2020-2021佛山全国备战高考化学铜及其化合物推断题的综合备战高考模拟和真题汇总.docx

1、2020-2021 佛山全国备战高考化学铜及其化合物推断题的综合备战高考模拟和真题汇总一、铜及其化合物1 今有甲、乙两种固体和 A、B、 C、 D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、 B、 C、D 分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙B A水； A C乙 D；甲 B A水。（ 1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙 _，A_， D _。（2）用离子方程式表示上述三个变化：_， _，_ 。222+2+22+-2+2+2【答案】 CuOCu(OH)CuCl NaClCu(OH) +2H =Cu +2H OCu +2OH =Cu(OH) CuO

2、+2H=Cu+H O【解析】【分析】甲、乙两种固体均与 B 反应，生成 A 和水，再分析给出的四种物质可知B 为盐酸、 A 为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙 +D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠， D 为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为 Cu(OH)2； A 为 CuCl2； D 为 NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B 的离子反应为： Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O； A 与2+-2；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B 的离子反应C 的离子反应为： Cu+2OH =Cu(OH)为： CuO+

3、2H+=Cu2+ +H2O。2 在下图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E 的相对分子质量比物没有全部列出，反应条件未列出)D 大17,G 是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成请回答下列问题：（ 1） A、 C 的化学式分别为 _、 _。（ 2）反应 的化学方程式为 _。（ 3）反应 的离子方程式为 _。（4）向反应 后的溶液中通入少量的A,现象为 _。【答案】 NH3NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+ 8 H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O 有蓝色沉淀生成【解析】已知B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即

4、为氧气，G 是一种紫红色金属单质，则为铜， E能与不活泼金属铜反应，且相对分子质量比D 大 17，所以 E 为HNO3， D 为 NO2，则 C 为 NO， F 为 H2O，由此推出 A 为 NH3。(1)A、 C 的化学式分别为 NH3 和 NO；(2)反应为 NO2 与 H2O 的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反应为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为+-2+3Cu+ 8 H +2NO3=3Cu +2NO +4H2O；(4) 反 应 后 的 溶 液 为 Cu(NO3 )2溶 液 ， 通 入 少 量 的 NH3 ， 将 发 生 如 下 反 应2 Cu2NH3 H2O

5、Cu(OH)2 2NH4，所以现象为有蓝色沉淀生成。3 汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A。(1)判断 A 为 _，键型 _ 。(2)A 的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式_。(3)歧化产物之一与 A 的阴离子反应方程式 _。(4)检测汞蒸气时，试纸颜色由_色变成 _色。写出反应方程式_( 已知反应产物之一是配合物)。【答案】 CuI 共价键2 Cu2 4I 2CuI I2

6、白 红4CuI Hg2Cu Cu2CuCu2HgI4 2Cu【解析】【分析】根据题干信息，化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A，则化合物 A 为 CuI，是共价化合物；检测汞蒸气时，发生反应4CuIHg Cu2HgI4 2Cu，试纸颜色由白色变成红色。【详解】(1)据以上分析可知化合物A 为 CuI，是共价化合物，Cu 和 I 形成共价键，故答案为：CuI；共价键；(2)A 的阳离子为+2 Cu，故答案为：Cu ，在水溶液中的歧化反应方程式为2Cu Cu2CuCu2 Cu；(3)歧化产物之一2+

7、-22(Cu )与 A 的阴离子 (I )发生氧化还原反应生成CuI 和 I ，反应方程式是2Cu 4I 2CuI I22 4I 2CuI I2，故答案为： 2Cu；(4) 检测汞蒸气时，发生反应 4CuIHg Cu2HgI4 2Cu，试纸颜色由白色变成红色，故答案为：白；红； 4CuIHgCu2HgI4 2Cu。4 铜及其化合物向 2n mln 0.2n mol?L 1Na 2SO3 溶液中滴加 0.2n mol?L1 CuSO4 溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42 ，含有Cu、Cu2和 SO2。已知： Cu+稀硫酸Cu+Cu2+, Cu2+ I-3

