1、2020-2021 备战高考化学铝及其化合物推断题( 大题培优易错 难题 ) 附答案解析一、铝及其化合物1 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有 Al2O3、 Fe2O3、FeO、 SiO2 等 )来制备绿矾 (FeSO47H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：回答下列问题：（ 1）滤渣 1 的成分是 _，举例说明滤渣 2 的用途 _。（ 2）用离子方程式表示溶液 A 加入过量铁粉的目的是 _。（ 3）写出由滤液 1 生成滤液 2 的离子方程式 _。（4）过程 1、2、 3 均涉及分离操作，所需玻璃仪器有_。（5）由溶液 B 得到绿矾的具体操作为_、过滤、
2、洗涤和干燥。（6）过程 3需要加入的试剂A 是 _，写出此过程的离子方程式_。【答案】 Fe23制备硅胶，作干燥剂3+全部还原为 Fe2+2-+3+2O 、 FeO将 FeAlO +4H= Al+2H O漏斗、烧杯和玻璃棒蒸发3+323+氨水 Al+3NH4HO= Al(OH) +3NH【解析】【分析】Al2 O3 属于两性氧化物，Fe2O3、 FeO 都是碱性氧化物，SiO2 属于酸性氧化物，因此，矿石中的 Al2O3和 SiO2能溶于氢氧化钠溶液，Fe2 O3、 FeO 溶于氢氧化钠溶液，滤渣1 的成分是Fe2 O3、 FeO；滤液1 中的溶质有 NaAlO2和 Na2SiO3，加入过量盐
3、酸后， AlO2-转化为 Al3+，32-转化为 H23的白色胶状沉淀，滤液2 的主要溶质是323SiOSiOAlCl ，滤渣 2 的成分是 H SiO，可用于制备硅胶，作干燥剂；过程3 的作用是将溶液中的Al3+转化为 Al(OH)3 沉淀，应加入碱溶液； Fe2 324 34的溶质有O 、 FeO 都能溶于稀硫酸，分别得到Fe (SO )和 FeSO，溶液 A24 343+全部还原为 Fe2+，溶液 B 为 FeSO4。Fe (SO )和 FeSO ，加入过量铁粉，将Fe【详解】(1)由分析可知滤渣 1 的成分是 Fe2O3、 FeO；滤渣 2 的成分是 H2 SiO3，可用于制备硅胶，作
4、干燥剂，故答案为： Fe2O3、 FeO；制备硅胶，作干燥剂；(2) Fe O 、 FeO 都能溶于稀硫酸，分别得到Fe (SO )和 FeSO，溶液 A 的溶质有 Fe (SO )和23243424 343+全部还原为 Fe2+，反应的离子方程式为：2 Fe3+2+，FeSO，加入过量铁粉，将 Fe+Fe=3 Fe故答案为：将Fe3+全部还原为 Fe2+；-3+，离子方程式为： AlO2-+3+(3)由滤液 1 生成滤液 2 的过程为 AlO2 转化为 Al+4H = Al+2H2O，故答案为： AlO2-+4H+= Al3+2H2O；(4)过程 1、2、 3 均涉及到的分离操作是过滤，所需
5、玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；(5)溶液 B 得到绿矾的具体操作为蒸发、过滤、洗涤和干燥，故答案为：蒸发；(6)过程 3 的作用是将溶液中的Al3+转化为 Al(OH)3 沉淀，应加入碱溶液，由于Al(OH)3 能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，所以试剂A 是氨水，所发生反应的离子方程式为：Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4+，故答案为：氨水；Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4+。2 工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、 SiO2、Al2O3 制取七水合硫酸亚铁（ FeSO 7H O），设计流程如图：42
6、（1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是_。（2）固体 1 的主要成分是 _。（3）加入药品X 后，溶液1 中主要反应的离子方程式为_。（4）从溶液2 得到 FeSO 7H O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过、42_、 _过滤等步骤得到晶体。（5）有同学认为在溶液1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4 7H2O，你认为这一方案_（填写“可行”或“不可行”）。+【解析】【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣( 主要成分为Fe2O3、 SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2( SO
