1、2020-2021 高考化学 ( 高无机综合推断提高练习题) 压轴题训练含答案一、无机综合推断1 X、 Y、Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1) 元素 X的名称是 _，丙分子的电子式为 _。(2) 若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_ 。(3) 化合物丁含X、 Y、 Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量
2、之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键【答案】氢NO322C4NH+5O4NO+6HO【解析】【分析】由 X、 Y、 Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X 为 H 元素、 Y 为 N 元素、为 O 元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为2 3 可知，甲Z为 NO、乙为H2O、丙为NH3。【详解】（1）元素X 为 H 元素，名
3、称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；（ 2）甲为无色气体 NO， NO 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、 N 三种元素的强酸可知，丁为HNO3， HNO3 与 NH3 按物质的量之比1： 1 混合反应生成NH4NO3，NH4NO3 为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为 C。【点睛】短周期元素中，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，是无色气体的只有氢气、氮气、氧气，则它们的单质在常温下都是常见的无色
4、气体是解题的突破口。2 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_。以除去（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；-+3H 饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白【答案】 Na Al Fe
5、 2Al+2OH +2H O 2AlO222色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色2FeCOFe O+CO+CO2323【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知A 为金属 Na，由反应可知， D 为 NaOH ，气体甲为 H 2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，则B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙为 HCl ， HCl 溶于水得物质E 为盐酸；氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是Fe（OH ） 3，故物质 G 中含有Fe3+，由转化关系可知C 为 Fe 金属，物质 F 为 FeCl2，物质 G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na
6、， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na Al Fe，故答案为：Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH -+2H 2 O 2AlO 2- +3H 2，故答案为： 2Al+2OH -+2H 2O 2AlO 2-+3H 2 ；（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl
7、2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的碳酸盐为 FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。3 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄
8、色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D 为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案】 Na2 O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+
9、HClO、 HClO 有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2H2OCa(ClO)+H O+CO =CaCO +2HClO，222222232HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2，则 A为 NaOH， B 为 O22322， C 为 Na CO ， D 为黄绿色气体，则D 为 Cl， D(Cl )与 A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能
10、与丙 (CO2 )反应 C 与 I，则 F 为 NaClO、E 为 NaCl、 I 为 HClO，G 与C(Na2CO3)反应得到 E(NaCl)与丙 (CO2)，则 G 为 HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2， A 为 NaOH， B 为 O2， C 为Na2CO3 ，D 为 Cl2， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O2，乙为 H2O，丙为 CO2， Na2O2 与 H2O 反应产
11、生NaOH 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应： Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO，得到的溶液为 NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 NaCl
12、O；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，有效成分为Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3 HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的HClO 不稳定，光照易分解： 2HClO 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。4AH 等8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知 : A是
13、酸式盐，B 是能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题:（ 1）写出下列物质的化学式 :A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式 :E F_；红热的木炭与 D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法_。【答案】 NH4HSO3SO2酸雨 4NH3+5O24NO+6H2OC+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO +2HOCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分
14、析】G 是红棕色气体，则G 是 NO ； F 和 O 反应生成 NO ，所以 F 是 NO； NO和水反应生成的2222H 是 HNO3； A 是酸式盐，和NaOH 反应生成E， E 和 O2 反应生成 NO，则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且B 能和 O2反应生成 C，所以233和水反应生成的 DB 是 SO， C 是 SO ； SO为 H2 443SO ； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是 NH HSO 。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是 NH4HSO3、 SO2 ，SO2 属于酸性氧化物，能和H2O 反应生成 H2SO3， H2SO3 不稳定，易被空气氧化生成H2