8、CuI ( )+I2。白色(1)用稀硫酸证实沉淀中含有Cu 的实验现象是 _。(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI 溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因_。【答案】有暗红色不溶物生成I 2SO23H 2O2ISO242H【解析】【分析】(1) Cu 在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子，有暗红色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，说明碘单质被还原。【详解】(1) Cu在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子，则用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是有暗红色不溶物生成；故答案为：有暗红色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液

9、并没有变蓝的现象出现，说明碘单质被还原，发生反应的离子方程式为I 2SO32H 2O2ISO422H。故答案为：I 2SO32H 2O2ISO422H。5 氯化亚铜（ CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤 中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在_。（2）写出步骤 中主要反应的离子方程式_。（3）步骤 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是6070 度，原因是_（写名称）。（

10、 4）上述工艺中，步骤 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步骤 、 、 、 都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为 _ 。【答案】CuSO2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2+2-4或 Cu2Cu +SO3+2Cl2-+2H+硫酸 醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防

11、止其水解氧化）+H2O=2CuCl +SO4B、 D【解析】【分析】【详解】（1）海绵铜的主要成分是Cu 与 CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu 被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此Cu2+和 NH4+都会变成对应的硫酸盐。（2）步骤 反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl 沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤 发生的离子反应为：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+ ；（3）盐酸中含有较多氯离子，可能溶解CuCl 沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化CuCl 沉淀，不合适；三大强酸中只有稀硫

12、酸合适。（ 4） CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸点低，可加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步骤。（5）用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意，CuCl 与 K2Cr2O7 发生氧化还原反应，K2 Cr2O7 被还原为Cr3+，则 bmL、 a

13、-3-3mol/L K 2Cr2O7 溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab 10 23mol=6ab mol10 ， +1价 Cu 会被氧化为2+-3Cu ，根据得失电子守恒，则CuCl 的物质的量是 6ab10 mol ，则样品中CuCl 的质量分数是-3 100%=0.597ab/m。100%(6ab 10mol 99.5g/mol)/mg6CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石(主要成分Cu(OH)2CuCO3，含 FeS、FeO 和 SiO2 杂质 )制备 CuCl的某流程如图：请回答：(1)步骤中涉及的主要离子反应方程式为_(2)步骤中涉及的主要离子

14、反应方程式为_(3)下列说法不正确 的是 _CO和 H S 气体A 步骤中产生的气体的主要成分为22B 滤渣 1 的成分为 SiO2，滤渣2 的主要成分为 Fe(OH)3 和 Cu(OH)2C CO32-作用是控制溶液 pH，促使 CuCl 沉淀的生成D 若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32- /CO32-的溶液中，同样可制取CuCl【答案】 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O2Cu 2+ +2Cl - +SO23- +H 2O=2CuCl+SO24- +2H +BD【解析】【分析】孔雀石 主要成分Cu(OH)2?CuCO3，含 FeS、 FeO 和 SiO2 杂质

15、 中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1 为二氧化硅，溶液1 中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH 值，使铁离子沉淀，得到滤渣2 为氢氧化铁，溶液2 主要含有硫酸铜，溶液2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 pH 值，使 CuCl 沉淀，由于 SO23- /CO 23- 的溶液呈碱性，所以如果将溶液 3 缓慢加入到含大量 SO23- /CO 32- 的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题。【详解】（ 1）步骤主要目的是利用双氧水氧化Fe2+，其反应离子方程式为：2H+2

16、Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O；故答案为： 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2 O；（2）溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 pH 值，使 CuCl 沉淀，其主要离方程式为：2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl+SO42- +2H + ；故答案为： 2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl +SO 42- +2H +；（3） A由上述分析可知，步骤中产生的气体的主要成分为CO2 和 H2S 气体，故 A 不符合题意；B由上述分析可知，滤渣 1 的成分为 SiO2，滤

17、渣 2 的主要成分为 Fe(OH)3，故 B 符合题意；C溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液 2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 pH 值，使 CuCl 沉淀，故 C 不符合题意；D若先加入碳酸钠，溶液铜难以发生反应，难以制备2 中硫酸铜会先生成氢氧化铜沉淀，再加入亚硫酸钠后氢氧化CuCl，故 D 符合题意；故答案为：BD。7 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是 _ 。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所

