1、2020-2021 精选备战高考化学易错题专题复习铜及其化合物推断题附答案一、铜及其化合物1 化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，B 到E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A 的化学式为_ 。(2)C 的水化物与I 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空)(3)B 生成E 的化学方程式为_ 。(4)金属铜与I 的稀溶液反应的离子方程式为_，该反应中还原产物是_，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为_N A。【答案】NH4HCO3 或 (
2、NH4)2CO3HNO3 H2CO32H2 O2H2 +O23Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2ONO3【解析】【分析】化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中无色有刺激性气味的气体，A 是碳酸氢铵或碳酸铵，C 为无色气体，B 为无色液体， D 为C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， B到 E 的反应条件为通电， E 是氢气， F 是氧气， F 和 D 反应生成 G，G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知， A 为碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是氢气， F是氧气， G 是
3、一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为硝酸。(1)A 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3 或(NH4)2CO3；(2)C 的水化物为碳酸，I 为硝酸， N 的非金属性强于 C，故酸性： HNO3 H2CO3；(3)B 在通电的条件下生成E 和 F，化学方程式为电解水， 2H O通电2H +O ；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+2NO +4H O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molNO 转移 6mol 电子，故生成1mo1 的 NO，转移 3mol 电子，数目为3
4、NA。2 物质 A D 均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除 A D 外的其他物质均已略去）。（1）写出相应物质的类别。物质B类别_C_D_（ 2）上述反应到中，属于离子反应的有_个。（ 3） DA 转化的化学方程式： _。B C 转化的离子方程式：_。【答案】盐碱氧化物3CuO H222+ 2OH-Cu OH 2+Cu H O Cu+= ()+【解析】【分析】由转化关系可知D 应为氧化物，与氢气反应生成A 为单质， B 应为硫酸盐，可由A 与浓硫酸反应生成， B 可与铁反应生成A，则可考虑 A 为 Cu，则 D 为 CuO， B 为 CuSO4， C 为C
5、u( OH) 2 ，以此解答该题。【详解】根据以上分析知：A 为 Cu， B 为 CuSO4， C 为 Cu( OH) 2， D 为 CuO；( 1) B 为 CuSO为 CuO，为氧化物；4，属于盐类， C 为 Cu( OH) 2，属于碱， D( 2) 上述反应到中，在溶液中进行，属于离子反应，共3个；( 3) D A 转化，涉及 CuO 与 H2的反应，化学方程式为CuO H2Cu H2O；+B C 为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2+2OH- =Cu( OH) 2。3 由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G 是 _（填化学式）。(2
6、)写出 AB 的离子方程式_ 。(3)若 D 为纯净物， F 是红色金属单质，写出D 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)C 的最大质量为 _g。2 2【答案】 Cu2 S SO2+I2+2H2O=SO4+2I +4HCu2O+2H= Cu + Cu+ H2O 23.3【解析】【分析】A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明A 有还原性； B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO 2-，所以A 为 SO，B 为 H2SO4 和 HI 的混合溶液， C 为 BaSO4 ；通过质量42守恒可推知 G 是 Cu2S，以此解答。【详解】(1)G 中含 S 元素， I2HO SO H SO
7、2HI， m（ S） 1L 0.1mol/L 32 g/mol3.2g，G22224中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知， D 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有 Fe232等，设 D 中金属元素的相对原子质量为M ，化合价为 n，则有O 、 Cu O12.81.6n 2 ，解得： M 64n ，当 n 1 时， M 64，故 D 为 Cu2O， G 为 Cu2 S；故答M16案为： Cu2S；2和碘水反应生成42- 和 I- 的过程，离子方程式为：SO2 2242-+2I-(2)A 到 B 是 SOSO+I +2H O=SO+4H+；故答案为： SO2+I2+2H2O
