1、2020-2021化学化学能与电能的专项培优练习题( 含答案 ) 含答案解析一、化学能与电能1 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号 )是 A 接 _ ，B 接 _。(2)铁棒接直流电源的 _极；碳棒上发生的电极反应为 _。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。(4)假定装入的食盐水为 50 mL，一段时间后，产生 5.6 mL(标准状况 )H2 时，所得溶液在25 时的 pH _。(5)若将 B 电极换成铁电极，写出
2、在电解过程中U 形管底部出现的现象：_。【答案】 A 接 GFI B接 DEC 负极2Cl 2e Cl2淀粉 KI 溶液变蓝12 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】U 形管装置为电解装置，铁棒为阴极，连接电源负极，发生还原反应：2H 2e=H2；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl 2e2出来的是2=Cl ，所以从 AH ，应该连接 G，然后 F 连接 I。淀粉 KI 溶液可以检验Cl2，所以 B 连接 D， E 连接 C，目的是吸收尾气 Cl2。【详解】(1)根据以上分析可知：A 接 GFI ， B 接 DEC；答案：A 接 GFIB接 DEC(2)铁棒不可连接电
3、源正极，如果连接正极铁会失电子，发生氧化反应，所以必须连接电源负极；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应： 2Cl 2e =Cl2；答案：负极 2Cl 2e Cl2(3)利用 Cl2+2KI=2KCl+I，碘单质使得淀粉溶液变蓝，证明氯气具有氧化性；答案：淀粉 KI 溶液变蓝(4)2NaCl+2H2O2NaOH+ H 2 + Cl22mol22.4Ln（ NaOH）-35.6 10Ln（ NaOH） = 2 5.610 3mol=0.0005mol22.4nNaOH0.0005mol=0.01mol/Lc(NaOH)=V=10 350kw11014pH=-lg=-lg=12c OH0.01答
4、案： 12(5)若将 B 电极换成铁电极，总电极反应为Fe+2HOFe(OH) +H ，后续反应 4Fe22（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3，因此现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。答案：白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色【点睛】试题以电解饱和食盐水为载体，旨在考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，明确电解原理、物质的性质特点是解答的关键。2 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 X实验现象6 mol L-1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气实验稀硝酸体，在液
5、面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，15 mol L-1 浓硝实验铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为酸绿色。（ 1）实验中，铝片作 _（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 _。查阅资料：活泼金属与1 mol L-1 稀硝酸反应有H2 和 NH4+生成， NH4+生成的原理是产生H2 的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X 为 1 mol L-1 稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含+。实验室检验+的方法是 _ 。NH4NH4+生成 NH4 的电极反应式是
6、_ 。（4）进一步探究碱性条件下NO3 的氧化性，进行实验：观察到 A 中有 NH生成， B 中无明显现象。 A、 B 产生不同现象的解释是3_。A中生成 NH 的离子方程式是 _。3（5）将铝粉加入到 NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。【答案】负2NO+O=2NO Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu 作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含+-+NH43 8e 10H NH4 3H2O Al 与 NaOH溶液反应产NO-NaOH溶液反应-生 H 的过程中可将 NO 还原为 NH，而
7、 Mg不能与8Al 3NO 5OH2H O2332-H2 的过程，3NH 8AlO2 因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成NO3 无法被还原【解析】【分析】（ 1）根据实验现象可知，实验 1 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；（ 2）实验 2 中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二
8、氧化氮，据此答题；（3）溶液X 为1mol?L -1 稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子；（4） Al与 NaOH溶液反应产生 H2 的过程中可将NO3- 还原为 NH3，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析。【详解】（ 1）根据实验现象可知，实验 1 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，
9、反应方程式为2NO+O=2NO2；（2）实验 2 中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮；（ 3）溶液 X 为 1mol?L -1 稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+ ，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子，实验室检验 NH4 +的方法是 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4