18、示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（ 2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH 在 5.56.0 之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的 pH 的方法是 _。【答案】 Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2 +2H2O 产生有污染的气体Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（或 Fe2O3+Cu+6H+=3H2 O+2Fe2+

19、Cu2+） 4Fe2+4H+ +O2=4Fe2+2H2O加热、蒸发4NH3?H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 调节氨水的流量【解析】【分析】【详解】（1） 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是Cu+2H2 4SO (浓)CuSO+SO +2H O，此法的最大缺点是产生有污染的SO 气体。4222 稀硫酸、氧化铁反应生成硫酸铁，硫酸铁与铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，所以化学方程式是 Fe2O3 +Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+；向混合溶液中通入热空气亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是4Fe2+4H+O2 =4Fe2+2H2O；加热蒸发滤液可

20、得到无水硫酸铜。（2） 吸收塔中亚硫酸铵被氧化为硫酸铵，发生反应的化学方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O； 当控制一定流量的尾气时，调节氨水的流量可调节溶液的pH。8 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿( 主要成分为Cu2S) 为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：( 1) 用黄铜矿 ( 主要成分为CuFeS2) 、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图所示，该反应的离子方程式为_。( 2) 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3 溶液作浸取剂。反应： Cu2 S 4FeCl32CuCl2+4FeCl2S1mol CuCl2+=+

21、，每生成，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是 _。( 3) “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH 的关系如图所示。当pH 1. 7 时， pH 越大，金属离子萃取率越低，其中3+_。Fe 萃取率降低的原因是( 4) 用“反萃取”得到的 CuSO溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量4之比为 _( 5) 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、 _等操作可得到 Fe2O3产品。【答案】CuFeS2+2CuS

22、 Fe2+H2S 2 mol2+O2+4Fe3+ 2H2O 生Cu 2H=4Fe 4H=成的硫覆盖在 Cu23+水解程度随 pH 的升高而增大32： 7洗涤煅S 表面，阻碍浸取Fe烧( 或灼烧 )【解析】【分析】辉铜矿（主要成分为Cu23溶液作浸取剂发生反应2322S）用FeClCu S+4FeCl =2CuCl +4FeCl +S，过滤得到氯化铜、氯化亚铁，加入萃取剂萃取，在萃取后的“水相”中加入适量氨水可制取铁红和硫酸铵；用“反萃取”得到的CuSO2+与4 溶液，调节溶液pH，在碱性条件下， CuN2H4 反应生成氮气和铜，从而获得纳米铜粉，据此解答。【详解】（1）根据图示，用黄铜矿（主要

23、成分为CuFeS2）、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2+和H2S+Cu2+H2SFeCuFeS2 Cu 2H= 2S Fe+ 2S，同时生成，反应的离子方程式为：+ +，故答案为： CuFeS+=Cu2+H2S；2+Cu+2H2S+Fe（ 2）反应 Cu2S+4FeCl3 2CuCl2+4FeCl2+S，反应中， FeCl3 中 Fe 元素的化合价由 +3 价降低为+2 价， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由+1 价升高为 +2 价，硫元素的化合价由- 2 价升高为0价，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数 =4，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为2mol ，浸

24、取时，在有氧环境下亚铁离子被氧化，生成铁离子，反应的离子方程式为： 4Fe2+4H+O2=4Fe3 +2H2O，故答案为： 2mol ； 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O；浸取过程中，由于生成的硫覆盖在Cu2 S表面，阻碍浸取，则洗涤硫和未洗去硫相比较，未洗涤硫时铜的浸取率偏低，故答案为：生成的硫覆盖在Cu2S 表面，阻碍浸取；3）由于Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大，当pH 1.7时，pH越大，金属离子萃取（率越低，故答案为： Fe3 +的水解程度随着pH 的升高而增大；（4）在碱性条件下，Cu2+反应生成氮气和铜，反应为：+-与 N2 H42Cu2 +N2H4+4OH=2Cu