8、=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至 0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 E 为硫酸铜溶液， F 为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2 O+2H+=Cu2+Cu+H2 O；故答案为： Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+ SO42- BaSO4， m（ BaSO4） 0.1mol 233g/mol 23.3g；故答案为： 23.3；4 已知：在 pH 为 4 5的环境中， Cu2 、 Fe2 几乎不水解，而 Fe3 几乎完全水解。用粗氧化铜
9、（ CuO 中含少量 Fe）制取 CuCl2溶液过程如下：取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH 为1。向滤液中通入Cl2，搅拌。向 中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。把 所得滤液浓缩。（ 1） 中加热并搅拌的目的是 _ 。（ 2） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 3） 中的物质 A 可能是 _ ；调整的 PH 范围是 _ ；过滤后滤渣的成分是 _ 。（ 4） 中发生反应的离子方程式是 _ 。（ 5） 中如何用 pH 试纸测定溶液的 pH 值： _。【答案】加快反应速率，是反应充分2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- CuO 4-5 F
10、e(OH)3+2+2pH 试CuO+2H =Cu +H O 取一小块 pH 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在纸中央，待变色后与标准比色卡相比。【解析】【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有Cu2+，Fe2+， Cl-， H+；通入氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，离子方程式为：2Fe2+ +Cl 2 =2Fe3+ +2Cl - ，加入适量CuO 可以调节pH 值至4-5，将Fe3+转化成沉淀，同时不引入新的杂质，之后过滤浓缩，得到CuCl2 溶液。【详解】（ 1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为：2Fe2+ +Cl
11、 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；（3）根据分析可知A 为 CuO，既能调节pH 值又不引入新的杂质；根据题目信息可知pH在 4-5 的环境中 Cu2 几乎不水解，而Fe3 几乎完全水解；得到的滤渣为Fe(OH)3 ，故答案为： CuO；4-5； Fe(OH)3；（4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为： CuO+2H+=Cu2+H2O；（5）测溶液 pH 值的方法为：取一小块 pH 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在 pH 试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。5 铜锌银精矿化学成分如下：元素CuZnAgSFePb元素质量17.6018.300.14633.1518.177.
12、86分数 /%利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：回答下列问题：(l)“气体 A”为 _(填化学式 )，“浸渣”中主要为硫酸铅和_(填化学式 )。(2)“沉铜”得到 Cu Cl 固体，目的是 _。22(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(4)“母液 2”中阴离子含量最多的是 _，该溶液最好返回_工序循环使用。(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS，理由是 _。2【答案】 SO2 AgCl除去锌铁元素，分离出铜元素1:2氯离子 沉铜 硫元素物质的量多于金属物质的量之和，故含有FeS2【解析】【分析】铜锌银精矿和空气中的O2 发生反应，各金属得到其氧
13、化物，S转化为 SO2，再加入 H2 SO4和 NaCl，金属氧化物转化为硫酸盐， Ag 转化为 AgCl 沉淀， Pb 转化为 PbSO4沉淀。通入2 转化为 Cu转化为 CuSO4 溶液，最后得到CuSO4 晶体。SO2 将 Cu2Cl2 沉淀，加入 O2、 H2SO4【详解】(1)在焙烧过程中，各金属转化为金属氧化物，而S 元素转化为 SO2，因此气体 A 为 SO2；各金属氧化物与 H2 与 SO 2 沉淀得到 PbSO 与 Cl 会生成2SO4 转化为金属离子， Pb44，而 AgAgCl 沉淀；(2)经过浸出之后，溶液中还有 Zn2 、 Fe2 、 Cu2 。沉铜之后，得到 Cu2