15、SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3 + 5O24NO + 6H2O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、 CO2 和 H2O，反应方程式为 C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO + 2HO，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、 NO 和=3Cu2+ + NO + 2HO；H2O，离子方程式为 3Cu + 8H+ + 2NO3（3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取该溶液少
16、许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。5 如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、E、 F 在通常情况下均为气体，且加热X 生成的 A 与 C的物质的量之比为1 1，B 为常见液体。试回答下列问题：(1)X 是 _(填化学式，下同 )， F 是 _。(2)A D反应的化学方程式为_。(3)G 与 Cu 的反应中， G 表现的性质为 _。(4)X 与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式为 _ 。(5)以 C、 B、 D 为原料可生产G，若使 amol C 完全转化为 G，理论上至少需要 D_ mol 。【答案】 NH4
17、322 22232酸性和氧化性4 +HCO32OHHCONO 2Na O 2CO =2Na CO ONH =2H2O CO32 NH3 2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体 D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(氨气 )与D(氧气 )反应生成E 为 NO， E 与氧气反应生成 F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则
18、 G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH HCO 、B 为 H O， C(氨气 )与432D(氧气 )反应生成E 为 NO， E 与氧气反应生成F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3；(1)由上述分析可知， X 是 NH4HCO3； F 是 NO2；(2) AD为 Na2 O2
19、和 CO2 反应生成碳酸钠和 O2，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2 =2Na2CO3 O2；(3) Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；(4) NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为NH4+HCO 2OH2H2O32 NH3；CO3(5) 以 NH3、H2O、 O2 为原料可生产 HNO3，使 a mol NH3 完全转化为 HNO3 ，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量amol 53=2amol。46 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件
20、下，它们可按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是 _， B 是 _， C 是 _(填化学式 )。(2)反应 的化学方程式为_。(3)反应 的化学方程式为_。(4)反应 的化学方程式为_ 。【答案】 Fe Cl2 223223H2Fe+3Cl2FeCl Fe+2HCl=FeCl+H2FeCl+Cl =2FeCl【解析】【分析】B 为黄绿色气体，应为Cl2， C 为无色气体且与Cl2 能发生反应，则C 为 H2， E 为 HCl；由反应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe，结合物质的相关性质解答该题。【详解】B 为黄绿色气体，应为Cl
21、， C 为无色气体且与Cl 能发生反应，则C 为 H ， E 为 HCl；由反222应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe。（1）由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Cl2222，C 为 H，故答案为： Fe； Cl； H ；（2）反应为 Fe 和 Cl2 的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl3 ，故答案为：2Fe+3Cl2FeCl；23（3）反应为 Fe 和 HCl 的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H ，故答案为：Fe+2HCl=FeCl+H2；（4）反应为 FeCl2和 Cl2 的反应，化学方程式为2FeCl2+C
22、l2=2FeCl3 ，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。7 为了探究某带结晶水的固体X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验请回答：（ 1）白色固体D 是 _。（ 2）无色溶液 E白色沉淀 F 的离子方程式是 _。（ 3） X 的化学式是 _。【答案】 MgO （或氧化镁）Mg22OHMg(OH) 2MgCO n4H O2 42【解析】【分析】混合气体 A 经过浓硫酸得混合气体B， B在标况下体积为896mL，物质的量为0.04mol ，混合气体 B 通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为CaCO3， 白色沉淀的质量为 2.00g ，则物质的量为 0.02mol ，所以 n
23、(CO2)=0.02mol，根据框图可知含n(CO)=0.02mol ，所以含 C 的物质的量为 0.04mol 。由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为 1.16g ，可知白色沉淀 F 为Mg(OH)2, 物质的量为 nMg(OH)2=1.16g=0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol, 白色固体 D 的摩尔58g / mol质量为 M=0.80 g=40g/mol ，所以 D 为 MgO，所以 n(MgO)=0.02mol, 含 O为 0.02mol ，根0.02mol据质量守恒， m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol
24、=2.24g,所以水的质量为： 2.96g-2.24g=0.72g,水的物质的量为n(H2O)=0.04mol ，含 n(H)=0.08mol。【详解】（1）由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为 1.16g ，可知白色沉淀F 为 Mg(OH)2,物质的量为 nMg(OH) 2=1.16g=0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol,白色固体 D的摩尔质量为58g / mol0.80 g=40g/mol ，所以 D 为 MgO；答案： MgO。M=0.02mol（2）由框图可知MgO与盐酸反应生成无色溶液E 为 MgCl , 无色溶液与足量的氢氧化钠，产2生白色沉淀 F 为 Mg(
25、OH)2，反应的的离子方程式是：2+-2+Mg + 2OH = Mg(OH) 2，答案： Mg +-2OH= Mg(OH) 2（3）由上述分析可知 X 中含 Mg、 C、 O、 H 的物质量的比为：0.02mol ： 0.04mol ：0.10mol:0.08mol=1： 2： 5：4，所以 X 的化学式是 MgCO n4H O；答案： MgCO n4H O。2422428 储氢材料甲由X Y Z三种短周期元素组成，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外、 、层电子数之和的1.5 倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 5.4g 甲固体，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L