7、4) 3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2( SO4) 3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1 成分为 SiO2，滤液 1 中含有 Fe2( SO4) 3、 H2SO4、Al(SO)；在滤液1中加入XNaOH溶液并调节溶液的pH，得到固体2为243Al( OH)3和溶液 2，从溶液 2中能得到 FeSO?7H O 晶体，说明溶液2 中溶质为 FeSO ，则 X424具有还原性，能将3+2+X 为 Fe，加入试剂X 发生的Fe还原为 Fe ，且不能引进新的杂质，则离子反应有2Fe3+ +Fe=3Fe2+、 Fe+2H+=Fe2+H2，将溶液2 蒸发浓缩、冷却结晶、过
8、滤得到FeSO4?7H2O 晶体，据此分析解答。【详解】( 1) 根据最终产物为七水合硫酸亚铁可知溶解烧渣的酸为硫酸；( 2) 固体 1 为不溶于硫酸的 SiO2 ；( 3)试剂 X 为 Fe，可还原铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；( 4) 从溶液中得到晶体一般需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；( 5)在溶液 1 中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，所以不可行。3 下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中AB均是常见的金属，且B的合金、用量最大； E 在常
9、温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1） G 溶液中溶质的化学式为_。（ 2）请写出反应 DF的化学方程式： _。（ 3）检验 F 中金属阳离子的常用试剂是 _（填物质的化学式）；现象是_。（4） E 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 C 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 D 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为：_， _。【答案】 NaAlO22FeCl+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血红色Ca（ClO） 2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 先产生白色沉淀，后白
10、色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl4Fe（OH）2 +O2+2H2O=4Fe（ OH）3【解析】【分析】B 的合金用量最大，所以B 为 Fe； E 在常温下是黄绿色气体，所以E 为 Cl ；盐酸与铁反应2生成 FeCl2223， FeCl 与 Cl反应生成的 F 为 FeCl ；金属 A 与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以 A 为 Al 单质， C 为 AlCl3溶液， G 为 NaAlO2溶液。【详解】(1)根据分析可知， G 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2 ;(2)根据
11、分析可知， D 为 FeCl2，与 E 即 Cl2 反应后生成 FeCl3，方程式为：2FeCl 2 Cl 2 =2FeCl 3 ；(3)检验 Fe3+常用硫氰化钾溶液， Fe3+遇 SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知， C 为AlCl 溶液，与过量的 NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方3程式为： Al 34OH=AlO 2 2H 2 O ；(6)通过分析可知，D 的溶液为 FeCl2 溶液， FeCl2 会与 NaOH 溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色
12、，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4Fe(OH) 2O 22H 2 O=4Fe(OH) 3 ；4 铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有杂质 SiO2、 Fe2O3 、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（ 1）玻璃中含有 B，刻蚀玻璃的化学方程式为 _。（ 2）沉淀 C 的成分是 _，溶液 D 中存在较多的阴离子是 _。（ 3）步骤所加入的试剂是 _，生成沉淀 F 的离子方程式是 _。【答案】 SiO2 +4HF=SiF4+2H 2 OFe(OH) 3 、 Mg(OH) 2OH - 、 Cl - 和 AlO 2-CO2CO 2 +AlO 2- +2H 2O=Al
