 “B极 ”)。（4）当

2、试管 C、 D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、 D 中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：_。【答案】负极正极2H2O 4e- O2 B 极 氢气和氧气在碱性环境下发生原电池=4H反应，消耗了氢气和氧气2H-4e-2 4OH=4H2O(负极 )， O2 2H2O4e =4OH (正极 )【解析】【分析】（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。【详解】（1）断开 K，通直流电，电极C、 D 及氢氧化钾溶液构成

3、电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知， C 极上气体体积是D 极上气体体积的2 倍，所以C 极上得氢气，D 极上得到氧气，故 R 是负极， S是正极，故答案为：负极；正极；（2） A 极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色， B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2，故答案为：2-+22H O-4e =4H +O ；（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、 B 与电源也构成了电解池，因为R 是负极， S是正极，所以 B 极是阳极， A 极是阴极，电解质

4、溶液中的阴离子高锰酸根离子向阳极移动，紫色点移向 B 极，故答案为： B 极；（4）当 C、 D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O， C 中的电极作负极，D 中的电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；2H2 4OH- 4e-=4H2O(负极 )， O2 2H2O4e-=4OH-(正极 )。【点睛】明确原电池和电解池的工作原理、各个电

5、极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。2 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_（填序号）A Na2 SO4 溶液B MgSO4 溶液C SO3D CuSO4 溶液（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1 _ mL

6、， V6 _ mL。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因 _ 。（ 3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题： 由实验可推知，反应物的总能量_产物的总能量（填 “”、 “ ”或 “ ”）。 实验 2和 5表明， _对反应速率有影响。 实验 4和 5表明， _对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）。 本实验中影响反应速率的其他因素还有_。【答案】 C D 3010 当加入一定量的硫酸铜后，

7、生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积 浓度 固体表面积1 和 2温度【解析】（ 1）在用稀硫酸与锌制氢气的实验中，加入Na2SO4 溶液，减小了硫酸的浓度，使速率减小，故A 错误； B、加入 MgSO4 溶液，减小了硫酸的浓度，使速率减小，故B错误； C、通入 SO3相当于加入了硫酸，增大了硫酸的浓度，加快了化学反应速率；D、加入CuSO4 溶液，锌为活泼金属，发生Zn+CuSO 4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快；故选CD ；（2）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响要求硫酸的量不变，所以V 1=30，分析可以看出为了消除硫酸的物质的量浓度不

8、同引起的误差，所以加入的硫酸铜和水的体积和要求一样为 20mL ，所以 V 6 10 ，加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；（ 3） 从表中看出，反应后的温度高于反应前的温度，说明这是一个放热反应，即反应物的总能量大于产物的总能量；实验 2 和 5 表明只要硫酸的物质的量浓度不同，是为了探究浓度对反应速率的影响；实验 4 和 5、 1 和 2，都是为了探究固体表面积对反应速率的影响，粉末反应的时间

9、短，说明固体表面积越大，反应速率越快；由于这是一个放热反应，所以温度也是影响本实验的反应速率的因素之一。3 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有 “光明使者 ”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6 价 ) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（ CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 (FeWO4 和 MnWO 4 )，钨酸（ H2 WO4）酸性很弱，难溶于水。已知： CaWO 4 与碳酸钠共热发生复分解反应。 钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。（ 1） 74W 在周期表的位置是第 _周期

10、。（ 2）写出黑钨矿中 FeWO4 与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_ ；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3 冶炼 W。理论上，等物质的量的CO、H2、 Al 作还原剂，可得到W 的质量之比为 _。用焦炭也能还原WO3 ，但用氢气更具有优点，其理由是_ 。（ 4）已知氢氧化钙和钨酸钙 (CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 Ca(OH)2、 CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线，则 T1 时sp42。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离K (CaWO )_(mol/L)子方程式为 _ ，

11、T2 时该反应的平衡常数为_。（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D 并放出 CO2 。写出阳极的电极反应式_ 。【答案】 六 4 FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2 OCaWO4+Na2CO3CaCO3+Na2WO42 2 3焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO 等有污染的尾气-42-2-1 104WO + Ca(OH) =CaWO + 2OH3-+1 10 mol/L WC 10e +6H2O= H2WO4+CO2+ 10H【解析】 (1)W 为 74 号元素，第五

