2020-2021全国各地备战高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编.docx

1、2020-2021 全国各地备战高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编一、化学反应速率与化学平衡1某化学 趣小 在一次 探究中 ，向草酸溶液中逐滴加入酸性高 酸 溶液 ，溶液褪色先慢后快，即反 速率由小 大。小 成 此“异常 ” 象展开 ，猜想造成 种 象的最可能原因有两种，并 此 行探究 。猜想 ：此反 程放 ，温度升高，反 速率加快；猜想 ： 。（ 目的）探究草酸与高 酸 反 的速率 化“异常 ”原因（ 用品） 器： 管、胶 滴管、量筒、 匙、玻璃棒等； ： 0.1mol/L H 2C2O4 溶液、 0.05mol/L KMnO 4（硫酸酸化）溶液等。 你根据 趣小 的 探

2、究 思路， 充完整所缺内容。（ 1）草酸（ H2C2O4，弱酸）与酸性 KMnO4 溶液反 的离子方程式 （ 2）要完成 猜想 的 ，至少 需要一种 器是（ 3）猜想 可是 :_要 猜想 ， 行 要 充一种 及一种 器，分 是（4）基于猜想 成立， 方案 行 ， 完成以下 表内容。 管 A 管 B加入 象（褪色 ） 猜想 正确【答案】（ 1） 5H2C2O4 +2MnO42+6H+=10CO2 +2Mn2+8H2O（2）温度 （ 3）生成的 Mn 2+ 反 有催化作用，加快反 速率；MnSO4（ s）和秒表（4）基于猜想 成立， 方案 行 ， 完成以下 表内容。 管 A 管 B加入 2mL0.

3、1mol/L H 2C2O4 溶液、2mL0.1mol/L H2C2O4 溶液、1mL1mL 0.05mol/L酸性KMnO40.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO4 （ s）实验现象（褪色时褪色较慢褪色较快间）结论猜想 正确（加入试剂时只要 A 试管与 B 试管所加的 0.1mol/L H 2C2 O4 溶液、 0.05mol/L 酸性 KMnO4 体积相等即给分。）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO 4-+6H+=10CO2 +2 Mn2+8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反

4、应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn 2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn 2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为： 5H22 44-+22+2C O +2MnO+6H =10CO +2 Mn +8H O；（ 2）由于猜想 I 是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想 II 是认为生成的 Mn 2+

5、在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免 Cl-的干扰，故应补充MnSO4 固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想 ，则实验 B 和实验 A 的试剂的选择应除了MnSO4 固体不同，其他均应相同，故试管B 内加入的试剂是在试管A 试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II 成立，则试管B 的褪色时间应该比试管A 的更快，故答案为试管A试管 B加入试剂224溶液、224溶液、 1mL2mL0.1mol/L H C O2mL0.1mol/L H C O1mL 0.05mol/L 酸性 KMnO40.

6、05mol/L 酸性 KMnO4，少量 MnSO4（ s）实验现象（褪色褪色较慢褪色较快时间）结论猜想 正确2 无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成实验装置如下：每次实验后均测定B、 C质量的改变和E 中收集到气体的体积实验数据如下（E 中气体体积已折算至标准状况）：实验组别温度称取 CuSO4 质量B 增重质量 /gC 增重质量E 中收集到气体/g/g/mLT10.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.640X40.19233.6（1）实验过程中A 中的现象是 _ D 中无水

7、氯化钙的作用是_（2）在测量 E 中气体体积时，应注意先_，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”）（3）实验中 B 中吸收的气体是 _实验中 E 中收集到的气体是 _（4）推测实验中CuSO_4 分解反应方程式为：（5）根据表中数据分析，实验中理论上C 增加的质量 Y3=_g（6）结合平衡移动原理，比较T3 和 T4 温度的高低并说明理由 _【答案】白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小SO3O2CuSO2CuO+2SO +O 0.128T 温度更高，因为SO 分解为 SO 和 O是24243

8、22吸热反应，温度高有利于生成更多的O2【解析】【分析】(1)根据无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体分析石灰和无水氯化钙的作用分析；A 中的现象，根据碱(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；(3)实验中 B 中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C 的作用是吸收二氧化硫，E 的作用是收集到氧气；0.64g(4)0.64g 硫酸铜的物质的量为 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.004mol 80g/mol0.32g； SO20.256g 0.004mol ，的质量

