1、2020-2021 全国各地高考模拟试卷化学分类：原子结构与元素周期表综合题汇编含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。 1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9 个和 7 个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。（1）你推测反氢原子的结构是（_）A 由 1 个带正电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成B 由 1个带负电荷的质子与1个带正电荷 的电子构成C 由 1 个不带电子的中子与1 个带负电荷的
2、电子构成D 由 1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（_）-+2+2A H +OH =H OB H+OH =H O-2+-2C H +OH =H OD H +OH =H O（3） 若有反 粒子（ 粒子即氦核），它的质量数为_ 电荷数为 _。【答案】 B A 42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成, 故 B 正确；C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反
3、氢原子中电子带正电，故 C 错误；D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。故 D 错误。答案： B。(2) 酸碱中和反应是 H + +OH -=H 2O，根据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H -+OH += H 2O，所以 A 符合题意，答案：A ；(3) 已知 a 粒子质量数为4，带 2 个正电荷，因此反a 粒子质量数为4, 电荷数为 -2。答案： 4； 2。【点睛】根据反粒子的定义：正电子、负质子等都属于反粒子；反粒子的特征：它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反进行解答。2 下表为元素周期表的粗表，分别表示元素周期表中对应
4、位置的元素(1)用电子式表示与形成化合物A 的过程： _(2)已知原子的最外层有2 个电子，请画出原子的结构示意图：_(3)含有元素的某种 18 电子的离子与 H+及 OH均可发生反应，请写出该离子的电子式_(4)元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示 )，其沸点由高到低的顺序是_ (用化学式表示 )(5)已知的稳定化合态为+2 价，且与可按3:4 形成某化合物 ,该化合物具有较强氧化性， 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体，请写出该化学方程式：_(6)与，与能形成18 个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为 _。(7)的一种氧化物为无色气体，在
5、空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L 的该无色气体与 0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_ 。(8)两种均含与四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_。【答案】HFH2OH2SH2OHFH2SPb3O4+8HCl(浓 )=3PbCl2+Cl2 +4H2OH2S+H2O2 =S+H2ONaNO2HSO3-+H+=H2O+SO2【解析】【分析】根据题干图表分析可知，元素位于元素周期表的第一周期第 A 族，为 H 元素，元素位于元素周期表的第三周期第A 族，为 Na 元素，元素位于元素周期表的第二周期第A 族
6、，为 O 元素，元素位于元素周期表的第三周期第A 族，为 S 元素，元素位于元素周期表的第二周期第 A 族，为 F 元素，元素位于元素周期表第四周期第 族，为26 号元素 Fe，元素位于元素周期表的第六周期第 A 族，为 Pb 元素，元素位于元素周期表的第二周期第 A 族，为 N 元素，据此分析解答问题。【详解】(1)由上述分析可知，为H 元素，为Na 元素，两者形成的化合物A 为离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；(2)为 Fe 元素，核外共有26 个电子，原子的最外层有2 个电子，则其原子结构示意图为，故答案为：；(3)含有 S 元素的某种18电子的离子与H+及 OH均
7、可发生反应，该离子为HS-，电子式为，故答案为：；(4)非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性：FOS，则气态氢化物的稳定性： HFH2OH2S，因为 H2O 和 HF 分子中含有氢键，故沸点均大于H2S，且一个H2O 分子中可形成两个氢键，故沸点：H2OHF，则 H2OHFH2S，故答案为：HFH2OH2S； H2OHFH2S；(5)由题干已知， Pb 的稳定化合态为 +2 价，且 Pb 与 O 可按 3:4形成某化合物 Pb O ，该化34合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体Cl2，根据氧化还原反应规律可得出其化学反应方程式为：Pb34222O +8
8、HCl(浓 )=3PbCl +Cl +4H O，故答案为：Pb O +8HCl(浓 )=3PbCl +Cl +4H O；34222(6)H 与 O 形成的18电子的化合物为H O ， H 与 S 形成的18 电子的化合物为 H S，H S在2222溶液中可被 H2 22222O氧化生成 S单质，反应方程式为 H S+H O=S+H O，故答案为：H2S+H2O2 =S+H2 O；(7)为 N 元素， N 的某种氧化物是一种无色气体，该气体在空气中迅速变成红棕色，则该气体为 NO， 2L 的 NO 与 0.5LO2 相混合，该混合气体被足量NaOH 溶液全吸收后没有气体残留，生成 C 的含氧酸盐
9、只有一种，设含氧酸盐中N 的化合价为 x，根据得失电子守恒，2L x-(+2)=0.5L ，解4得x=+3，所得含氧酸盐的化学式为NaNO2，故答案为： NaNO2；(8)两种均含 H、 Na、 O、S 四种元素的化合物可相互反应放出气体，可以是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为HSO-+3+H = H2O+SO2，故答案为： HSO3-+H+= H2 O+SO2。【点睛】解答本题的关键在于熟悉元素周期表的结构以及元素在元素周期表中位置，从而推出相应的元素，同时要能够对物质结构的基础知识进行迁移运用，综合度较高，解答时要注意元素及其化合物的性质的综合运用。3 离