12、周期最后一种元素为56 号，第六周期最后一种元素为84号，因此 74 号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)FeWO4 中的铁为 +2 价，与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化，反应的化学反应方程式为 4 FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4 +4H2O；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式为 CaWO423324+Na COCaCO+Na WO ，故答案为： 4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2 WO4+4H2O； CaWO4+Na2CO3CaCO3+Na2WO4；(3)工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3 冶炼 W。理论上， 1mol 的

13、 CO、 H2、 Al 作还原剂时，转移的电子分别为2mol ， 2mol， 3mol ，根据得失电子守恒，得到W 的质量之比为 2 2 3。用焦炭也能还原 WO3，但用氢气更具有优点，因为焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO 等有污染的尾气，故答案为： 22 3；焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO等有污染的尾气；1SP42+42-)=1-5-5-10，将钨酸钠溶液加入(4) 根据图像， T时 K (CaWO )=c(Ca )?c(WO 10 1 10=1 10石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方

14、程式为： WO42-+Ca(OH)2=CaWO4 +2OH- ， T2 时， C(OH-)=10-2 mol/L ， c(WO42-)=10 -7mol/L ，平衡常数 K 等 于 生 成 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 和 反 应 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 ， 即c2 OH=10K=210（）c WO4223-10； WO2-3，故答案为： 110+Ca(OH)2=CaWO4 +2OH； 110；7=1 104(5)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+2e-=H2，阳极是碳化钨失去电子，发生氧化反应： WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2

15、 +10H+，故答案为： WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2 +10H+。4（ 1）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 _ 。将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2 溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式 _；则理论上消耗 CH4 的体积在标准状况下为_。（2）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n 为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、 y 为电源的两极； G 为电流计；

16、A、 B、C、 D 四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4 溶液后倒立于 H2SO4 溶液的水槽中，闭合 K2，断开 K1。丙电解时反应的离子方程式为_。继续电解一段时间后，甲池中A、 B 极均部分被气体包围，此时断开K2 ，闭合 K1，电流计 G 指针发生偏转，则B 极的电极反应式为_ ， C 极的电极反应为_ 。-2-2 2e-O-【答案】 CH4-8e +10OH =CO3+7H2O Cu=Cu 0.56L 2I+2H2I2+H2 +2OHO2+4e-+4H+=2H2O 4OH-4e =O2 +2H2O【解析】（ 1）总反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反

17、应生成碳酸钾，所以总方程式为：CH 4 + 2O 2 + 2OH - = CO32- + 3H 2O。正极是氧气得电子： O2 +2-= 4OH-，总反应减去正极反应（将正极反应扩大2 倍，以消去氧气），得到负2H O + 4e极反应为： CH4-8e-32-2+10OH =CO+7H O。将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2 溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，则铁棒为电解的阴极，反应为：Cu2+ + 2e- = Cu ；石墨棒为电解的阳极，反应为： 2Cl- - 2e- = Cl2。一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4 克，这 6.4g是生成的单质铜 （ 0.1mo

18、l ），则根据电极反应得到转移电子为0.2mol ，1 个甲烷生成碳酸根失去8 个电子，所以参加反应的甲烷为0.025mol ，即 0.56L。（2） 丙是碘化钾溶液，电解时阴阳两极分别是水电离的氢离子和碘化钾电离的碘离子反应，所以总方程式为 2I-222-+2H OI +H +2OH闭合 K21。A 中得到氢气 ， B 中得到氧，断开K 时，是用直流电源对甲乙丙进行串联电解气（因为 A 中气体的体积大约是B 的 2 倍），所以 A 为电解的阴极， B 为电解的阳极，进而得到直流电源x 为正极， y 为负极 。 断开 K2，闭合 K1，电流计 G 指针发生偏转，说明形成原电池。由题意只可能是甲

19、中形成氢气氧气燃料电池，对乙丙进行电解。所以B 电极为原电池的正极，反应为氧气在酸性条件下得电子，方程式为O2+4e-+4H+=2H2O。因为 B 为正极，所以 C 为电解的阳极，注意此时c 电极表面应该有刚才断开K2 ，闭合 K1时，进行电解得到的单质银。所以此时c 电极的反应为 Ag e- = Ag+。5 食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）写出步骤的离子方程式。（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是。（3）分离 I 2 和丁的方法是。【实验二】电解

