1、2020-2021 精选高考化学易错题专题复习化学能与电能含答案一、化学能与电能1 某实验小组对FeCl3 分别与 Na2SO3、 NaHSO3 的反应进行探究。（甲同学的实验）装置编号试剂 X实验现象闭合开关后灵敏电流计指INa2SO3 溶液（ pH9）针发生偏转II闭合开关后灵敏电流计指NaHSO3 溶液（ pH5）针未发生偏转(1)怎样配制 FeCl溶液？3_ 。(2)甲同学探究实验I 的电极产物。取少量 Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_ ，产生白色沉淀，证明产生了 SO42-。该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_ 。(3)实验 I 中负极的电极反应式为_ 。乙同学
2、进一步探究FeCl3 溶液与NaHSO3 溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象01 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出III130 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，30 min 后随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示的可能原因。 Fe3+ 3HSO- 垐 ?Fe(OH)；3噲 ?33SO2 _ 。(5)查阅资料：溶液中Fe3+、 SO32-、OH 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：+4垐 ?+5O 2Fe2+2-HOFe S O
3、2 噲 ? HOFeO S O2+SO4从反应速率和化学平衡两个角度解释130 min 的实验现象：_ 。（实验反思）(6)分别对比 I 和 II、 II 和 III， FeCl 能否与 Na SO 或 NaHSO 发生氧化还原反应和3233_ 有关（写出两条）。【答案】将 FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度足量盐酸和23溶BaCl 溶液 取少量 FeCl液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+3SO2-2e-2-+-+H2O=SO4+2HSO3H +HSO3 =H2O+SO2 生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2 的作用下，
4、橙色的HOFeOSO2 浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色溶液 pH 不同、23332-浓度不同（或Na233233Na SO 、 NaHSO 溶液中 SOSO与 NaHSO 不同，或 Na SO与 NaHSO 的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条）【解析】【分析】甲同学实验：利用铁离子能够将SO32- 氧化设计原电池，则原电池中氯化铁溶液为正极得电子发生还原反应，试剂X 为负极，失电子发生氧化反应；实验中X 为 Na2SO3 溶液时电流计指针发生偏转，说明铁离子将SO32- 氧化；实验中X 为 NaHSO3 溶液时电流计指针未发生偏转，说明二者可能不反应；乙同学进
5、一步探究FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液能否发生反应：01 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出，红色沉淀应为Fe(OH)3，气体应为二氧化硫，说明二者发生双水解；130 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，结合查阅的资料可知生成了 HOFeOSO2，该物质存在平衡 HOFeOSO2?HOFeOSO2，在氧气的作用下不断正向进行，最终溶液几乎无色； 30min 后反应现象是空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色，反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的HSO3-电离提供SO3 2-，溶液中Fe3+、 SO32-、 OH-三种
6、微粒会继续反应形成红色配合物。【详解】(1)实验室配制 FeCl3 溶液时，为了防止铁离子水解，先将 FeCl3 固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释；(2)若有硫酸根生成，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液会有白色沉淀生成；氯化铁溶液为原电池正极，发生还原反应，Fe3+被还原成Fe2+，铁氰化钾溶液可以与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，所以方案为取少量FeCl3 溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+；(3)实验 I 中试剂 X 为原电池负极，2- 被氧化生成硫酸根，电极方程式为3SO 22e-SO332-+H2O=SO4+2HSO3 ；(4)pH=1 的氯化铁溶液中有大量
7、的氢离子，亚硫酸氢根离子结合氢离子生成二氧化硫气体，反应的离子方程式：H+ +HSO3-=H2O+SO2；(5)FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液混合反应，在1 30 min 出现现象为：沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，根据资料：溶液中Fe3+、 SO3 2-、 OH-三种微O粒会形成红色配合物并存在转化：HOFeOSO2?HOFeOSO22Fe2+SO42-，可知原因是：生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下橙色的HOFeOSO2 浓度下降平衡HOFeOSO2?HOFeOSO2，不断正向进行，最终溶液几乎无色。(6)分