10、+4+的电极反应式是NO3- -； 生成NH+8e+的过程中可将-还原为 NH；根+10 H =NH4+3H2O；（ 4） Al 与 NaOH溶液反应产生 HNO233据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应； 碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2 O=3NH3 +8AlO2-；（ 5）铝与中性2。的硝酸钠溶液无生成 H 的过程，也就不与硝酸钠反应，所以无明显现象【点睛】原电池中失电子发生氧化反应的一极一定是负极 ，得电子发生还原反应的一极一定是正极；电子流出的一极一定是负极 、电子流入的一极一定是正极 。3 保险粉又称连二亚硫
11、酸钠(Na2S2 O4)，可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。Na2S2O4 是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。.甲酸钠 ( HCOONa) 法制备过程如下：（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为_。（2）实验室用 Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2 气体，制备 SO2 时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是 _。A 浓盐酸B 浓硝酸C 质量分数为70%的硫酸D 质量分数为10%的硫酸（3）步骤 中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为_。（4）上述步骤 中，加入适量乙醇水溶液的作用是_。（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na
12、2 3固体，目的是CO_ 。（6） 现将0.05mol/L Na 2S2 O4 溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间 (t) 的关系如图所示。t 1 时溶液中只有NaHSO3 一种溶质 ，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_。t1t2 段发生化学反应的离子方程式为_ 。.电解法制备 :工业上用惰性电极电解NaHSO3 溶液得到Na2S2 O4。过程如图所示（ 7） 产品在 _（填“阳极 ”、“阴极 ”） 得到 。 若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是_ 。【答案】 +3 CNaOH+HCOONa+2SO2 2 422，用乙醇=Na S O +CO +H O 连二亚硫酸钠难溶于乙醇
13、水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于Na2 2 423S O 晶体析出Na CO 为碱性物质， 提高 “保险粉 ”的稳定性c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3) 2HSO3-+O2=2H+2SO4 2- 阴极若不加隔膜，则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO3- 被阳极产生的Cl2 氧化生成SO42-，使连二亚硫酸钠产率下降【解析】 .(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)中钠元素为 +1 价，氧元素为-2 价，根据正负化合价的代数和为0 ，硫元素的化合价为+3 价，故答案为：+3；(2) 二氧化
14、硫具有还原性，能被硝酸氧化，盐酸中的氯化氢易挥发，制得的二氧化硫不纯，70%的 H 2SO4 产生二氧化硫的速率较快，故选C；2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na 2S2O4和二氧化碳，反应的化学方程式为(3)SONaOH+HCOONa+2SO 2=Na 2S2O4+CO 2+H2 O，故答案为：NaOH+HCOONa+2SO 2=Na 2S2O4+CO 2+H2 O；(4)根据题意， Na2S2O4 易溶于水、难溶于乙醇。加入适量乙醇水溶液可以降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于Na2S2O4 晶体析出，故答案为：连二亚硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解
15、度，有利于Na2 2 4晶体析出 ；S O(5) 由信息可知在碱性介质中稳定，则在包装保存“保险粉”时加入少量的Na 2CO 3 固体，目的是 Na2 CO3 为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性，故答案为：Na 2CO3 为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性；(6) NaHSO3 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为 c(HSO3-)c(SO32-) c(H2SO3)，故答案为： c(HSO3-) c(SO32-) c(H2 SO3)；Na2 2 4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则1S O0 t 段发生离子反应方程式为242-2+2H2O=4HSO3-，t
16、 13，根据图像2时 pH=1 ，说明2S O+O点是为 0.1mol/L 的 NaHSOtNaHSO3完全被氧化生成硫酸氢钠，t 1 2段发生化学反应的离子方程式为3-t2HSO+2-，故答案为： 2HSO-+2-；+O2=2H +2SO43+O2=2H+2SO4 .(7) 用惰性电极电解 NaHSO3 溶液得到 Na2S2O4，反应过程中 S 元素的化合降低，被还原，应该在阴极上反应得到Na2S2O4，故答案为：阴极；若不加隔膜，则部分 HSO3-到阳极失电子发生氧化反应，也可能被阳极产生的氯气氧化，结果都会生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降，故答案为：若不加隔膜，
17、则部分 HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降 。4 电解原理在化学工业中有广泛应用。I 右图表示一个电解池，装有电解液a； X、 Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（ 1）若 X、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在 X 极附近观察到的现象是_；电解一段时间后，该反应总离子方程式_ ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式_ 。（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则： X 电极的材料是_，电解一段时间后，CuSO溶液浓度
