2020-2021历年高考化学易错题汇编-化学反应速率与化学平衡练习题含详细答案.docx

1、2020-2021 历年高考化学易错题汇编- 化学反应速率与化学平衡练习题含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1某化学 趣小 在一次 探究中 ，向草酸溶液中逐滴加入酸性高 酸 溶液 ，溶液褪色先慢后快，即反 速率由小 大。小 成 此“异常 ” 象展开 ，猜想造成 种 象的最可能原因有两种，并 此 行探究 。猜想 ：此反 程放 ，温度升高，反 速率加快；猜想 ： 。（ 目的）探究草酸与高 酸 反 的速率 化“异常 ”原因（ 用品） 器： 管、胶 滴管、量筒、 匙、玻璃棒等； ： 0.1mol/L H 2C2O4 溶液、 0.05mol/L KMnO 4（硫酸酸化）溶液等。 你根据 趣小 的 探究

2、 思路， 充完整所缺内容。（ 1）草酸（ H2C2O4，弱酸）与酸性 KMnO4 溶液反 的离子方程式 （ 2）要完成 猜想 的 ，至少 需要一种 器是（ 3）猜想 可是 :_要 猜想 ， 行 要 充一种 及一种 器，分 是（4）基于猜想 成立， 方案 行 ， 完成以下 表内容。 管 A 管 B加入 象（褪色 ） 猜想 正确【答案】（ 1） 5H2C2O4 +2MnO42+6H+=10CO2 +2Mn2+8H2O（2）温度 （ 3）生成的 Mn 2+ 反 有催化作用，加快反 速率；MnSO4（ s）和秒表（4）基于猜想 成立， 方案 行 ， 完成以下 表内容。 管 A 管 B加入 2mL0.1

3、mol/L H 2C2O4 溶液、2mL0.1mol/L H2C2O4 溶液、1mL1mL 0.05mol/L酸性KMnO40.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO4 （ s）实验现象（褪色时褪色较慢褪色较快间）结论猜想 正确（加入试剂时只要 A 试管与 B 试管所加的 0.1mol/L H 2C2 O4 溶液、 0.05mol/L 酸性 KMnO4 体积相等即给分。）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO 4-+6H+=10CO2 +2 Mn2+8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应

4、物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn 2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn 2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为： 5H22 44-+22+2C O +2MnO+6H =10CO +2 Mn +8H O；（ 2）由于猜想 I 是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想 II 是认为生成的 Mn 2+在

5、反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免 Cl-的干扰，故应补充MnSO4 固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想 ，则实验 B 和实验 A 的试剂的选择应除了MnSO4 固体不同，其他均应相同，故试管B 内加入的试剂是在试管A 试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II 成立，则试管B 的褪色时间应该比试管A 的更快，故答案为试管A试管 B加入试剂224溶液、224溶液、 1mL2mL0.1mol/L H C O2mL0.1mol/L H C O1mL 0.05mol/L 酸性 KMnO40.0

6、5mol/L 酸性 KMnO4，少量 MnSO4（ s）实验现象（褪色褪色较慢褪色较快时间）结论猜想 正确2SO2 是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2 的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2 的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2 转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是 _ 。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2 的吸收液。分别用等物质的量浓度的Na23SO 溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3 时，两种吸收液体积比 V(Na2SO3): V(NaOH)=_。NaOH 溶液吸收了足量的SO2 后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充

7、分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是_。（3）甲同学认为BaCl2 溶液可以做 SO2 的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成； B 中有白色沉淀。甲同学认为B 中白色沉淀是 SO223，与 BaCl 溶液反应生成的BaSO所以 BaCl22溶液可做 SO 吸收液。乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO44的原因是：，产生 BaSOA 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B 中与 BaCI2溶液反应生成4BaSO 沉淀。 _ 。为证明 SO2 与 BaCl2 溶液不能得到 Ba

8、SO3 沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， A 中Na2SO3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、 C 试管中除了有气泡外，未见其它现象；D 中红色褪去。试管 B 中试剂是 _ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_ 。通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_ 。【答案】 2CaCO高温2+-CaSO2CaSO4+2CO21:23 + 2SO +O2Ca +OH + HSO33 + H2O A 中产生的 SO2与装置内空气中的2243O 进入 B 中与BaCl 溶液反应生成BaSO 沉淀饱和 NaHSO打开弹簧夹，通入N222溶液不