25、+N22Cu，氧化产物为22 64）：+4H O，反应中还原产物为N ，质量之比为（28=32： 7，故答案为： 32： 7；（ 5）萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到，方法为：在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，过滤，洗涤，干燥，煅烧可得到Fe2 O3 产品，故答案为：洗涤；煅烧（或灼烧）。9 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“”变废为宝 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、 4%Fe 及少量 Au、 Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步 Cu 与

26、酸反应的离子方程式为_ ，得到滤渣 1 的主要成分为_。222+氧化为 Fe3+，用 H2 2做氧化剂的优点(2)第步加 HO 的作用是做氧化剂，将溶液中的FeO是 _ 。(3)滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式 _。(4)第步蒸发所需玻璃仪器为_ 。【答案】 Cu+4H+2NO3-=Cu2+ +2NO2 +2HO Au、 Pt 不引入新的杂质，对环境无污染 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O 酒精灯、玻璃棒【解析】【详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、 Al、 Fe发生反应生成Cu2+、 Al3+、

27、 Fe2+离子进入溶液； Pt 和 Au 不能反应，仍以固体单质的形式存在，所以滤渣1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1中的离子是2+3+2+-2+Cu 、Al、Fe ；第步 Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2 +2H2 O；(2)第步加 H2O2 的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2 O。 用 H2O2 作氧化剂的优点是还原产物是H2O，不引入杂质，且对环境无污染；(3)滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中可根据 Al(OH

28、)3 是两性氢氧化物，能够与强碱 NaOH 溶液反应，而 Fe(OH)3 是碱，不能与强碱发生反应来分离两种难溶性物质，反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；(4)第步从含有 CuSO4 的溶液中获得 CuSO4?5H2O 晶体的方法是蒸发结晶法，蒸发时所需玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒 。10 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3 ，还含少量 Fe、 Si 的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO 5H O，主要步骤如下：42已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、 Fe2+、 Cu2+生成沉淀的pH 分别如下：请回答下列问题：(1)为了提高孔雀石酸浸

29、时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有 :_( 写一种 )。(2)试剂 是双氧水，把Fe2+氧化成 Fe3+的目的是 _ 。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是_ 。(3)试剂 为 CuO，其目的是调节溶液的pH 保持在 _ 范围。操作 的名称是 _。(4)溶液C 得到CuSO45H2O的主要步骤是_ 、_ 、过滤、洗涤、干燥。【答案】适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案在 Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，从而把杂质快除去温度控制在氧化时间为4h 左右3.2 pH4.7过滤蒸发浓缩冷却结晶)调节80oC，pHpH 时, Fe3+控制在 1.

30、5,【解析】【分析】孔雀石中加入稀硫酸，得到硫酸铜、硫酸亚铁、水、二氧化碳，还有SiO2，那么气体E 为CO2，加入试剂后产生红褐色沉淀D，说明沉淀为Fe3+，那么试剂是一种具有氧化性的试剂，可将溶液Fe(OH)3，进一步说明溶液B 中含有A 中的 Fe2+氧化为 Fe3+，为了不引入新杂质，选用的试剂是H2O2；试剂的作用是调节溶液的pH 使Cu2+，溶液 C 为硫酸铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥后可得Fe3+沉淀，同时保留CuSO45H2O，据此解答本题。【详解】（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施是升高反应的温度或者增大接触面积；（ 2）由分析可知试剂是双氧水，可将溶液 A 中的 Fe2+氧化为 Fe3+，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是在 Cu2+开始沉淀之前 Fe3+已完全沉淀，从而把杂质除去；由曲线图可知，当温度为80， pH=1.5 时 Fe3+的转化率最高，因此工业上氧化操作时应采取的条件是温度为80，pH=1.5 时，氧化时间为4h 左右；（ 3）试剂为 CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在 3.24.7 之间，既能让 Fe3+完全沉淀，又不让 Cu2+开始沉淀；操作为过滤；（ 4）由分析可知，溶液 C 得到 CuSO45H2O 的主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。