14、Cl2 沉淀，实现了 Cu 与 Zn、 Fe 的分离，答案为除去锌铁元素，分离出铜元素；(3)氧化的目的是将 Cu2Cl2 转化为 CuSO4， Cu2Cl2 中 Cu 的化合价为 1 价， 1molCu2Cl2 转化全部转化为 Cu2 ，失去 2mol 电子， 1molO 2 反应时，得到 4mol 电子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的比例为1：2 ；(4) 氧化的目的是将 Cu2Cl2 转化为 CuSO4，根据原子守恒，溶液中阴离子还大量存在的还有Cl-；母液 2 中含有较多的Cl ，以及没有沉淀的Cu2和 SO42，溶液中没有Ag 和 Pb2 等离子，不需要“浸出”，最好返回“沉铜”
15、的步骤中，可以为该步骤提供Cl ；【点睛】问题 (4)母液 2 最好返回的步骤中，易填错为浸出，浸出过程中也加入NaCl，但是要考虑到浸出加入 NaCl 的目的是为了沉淀 Ag ，而 Ag在溶液中的量是很少的，而沉淀铜的时候需要较多的 Cl ，母液 2 中含有较多的 Cl ，且不含有其他金属离子，因此进入沉铜步骤，也可以减少相关净化操作。6 工业上由含铜废料(含有 Cu、 CuS、 CuSO 等 )制备硝酸铜晶体的流程如下：4(1)焙“烧 ”时 CuS转化为 CuO 和 SO ，反应的化学方程式为 _。2(2)酸“化 ”步骤反应的离子方程式为 _ 。(3)过“滤 ”所得滤液中溶质的主要成分为
16、_ 。(4) 淘“洗 ”所用的溶液 A 应选用 _(填序号 )。a稀硫酸b浓硫酸c稀硝酸d浓硝酸(5) “反应 ”一步的过程中发生反应 Cu+2HNO3+H2O2 =Cu(NO3)2+2H2O。该反应中被还原的物质为 _。 “反应 ”一步中若不加 10% H2O2，只用浓 HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体 NO2，请写出该反应的离子方程式 _ 。(6) 由“反应 ”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3 )23H2O 晶体的方法是_ 。(相关物质的溶解度曲线如图所示)【答案】2CuS+3O+2+-242 232CuO+2SO CuO+2H =Cu +2H OFeSOa H
17、OCuO+4H +2NO =2+2226.4摄氏度时结晶Cu +2HO+2NO蒸发浓缩，冷却至【解析】【分析】工业上由含铜废料(含有 Cu、 CuS、 CuSO4 等 )制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO 和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用冷水淘洗后加入20%的 HNO3 和蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4 C结晶，从 “反应 ”所得溶液中析出0%的 H2O2 发生反应，Cu(NO3)2?3H2O。【详解】(1)CuS焙烧和氧气反应转化为CuO 和 SO2 ，根据电子守恒和元素守恒可知反应的化学方程式为：
18、2CuS+3OCuO+2SO；(2)焙烧后主要为氧化铜，酸化过程氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：CuO+2H+ =Cu2+2H2O；(3)根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤 ”所得滤液中溶质的主要成分为 FeSO4；(4)淘洗加入酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜，a、稀硫酸，不能和铜反应，故a 选；b、浓硫酸和铜常温下不反应，但遇到水溶解放出大量热，会和铜发生反应，故b 不选；c、稀硝酸具有氧化性能氧化铜，故c 不选；d、浓硝酸能溶解铜，故d 不选；故答案为： a；(5)该反应中H O 中的氧元素由 -1 价变为 -2价，化合价降低被还原；22若不加 10%H
19、2 23O，只用 20%HNO ，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2 +2H2O；(6)图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4 C溶液中才能析出Cu(NO ) ?3H2O，所以从 “反应 ”所得溶液中析出Cu(NO )?3H O 的方法是：蒸发浓缩，降温3 23 22至温度略高于26.4 C 结晶。【点睛】配平氧化还原方程式时先分析元素化合价的变化，找出氧化剂还原剂和氧化产物还原产物，之后依据电子守恒和元素守恒配平反应方程式。7 工业上由含铜废料(含有 Cu、 CuS、 CuSO 等 )制备硝酸铜晶体的流程如图：
20、4（ 1）“焙烧”时 CuS转化为 CuO 和 SO2，反应的化学方程式为 _。（ 2）“酸化”步骤反应的离子方程式为_。（ 3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_。（4）“淘洗”所用的溶液A 应选用 _(填序号 )。a稀硫酸b浓硫酸c稀硝酸d浓硝酸（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。理论上消耗HNO3 和 H2O2 的物质的量之比为_。若不加 10% H2O2，只用浓 HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_。（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)23H2O 晶体的方法是 _。 (相关物质的溶解度曲线如图所示)【答案】 2Cu