9、能得到3，一段时间后关闭弹簧夹SO与 BaClBaSO 沉淀，不能用 BaCl2 溶液做吸收SO2 的吸收液【解析】【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应可以生成二氧化硫，由于反应放热，浓硫酸有可能挥发，进入B 中，和 BaCl2 溶液反应生成BaSO4 白色沉淀，不能确定B 中产生的白色沉淀是硫酸和BaCl2 反应产生的 BaSO4还是二氧化硫和BaCl2 反应生成的 BaSO3，所以要先除去可能存在的硫酸，需要通过饱和亚硫酸氢钠溶液，既不吸收二氧化硫，又可以除去硫酸，然后再通入BaCl 溶液中，若产生白色沉淀，则证明BaCl 溶液可以吸收二氧化硫，若不产生白色沉22淀，则证明 BaCl2溶液不可

10、以吸收二氧化硫，实验结果是除去了硫酸后2BaCl 溶液中没有产生沉淀，所以得出结论：SO2232与 BaCl 溶液不能得到 BaSO 沉淀，不能用BaCl 溶液做吸收2SO 的吸收液。【详解】（1）在高温下石灰石与SO2以及氧气反应生成硫酸钙和23CO ，反应的化学方程式为 2CaCO+ 2SO +O2CaSO+2CO 。2242（ 2）当生成等物质的量 NaHSO3 时，根据钠离子守恒可知需要亚硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比是 1： 2。由于二者的浓度相等，则需要的溶液体积之比是1： 2。要把亚硫酸氢钠转化为氢氧化钠，需要加入氢氧化钙，反应的离子方程式为Ca2+ +OH-+3-CaSO32H

11、SO + H O。（3）由于空气中含有氧气，因此另外一种可能是A 中产生的SO2与装置内空气中的2O进入 B 中与 BaCl2溶液反应生成4沉淀。BaSO为排除浓硫酸酸雾的影响，B 中应该盛放饱和亚硫酸氢钠溶液。为防止空气中氧气的影响，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。A 中 Na2SO3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C 试管中除了有气泡外，未见其它现象； D 中红色褪去，说明有SO2 产生，所以结论是SO2 与 BaCl2 溶液不能得到 BaSO3 沉淀，不能用BaCl2 溶液做吸收SO2 的吸收液。【点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程原理

12、反应物质 仪器装置 现象 结论 作用意义 联想。具体分析为：（ 1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？（ 2）所用各物质名称、状态、代替物 (根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择 )。（ 3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（ 4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。（ 5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。（ 6）实验结论：直接结论或导出结论。3 某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。(1)设计如下实验研究2Fe3 2I ?2Fe2 I2 的反应。振荡静置后C 中观察到的现象

13、是_；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C 中分液后的上层溶液，然后_(写出实验操作和现象)。测定上述KI 溶液的浓度，进行以下操作：I 用移液管移取20.00 mL KI 溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2 溶液，充分反应。II 小心加热除去过量的 H2 O2。III 用淀粉做指示剂，用c mol/L Na 2S2O3 标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2 O3 I2 2NaINa2S4O6。步骤 II 是否可省略 ?_(答 “可以 ”或 “不可以 ”)步骤 III 达到滴定终点的现象是_。巳知 I2 浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实

14、验误差，加指示剂的最佳时机是_。(2)探究 Mn 2 对 KMnO4 酸性溶液与H2C2O4 溶液反应速率的影响。反应原理 (化学方程式 )为 _；仪器及药品：试管(两支 )、 0.01 mol/L KMnO 4 酸性溶液、 0.1 mol/L H 2C2O4 溶液、一粒黄豆大的 MnSO4 固体；实验方案：请仿照教材(或同教材 )设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。 _【答案】溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色滴加 KSCN溶液，溶液变红 不能；当滴入最后一滴Na2S2O3 标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原用 cmol/L Na 2S2O3标准溶

15、液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液-+2+2MnO+5H C O+6H =2Mn +10CO+8H O；4224220.01mol4mol/L0.01mol40.1mol/L的加入试剂/LKMnO 酸性溶液和 0.1/LKMnO酸性溶液、的 H2C2O4 溶液H2C2O4 溶液和硫酸锰固体褪色时间实验结论【解析】【分析】（ 1） 由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在 Fe3 ； 由步骤 I 可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤II 省略，溶液中过氧化氢

