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类型2020-2021历年高考化学易错题汇编-化学能与电能练习题及详细答案.docx

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    2020-2021历年高考化学易错题汇编-化学能与电能练习题及详细答案.docx
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    1、2020-2021 历年高考化学易错题汇编- 化学能与电能练习题及详细答案一、化学能与电能1 方法与规律提炼:(1)某同学利用原电池装置证明了反应Ag Fe2 =AgFe3 能够发生,设计的装置如下图所示。为达到目的,其中石墨为_极,甲溶液是_,证明反应Ag Fe2 =Ag Fe3 能够发生的实验操作及现象是 _(2)用零价铁 (Fe)去除水体中的硝酸盐 (NO )已成为环境修复研究的热点之一。 Fe 还原水体中NO3-的反应原理如图所示。上图中作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学

    2、过程和化学过程,如下图所示:阴极区的电极反应式为_。 电路中转移1 mol 电子,需消耗氧气_L(标准状况 )。(4)KClO3 也可采用 “电解法 ”制备,装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 _,其迁移方向是_(填 ab或 ba)。学法题:通过此题的解答,请归纳总结书写电极反应式的方法_【答案】负FeSO分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,4 或 FeCl2 溶液同时滴加KSCN溶液,后者红色加深- 10H+3H2 O3+2+铁 NO3 8e=NH4Fe e= Fe 2e5.6L 2H= H2 K+ ab 原电池中先确定原电池的正负极

    3、,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失;注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。电解池中电极反应式的书写看阳极材料,如果阳极是惰性电极(Pt、 Au、石墨),则应是电解质溶液中的离子放电,应根据离子的放电顺序进行书写。【解析】【分析】根据原电池原理,负极发生氧化反应;根据电解池原理,阴极发生还原反应,通过物质的化合价变化判断反应发生原理,阳离子移动方向与电子移动方向相同,据此回答问题。【详解】(1) 已知电池总反应为反应 Ag Fe2 =Ag Fe3,银离子化合价降低,得到电子,作正极,故石墨一侧仅为导电材料,作负极,甲溶液是含Fe2+的溶液,可以为 FeSO42溶

    4、或 FeCl液。证明反应能够发生,实际上即证明有Fe3+生成,实验操作及现象是分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色加深。(2) 由图可知,电子从铁电极移到外侧,故铁电极失去电子,发生氧化反应,做负极。正极NO3-得到电子变为 NH4+,NO3- 8e 10H =NH4+ 3H2O;23+(3)由题可知, HCl 失去电子变为 Cl ,发生氧化反应,做阳极。阴极区的电极反应式为Fee = Fe2+, 外侧 Fe2+与氧气反应 4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2O,电路中转移1 mol 电子,需消耗氧气 0.25mol ,即 5.6L(标准状况 )

    5、。(4)由图可知,阴极溶液为KOH,根据阳离子放电顺序H+K+,即电解时阴极的电极反应式为 2H 2e = H2 。阴极得到电子,阳离子向阴极移动,即电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 K+,其迁移方向是 ab。归纳电极反应式的书写方法:原电池中先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失;注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。电解池中电极反应式的书写看阳极材料,如果阳极是惰性电极(Pt、 Au、石墨),则应是电解质溶液中的离子放电,应根据离子的放电顺序进行书写。2 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:(1)如上

    6、图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,若盐桥中装有饱和的-KNO3溶液和琼胶制成的胶冻, 则 NO3 移向 _ 装置(填写“甲或乙”)。其他条件不变,若将CuCl 2 溶液换为NH4Cl 溶液,发现生成无色无味的单质气体,则石墨上电极反应式 _ 。(2)如上图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型,则甲装置是_(填“原电池或电解池”),乙装置中石墨(2)为极,乙装置中与铁线相连的石墨(1)电极上发生的反应式为。(3)在图 2 乙装置中改为加入 CuSO4溶液,一段时间后,若某一电极质量增重1.28 g,则另一电极生成 _mL(标况下)气体。【答案】( 1)甲;

    7、2H+2e- H2;(2)原电池;阳; Cu2+ +2e=Cu(3) 224【解析】试题分析:(1)装置 1 中铁是负极、石墨是正极,阴离子在原电池中移向负极,-移向NO3甲装置;若将CuCl溶液换为 NHCl 溶液,发现生成无色无味的单质气体,则石墨上电极反24+-2n 型,应式 2H +2e H;( 2)图 2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成则甲装置中两个电极不同,构成原电池;,乙装置是电解池,石墨(2)与正极相连,石墨(2)为阳极,乙装置中与铁线相连的石墨(1)是阴极,电极上发生的反应式为2+Cu +2e=Cu;( 3)某一电极生成 1.28 g 铜,转移电子1.28 g

