1、2020-2021 佛山备战高考化学压轴题之高无机综合推断 ( 备战高考题型整理 , 突破提升 )一、无机综合推断1I化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1， X 不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_ 。（ 3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。II已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成 100mL 溶液，每次取20.00mL 待测液于锥形瓶中，用-2-1KMnO42.000
2、 10mol?L标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V 标 （ mL）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判断滴定终点： _。（ 5）待测液中 c(Fe2+) = _。（ 6）该黑色固体的化学式用 FexOy 形式可表示为 _ 。【答案】 FeOCl取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，色，则说明有 Fe2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol .L-1Fe4O5【解析】【详解】I根据流程中信息可知， 2.15gX 与适量硫
3、酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加1.60 g热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁160g / mol=0.01mol ，故 X 中含有 0.02 molFe 3+，质量为 0.02 mol56g / mol =1.12g ，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g，即为6.99g应生成硫酸钡沉淀=0.03mol ，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g / mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g143.5g / mol =0.02m
4、ol ，故可推知X 中含有 0.02molCl -，质量为0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32gFeOCl=16g/mol ，应为 O元素，故 X为；0.02mol（ 1） X 的化学式是 FeOCl；（ 2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成
5、Fe2+和 Cu2+，对应的离子方程式3+2+2+是： 2Fe+ Cu= 2Fe+ Cu ；II（ 4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应 5Fe2+ +MnO 4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待测液中 c(Fe2+)= 52.000 10 2 mol / L20.00mL 10 3 L / mL0.1000 mol / L ；20.00mL 10 3
6、L / mL（6）黑色固体中含有的Fe2+物质的量为0.1000mol / L0.1L 0.01mol , 铁的总物质的量为 0.02 mol ，则 n(Fe2+3+x y) : n(Fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，该黑色固体的化学式用Fe O 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，Fe O可表示为Fe4 O5。2 某无机盐X(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g mol-1) ，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，X 与水反应只生成能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是：A
7、、 B 两种物质，其中气体单质A（ 1） X 的组成元素为 O 和 _ （用元素符号表示）。（ 2） X 的 化学式为 _。（3）下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）_ 。a酸式盐B 的焰色反应颜色可以直接观察b盐 X 中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c 1 摩尔的固体 B 中含 2NA 个离子d氮气和气体单质 A 点燃即可发生反应（4） X 氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下X 氧化 SO32- 的离子方程式_。【答案】 K 、 S K2-2-2-+ H2O2 S2O8C SO28+ SO3+2OH =3SO4【解析】【分析】单质 A 能使带火星的
8、木条复燃，则A 为 O2， B 焰色反应呈紫色，则含有K 元素， B 的酸性溶液与 BaCl2反应产生白色沉淀，则42-，27gX 物质的量为0.1mol ， S 元素物质B 中含有 SO46.6g=0.2mol ，则 S 原子个数为 0.2mol =2 ，结合摩尔质量和原子个数比推出的量233g/mol0.1mol分子式。【详解】单质 A 能使带火星的木条复燃，则A 为 O2， B 焰色反应呈紫色，则含有K 元素， B 的酸性溶液与 BaCl2反应产生白色沉淀，则42-，27gX 物质的量为0.1mol ， S 元素物质B 中含有 SO46.6g的量=0.2mol ，则 S 原子个数为233
9、g/mol270g mol -1，则化学式为K2S2O8，（ 1） X 的组成元素为 O 和 K 、 S，故答案为： K 、 S；0.2 mol0.1 mol=2 ，原子个数比为1:1:4 ，摩尔质量（2）由上述推断可知 X 的化学式为 K2 2 8S O ，故答案为： K2 2 8S O ；（3） aK 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a 错误；b盐 X 中的两种非金属元素所组成的氧化物有SO2、 SO3、 H2O、 H2O2 ； SO2 和 H2O2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色， SO3 和 H2O 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b 错误；c B 为酸性溶液则 B 为 KHSO4，固体