21、S+3O+2+24+3-2CuO+2SO CuO+2H Cu +H OFeSO a21 Cu+4H +2NO2+22蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4 C结晶=Cu +2NO +2H O【解析】【分析】工业上由含铜废料 (含有 Cu、 CuS、 CuSO4 等 )制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为 CuO 和 SO2 ，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用溶液A 淘洗后加入20%的 HNO3 和 10%的 H2O2 发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4 C结晶，从“”反应 所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O，据
22、此分析解答。【详解】(1)CuS焙烧和氧气反应转化为2CuO+2SO，故答案为：CuO 和 SO2 ，反应的化学方程式为：2CuS+3O2CuO+2SO；2CuS+3O2(2)酸化过程为经过焙烧得到的氧化铜与稀硫酸反应生成铜离子，离子方程式为：CuO+2H+ Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+ Cu2+H2O；(3)根据上述分析可知，过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，故答案为：FeSO4 ；(4)淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜。a稀硫酸，不能和铜反应，故a选； b浓硫酸和铜在常温下不反应，但浓硫酸稀释会放出大量热，会和铜发生反应，故b不选； c稀硝酸具有氧化性能溶解铜，故c 不
23、选； d浓硝酸能溶解铜，故d 不选；故答案为： a；(5) “反应 ”一步所用的试剂是 20%HNO3 和 10%H2O2，硝酸做酸，过氧化氢做氧化剂将Cu氧化生成硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2 +2H2 O，理论上消耗HNO 和 H O 的物质的量之比为 2 1，故答案为： 21；322若不加 10%H2O2，只用浓 HNO3，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为： Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O，故答案为： Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O；(6)根据图像中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知
24、，温度高于26.4 C从 “反应 ”所得溶液中析出 Cu(NO322O，从 “反应 ”所得溶液中析出3 22O 的方法是：蒸发浓缩，) ?3HCu(NO ) ?3H降温至温度略高于26.4 C结晶，故答案为；蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4 C 结晶。【点睛】本题的易错点为 (6)，要注意图像中温度的临界点为26.4 C。8 氯化亚铜 (CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 Cu2+、 Fe3+、 H+、Cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2
25、）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 X 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液 pH 呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl 晶体，目的是 _。（6）在 CuCl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_ 。2+2+3+2+2+过滤、洗涤CuO(或【答案】 Cu+Fe=Cu +Fe、 Fe+2Fe=3Fe 或 Fe+2H =Fe +H2Cu(OH)2 等）在 HCl 气流中蒸发结晶减少 CuCl的损失硫酸 (或 H2SO4)【解析】【分析】酸性废液中含Cu2+、 Fe3+、 H+、 Cl-，加入过量铁粉，Cu2+、 Fe3+、 H+都能发生反应，反应的2+2+3+2+2+离子方程
26、式为： Cu + Fe = Cu+ Fe ， Fe + 2Fe= 3Fe， Fe + 2H= Fe + H2，反应后所得的固体 a 为 Cu 与过量的 Fe，加入足量稀盐酸，Fe 溶解为 Fe2+，此时溶液过滤可得固体b，固体 b 为 Cu，加入浓硫酸可得 SO2 和硫酸铜，所得 SO2 与 Cu2+再反应制备 CuCl，据此分析。【详解】（1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤中发生的两个主要2+2+3+2+2+反应的离子方程式为 Cu+ Fe = Cu+ Fe 、 Fe + 2Fe= 3Fe或 Fe + 2H= Fe + H2 ；（2）置换出的铜以及剩余的铁需要通过过
27、滤从溶液中分离出来，再进行洗涤；（3）要得到氯化铜溶液，则需要除去铜离子，因此步骤中所加物质X 为 CuO 或 Cu (OH)2 或 CuCO3 等；（4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在HCl 气流中蒸发结晶；（5）由于氯化亚铜不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤CuCl 晶体的目的是减少CuCl 的损失；（ 6）由于最终还有硫酸生成，因此在 CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸。【点睛】本题为工艺流程题，为高考热点和难点，设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用，易错点为（ 4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在 HCl 气流中蒸发结晶。9 常见锌锰干