18、_（填 “增大 ”、减小 ”或 “不4变”）。（3）若X、 Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3 23 30.1 mol 的混合溶)和 X(NO ) ，且均为液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol) 关系如图所示，则 Cu2+、 X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 _。II右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是_。A从 E 口逸出的气体是Cl2B从 B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2 ，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度【答案】
19、放出气体，溶液变红2Cl22OH222 2H O Cl H Cl 2OH = Cl ClOH2O 纯铜减小Cu2+H+X3+ BC【解析】试题分析：本题考查电解的原理和电解原理的应用，离子放电顺序的判断和电化学的计算。I. X 与外加电源的负极相连，（1）若 X、 Y 都是惰性电极，X 为阴极，a 是饱和Y 为阳极 。NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞 试 液 。 X电 极 的 电 极 反 应 式 为2H+ +2e- =H2 ， X电 极 附 近 水 的 电 离 平 衡（H 2OH+ +OH -）正向移动，H+继续放电，溶液中c（ OH -）c（H + ），溶液呈碱性，遇酚酞
20、变红色， X 极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红。Y 电极的电极反应式为-2-2-222Cl -2e =Cl ，电解一段时间后，该反应总离子方程式为2Cl +2H O2OH +H +Cl；若用该溶液将阳极产物全部吸收，NaOH 与 Cl2 反应的离子方程式为Cl2 2OH = Cl ClOH2O。（2）电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，X 的电极材料为纯铜。阳极（ Y 电极）的电极反应为 ：比 Cu 活泼的金属发生氧化反应和Cu-2e-=Cu2+，阴极（ X 电极）电极反应式为Cu2+2e-=Cu，根据电子守恒和原子守恒 ，电解一段时间后CuSO4 溶液浓度减小。（3）由图像知开始通过0
21、.2mol电子析出固体的质量达到最大值，结合阳离子物质的量都为 0.1mol ，则 Cu2+优先在阴极放电， Cu2+的氧化能力最强，继续通电，阴极不再有固体析出，接着 H+放电， X3+不放电，则 Cu2+、X3+、 H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+H+ X3+。II.根据 Na+的流向可以判断装置左边电极为阳极，右边电极为阴极。A 项，右边电极的电极反应为2H+2e-=H2， E 口逸出的气体是 H2，错误； B 项，装置图中的阴极室产生NaOH，从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液，增大溶液中离子的浓度，增强导电性，正确；C 项， n（Cl2222）=22.4L 22.4L/mo
22、l=1mol ，根据电解方程式 2NaCl+2H O2NaOH+H +Cl ，生成 NaOH 物质的量为 2mol ，正确； D 项，根据元素守恒，电解一段时间后通入适量的HCl气体可以恢复到电解前的浓度，不是盐酸，错误；答案选BC。5 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。（2）乙查阅资料， CuCl2 溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2 ( 黄色 )H 0。据此乙认为 : 电解过程
23、中， CuCl 4 2 ( 黄色 ) 浓度增大，与CuCl2 蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl 4 2 浓度增大的原因：。（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2 溶液，对溶液变色现象继续探究。装置现象 解相同 ，阳极石墨表面 生气泡，溶液仍 色；阴极石墨上附着 色物 ，溶液由 色 色； U 型管 ，冷却后阴极附近溶液仍 色丙通 象分析 了甲和乙的 点均不是溶液 的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。（4）丙 料：i. 解 CuCl2 溶液 可能 生 CuCl 2 ， CuCl 2 掺杂 Cu2+后呈黄色ii.稀 含 CuCl 2 的溶液生成CuC
24、l 白色沉淀据此丙 ： 解 程中， 生CuCl 2 掺杂 Cu2+后呈黄色，与 CuCl2 色溶液混合呈 色。丙 行如下 ：a取 解后 色溶液 2 mL ，加 20 mL 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。b. 另取少量 化 晶体和 粉，向其中加2 mL 酸，加 得含CuCl 的黄色溶2液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液，加20 mL 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。 a 的目的是。 写出 b 中生成 CuCl 。的离子方程式：2 充 c 中必要的操作及 象：。丙据此得出 ： 解 阴极附近生成CuCl2 是 致溶液 的原因。【答案】（ 1） Cl 2；
25、 2Cl -2e = Cl 2（2） 解 程放 致温度升高，Cu2+ + 4ClCuCl 4 2 正向移 ；（3）阳极附近溶液仍 色；U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色；（4） 明在上述 条件下， 解后的 色溶液中存在CuCl 2 ；Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ；加入 CuCl2 色溶液，直至溶液 色与 解后 色溶液基本相同。【解析】 分析：（ 1） 解 程中阳极 生氧化反 ，溶液中的 离子放 生成 气， 气溶于水，溶液可能呈 色，故答案 ：Cl 2；2Cl -2e = Cl 2；（2） 解 程放 致温度升高，2+CuCl42正向移 ，42 度Cu + 4ClCuCl 增大