16、会与Na2S2O3 溶液反应；当Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色；为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2 浓度较小时再滴入淀粉；（ 2） KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。【详解】（ 1） 由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶液，溶液的颜色为黄绿色，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液的颜色为紫色；为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在Fe3，还应补做实验为：取 C 中分液后的上层溶液，

17、然后滴加KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色；滴加 KSCN溶液，溶液变红； 由步骤 I 可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤II 省略，溶液中过氧化氢会与Na2S2O3 溶液反应，导致 Na2S2O3 标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故不能省略；当 Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；由 I2 浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2 浓度较小时再滴入淀粉，故答案为：不能；当滴入最后一滴 Na2 S2O3 标准溶液时，蓝色

18、褪去且半分钟内不复原；用c mol/L Na2 S2O3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液；（2） KMnO4 酸性溶液与H2C2O4 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 2MnO 4-2 2 4+2+22Mn2对+5H C O +6H =2Mn+10CO +8H O；据题给条件，设计探究KMnO4 酸性溶液与H2C2O4 溶液反应速率的影响的实验，应用取两份等体积的0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液，一份加入0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液，另一份加入等体积的0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液和硫酸锰固体，测定溶液

19、由紫色退为无色所需要的时间，实验用表格如下：0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol/L 的加入试剂溶液H C O 溶液和硫酸锰固体C O的 H2 2 42 2 4褪色时间实验结论故答案为： 2MnO 4-2 2 4+2+22O；+5H C O +6H =2Mn+10CO +8H0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol/L 的加入试剂的 H2 C2O4溶液H2 C2O4 溶液和硫酸锰固体褪色时间实验结论【点睛】当 Na2S2O3 标准溶液过量时

20、，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在键，也是难点和易错点。I2 浓度较小时再滴入淀粉是解答关4 为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应3 2I2 I2 H 0”“2Fe2Fe按下图所示步骤进行了一系列实验。 1说明： 0.005 mol L 的 Fe2(SO4)3 溶液颜色接近于无色。（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，才能进行实验 ，目的是 _ 。（ 2）实验 中， 的现象是 _，该实验证明 _ 。（ 3）实验 中， 的化学平衡向 _移动（填 “正反应方向 ”或 “逆反应方向 ”）； 的现象是溶液变浅，该现象 _（填

21、 “能 ”或“不能 ”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填 “能”，则下一空不填；如果前一空填“不能 ”，则 的目的是 _。（ 4）实验 中， 的现象是 _，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。（ 5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有_。【答案】反应达平衡状态生成黄色沉淀，溶液颜色变浅反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动逆反应方向不能 为实验 做参照溶液颜色变得比 更浅 加热（加入浓碘水）【解析】【分析】本实验的目的是探讨可逆反应32I2 I2 H 0 中浓度对化学平衡的影2Fe2Fe响。【详解】（ 1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，即

22、反应达化学平衡状态时，才能进行实验；（ 2）实验 中， 中为 Ag+与 I 的反应，现象是生成黄色沉淀，溶液颜色变浅。证明反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动；（3）实验 中， 的化学平衡向逆反应方向移动； 的溶液变浅，并不能说明化学平衡发生移动，因为加水稀释，使溶液中各离子浓度降低；的目的是为实验 做参照；（ 4）实验 中， 的溶液颜色变得比 更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动；（ 5）若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热或者加入浓碘水。5 甲、乙两个实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与 H2 C2O4 溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下

23、( 实验中所用 KMnO4 溶液均已加入 H2SO4 ) ：甲组：通过测定单位时间内生成CO2 气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、 B 的成分见表：序号A 溶液B 溶液2mL0.2mol / LH2 2 4溶液4mL0. 01mol4溶液C O/ LKMnO2mL0.1mol / LH2 2 4溶液4mL0. 01mol4溶液C O/ LKMnO2mL0. 2mol / LH2C2O4溶液4mL0. 01mol / LKMnO4溶液和少量 MnSO4（1）该反应的离子方程式为 _；乙组：通过测定KMnO4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO

24、4与 H2 2 4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验C O实验编号1234水/ mL1050X0. 5mol / LH C O / mL5101052240. 2mol / L KMnO4/ mL551010时间 / s402010_（2） X=_，4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_。（ 3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做 3 号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间 / S051015202530温度 / 252

25、6262626. 52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_。（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_。ab. 水cd. 硫酸锰. 硫酸钾. 氯化锰【答案】 5H2 2 44 - +6H+=10CO2+2Mn2+8H22 2 44过量C O +2MnOO5 H C O 的量太少， KMnO反应速率加快不是温度的影响催化剂d【解析】【详解】（1） KMnO42 2 4, 该反应的离子方程式酸性溶液与 H C O 溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水为： 5H2 2 44- +6H+=10C