9、为：0.256g，物质的量为：64g / mo1氧气的质量为： 0.64 0.320.256 0.064g，物质的量为：0.064g 0.002mol ，32g / mo1CuSO4、 CuO、 SO2、 O2 的物质的量之比等于2：2 ：2； 1，则实验中CuSO4 分解反应方程式为 2CuSO422CuO+2SO +O ；(5)0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.004mol 80g/mol3的质量为：0.022432 0.032g，0.32g； SO0.16g，氧气的质量为：22.4根据质量守恒实验中理论上C 增加

10、的质量 Y30.64 0.32 0.160.032 0.128g；(6)根据表中实验的数据可知，T4 温度生成氧气更多，因为SO3 分解为 SO2 和 O2 是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2。【详解】(1)因为无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中A 中的现象是白色固体变黑，因为碱石灰能够吸水，D 中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置 E 中的水进入装置 C，影响 C 的质量变化，故答案为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响 C 的质量变化；(2)加热条件下，气体温度较高，在测量 E 中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大

11、于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温 偏小；(3)实验中 B 中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C 的作用是吸收二氧化硫，E 的作用是收集到氧气，故答案为： SO32； O0.64g(4)0.64g 硫酸铜的物质的量为 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.004mol 80g/mol20.256g 0.004mol，0.32g； SO 的质量为：0.256g，物质的量为：64g / mo1氧气的质量为： 0.64 0.32 0.256 0.064g，物质的量为：0.064g 0.002mol ，32g / mo1CuSO、 CuO、 SO 、 O

12、的物 的量之比等于2：2 ：2； 1， 中CuSO 分解反 方程4224式 2CuSO42；2CuO+2SO +O0.64g(5)0.64g 硫酸 的物 的量 0.004mol ，分解生成氧化 的 量 ：160g / mo10.004mol 80g/mol 0.32g； SO3 的 量 ：0.16g，氧气的 量 ：0.022432 0.032g，22.4 中理 上 C 增加的 量 Y3 0.640.32 0.16 0.0320.128g；(6)根据表中 的数据可知，T温度生成氧气更多，因 SO分解 SO和 O是吸 4322反 ，温度高有利于生成更多的O24温度更高，故答案 ：43，故 TT 温

13、度更高，因 SO 分解 SO2 和 O2 是吸 反 ，温度高有利于生成更多的O2。3 某研究小 探究弱酸性条件下 生 化学腐 型的影响因素，将混合均匀的新制 粉和碳粉置于 形瓶底部，塞上瓶塞(如 1)。从胶 滴管中滴入几滴醋酸溶液，同 量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格 )： 号 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作参照0.52.090.0醋酸 度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2） 号 得容器中 随 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了 _腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了 _( “氧化 ”或“

14、 原 ”)反 ，其 极反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了气体；假 二： _ ；（4） 假 一，某同学 了 收集的气体中是否含有H2 的方案。 你再 一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影响吸氧还原反应2H22- （或 4H+2-O+O +4e =4OH+O +4e=2H2O）反应放热，温度升高，体积膨胀实验步骤和结论（不要求写具体操作过程） 药品用量和操作同编号 实验（多孔橡皮塞增加进、出导管） 通入氩气排净瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同时测量

15、瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）【解析】【详解】(1)探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有 中铁的量不变，为2.0g； 中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。(2) t2 时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：还原；O2 +2H2O+4e-=4OH-；(3) 图 2 中 0-t1 时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、

16、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；(4)基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。4 某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。(1)设计如下实验研究2Fe3 2I ?2Fe2 I2 的反应。振荡静置后C 中观察到的现

17、象是_；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C 中分液后的上层溶液，然后_(写出实验操作和现象 )。测定上述KI 溶液的浓度，进行以下操作：I 用移液管移取20.00 mL KI 溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2 溶液，充分反应。II 小心加热除去过量的 H2 O2。III 用淀粉做指示剂，用c mol/L Na 2S2O3 标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2 O3 I2 2NaINa2S4O6。步骤 II 是否可省略 ?_(答 “可以 ”或 “不可以 ”)步骤 III 达到滴定终点的现象是_。巳知 I2 浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引