8、别对比 和 、 和 ， FeCl 能否与 Na SO 或 NaHSO 发生氧化还原反应和溶液pH3233不同、 Na2 3332-浓度不同 (或 Na233不同，或23与SO 、 NaHSO溶液中 SOSO与 NaHSONa SONaHSO3 的阴离子不同 )、反应物是否接触形成红色配合物有关。【点睛】第 3 题写电极反应方程式时要注意 pH=9 的溶液是由于 SO32-水解， OH-来自于水的电离，电极方程式不能写成 SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O。2 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3 有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3 氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置
9、编号溶液 X实验 -16 mol L稀硝酸实验 -115 mol L浓硝酸实验现象电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（ 1）实验 中，铝片作 _（填 “正 ”或 “负 ”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _ 。（2）实验 中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与-1稀硝酸反应有 H2+H21 mol L和 NH4生成， NH4 生成的原理是产生的过程中 NO3 被还原。-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏（3）用上图装置进行实验 ：溶液 X 为 1
10、 mol L转。 反应后的溶液中含4+ 。实验室检验 NH4+的方法是 _。NH 生成 NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下NO3 的氧化性，进行实验： 观察到 A 中有 NH3 生成， B 中无明显现象。 A、 B 产生不同现象的解释是_。A 中生成 NH3 的离子方程式是 _。（5）将铝粉加入到 NaNO3 溶液中无明显现象，结合实验和 说明理由 _。【答案】负2NO+O2=2NO2 Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后， Cu 作负极 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+NO3
11、-8e- 10 H+ NH4+ 3H2OAl 与 NaOH 溶液反应产生 H2 的过程中可将 NO3-还原为 NH3，而 Mg 不能与 NaOH 溶液反应8Al 3NO3-5OH- 2H2O 3NH3 8AlO2 -因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2 的过程， NO3 无法被还原【解析】【分析】【详解】（1）实验 中，由于 Al 的金属活动性比 Cu 强，因此 Al 做负极。铜片表面产生的无色气体是 NO，在液体上方 NO 被空气中的氧气氧化成红棕色的NO2，方程式为222NO+O =2NO ；（2）实验 中， Al 的金属活动性比 Cu 强， Al 开始作电池的负极，电流计指针先偏向右边；由
12、于 Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了内层金属的进一步反应，因此，Cu作负极，电流计指针偏向左边；（3） 实验室检验NH4+有两种常用方法：方法一，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含4+；方法NH二，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，并在试管口放一蘸有浓盐酸的玻璃棒，若有白烟生成，证明溶液中含NH4+； NH 4+的生成是 NO3 被还原的结果，其电极反应式为 NO3- 8e- 10 H+ NH4+ 3H2O（4） 观察到 A 中有 NH3 生成，是由于Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2，并且与此同
13、时， H2可将 NO3-还原为 NH3 ； B 中无现象是由于Mg 与 NaOH 溶液不反应； A 中生成 NH3 的离子方程式为 8Al3NO3- 5OH-2H2O 3NH3 8AlO2-；（5）铝与中性的硝酸钠溶液不能生成NaNO3 溶H2， NO3 无法被还原，因此将铝粉加入到液中无明显现象。3 钛工厂 TiCl 4 烟尘中含有大量的 ScCl 3、 MgCl2 及 SiO2 小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收 Sc2O3 ，并制备钛白粉 (TiO 2) ，其工艺流程如下所示：（ 1）酸浸过程中， HCl 的作用是 _。（ 2）已知 Sc3+ +3HTBP Sc(TBP) 3+3H+