    8、0.04mol ,则另一电极生264 g / mol成氧气,根据转移电子相同,生成氧气0.01mol ,标况下的体积为224mL。考点:本题考查电解原理和原电池原理。3 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时,阳极石墨表面产生气体,阴极石墨上附着红色物质,烧杯壁变热,溶液由蓝色变为绿色(1)甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因,写出产生该物质的电极反应式:。(2)乙查阅资料, CuCl2 溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2 ( 黄色 )H 0。据此乙认为 : 电解过程中, CuCl4 2 ( 黄色 ) 浓度增大,与CuCl2 蓝色溶液

    9、混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中42 浓度增大的原因:。CuCl (3)丙改用下图装置,在相同条件下电解CuCl2 溶液,对溶液变色现象继续探究。装置现象电解相同时间时,阳极石墨表面产生气泡,溶液仍为蓝色;阴极石墨上附着红色物质,溶液由蓝色变为绿色; U 型管变热,冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通 象分析 了甲和乙的 点均不是溶液 的主要原因。丙否定甲的依据是,否定乙的依据是。(4)丙 料:i. 解 CuCl2 溶液 可能 生 CuCl 2 , CuCl 2 掺杂 Cu2+后呈黄色ii.稀 含 CuCl 2 的溶液生成CuCl 白色沉淀据此丙 : 解 程中, 生CuCl 2 掺杂

    10、Cu2+后呈黄色,与 CuCl2 色溶液混合呈 色。丙 行如下 :a取 解后 色溶液2 mL ,加 20 mL 水稀 ,静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。b. 另取少量 化 晶体和 粉,向其中加2 mL 酸,加 得含 CuCl 2 的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液,加20 mL 水稀 ,静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。 a 的目的是。 写出 b 中生成 CuCl 。的离子方程式:2 充 c 中必要的操作及 象:。丙据此得出 : 解 阴极附近生成CuCl2 是 致溶液 的原因。【答案】( 1) Cl 2; 2Cl -2e = Cl 2(2) 解 程放 致温度升

    11、高,Cu2+ + 4ClCuCl 4 2 正向移 ;(3)阳极附近溶液仍 色;U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色;(4) 明在上述 条件下, 解后的 色溶液中存在CuCl 2 ;Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ;加入 CuCl2 色溶液,直至溶液 色与 解后 色溶液基本相同。【解析】 分析:( 1) 解 程中阳极 生氧化反 ,溶液中的 离子放 生成 气, 气溶于水,溶液可能呈 色,故答案 :Cl ;2Cl-2e= Cl2;2(2) 解 程放 致温度升高,Cu2+ + 4ClCuCl4 2 正向移 , CuCl 42 度增大,故答案 : 解 程放 致温度升高,2+42正向移 ;C

    12、u + 4ClCuCl (3)阳极生成了 气,但阳极附近溶液仍 色, 明不是生成 气的 故;Cu2+ + 4Cl CuCl 42( 黄色 )H 0,温度降低,平衡正向移 ,溶液 呈 黄色,但U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色,因此乙的推断也不正确,故答案 :阳极附近溶液仍 色; U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色;(4)根据信息,取 解后 色溶液2 mL ,加 20 mL 水稀 ,静置 5 分 后溶液中 生白色沉淀, 明 解后的 色溶液中存在CuCl 2 ,故答案 : 明在上述 条件下, 解后的 色溶液中存在CuCl 2 ; 化 晶体和 粉加入2 mL 酸中,加 得含 CuCl 2 的黄色溶液,反

    13、 的离子方程式 Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl 2 ,故答案 : Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ;c的步 就是 明 解 阴极附近生成CuCl 2 是 致溶液 的原因,因此操作及 象 加入 CuCl 色溶液,直至溶液 色与 解后 色溶液基本相同,故答案 :加入CuCl22蓝色溶液,直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。考点:考查了物质性质的探究实验方案的设计的相关知识。4 ( 1)如下图所示,A 为电源, B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴 KMnO4 溶液, C D 为电解槽,其电极材料见图,电解质溶液:C 装置中溶液为 AgNO3溶液,

