1、一、中考初中化学计算题1 取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g80g水，固体完全溶解，再向其中，加入加入 76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g 滤液。请计算：（ 1）产生沉淀的质量是 _g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】 10g 10%【解析】【分析】（ 1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（ 2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。【详解】（ 1）产生沉淀的质量为 15g+80
2、g+76g-161g=10g；（ 2）设 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，Na2 CO3+ CaCl2 =CaCO3+ 2NaCl106100117x10gy106 = 100 = 117x10gyx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；16.1g100%=10%反应后所得溶液中溶质质量分数为161g答：（1）产生沉淀的质量为10g；（ 2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用
3、溶质的质量 +溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。2 向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:（ 1）所用氢氧化钠溶液的质量 _。（ 2）反应后所得溶液的溶质质量分数_ 。【答案】 80g 5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所
4、用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。3某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中 “X的”值为g。（ 3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计
5、算过程）？【答案】（ 1） Cu C O H（ 2）15 （3） 8.8【解析】（ 1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（）由表可知生成5g 沉淀同时生成0.9g 水，第三次还是生成0.9g 水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（ 3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x 克 , 由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2（ OH） 2CO3 = 2CuO+HO+CO218 443.
6、6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g4实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2CO3 的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 克， 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品； 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸 +烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质 +烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl
7、=NaCl+H2ONa2CO3 + 2HCl=2NaCl+HO+ CO2（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（ 2）表中的 m 值为 _。（ 3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3 的质量分数。【答案】（ 1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为 150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余， 8g 样品已完全反应。（ 2） 152.9 （ 3）66.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为
8、150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（ 2）实验二中的 8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么 m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设 8g 样品中碳酸钠的质量为x；Na CO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO 232210644X2.2gx=5.3g样品中 Na2CO3 的质量分数 =66.25%答：样品中
9、Na2CO3 的质量分数为 66.25% 。5 科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4） 2SO4 是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（424NH） SO 的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。方案 1：甲同学称取13.60g 样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g 。方案 2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl 2 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g 。你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。选用合理方案来计算
10、（ NH4）2SO4 样品中（ NH4） 2SO4 的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）【答案】方案1 不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；97.1%【解析】(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1 不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4 的质量为x ， BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4 +2NH4Cl132233x23.3g132233x23.3g解得 x =13.2g化肥样品中 (NH4 2 413.2g97.1%的质量分数是：100%) SO13.6g答： (1)方案 1 不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气； (2)化肥样品中 (NH4 2 4) SO 的质
11、量分数是 97.1%。6 化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析取20 片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g请计算：(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确是0.1%)【答案】 (1)8.4%； (2)20.2%【解析】（1）每片 0.5g， 20 片该药剂的质量为0.5g 20=10g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g =4.4g（ 2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x
12、，生成氯化钠的质量为 y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 844458.5x4.4gy84/x=44/4.4gx=8.4g117/y=44/4.4gy=5.85g胃药中 NaHCO3 的质量分数为8.4g/10g 100%=84%反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g 4.4g=29g反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g29g100%20.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y7钛（ Ti）和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl2 ，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。【答案
13、】 12 g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。解 设至少需要镁的质量为x。TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl 248x96 gx = 96 g答：至少需要镁的质量为96 g。考点：利用化学方程式进行计算。8 某粗盐样品仅含NaCl 和 MgCl2，为探究粗盐中NaCl 的质量分数，某研究性小组取了10g 样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl 的质量分数为_。(2)当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量是_？【答案】 90.5%10.22g【解析】（ 1）根据氯化镁与氢氧
14、化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl 的质量分数 ；（ 2）根据图像分析解答 。（ 1）设样品中氯化镁的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为y。MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaCl9558117x0.58gy9558117x0.58 gyx=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为 10g-0.95g=9.05g9.05g该粗盐样品中 NaCl 的质量分数为100 =90.5%10g（2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g答： （ 1）该粗盐
15、样品中 NaCl 的质量分数90.5%；（ 2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。9 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K2 CO3+CO2+H2O 2KHCO3 现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该 50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】 39：6： 2475g7.1%【解析】【分析
16、】【详解】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 (39 2):12:(16 3)=13:2:8；（2）若把该 50g 溶液，稀释为质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量为： 50g 10% 4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。K 2 CO3+CO2+H 2O =2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g3.45g故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 100%=7.1%48.9g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。10 某
17、化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液过程和相关数据如图所示 。 请计算：，他们的实验(1)实验中生成沉淀的质量为_。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_。【答案】 1010%【解析】【分析】【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g(2)设氢氧化钠的质量为x。Ca OH 2+ Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH1008010gx100 = 80 10g xx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数 =8g 100%=10%80g答： (1)实验中生成沉淀的质量为10g； (2)所得氢氧化钠溶
18、液中溶质的质量分数为10%。11 小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与 1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、 t2、 t3、 t4 时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（ g）9.689.047.167.16试计算：（ 1）完全反应后产生的氧气的总质量为_ g；（ 2）样品中氯酸钾的纯度是 _（写出计算过程）（3）加热时间t1 后， 9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为_。【答案】 3.8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化
19、锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、 t2时，反应还没有停止，加热t3、 t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g 1g7.16g=3.84g;（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，245 96x3.84gx=9.8g9.8g样品中氯酸钾的质量分数 100%=98%10 g答：样品中氯酸钾纯度是98%。（ 3）加热 t1 时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。12 某石化厂有一种石油产
20、品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。请你计算：（ 1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要 _kg 的 NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2 中和这些残余硫酸。每处理1000kg 这种产品，他们可以节约多少经费_？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH 和 Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元 /kg）1.006.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_（请你注明具体的坐标）【答案
21、】 40203 元【解析】【 解】1000kg 的 种石油 品所含硫酸的 量 1000kg 4.9%=49kg 消耗的 氧化 的 量 x，消耗的 氧化 的 量 y根据 2NaOH+H2 424222442OSO =Na SO +2H O和 Ca（ OH）+H SO =CaSO+2H2NaOH H 2SO4Ca(OH)2可得关系式 809874x49kgy80 =98 = 74x49kgyx=40kgy=37kg每 理 1000kg 种 品，他 可以 6.00 元 /kg 40kg-1.00元/kg 37kg=203元 中画出用 氧化 和 氧化 理1000kg 石油 品 ，残余硫酸溶 的 量 化曲 ； 氧化 用虚 “”表示， 氧化 用 “一”表示，答：（1）若要清洗1000kg 的 种石油 品，需要40kg 的NaOH。（2） 石化厂 行了技 改造，采用Ca（ OH） 2 中和 些残余硫酸。每 理1000kg 种 品，他 可以 203 元 。（3）残余硫酸溶 的 量 化曲 ； 氧化 用虚 “”表示， 氧化 用 “一 ”表示，