14、，则上述洗脱剂最好选择 _( 选填“酸性”、“碱性”或“中性”) 溶液。在实验室模拟完成上述操作和操作所涉及的玻璃仪器有 _。（ 3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为_ 。（ 4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc 2O3) ，其化学反应方程式为_ 。（5）“水相”的主要离子有2-+、 Cl-及_，写出加入大量的水并加热发生TiOCl 4、 H的相关离子反应方程式_ 。（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。以含少量CaCl2 的 CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca 进一步还原TiO2 得钛。写出阳极电极主要反应方程式：_ ；利用中学所学知识可以预测 CaCl2 的作用
15、包含增强导电性、 _；F=96500C/mol ，当 I=0.5A ，通电 80 分钟，理论上获得Ti 的质量为 _g（计算表达式）。【答案】抑制 TiOCl 42-2+3+酸性 分液漏斗、烧的进一步水解（多答 Mg 、 Sc 水解亦给分）杯 复分解反应3O2+2Sc2（ C2O4） 32Sc2O3+12CO2+2-+（ 1+x）MgTiOCl 4+-2-4e-=O2 降低 CaO的熔点H2OTiO 2xH2O+2H+4Cl2O【解析】2-、 Mg2+3+HCl 可以，故答案为：抑制2-(1)为了防止 TiOCl4、 Se 水解，酸浸过程中加入TiOCl4的进一步水解；(2)根据 Sc3+3H
16、TBPSc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择酸性溶液洗涤，可以抑制Sc3+与 HTBP 的反应；操作和操作为分液，所涉及的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：酸性；分液漏斗、烧杯；(3)ScCl 与草酸发生复分解反应生成草酸钪，故答案为：复分解反应；(4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，同时草酸根离子被氧化生成二氧化碳，反应的化学反应方程式为3O2 +2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2，故答案为：3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2；(5)根据流程图，钛工厂 TiCl4 烟尘中含有大量的ScCl3、 MgCl2 及 SiO2 小颗粒等物质，
17、酸浸后，过滤除去了二氧化硅，再用有机溶剂萃取，“水相 ”中主要离子有 TiOCl2-+- 及4、 H、 ClMg2+，在水相中加入大量的水并加热促进TiOCl 2-水解生成 TiO42 xH2O，反应的离子方程式为 TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2xH2O+2H+ +4Cl-，故答案为： Mg2+；TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2xH2O+2H+4Cl-；(6)在阴极，氧化钙被还原生成Ca，被还原的Ca 进一步还原TlO2 获得钛，电极反应为Ca2+2e-=Ca、 2Ca+TlO2=2CaO+Ti，阳极石墨上氧离子失去电子生成氧气，电极反应式为2O2-2-4e =O ，电解
18、质为混有氯化钙的熔融的氧化钙，加入氯化钙可以增强电解质的导电性，同时可以降低CaO 的熔点，节约能量；电流强度为0.5A，电池工作 80 分钟，则电量为0.5A 80 60s=2400C，转移电子的物质的量 =，生成 Ti 的质量= 48g/mol= 48g，故答案为： 2O2- -4e-=O2；降低 CaO的熔点；48。4 某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。I.KCl作电解质（ 1）一定电压下，按图 -1 装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min 后 U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固
19、体，10min 后断开K。按图 -2 进行实验。石墨电极上的电极反应式是_。确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是 _。灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i 中析出白色晶体”的原因是_。（2）其他条件不变时，用图-3 装置重复实验，10min 后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图 -4 进行实验盐桥的作用是_。与实验I 中 vi 、 vii与 iiv中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：_。II.KOH 作电解质（3）用图 -1 装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（），没有沉淀产生。铁电极上-OH能够放电的原
20、因是 _。阳极生成的总电极反应式是 _。某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图-5 中的实验方案补充完整，证实推测成立。_+） 试管 iii中生成蓝色沉淀，【答案】 2H + 2e= H （或 2H O + 2e = 2OH+ H222试管 v 中没有蓝色沉淀试管 i 中存在溶解平衡：KCl（s）K+ (aq)+ Cl (aq) ，滴加 12mol/L 的盐酸， 增大 c（ Cl），平衡逆向移动，析出KCl 晶体 阻碍向阳极迁移，避OH免灰绿色固体生成本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ， Fe2+在碱性条件下更容易3+增大，反应速率加快（更容易放电）Fe 6e2-+4H 2O被氧化