    14、 D 装置的溶液为Cu(NO3)2 溶液,。关闭 K1,打开 K2,通电后, B 的 KMnO4 紫红色液滴向 d 端移动,则电源a 端为 _极,通电一段时间后,观察到滤纸c 端出现的现象是: _;(2)打开 K1,关闭 K2,通电一段时间后,D 装置中 Cu 极的电极反应式为_。C 装置中右端Pt 电极上的电极反应式为:_ 。 C装置中总反应方程式为:_。(3)假定 C D 装置中电解质溶液足量,电解一段时间后,C 装置中溶液的 pH 值 _(填 “变大 ”变.“小 ”或 “不变 ”,下同), D 装置中溶液的 pH 值 _。【答案】负变红色Cu 2e-2+-22= Cu4OH- 4e= 2

    15、H O + O 减小不变【解析】【分析】124紫红色液滴向 d 端移(1)关闭 K ,打开K ,为电解饱和食盐水装置,通电后,B 的 KMnO动,根据电解池工作原理可知阴离子向阳极移动判断电源的正负极并判断反应现象;12D 装置中 Cu 极连接电源的正(2)打开 K ,关闭K ,为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路,极,为电解池的阳极,发生氧化反应,C 装置中右端 Pt 电极为阳极,氢氧根离子放电生成氧气;(3)C 为电解硝酸银装置, D 为电镀装置。【详解】(1)据题意 KMnO4 紫红色液滴向d 端移动,说明高锰酸根离子向d 端移动,可推出极为阳极,进一步可确定电源a 端为负极, b 端为正极,

    16、通电一段时间后,滤纸c 端发生反应为2H+2e-=H2,促进水的电离,滴加酚酞呈红色;(2)打开 K1,关闭 K2,为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路,D 装置中 Cu 极连接电源的正极,为电解池的阳极,发生氧化反应,电极方程式为Cu-2e-=Cu2+,C 装置中右端 Pt 电极为阳极,氢氧根离子放电生成氧气,电解方程式为4OH-22-4e =2H O+O ,电解总反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2 +4HNO3 ;(3)C 装置中总反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2 +4HNO3 ,溶液 pH 减小, D 为电镀装置,溶液浓度不变,则pH 不变。5 高铁酸盐(如 K2FeO4)

    17、是一种高效绿色氧化剂,可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看,制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。(1)电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极,NaOH 溶液作为电解质溶液,其电流效率可达到 40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式:_。(2)铁丝网电极是更理想的阳极材料,相同条件下,可将电流效率提高至70%以上,原因是_ 。研究亦发现,铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而 “钝化 ”。写出产生 O2的电极反应方程式: _。(3) FeO42易与水 4h 生成絮状氢氧化铁,也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极,在中间环节(对应图中4h 后)过滤掉氢氧化铁,反

    18、应过程中FeO42浓度以及电流效率随时间的变化如图 1 中实线所示(图中曲线是每隔1h 测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是_(填编号 ) 过滤:掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液 过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大 实验表明不过滤掉氢氧化铁,6h 后电流效率几乎为 0(4)在相同的 pH 条件下,经过相同的反应时间,高铁酸盐的产率与温度关系如图2。随温度升高,高铁酸盐产率先增大后减小的原因是_。(5)人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究,例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐,该研究方向的价值有_ (至少答一点)。【答案】 Fe-6e

    19、 FeO 2+4H2O 铁丝网比铁片接触面积更大+8OH44OH -4eO2 +2H2O 温度升高加快了高铁酸盐的生成速率,另一方面,温度升高加快了高铁酸盐与水反应,10 20时生成为主要因素,20以后分解为主要因素。以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐消耗电能少;以铁的氧化物为电极,可以实现变废为宝;以磁铁矿作为多孔电极,不会发生钝化现象等合理答案。【解析】【分析】( 1)已知反应物和生成物,书写方程式时要根据原子守恒和电荷守恒;( 2)接触面积越大,电流越大;阳极铁失去电子,氢氧根也可能失去电子生成氧气;( 3)比较实线和虚线对应的坐标即可得出答案;( 4)产率增大说明生成速率增大,减小则说明分解