20、制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I 2 6KOH5KI KIO3 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；电解过程中阴极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：（5）步骤的操作名称，步骤洗涤晶体的目的是。【答案】（ 1） 2Fe2 4I 3Cl 2 2Fe3 2I 26Cl ；（ 2） Ag（或 Ag、 FeCl3）；（ 3）萃取；（45）冷却结晶；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质【）解析】试

21、I题分析：（ 1）碘化亚铁具有还原性，与充足的氯气反应生成碘和氯化铁，离子方程式2 4I 3Cl 2Fe3 2I 6Cl；（ 2）从流程图分析，副产物为银，由于加入为： 2Fe22铁过量，所以先加入稀硫酸除去铁，再加入稀硝酸与银反应制得硝酸银溶液。（的3）丁为氯6化铁，分离碘单质和氯化铁溶液的方法为萃取，加入苯或汽油或四氯化碳等有机溶剂。（O4）阳极附近的阴离子有碘离子，碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失去H电子生6考成e点：海水资源的综合利用，电解原理碘酸6（ 16 分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均根I匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞

22、上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋离酸溶3H液2O，（同或时测2I量容器2e中的压I2强）变；化变。大子，电极方程（ 1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：式编号实验目的碳粉 /g铁粉 /g醋酸 /%为I为以下实验作参照0.52.090.06醋酸浓度的影响0.536.0OH0.22.090.06e（2）编号 实验测得容器中压强随时间变化如图2。 t 2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了“ ” “”。（填 氧化 或 还原 ）反应，其电极反应式是（3）经过相当长的一段时间，图1 锥形瓶中混合物表面

23、生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验 Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的 KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用 KI 来检验： 2Fe3+2I2Fe2+I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与 I反应后的溶液显深红色，它是I2 溶于 KI 溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1mol/L 的 FeCl 、 KI、 KSCN、 NaOH、 H SO 、 KMnO溶液， CCl ，蒸馏水。32444编号实验操作预

24、期现象和结论在试管中加入少量该FeCl3 溶液和深红色如期出现KI 溶液。（填少量、过量）的将试管中的混合溶液转移至（填仪器）中，倒入一定量的，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置。【答案】（ 1）（每空 1 分，共 2 分）编号实验目的碳粉 /g铁粉 /g醋酸 /%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.52.036.0碳粉质量的影响0.22.090.0（2）吸氧 （ 2 分）（ 1 分） 还原（ 1 分） O2+4e-+2H2O=4OH- （ 2 分）（3）（ 8 分）编号实验操作预期现象和结论过量（ 1 分）分液漏斗（ 1 分）； CCl4（ 1 分）；液体分层，上层接近无色，

25、下层紫红色（ 1 分）打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏出现血红色，则反应后的混合物中含斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是溶液（ 2 分）一个可逆反应（2 分）【解析】试题分析：（ 1）探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有 中铁的量不变，为 2.0g； 中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响；（2）压强与气体的物质的量成正比，从图中可以看出，气体的量开始增加，后减少，故为吸氧腐蚀；活泼金属做负极，故碳为正极，发生还原反应，其电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；（ 3）经过相当长的一

26、段时间，图1 锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，根据题干所给信息可知：FeCl3KI合溶液转移至分液漏斗中，倒入一定量的CCl4，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置，碘易溶于有机溶剂现象为液体分层，上层接近无色，下层紫红色； 打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液，则若出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应。考点：化学反应原理，探究实验。7 回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。

27、（ 1）回收利用印刷电路板上的铜制备 CuCl2。实验室模拟回收过程如下：已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)7.69.62Fe(OH)2.73.73Cu(OH)24.48.0请回答下列问题： 步骤 III 的操作名称是 _。 下列试剂中，可以作为试剂a 的是 _。A HNO3 溶液BFe2(SO4)3 溶液CFeCl3 溶液 若不加试剂b，直接加入试剂理由是 _。c 调节溶液pH，是否可行？_（填 “是 ”或“否 ”），（ 2）用 H2O2 和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。已知： 2H2O2 (l)=2H2O (l) +O2(g) H1=196

28、kJ/mol H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) H2= 286kJ/molCu(s) +H2 SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) H3=64kJ/mol则 Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4 (aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) H =_。（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 设计成原电池，其正极电极反应式是_。（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是_L。【答案】过滤C否不能除去亚铁离子，影响所得氯化铜纯度-3