10、B 中含有 K+和 HSO4-离子，故1 摩尔的固体 B 中含2NA 个离子，故 c 正确；d氮气和O2 不可点燃，故d 错误 ；故答案选： c；（4） X 氧化 SO32-X 为氧化剂， SO32- 为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方程式为：S2 O82- + SO32- +2OH- =3SO42- + H2O ，故答案为： S2O8 2- + SO3 2- +2OH- =3SO4 2- + H2O 。3 下列物质 (均为中学化学常见物质)转化关系图中，D 为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)， B、 C、E 为常见单质，A、D 为氧化物。根据图示转化关系填写下列空白：(
11、1)写出下列物质的化学式A_， B_，G_。(2)C 与 D 的混合物通常称_( 填名称 )。(3)写出下列化学方程式或离子方程式 I JK_(离子方程式 )。G BH_(化学方程式 )。【答案】 Al2O3O2Fe(OH)2铝热剂Al3 3Al(OH) 4 =4Al(OH)34Fe(OH)2 O2232H O=4Fe(OH)【解析】【分析】由转化关系图可知，电解A 得到 B 与 C， A 能与盐酸、氢氧化钠反应，则A 为两性氧化物Al O、 C 为 Al、 B 为 O；氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，则I 为232AlCl 、J 为 NaAl(OH) 、K 为 Al（ OH
12、）； D 为红棕色粉末，与 Al 发生铝热反应得到A 与343E，则 D 为 Fe2O3， E 为 Fe，； Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，则 F 为 FeCl2、G 为 Fe（ OH） 2、 H 为 Fe（ OH） 3。【详解】（1）由上述分析可知，A 为 Al2O3， E 为 Fe， G 为 Fe（ OH） 2，故答案为： Al2O3； Fe； Fe（OH）2；（ 2）铝和氧化铁的混合物通常称为铝热剂，高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，故答案为：铝热剂；（ 3） I JK
13、的反应为氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的离子方程式为Al3 3Al(OH) 4 33 3Al(OH) 4 =4Al(OH)3；=4Al(OH) ，故答案为： Al G BH的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】由电解 A 得到也是解答关键。B 与C， A 能与盐酸、氢氧化钠反应确定A 为两性氧化物Al2O3 是判断难点，4A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由1 2 种短周期元素组成，在一定条
14、件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A 为有色气体。FBFCE方程式：_。当C 为直线形分子时，E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则C 的电子式为_； D 中所含化学键的类型为_。（2）若A 为淡黄色固体，D 为白色难溶于水的物质，且A 和D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1，将 B 和 D 分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式： _； B 转化为 C 的化学方程式为 _。【答案】 Fe 4H NO -3 NO
15、 2H33 =Fe2O离子键、极性共价键Al3H2OAl（ OH） 3 3HMg3N2 6H2O=3Mg（OH）22NH3 4NH3催化剂5O24NO 6H2O【解析】【详解】（1）若 F 是一种金属单质，由转化关系可知，F 为变价金属， F 为铁， B 与铁反应生成3+；由于 A 为有色气体，与水反应生成B 和 E，则 A 为 NOFe2 ，B 为 HNO3， E 为 NO， C 为3 33 2 NO3-Fe(NO ) ， D 为 Fe(NO ) ； B 与适量 F 反应生成 C 和气体 E 的离子方程式为： Fe 4H3 NO 2H=Fe2O；A 为有色气体，与水反应生成B 和 E， E
16、具有漂白性，则 A 为 Cl2，B 为 HCl， E 为 HClO，物质 F 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C 为直线型分子，结合转化关系可知，F 为Na2CO3 ，C 为二氧化碳， D 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：； D 为碳酸氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若 A 为淡黄色固体，能与水反应生成B 和 E，则 A 为过氧化钠，物质 A 和 D 的相对分子质量相同，则 B 为氢氧化钠， C为偏铝酸钠， F 为铝盐， D 为氢氧化铝， E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al3 3H23。OAl（OH）3H（3）若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层
17、电子总数的1 ，则该元素为镁，B 和5D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素， A 为 Mg3N2，B 为氨气， F 为氧气， C 为一氧化氮， D 为硝酸， E 为氢氧化镁， A 和水反应的化学方程式为：Mg 3N2 6H2O=3Mg（ OH） 2 2NH3， B 转化为 C 的反应方程式为： 4NH3 5O2催化剂4NO 6H2O。5 已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质， D 是具有磁性的黑色晶体， C、 F 是无色无味的气体， H 是白色沉淀， W 溶液中滴加 KSCN溶液出现
18、血红色。（1）物质 A 的化学式为 _，F 化学式为 _；（2） B 和 R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为 _；（3） H 在潮湿空气中变成M 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（4） A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为 _，由此反应可知 A 有作为 _的用途。（5） M 投入盐酸中的离子方程式 _。【答案】 Na2 O2 H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 32Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2供氧剂 Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O【解析】【详