    20、速率增大;( 5)从耗能、环保、提高反应速率等角度解析。【详解】(1)铁失去电子,在碱性溶液中生成高铁酸根离子,同时有水生成,故阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式为: Fe-6e FeO422+8OH+4H O;(2)铁丝网比铁片接触面积更大,电流效率更高,阳极铁失去电子,氢氧根也可能失去电子生成氧气,再与铁反应生成氧化铁,铁电极上发生析氧反应4OH -4e O2 +2H2O;(3)由图可知, 4h 后若没有过滤氢氧化铁,高铁酸根离子浓度及电流效率均降低,C正确,错误;虚线所示, 6h后电流效率几乎为0,正确,故选;( 4)高铁酸盐产率增高说明温度升高加快了高铁酸盐的生成速率,产率降低说明温度升

    21、高加快了高铁酸盐与水反应, 10 20时生成为主要因素, 20以后分解为主要因素;( 5)以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐,该研究方向的价值有:以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐消耗电能少;以铁的氧化物为电极,可以实现变废为宝;以磁铁矿作为多孔电极,不会发生钝化现象等。6高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。I高铁酸钾 ( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:(1)该电池放电时正极的电极反应式为;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗 Zng(已知 F=96500 C mol)。(2)盐桥中盛有饱和KC1 溶液,此盐桥中氯离子

    22、向移动(填 “左 ”或“右 ”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向移动(填“ ” “ ”左 或 右 )。( 3)图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有工业上湿法制备 K2Fe04 的工艺流程如图 3。(4)完成 “氧化 ”过程中反应的化学方程式:其中氧化剂是(填化学式)。(5)加入饱和 KOH溶液的目的是(6)已知 25 时 KspFe(OH)3=4.0 ,此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl 3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入mL 2 mol/L 的盐酸(忽略加入盐酸体积)。223【答案】( 1) FeO4;0

    23、.2+4H O+3e=Fe( OH) +5OH( 2)右;左( 3)使用时间长、工作电压稳定( 4) 2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O; NaClO( 5)减小高铁酸钾的溶解,促进高铁酸钾晶体析出(6) 2.5【解析】试题分析:(1)放电时高铁酸钾为正极,正极发生还原反应,电极反应式为FeO421A,电池工作十分钟,转移电子的物质+4H2O+3e =Fe(OH)3 +5OH;若维持电流强度为的量为 1106096500=0.0062176mol。理论消耗Zn 的质量 0.0062176mol 265=0.2g(已知F=96500 C mol )。

    24、( 2)电池工作时,阴离子移向负极,阳离子移向正极,所以盐桥中氯离子向右移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向左移动。( 3)图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定( 4) 2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O 氧化剂所含元素化合价降低,氧化剂是 NaClO;(5)加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解,促进高铁酸钾晶体析出;(6)已知 25 时 KspFe(OH)3=4.0 ,此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl 3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少

    25、需要加入 2.5mL 2 mol/L 的盐酸。考点:本题考查氧化还原反应、原电池、沉淀溶解平衡。7 ( 1)某课外活动小组同学用图1 装置( M、 N 为外电源的两个电极)进行实验,试回答下列问题:若开始时开关K 与a 连接,则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。请写出正极反应式: _ 。若开始时开关K 与b 连接时,两极均有气体产生,则铁电极为_极(填“阴”或“阳”),该电极上发生的电极反应式为_ ,总反应的离子方程式为_ 。( 2)该小组同学设想,用如图 2 所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。B 出口导出的气体是_ ,制得的氢氧化钠溶液从出口_(填“ A”、“B”、“ C”或

    26、“ D”)导出。通过阴离子交换膜的离子数_ (填“ ”、“ ”或“ =”)通过阳离子交换膜的离子数。 氢 气 、 氧 气 和 氢 氧 化 钠 溶 液 又 可 制 成 燃 料 电 池 , 该 电 池 的 负 极 反 应 式 为_ 。【答案】( 1)2+ 2H2-= 4OH-; 吸氧 (1 分 ) ; OO + 4e 阴 2H+ 2e-2( 或2-2-= H2H O + 2e= H + 2OH) ,2Cl-+ 2H2-22O2OH + H +Cl( 2)O2; D ; Na ,所以在阴极发生反应:2H + 2e氢气,附近溶液中水的电离平衡被破坏,溶液中c(OH-) 增大,因此溶液显碱性,有一定浓-