21、为 Fe c(OH )+ 8OH= FeO4水；生成红褐色沉淀和无色气体【解析】 (1) 石墨电极为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H+ + 2e =H2(或 2H2 O + 2e = 2OH + H2 )，故答案为： 2H+ + 2e = H2(或 2H2O + 2e = 2OH +H2)；灰绿色固体用盐酸溶解后的溶液中加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，灰绿色悬浊液过滤后的溶液中加入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，说明灰绿色悬浊液中含有Fe2+，故答案为：试管iii 中生成蓝色沉淀，试管v 中没有蓝色沉淀；灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素，是因为试管i
22、中存在溶解平衡： KCl(s)K+ (aq)+ Cl (aq)，滴加 12 mol/L 的盐酸，动，析出 KCl 晶体，白色晶体为氯化钾晶体，故答案为：试管增大 c(Cl )，平衡逆向移i 中存在溶解平衡：KCl(s)K+ (aq)+ Cl (aq)，滴加12 mol/L的盐酸，增大 c(Cl )，平衡逆向移动，析出KCl晶体；(2) 盐桥中的氯离子代替氢氧根离子向阳极移动，避免灰绿色固体生成，故答案为：阻碍OH 向阳极迁移，避免灰绿色固体生成；根据实验I 中 vi、 vii 与 iiv 中的现象比较可知， vii中加入铁氰化钾溶液后生成大量蓝色沉淀，说明在使用盐桥的实验条件下铁在阳极区的产物
23、主要为Fe2+ ， vi 中溶液在加入KSCN溶液后呈浅红色，说明Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+，故答案为：本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ； Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+；(3) c(OH )增大，反应速率加快，使得铁电极上 OH-能够放电，故答案为： c(OH)增大，反应速率加快 (更容易放电 )；阳极上生成的氧气能够将亚铁离子氧化生成FeO 42- ，反应的总电极反应式为Fe 6e +8OH = FeO42- +4H2O，故答案为：Fe 6e + 8OH = FeO42- +4H2O；要推测生成FeO 42- 的必要条件是浓碱环境，只需要改变溶液的碱
24、性，看是否仍然生成FeO 42- 即可，实验方案为：将淡紫色 (FeO 4 2-)溶液加入水中稀释，使溶液的碱性减弱， 4FeO 4 2-+10H 2O? 4Fe(OH) 3 +8OH-+3O 2 ，看到生成红褐色沉淀和无色气体，即可说明生成 FeO 42- 的必要条件是浓碱环境，故答案为：水；生成红褐色沉淀和无色气体。点睛：本题以“铁作阳极 ”时发生反应的多样性探究实验考查了电解原理的应用。本题的难度中等，掌握铁及其化合物的性质和离子的检验是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)实验的设计，需要理解实验的目的并掌握高铁酸根离子的水解方程式。5 保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2 O4)，可用
25、于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。Na2S2O4 是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。.甲酸钠 ( HCOONa) 法制备过程如下：（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为_。（2）实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2 气体，制备SO2 时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是_。A 浓盐酸B 浓硝酸C 质量分数为70%的硫酸D 质量分数为10%的硫酸（3）步骤 中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为_。（4）上述步骤 中，加入适量乙醇水溶液的作用是_。（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3 固体，目的是_ 。（6）
26、现将0.05mol/L Na2S2 O4 溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间 (t) 的关系如图所示。t 1 时溶液中只有NaHSO3 一种溶质 ，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_。t1t2 段发生化学反应的离子方程式为_ 。.电解法制备 :工业上用惰性电极电解NaHSO3 溶液得到Na2S2 O4。过程如图所示（ 7） 产品在 _（填“阳极 ”、“阴极 ”） 得到 。 若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是_ 。【答案】 +3 CNaOH+HCOONa+2SO2 2 422，用乙醇=Na S O +CO +H O 连二亚硫酸钠难溶于乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶
27、解度，有利于Na2 2 423S O 晶体析出Na CO 为碱性物质， 提高 “保险粉 ”的稳定性c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3) 2HSO3-+O2=2H+2SO4 2- 阴极若不加隔膜，则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO3- 被阳极产生的Cl2 氧化生成SO42-，使连二亚硫酸钠产率下降【解析】 .(1)连二亚硫酸钠 (Na2S2O4)中钠元素为 +1 价，氧元素为 -2 价，根据正负化合价的代数和为 0 ，硫元素的化合价为 +3 价，故答案为： +3；(2) 二氧化硫具有还原性，能被硝酸氧化，