19、解】A 为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na O ； R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，22则其为 Al；T 为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D 是具有磁性的黑色晶体，则其为 Fe3 42 222O ； Na O 与水反应生成 NaOH和 O ，所以 C为 O ； Al 与 NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F 为 H23 432， B 为 NaOH； Fe O与盐酸反应，生成 FeCl 、 FeCl 和水，FeCl 再与 Fe反应，又生成FeCl ，所以E 为 FeCl ；它与 NaOH 溶液反应，生成白色沉淀322Fe(OH) ，它是 H； Fe(OH)在空气中被
20、氧化为Fe(OH) ，它与盐酸反应生成 FeCl ，它为 W。2233（1）物质 A 的化学式为 Na2O2。答案为： Na2O2F 化学式为 H 。答案为： H22（2） NaOH 和 Al 在溶液中反应生成 H2 的离子方程式为2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2-+3H2。答案-为： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2（ 3） Fe(OH)2 在潮湿空气中变成 Fe(OH)3 的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。（4） Na2O2 和水反应生成
21、NaOH 和 O2的离子方程式为2Na2 O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。答案为： 2Na222+-2O +2HO=4Na +4OH +O 由此反应可知A 有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5） Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式3+3+2Fe(OH) +3H =Fe +3H O。答案为： Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O6 由 2 种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G 是 _（填化学式）。(2)写出 AB 的离子方程式_ 。(3)若 D 为纯净物， F 是红色金属单质，写出D 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)C 的最大质量为
22、_g。【答案】 Cu2S2 2242 222SO+I +2H O=SO+2I +4HCu O+2H= Cu+ Cu+ H O 23.3【解析】【分析】A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明A 有还原性； B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO42-，所以 A 为 SO2 ，B 为 H2SO4 和 HI 的混合溶液，C 为 BaSO4 ；通过质量守恒可推知G 是 Cu2S，以此解答。【详解】(1)G 中含 S 元素， I22H2O SO2 H2SO4 2HI， m（ S） 1L 0.1mol/L 32 g/mol3.2g，G中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D 中氧元
23、素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe232M ，化合价为 n，则有O 、 Cu O 等，设 D 中金属元素的相对原子质量为12.81.6n 2 ，解得： M 64n ，当 n 1 时， M 64，故 D 为 Cu2O， G 为 Cu2 S；故答M16案为： Cu2S；2和碘水反应生成42- 和 I- 的过程，离子方程式为：SO2 2242-+2I-(2)A 到 B 是 SOSO+I +2H O=SO+4H+；故答案为： SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至 0 价，必然
24、另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 E 为硫酸铜溶液，F 为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2 O+2H+=Cu2+Cu+H2 O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+ SO4 2- BaSO4， m（ BaSO4） 0.1mol 233g/mol 23.3g；故答案为：23.3；72018 年 6 月 1 日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、 Y、Z 为单质，其它为化合物；E 为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A 为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于 E 的说法正确
25、的是_ （填序号）E 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在E 既能与 NaOH 溶液反应，又能与HF 酸反应，其为两性物质可用盐酸除去 E 中混有少量 XE 是良好的半导体材料(2)写出 E 与焦炭在高温下反应制取Z 的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_(3)写出 E 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： _(4)A 与足量 B 的稀溶液反应生成D 溶液，请用文字表述检验D 中金属阳离子存在的一种实验方法 _(5)F 物质用氧化物的形式表示为：_ 。(6)已知在外加直流电作用下， G 胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做_；净化G 胶体可采用如图_ （填序号）的方法，这种方法叫_。【答案】S