29、20kJ/molH2O2+2H+2e-=2H2O4【解析】【分析】【详解】(1) 操作是将固体和液体分开，用过滤； 利用印刷电路板上的铜制备CuCl2，反应后的溶液中有铁元素，说明使用的是氯化铁，选 C； 需要将溶液中的铁元素变成沉淀，若以氢氧化亚铁的沉淀形式，溶液的pH 在7.6 到9.6之间，而铜离子已经沉淀，不能分离，若以氢氧化铁的形式沉淀，pH2.7 开始沉淀，到3.7沉淀完全，这时铜离子没有开始沉淀，所以要将亚铁氧化成铁离子才能调节溶液的pH 值进行沉淀，所以不可行，选否；因为那样不能除去亚铁离子，会影响所得氯化铜纯度；(2)根据盖斯定律，将方程式进行四则运算， +/2- ，则反应热

30、=+64-196/2-286=-320kJ/mol ； (3) 原电池中铜做负极，过氧化氢在正极反应得到电子，电极反应为：H2O2+2H+2e-=2H2O；(4)根据离子方程式分析：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，生成3mol 硫酸铜，需要3mol 铜， 2mol 硝酸，所以硝酸的体积为2/0.5=4L。8 (11 分 ) 某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量。（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B 连接直流电源的_（填“正极”或“负极”）；（2）电解开始一段时间后，在U 形管中可观察到的现象有_ ，电解的离子方程式为 _

31、。（ 3）实验中还需测定的数据是 _（填写序号）B极的质量增重 m gA极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）A称量电解前电极的质量B电解后，取出电极直接烘干称重C刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（ 5）铜的相对原子质量为： _（用含有 m、 V 的计算式表示）（ 6）如果用碱性 (KOH为电解质 ) 甲醇燃料电池作为电源进行实验 , 放电时负极电极反应式为_ 。【答案】（ 11 分，除标注外每空2 分）（1）正极；（2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2+电解+2Cu +2HO

32、2Cu+O+4H ；（3）；（ 4） AD；（ 5）；（ 6） CH3OH 6e2+6H2O+8OH =CO3【解析】试题分析：（ 1）铜作电极是活性电极，在溶液中 OH 放电生成氧气，说明铜作阴极，与电源的负极相连，所以 B 连接直流电源的正极。（ 2）惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极：2Cu2 +4e=2Cu, 阳极 :4OH-4e =2HO+O2，所以电解开始一段时间后，在 U 形管中可观察到的现象有铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；阴极阳极电极反应相加即得电解的总反应，电解的离子方程式为2+电解+2Cu +2HO2Cu+O+4H ；（3）该实验测定铜的相对原子

33、质量，需要知道铜的质量，铜在A 极析出，所以选（ 4）该实验需测定析出铜的质量，阴极析出铜，而阴极用铜作电极，只需要测定反应前后阴极的质量差，在有空气存在的条件下，2Cu+O 2CuO,所以在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法，选AD。（ 5）根据 2Cu2+2H2O 电解 2Cu+O+4H+2M 22.4m V列方程解得 M=；（6）用 KOH溶液作电解液的甲醇燃料电池，甲醇在负极是电子生成CO ， CO与 KOH溶液22反应生成碳酸钾，所以负极电极反应为2CHOH 6e +8OH =CO +6HO。332考点：考查电解的工作原理。9 铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重

34、要作用。某同学将Cl2 通入FeCl2 和KSCN混合溶液中，现象为：操作现象现象 1： A 中溶液变红现象 2：稍后，溶液由红色变为黄色（ 1） B 装置中反应的化学方程式 _ 。（2） A 中溶液变红的原因是_ 。（3）为探究产生现象2 的原因，该同学进行如下实验： 取少量 A 中黄色溶液于试管加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。 取少量 A 中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。的反应 _ 可逆反应（是或不是）。实验说明， Fe3+与 SCN 生成红色 Fe（ SCN)3（4）该同学根据实验猜想，可能被氯水氧化。查资料得知SCNSCN 的电子式为，离子反应为：SCN22423+2+Cl +9H OSO +NO+16Cl +18H + CO ；被氧化时转移的电子总数为_个。 上述反应中， 0.5molSCN 若要检验产物中含有42 ，常用的化学试剂是_（写试剂名称）。SO高铁电池因原料