26、O22+8H2C O +2MnO+2MnO；（2）为了探究 KMnO4 与 H2C2O4 浓度对反应速率的影响, 实验 1 - 4中溶液的总体积应该为20，则 X=20- 10- 5=5；环境表中数据可知H C O 的量太少， KMnO过量，所以 4 号实验中2244始终没有观察到溶液褪色；（ 3）根据表中数据知， 20s 时温度不最高，但 20s 前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；（ 4） KMnO4 与 H2C2O4 反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，答案选 d。【点

27、睛】锰离子对于高锰酸钾和草酸的反应具有催化作用，在人教版选修四提到过，应该熟记以便于以后的应用。6 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S、 SO2。. Na2 2 322322 2 32S O 的制备。工业上可用反应：2Na S+Na CO +4SO =3Na S O+CO 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。(1)b 中反应的离子方程式为 _， c 中试剂为 _。(2)反应开始后， c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)实验中要控制 SO 生成速率，可以采取的措施有_(写出两条 )。2(4)为了保证硫代

28、硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_。(5)制备得到的Na2S2O3 中可能含有Na2SO3 、Na2SO4 等杂质。设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4： _ 。. 探究 Na2 2 3与金属阳离子的氧化还原反应。S O资料： Fe3+2 32-2333-(紫黑色)+3S OFe(S O ) Ag2 2 32 2 3可溶于过量的2 32-S O为白色沉淀， Ag S OS O装置编号试剂 X实验现象Fe(NO3)3 溶液混合后溶液先变成紫黑色, 30s 后溶液几乎变为无色AgNO3 溶液先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液(6)根据实验的现象，初步判断最终

29、Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_。(7)同浓度氧化性： Ag+ Fe3+。实验中 Ag+未发生氧化还原反应的原因是 _。+和 S232-反应。(8)进一步探究 AgO装置编号试剂 X实验现象AgNO3 溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。实验中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数： Ag2 2 32S O +_ =Ag S+_(9)根据以上实验， Na S O 与金属阳离子发生氧化还原反应和_有关 (写出两条 )

30、。223【答案】 SO2-+硫化钠和碳酸钠的混合溶液硫3+2H = H2O +SO2;或 HSO3 +H =SO2 +H2O控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)若 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液 )，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4 杂质加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与 S2 32- 氧化还原反应的程度大，Fe3+2 32-O+3S O3-(紫黑色)平衡逆移，最终溶液几乎无色+与 S 2- 生成稳定的配合物，浓Fe(S2O3)3Ag2O3度

31、降低， Ag+的氧化性和 S2 32- 的还原性减弱H224阳离子、用量等OOH SO【解析】【分析】. 第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸； c 装置为 Na2S2 O3 的生成装置； d 装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；.( 6) 利用铁氰化钾溶液检验反应后的溶液中含有的影响分析解答；Fe2+；根据外界条件对反应速率和平衡( 7) 实验滴加 AgNO3 溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中 Ag+较低，减少了发生氧化还原反应的可能；( 8) Ag2S2O3 中 S 元素化合价为

32、+2 价，生成的Ag2S 中 S 元素化合价为 - 2 价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，结合电子守恒、原子守恒分析即可；( 9) 结合实验、从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。【详解】. (1) 第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为： SO32- +2H+=SO2+H2O， c 装置为 Na2S2O3 的生成装置，根据反应原理可知 c 中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；( 2) 反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3， SO2+2H2S=3S+2H2O，故该浑浊物是 S；( 3) 通过控

33、制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2 生成速率；( 4) 硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2 过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；( 5) 检测产品中是否存在 Na2 4的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液SO( 或过滤，取滤液 ) ，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4 杂质。630s后溶液几乎变为无色，取反应后的.( ) 实验的现象是混合后溶液先变成紫黑色，混合液并加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则有Fe2+生成，可判断为Fe3+被 S2O32- 还原为2+3+2-Fe；混合后溶液先变成紫黑色，30s 后溶液几乎变为无色，说明Fe+3S2 O3Fe( S2O3) 33- 反应速率较 Fe3+和 S2O32- 之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外Fe3+与 S2O32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe3+3S2 O32-Fe S2O3)33-( 紫黑色 ) 平衡逆移，最(