26、iO2-32-2+2OH =SiO+H O 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+Na2O ?SiO2电泳渗析【解析】【分析】A 为黑色磁性氧化物，则A 为 Fe O ， X 为 Fe；Fe O 和 B 反应生成 D 溶液，结合 B 是 Y、3434NO 和水反应生成的可知，B 为 HNO3， Y为 O2； HNO3 和 F 生成一种胶体，可以推知G 是H SiO ，则 F 为 Na SiO ， E 为 SiO ， SiO 和焦炭在高温的条件下生成Si 单质，则 Z 为 Si，232322以此解答。【详解】(1)由分析可知E 为 SiO 。 SiO
27、 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；SiO 既能222与 NaOH 溶液反应，又能与 HF 酸反应生成 SiF4 气体，但不是两性物质，错误；可用盐酸除去 E 中混有少量 Fe，正确； SiO2 不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) SiO2 与焦炭在高温下反应制取 Si，同时生成 CO，用单线桥分析 标明电子转移数目为：；(3) SiO2 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；3 43的稀溶液反应生成的溶液中含有3+，检验 Fe3+的方法是：取待(4) A 为 Fe O与足量 HNOFe测液于试管中，向待测溶液中加入硫
28、氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+；(5) Na2SiO3 用氧化物的形式表示为：Na2O ?SiO2；(6) 在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G 胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。8 已知 A、 B、 C、 D、 E 是化学中常见的物质，常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 A是一种红色金属单质， B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 _，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B 物质的量为 _mol。（2）若实验室中利用固体A
29、 和 B 的反应制备气体C， C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_ ；实验室检验 C 的方法为 _。（3）若 B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B 的试管口，看到的现象为_。【答案】+= 2NO+ 4H 2O + 3 Cu2+0.052NH4Cl+ Ca （ OH） 2CaCl 22NO3 + 3Cu + 8H+2NH+2H O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气-Cl +2OH322=Cl - +ClO- + H 2O试纸变为蓝色【解析】A、 B、 C
30、、 D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为 H O；2（1） A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则 A为 Cu，B为稀硝酸， C为 NO， D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3-+3Cu+8H+=2NO +4H2 O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出 1.12LNO气体（标准状况下），NO的物质的量为 0.05mol ，则被还原的HNO3物质的量为 0.05mol；（2） C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为 NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH
31、4Cl+Ca（OH）2232CaCl +2NH +2H O，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；（3）若 B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用NaOH溶液吸收其尾气，则反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O ；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化I-生成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。点睛：考查无机物的推断，涉及浓硝酸的性质及氨气的制备；此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中
32、的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。9AH 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去 )。 A、 H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼 H；通常状况下 B 为黄绿色气体； G 为红棕色固体； C、 D、 E、 F、 G 物种化合物含有同一种元素。（ 1） B 的电子式为 _。（2） 检验 D 中金属阳离子的实验方案是_。（3）
33、 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（ 4） E 在空气中转化成 F 的化学方程式为 _。（ 5） 理论上 G 与 H 反应生成 1mol 固体 A 放出 428kJ 热量， G 与 H 反应的热化学方程式为_。（6） 单质 A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性 )。在酸性条件下， X 将 TcO - 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到 F，该反应的离子方程式为4_。【答案】取少量 D 溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+(或取少量 D 溶液于试管中，滴加 K36D2+-2Fe(CN) 溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中含 Fe )2Al + 2OH + 2H O =2AlO+ 3H 4Fe(OH) + O + 2H O = 4Fe(OH) 2Al(s) + Fe O (s) = 2Fe(s) + AlO(s)H 856=