28、盐酸中的氯化氢易挥发，制得的二氧化硫不纯，70%的 H 2SO4 产生二氧化硫的速率较快，故选C；(3)SO2 气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na 2S2O4 和二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO 2=Na 2S2O4+CO 2+H2 O，故答案为：NaOH+HCOONa+2SO 2=Na 2S2O4+CO 2+H2 O；(4)根据题意， Na S O易溶于水、难溶于乙醇。加入适量乙醇水溶液可以降低连二亚硫酸钠224的在溶液中的溶解度，有利于Na2 2 4晶体析出，故答案为：连二亚硫酸钠难溶于乙醇，S O用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于Na2
29、2 4S O 晶体析出 ；(5) 由信息可知在碱性介质中稳定，则在包装保存“保险粉”时加入少量的Na 2CO 3 固体，目的是 Na2 CO3 为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性，故答案为：Na 2CO3 为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性；(6) NaHSO3 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为 c(HSO3-)c(SO32-) c(H2SO3)，故答案为： c(HSO3-) c(SO32-) c(H2 SO3)；Na 2S2O4 溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0 t1 段发生离子反应方程式为2S2 O42- +O 2 +2H 2O=4HSO 3-
30、，t 1 点是为 0.1mol/L 的 NaHSO 3，根据图像 t2时 pH=1 ，说明NaHSO3完全被氧化生成硫酸氢钠，t 1 2段发生化学反应的离子方程式为3-t2HSO2+42-，故答案为： 2HSO3-2+42-；+O =2H +2SO+O =2H+2SO .(7) 用惰性电极电解 NaHSO3 溶液得到 Na2S2O4，反应过程中 S 元素的化合降低，被还原，应该在阴极上反应得到 Na2S2O4，故答案为：阴极；若不加隔膜，则部分 HSO3-到阳极失电子发生氧化反应，也可能被阳极产生的氯气氧化，结果都会生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降，故答案为：若不加隔
31、膜，则部分 HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降 。6 电解原理在化学工业中有广泛应用。I 右图表示一个电解池，装有电解液a； X、 Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（1）若 X、 Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在X 极附近观察到的现象是_；电解一段时间后，该反应总离子方程式_ ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式_ 。（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a 选用 CuSO4 溶液，则： X 电极的材料是_，电解一段时间后，CuSO4 溶液浓
32、度 _（填 “增大 ”、减小 ”或 “不变”）。（3）若 X、 Y 都是惰性电极，a 是溶质为液，通电一段时间后，阴极析出固体质量Cu(NO3)2 和 X(NO3)3，且均为m(g)与通过电子的物质的量0.1 mol 的混合溶n(mol) 关系如图所示，则 Cu2+、 X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_。II右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是_。A从 E 口逸出的气体是Cl2B从 B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2 ，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度【答案】
33、 放出气体，溶液变红2Cl2222 2H O2OH Cl H Cl 2OH = Cl ClOH2O 纯铜 减小 Cu2+H+X3+BC【解析】试题分析：本题考查电解的原理和电解原理的应用，离子放电顺序的判断和电化学的计算。I. X 与外加电源的负极相连，X 为阴极，Y 为阳极 。（1）若X、 Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞 试 液 。 X电 极 的 电 极 反 应 式 为2H+ +2e- =H2 ， X电 极 附 近 水 的 电 离 平 衡（H 2OH+ +OH -）正向移动， H+继续放电，溶液中c（ OH -）c（H + ），溶液呈碱性，遇酚酞变红色， X 极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红。Y 电极的电极反应式为-2，电解一段时间后，该反应总离子方程式为-2-222Cl -2e =Cl2Cl +2H O2OH +H +Cl ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，NaOH 与 Cl2反应的离子方程式为2 ClOCl 2OH = ClH2