18、起实验误差，加指示剂的最佳时机是_。(2)探究 Mn2 对 KMnO42 2 4溶液反应速率的影响。酸性溶液与 H C O反应原理 (化学方程式 )为 _；仪器及药品：试管(两支 )、 0.01 mol/L KMnO 4 酸性溶液、 0.1 mol/L H 2C2O4 溶液、一粒黄豆大的 MnSO4 固体；实验方案：请仿照教材(或同教材 )设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。 _【答案】溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色滴加 KSCN溶液，溶液变红 不能；当滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原用 cmol/L Na S O

19、 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液223-+2+2MnO4 +5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2+8H2O；0.01mol40.1mol/L0.01mol40.1mol/L的加入试剂/LKMnO 酸性溶液和/LKMnO酸性溶液、的 H2C2O4 溶液H2C2O4 溶液和硫酸锰固体褪色时间实验结论【解析】【分析】（ 1） 由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在 Fe3 ； 由步骤 I 可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤II 省略，溶液中

20、过氧化氢会与Na2S2O3 溶液反应；当Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色；为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2 浓度较小时再滴入淀粉；（ 2） KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。【详解】（ 1） 由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶液，溶液的颜色为黄绿色，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液的颜色为紫色；为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在Fe3，还应补做实验为：取C 中分液后的上层

21、溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色；滴加 KSCN溶液，溶液变红； 由步骤 I 可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤II 省略，溶液中过氧化氢会与Na2S2O3 溶液反应，导致Na2S2O3 标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故不能省略；当Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；由 I2 浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2 浓度较小时再滴入淀粉，故答案为：不能；当滴入最后一滴 Na2 2 3标准溶液时，蓝色褪

22、去且半分钟内不复原；用2 2 3标准溶液S Oc mol/L Na S O滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液；（2） KMnO4 酸性溶液与H2C2O4 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 2MnO 4-2 2 4+2+22Mn2对+5H C O +6H =2Mn+10CO +8H O；据题给条件，设计探究KMnO4 酸性溶液与H2C2O4 溶液反应速率的影响的实验，应用取两份等体积的0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液，一份加入0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液，另一份加入等体积的0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液和硫酸锰固体，

23、测定溶液由紫色退为无色所需要的时间，实验用表格如下：0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol/L 的加入试剂溶液H C O 溶液和硫酸锰固体C O的 H2 2 42 2 4褪色时间实验结论故答案为： 2MnO 4-+5H2C2 O4+6H+=2Mn 2+10CO2 +8H2O；0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol/L 的加入试剂溶液H C O 溶液和硫酸锰固体C O的 H2 2 42 2 4褪色时间实验结论【点睛】当 Na2S2O3 标准溶

24、液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在 I2 浓度较小时再滴入淀粉是解答关键，也是难点和易错点。5 为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应3 2I2 I2 H 0”“2Fe2Fe按下图所示步骤进行了一系列实验。1 的 Fe说明： 0.005 mol L溶液颜色接近于无色。2(SO4)3（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，才能进行实验 ，目的是 _ 。（ 2）实验 中， 的现象是 _，该实验证明 _ 。（ 3）实验 中， 的化学平衡向 _移动（填 “正反应方向 ”或 “逆反应方向 ”）； 的现象是溶液变浅，该现象

25、_（填 “能 ”或“不能 ”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填 “能”，则下一空不填；如果前一空填“不能 ”，则 的目的是 _。（ 4）实验 中， 的现象是 _，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。（ 5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有_。【答案】反应达平衡状态应方向移动 逆反应方向碘水）【解析】【分析】本实验的目的是探讨可逆反应响。【详解】生成黄色沉淀，溶液颜色变浅反应物浓度减小，平衡向逆反不能为实验 做参照溶液颜色变得比 更浅加热（加入浓32I2Fe2 I2 H 0 中浓度对化学平衡的影2Fe（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，

26、即反应达化学平衡状态时，才能进行实验；（ 2）实验 中， 中为 Ag+与 I 的反应，现象是生成黄色沉淀，溶液颜色变浅。证明反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动；（3）实验 中， 的化学平衡向逆反应方向移动； 的溶液变浅，并不能说明化学平衡发生移动，因为加水稀释，使溶液中各离子浓度降低；的目的是为实验 做参照；（ 4）实验 中， 的溶液颜色变得比 更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动；（ 5）若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热或者加入浓碘水。6某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验