28、电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（ 1）填充物用 60温水溶解，目的是 _。（ 2）操作 A 的名称为 _。（ 3）铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 _ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用 _方法除去溶液中过量的 H2O2。（ 4）碱性锌锰干电池的电解质为 KOH，总反应为 Zn+2MnO2+2H2 O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 _。（ 5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO 2+2H2C
29、2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2 +6H2O。当 1 mol MnO 2 参加反应时，共有_mol 电子发生转移。MnO(OH) 与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】加快溶解速率过滤 Cu H2 22442H2O加热 2eO H SO =CuSOZn 2OH=Zn(OH) 4 2MnO(OH)6HCl(浓 )2MnCl Cl 4H O2222【解析】【详解】（1）由于物质的溶解速率随温度的升高而增大。所以填充物用60 温水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分离难溶性固体与液体混合物的操作名称为过滤；（3） H2O2 具有强氧化性， Cu 与稀硫酸
30、不反应，但在酸性条件下，加入H2O2 的 Cu 就会被2 ，反应的化学方程式是Cu H2O2 H2SO4=CuSO42H2O； H2O2不稳定，受热溶解变为 Cu容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为 Zn 2MnO2 2H2O= 2MnOOH 2Zn 发生氧化反应，电极反应式为 2e2Zn(OH) ，负极Zn 2OH=Zn(OH) 。（ 5） 根据方程式 2MnO(OH) MnO2 2H2C2O4 3H2SO4=2MnSO4 4CO2 6H2O 转移4e ，可知：当1 mol MnO 2 参加反应时，共
31、有4 mol 的电子发生转移；2MnO(OH) 6HCl(浓 )2MnCl2Cl2 4H2O。10 已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，极少量的 Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收 FeSO47H2O 晶体及金属 Cu。（1）步骤 1 的主要操作是 _，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_。（ 2）固体混合物是 _（填化学式）（ 3）步骤 3 中发生反应的化学方程式为 _。（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。（ 5）火法制得的粗铜中常混有少量氧化亚铜 (Cu2 O)，氧化亚铜溶于稀硫酸溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式 _。【答案】过滤
32、 漏斗、玻璃棒Fe、 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 冷却结晶Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O【解析】【分析】已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，极少量的 Na+ 以及部分污泥，通过过滤得到溶液 1，含有大量 FeSO，较多的 Cu2+，极少量的 Na+；加入足量的铁粉，置换出金属4铜，得到固体混合物铁和铜；过滤，得到溶液2，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 FeSO4?7H2O 晶体；固体混合物铁和铜加入足量的硫酸，得到硫酸亚铁溶液进入溶液 2 中，同时剩余铜固体，据以上分析解答。【详解】（ 1）步骤 1 用于分离固体和液体，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；（ 2）由上述分析可知，固体混合物含Fe、 Cu；故答案为： Fe、 Cu；（3）步骤 3 中发生反应的离子方程式为Fe+H2SO4 FeSO4+H2；故答案为： Fe+H2SO4 FeSO4+H2；(4)步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO ?7H O 晶42体，故答案为：冷却结晶；(5)氧化亚铜与稀硫酸反应,溶液变蓝 ,发生离子反应为Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；故答案为： Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O。