26、，故答案 ： 解 程放 致温度升高，2+42正向移 ；Cu + 4ClCuCl （3）阳极生成了 气，但阳极附近溶液仍 色， 明不是生成 气的 故；2+Cu+ 4ClCuCl 42( 黄色 )H 0，温度降低，平衡正向移 ，溶液 呈 黄色，但U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色，因此乙的推断也不正确，故答案 ：阳极附近溶液仍 色； U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色；（ 4）根据信息，取 解后 色溶液2 mL ，加 20 mL 水稀 ，静置 5 分 后溶液中 生白色沉淀， 明 解后的 色溶液中存在CuCl 2 ，故答案 ： 明在上述 条件下，电解后的绿色溶液中存在CuCl ；2氯化铜晶体和铜粉加入2
27、 mL 浓盐酸中，加热获得含CuCl2 的黄色溶液，反应的离子方程式为 Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ，故答案为： Cu2+ 4Cl + Cu = 2CuCl 2 ；c的步骤就是证明电解时阴极附近生成CuCl 2 是导致溶液变绿的原因，因此操作及现象为加入 CuCl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同，故答案为：加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。考点：考查了物质性质的探究实验方案的设计的相关知识。61、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a 为 Al、电极 b 为 Cu、电解质溶液为
28、稀硫酸时，正极的电极反应式为：（2）当电极 a 为 Fe、电极 b 为 Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置(填“能 ”或 “不能 ”)形成原电池，若不能，请说明理由，_；若能，请指出负极是该电极反应式是_。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极， CH4 为燃料，采用酸性溶液为电解液；则 CH4 应通入极 (填 a 或 b，下同 )，电子从极流出。电池的负极反应方程式为： _2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：(反应
29、速率最小的时间段(即 0 1、 l 2、 2 3、3 4、 4 5 min)为原因是。另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A蒸馏水B CuCl2 溶液 C NaCl 溶液你认为他上述做法中可行的是(填相应字母)；做法中不可行的是_，理由是：_ 。7(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 _(填序号 )A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、 CuCl2；C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl
30、2)D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象_现象 _解释 _现象 _解释 _【答案】 AD铜片表面有气泡2H+2e-=H2铁片逐渐溶解；Fe-2e-=Fe2+【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；(2)除了金属活动顺序表外，原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。【详解】(1)A
31、铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故 A 正确；B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、 CuCl2，证明氯气是氧化性强的物质，能将金属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故B 错误；C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解：2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2，说明还原性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故C 错误；D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故D 正确；E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，
32、不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故E 错误；故选 AD；(2)除了金属活动顺序表外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，如Cu、Fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极，能证明铁的金属性强于铜，设计的原电池装置如：，可观察到的现象是：铜片表面有气泡放出，发生的电极反应为2H+2e-=H2 ；铁片溶解，发生的电极反应为 Fe-2e-=Fe2+。8 某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl 溶液及相关实验( 此时，止水夹a 处于打开状态，止水夹关闭状态
33、 ) 。实验过程中看到了令人很高兴的现象( 阳离子交换膜只允许阳离子和水通过b 处于) 。请帮助他们分析并回答下列问题：（1）写出 B 装置中的电极反应：阴极： _ ；阳极： _ 。（2）先后观察到A 装置中的现象是：烧杯 A 中导管产生气泡数秒后溶液变红，；烧瓶中液面_ ，烧杯 A 中导管又有气泡冒出。（ 3）当观察到 A 装置中的现象后，他们关闭止水夹 a，打开止水夹 b。再观察 C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式 ( 是离子反应的写离子方程式 ) ： _ ；片刻后再向烧杯 C中吹大量空气，则C中的现象是。-+-2+ A 烧杯中的水【答案】（ 1） 2H O+2e-=H +2OH(或 2H +2e =H ) ， Fe-2e=Fe ；（ 2)222倒吸并产生红色喷泉；上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平；2+-2