10、子化合物 AB2 的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2 中含 54 mol 电子，且有下列反应：H点燃CB X Y AB H OY C AB Z， Z 有漂白作用。B222222根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2_， X_， Y_， Z_。(2)用电子式表示AB 的形成过程： _。2(3)写出反应的化学方程式：_ 。【答案】 CaCl222Ca(OH)Ca(ClO) HClO2Cl2 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl22H2O【解析】【分析】离子化合物 AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2 中含 54 mol 电子，则 A2+、
11、B-离子中含有的电子数目均为18 个， AB2 为氯化钙， A 为钙元素， B 为氯元素，则 H2Cl2点燃HCl， C 为 HCl； Cl2 X Y CaCl2 H2O， X 为 Ca(OH)2， Y 为 Ca(ClO)2； Ca(ClO)2HCl CaCl2 Z， Z 有漂白作用， Z 为 HClO。【详解】（1）由分析可知 AB2 为 CaCl2， X 为 Ca(OH)2， Y 为 Ca(ClO)2， Z 为 HClO。，故答案为：CaCl2； Ca(OH)2 ；Ca(ClO)2；HClO；（2） AB2 的形成过程用电子式表示为，故答案为：；（ 3）的化学方程式为 2Cl2 2Ca(O
12、H)2=Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O，故答案为： 2Cl22Ca(OH)2 =Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O。【点睛】常见 18 电子的离子有K+、 Ca2+、 Cl、 S2- 、 HS-等。4A、 B、 C、 D、 E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、 B 处于同一周期，C、 D、E同处另一周期。C、 B 可按原子个数比2 1 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A 按原子个数比3 2 形成离子化合物丙。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B 元素在周期表中的位置是_，乙物质化学式是_。(2)A、 B、C、 D、 E 五种元素的原
13、子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(3)E 的单质加入到C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ 。【答案】第二周期VIA 族Na2O2ONAlMgNa2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】C、 B 可按原子个数比21 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C 为 Na 元素，B 为 O 元素，甲为Na2O，乙为 Na2O2； E 是地壳中含量最高的金属元素，则E 为 Al 元素；A、 B、 C、 D、E 都是短周期元素，原子均小于Al 的原子序数， D、 A 按原子个数比3 2 形成离子化合物丙，可知A 为 N 元素， D
14、为 Mg 元素，丙为Mg 3N2。【详解】（1） B 为 O 元素，在周期表中第二周期VIA 族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2 O2，故答案为：第二周期VIA 族； Na2O2；（2） Na、 Mg、 Al 在第三周期，O、 N 在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则ONPAlMgNa，即 ONAlMgNa，故答案为： ONAlMgHNO3H3PO4Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OCl-F-Na+【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知是H，是 Be，是 N，是 O，是 F，是 Na，是Al，是 P，是 S，是 Cl。(
15、1)和两种元素原子按1 ：1 组成的常见化合物为过氧化氢；(2)和形成化合物为硫化钠，为离子化合物；(3)非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；(4)的氢氧化物与的氢氧化物反应，生成偏铍酸钠、水；(5)离子核外电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小。【详解】由元素在周期表中位置，可知是H，是 Be，是 N，是 O，是 F，是 Na，是Al，是 P，是 S，是 Cl。(1)和两种元素原子按1 ：1 组成的常见化合物为过氧化氢，分子式是H O ，在该分子22中 2 个 O 原子形成一个共价键，每个O 原子分别与 H 原子形成 1 个共价键，因此 H2
16、O2 的电子式为；(2)和形成化合物为硫化钠，Na2S 为离子化合物， Na+与 S2-之间通过离子键结合，用电子式表示 Na2 S 形成化合物的过程为：；(3)元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，、的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、 H3PO4、 HClO4 ，三种酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4HNO3H3PO4 ；(4)的氢氧化物Be(OH)2 是两性氢氧化物，可以与的氢氧化物NaOH 反应，生成偏铍酸钠和水，反应方程式为Be(OH)2 +2NaOH=Na2BeO2+2H2 O；(5)离子核外电子层数越大，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小。所以、三种元素的离子F-、 Na+、 Cl-的离子半径由大到小的顺序为Cl-F-Na+。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断及元素周期律的应用。掌握元素的位置、结构与性质的关系、元素化合物知识为解答的关键。注重原子结构与元素化合物知识相结合的训练，侧重考查学生的分析与应用能力。11 金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：（1）上述金属元素中属于主族元素的是