    27、2-度 的 NaOH; 溶 液 中 阴 离 子 的 放 电 能 力 : OHSO4, 所 以 在 阳 极 发 生 反 应 : 4OH-4e=2H2O+O2,由于氢氧根离子放电,使附近溶液中H+浓度增大,溶液显酸性,附近的溶液为H2SO4 溶液。B 出口导出的气体是O2,从 A 口出去的溶液含有硫酸溶液;制得的氢氧化钠溶液从出口 D 导出, C 口处出去的气体是2-带有 2个单位的负电荷,+H 。由于 SONa带有一24个定位的正电荷,在整个闭合回路中电荷转移总量相等,所以通过阴离子交换膜的离子数通过阳离子交换膜的离子数。氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池,通入燃料氢气的电极为负极,由于电

    28、解质溶液为NaOH碱性溶液,所以该电池的负极反应式为H2+-= 2H 2O。2OH - 2e【考点定位】考查电化学反应原理的应用的知识。【名师点睛】原电池是把化学能转化为电能的装置,根据该原理可以设计各种燃料电池。通入燃料的电极为负极,负极失去电子,发生氧化反应,通入氧气的电极为正极,正极发生还原反应。电极反应式与电解质溶液有关。以氢氧燃料电池为例。当电解质溶液为酸溶液时,负极反应式是:H2-2e - =2H+,正极反应式是O2+4e- +4H+=2H2O;当电解质溶液为碱性物质时,负极的电极反应式是:H2-2e-+2OH=2H2O;正极的电极反应式是O2+4e +2H2O =4OH。因此要根

    29、据电解质溶液的酸碱性来书写电极反应的反应式。电解池是把电能转化为化学能的装置,与电源正极连接的电极为阳极,与电源负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。若阳极为活性电极 ( 除金、铂之外的金属电极 ) ,阳极失去电子,发生氧化反应;若是惰性电极,则为溶液中的阴离子失去电子,发生氧化反应;阴极则是溶液中的阳离子放电,遵循离子放电顺序。掌握原电池、电解池反应原理是本题解答的关键。8 铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将Cl2 通入FeCl2 和KSCN混合溶液中,现象为:操作现象现象 1: A 中溶液变红现象 2:稍后,溶液由红色变为黄色( 1) B 装置中反

    30、应的化学方程式 _ 。(2) A 中溶液变红的原因是_ 。(3)为探究产生现象2 的原因,该同学进行如下实验: 取少量 A 中黄色溶液于试管加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_。 取少量 A 中黄色溶液于试管中,加入过量KSCN溶液,最终得到血红色溶液。实验说明, Fe3+与 SCN 生成红色 Fe( SCN)3 的反应 _ 可逆反应(是或不是)。(4)该同学根据实验猜想,可能被氯水氧化。查资料得知的电子式为SCNSCN,离子反应为: SCN + Cl2+9H2OSO42 +NO3 +16Cl +18H+ + CO2 ; 上述反应中, 0.5molSCN 被氧化时转移的电子

    31、总数为_个。 若要检验产物中含有SO42 ,常用的化学试剂是_(写试剂名称)。高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn K2FeO4 碱性电池的某电极的放电产物为 FeOOH,该极电极为_极,电极反应式为_。【答案】 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O2+被 Cl2 氧化产生3+3+与-FeFe,FeSCN反应生成Fe(SCN)3 呈红色3+是 823正2+3eFe 6.02 氯10化钡溶液、盐酸FeO4+3H2OFeOOH+5OH【解析】【分析】【详解】试题分析:( 1)为防止污染,B 中氢氧化钠吸收多余氯气,其化学方程式为:2NaOH + Cl2 NaCl +

    32、 NaClO + H2O( 2) Cl2 可氧化 Fe2+生成 Fe3+,Fe3+与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3 溶液,呈红色 .( 3) 取 A 中黄色溶液于试管中,加NaOH 溶液,生成红褐色沉淀,说明有氢氧化铁固体生成,所以原溶液中一定存在Fe3+;另取少量 A 中黄色溶液于试管中,加入过量KSCN溶液,最终得到血红色溶液。实验说明,Fe3+与 SCN生成红色 Fe( SCN)3是可逆反应。( 4) 、由可 S 为 -2 价, C 为 +4 价, N 为 -3 价,所以SCN 的电子式为Cl2 +9H2 O SO4中, S 元素与 N 元素被 Cl2 氧在方程式 SCN +2+NO3 +16Cl +18H+ + CO2化,所以 1mol 反应转移 16mole-23,则 0.5molSCN 被氧化时转移的电子总

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