26、单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。冷却后，向反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下 5.6L 单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。请回答：（1）乙的电子式 _。（2）甲的化学式 _。（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式_。（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分_。【答案】 H H NaAlH4 2NaH 2Al 4H2O=2NaAlO2 5H2 用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-【解析】【分析】常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250 时，
27、完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，气体乙是氢气，所以一定含有H 元素；短周期元素中化合价最高的金属元素是+3 价 Al 元素，Z 元素的最外层电子数是X 与Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍，故Z 是Al 元素，则另一种金属元素化合价为+1，反应得到澄清溶液丙，说明另一种金属元素一定为钠。【详解】（1）常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36L 单质气体乙，所以一定含有H 元素，气体乙是氢气，电子式为H H。（ 2）共生成标准状况下的氢气8.96L 22.4L/mol=0.4mol，根据得失电子守恒， 5.4g 甲固体含有 0.4molH
28、 原子；设5.4g 甲固体含有 Al 元素 xmol 、 Na 元素 ymol，则27 x 23y5.40.4、 x=0.1， n(Na)： n(Al)： n(H)=0.1:0.1:0.4=1:1:4 ，甲的化学式是3 x y 0.40，解得 y=0.1NaAlH4；（3）钠的活泼性大于铝，反应生成的固体是NaH 和 Al，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，总反应方程式是2NaH 2Al4H2O=2NaAlO2 5H2。（4） AlO2-与少量盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子，Na+的焰色反应呈黄色；检验溶液丙中的溶质成分的方法是：
29、用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-。9 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一种含 B 元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（ 1）甲的化学式为 _，其晶体属于 _晶体（ 2）乙的水溶液可以用来做 _（写出一种用途）（3） B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境
30、无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_ 。某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A 物质生成，某小组为分析 A 物质的组成，进行了如下实验：实验：取 A 样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。实验：另取 A 样品 4.29g，加入含 0.030molH 2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得 3.20g 黑色固体。（ 1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素 .（ 2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3
31、）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为【答案】 Si3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂_。O、 H、 ClCu 2 (OH) 3Cl+3H+ =2Cu 2+ +3H 2 O+Cl -CuO+CH 3CH 2OHCH 3CHO+Cu+H2O【解析】【分析】、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一-种含B 元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3 ，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、 B 两种短周期非金属元素组成，难溶
32、于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为Si3N4，判断乙为硅酸钠，A 为硅元素， B 为氮元素；【详解】、 (1)分析推断甲为氮化硅，化学式为Si3N4 ，分析性质判断为原子晶体；故答案为：Si3N4，原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：；(1) 、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有Cl 元素；再
33、根据另取 A 样品 4.29g，加入含0.030molH 2SO4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有H、 O 元素，故答案为O、 H、Cl；(2)、根据实验灼烧得到 3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol ，则铜元素的物质的量为0.04mol ，加 0.030molH 2SO4恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol ，再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol ，所以粉末锈的化学式为 Cu2(OH)3Cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：Cu 2 (OH) 3Cl+3H + =2Cu 2+ +3H 2O+Cl -，故答案
34、为：Cu 2 (OH) 3Cl+3H + =2Cu 2+ +3H 2 O+Cl - ；(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：CuO+CH 3CH 2OHCH 3CHO+Cu+H 2O ；10 有关物质的转化关系如下图所示。A 和 G 均为气体，其中A 为黄绿色。 C 和 D 均为酸，其中 C 具有漂白性。 E 和 I 均为常见金属，其中I 为紫红色。气体 A 所含元素在周期表中的位置是：_。 D 的电子式为 _。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。【答案】第三周期， A 族Cl2 H2O HCl HClO【解析】【分析】由 A 为黄绿色气体可知，A 为氯气；由C 和 D 均为酸，其中C具有漂白性可知，B 为水、 C为次氯酸、D 为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E 能和盐酸反应、F能和氯气反应可知，E 为常见的活泼变价金属，则E 为铁、F 为氯化亚铁、G 为氢气、H 为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I 为紫红色常见金属可知，I 为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期A 族； D 为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期A 族；