27、反应物催化剂编号2 2溶液无10 mL 2% H O10 mL 5% H2 O2 溶液无10 mL 5% H2 O2 溶液 1溶液1 mL 0.1 mol L FeCl310 mL 5% H2 O2 溶液少量 HCl 溶液 1溶液1 mL 0.1 mol L FeCl310 mL 5% H2 O2 溶液少量 NaOH 溶液 1溶液1 mL 0.1 mol L FeCl3（ 1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（ 2）常温下 5% H2O2 溶液的 pH 约为 6， H2O2 的电离方程式为 _ 。（ 3）实验 和 的目的是 _ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条

28、件下H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_ 。（4）实验 、 、 中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_ 。【答案】（ 1）降低了活化能（2） H2O2H HO2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中 )（4）碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率【解析】分析： （ 1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验和的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，以此

29、来解答。详解： （ 1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为降低了反应的活化能；（2） 2 22 2+2 ；（ 3H O 的电离方程式为H OH +HO）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2 分解的速率，酸性环境能减小H2O2 分解的速率 。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合

30、能力，题目难度中等，注意信息的利用即可解答。7CuSO4 溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5 mL 5%的 H2O2 溶液，然后滴入适量的FeCl3 溶液，把带火_FeCl3 溶液可以催化H2O2 分解星的木条伸入试管33 和 Cl，同学们提出以下猜想。(2)已知 FeCl 在水中可电离出Fe甲同学的猜想：真正催化H2232O 分解的是FeCl溶液中的 H O；乙同学的猜想：真正催化H2O2 分解的是 FeCl3 溶液中的 Fe3 ；丙同学的猜想

31、：真正催化H2O2 分解的是 FeCl3溶液中的 Cl 。你认为最不可能的是 _同学的猜想，理由是 _。(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：实验过程实验现象实验结论向盛有 5 mL 5%的 H2O2溶液的试管中加入少量的无明显现象_盐酸，并把带火星的木条伸入试管向盛有 5 mL 5%的 H2O2溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃甲 过氧化氢溶液中有水，可见水不是催化剂起催化作用的不是 Cl24 3溶液试管中有大量气泡产生，带火星的木Fe (SO )条复燃起催化作用的是Fe3【解析】【分析】此题通过提

32、出猜想、实验探究、得出结论等步骤，以实验形式探究FeCl2 溶液对过氧化氢分解反应的催化作用。（ 1） FeCl3 溶液对双氧水的分解有催化作用，所以现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；（ 2）对于真正催化分解 H2O2 的到底是 H2O、 Fe3+还是 Cl-，同学共有三个猜想，根据推理，可知最不可能的是甲；（3）通过加入加入少量的HCl 引入Cl-，而无明显现象，起催化作用的不是Cl-；从而可知起催化作用的一定是铁离子，通过加入Fe（ NO3） 3 溶液（或Fe2（ SO4）3 溶液引入Fe3+，H2O2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是

33、Fe3+。【详解】(1)根据实验结论可知实验中 H2O2 迅速分解，则现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃，故答案为试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；(2) 三个猜想中，最不可能的是甲，理由是l5%过氧化氢溶液中自身有水，但一般情况过氧化氢溶液比较稳定，不会自行分解，可见水不是催化剂，故答案为甲；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；(3)设计实验时需要控制变量，即分别加入Fe3或 Cl，第一步实验加盐酸(有 Cl 、无 Fe3 )无明显现象，说明3Cl 不起催化作用；第二步实验应加入一种含Fe但不含 Cl 的物质，如Fe2 (SO4)3 等， H2O2的分解被促进，故试管中有大量

34、气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是 Fe3+，故答案为起催化作用的不是Cl- ；Fe2（SO4） 3 溶液）；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是Fe3+。【点睛】本题考查化学探究实验，注意从对比试验的角度验证了对H3+，把握2O2起催化作用的是 Fe催化剂对反应速率的影响及题给信息为解答的关键。8 已知将 KI 、盐酸、试剂X 和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发2 2+-222立即与试剂 X 反应而被消耗一段时间后，试剂X生反应 H O+2H +2I2H O+I ，且生成I将被反应生成I2完全消耗由于溶液中I继续被 H O 氧化，生成 I与淀粉作用，溶