13、(OH) 3+HCO 3-【解析】【分析】首先加入过量盐酸，几种物质里只有SiO2 不溶于盐酸，即沉淀B，其它元素全部进入溶液AMg和FeCNaAlO 2，再加入过量烧碱，2+3+ 转化为氢氧化物，即沉淀，而所有铝转变为进入溶液 D，接下来要进行一下逆推，工业上铝是电解氧化铝得到的，因此物质M 是氧化铝，氧化铝又是从不溶于水的F 转化来的，因此 F 是 Al(OH)3 ，反应其实是向NaAlO 2溶液中通入二氧化碳气体，故溶液E 为碳酸氢钠（此步骤二氧化碳一般都是过量的），据此来分析本题即可。【详解】（1）蚀刻玻璃是用氢氟酸来溶解玻璃中的SiO 2 ，其反应方程式为SiO2 +4HF=SiF4
14、+2H 2O ；（2）沉淀 C 的成分为 Fe(OH) 3 和 Mg(OH) 2 ，而溶液D 中存在较多的阴离子是OH- 、 Cl -和 AlO -2 ；（3）步骤所加入的试剂是二氧化碳，生成沉淀F 的离子方程式为CO 2 +AlO -2 +2H 2O=Al(OH) 3+HCO -3 。5 有一透明溶液，可能含有较大量的Mg 2+、 Fe3+、 Al3+、 Cu2+、 Na 、 H 、 SO42- 、 CO3 2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2
15、的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断并完成作答：（ 1）溶液中一定含有的离子是 _；（ 2）溶液中肯定不含有的离子是 _；（ 3）检验可能含有的离子的方法是_。（ 4）图示中 a 点沉淀的成分是 _。【答案】 Mg2、 Al3、 SO42-CO32-、 H 、 Cu2、 Fe3焰色反应检验Al（ OH） 3 和 Mg（OH）2【解析】【分析】取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无H+， Fe3+， Cu2+，因为沉淀质量随着过氧
16、化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有Mg 2+和 Al3+，那么溶液中一定没有CO32-， Na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为： Mg2、 Al3、 SO42- ，一定不含的离子为： CO32- 、 H 、Cu2 、Fe3 ，可能含有 Na+，据此解答。【详解】（ 1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是Mg2、 Al3 、 SO42-，故答案为： Mg2 、Al3 、SO42- ；（ 2）溶液中肯定不含有的离子是CO32- 、H 、Cu2、 Fe3 ，故答案为： CO32- 、 H 、Cu2 、Fe3 ；（ 3）可能含有的为 Na+，可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；（4）图
17、示中 a 点沉淀达到最大值，是Mg 2 、 Al3 恰好完全转换为沉淀的点，所以a 点沉淀的成分为： Al(OH)3 和 Mg(OH) 2，故答案为： Al(OH)3 和 Mg(OH) 2。【点睛】32- 的判断：既然溶液中一定含Mg2、 Al3 ，那么一定不含 CO32-。CO6 已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（ 1）试判断： B 为 _， F 为 _；（2）写出沉淀 B 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐A 的化学式 _。【答案】氢氧化铝或 Al(OH)3 硫酸钡或BaSO4 A
18、l(OH)3+3H+=Al3+3H2O KAl(SO4)2 或 K2SO4Al2(SO4)3【解析】【分析】已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有K+ ，故 A 是 KAl(SO3+会发生4)2 ；向溶液 A 中加入氨水， Al反应： Al3 3NH3 234+，产生白色沉淀B 是 Al(OH)3，溶液 C是H O= Al(OH) +3NH42 433+3+2(NH) SO ； Al(OH) 是两性氢氧化物，可以与强酸HCl 发生反应： Al(OH) +3H =Al+3H O，产生的溶液E 是 AlCl3；也可以与强碱32
19、2NaOH 发生反应： Al(OH) +NaOH=NaAlO +2H O，得到的溶液 D 是 NaAlO2；向溶液 C 中加入3 2溶液，发生复分解反应产生4白色沉Ba(NO )BaSO淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F 是 BaSO4 。【详解】(1)通过分析可知， B 为 Al(OH)， F 为BaSO，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或BaSO ；34433+3+2O，故答案为：(2)B 是 Al(OH) ，与盐酸反应的离子方程式是：Al(OH) +3H=Al +3HAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(3)根据上述关系写出盐A 是 KAl(SO4)2 ，故答案为： KAl(S
20、O4)2 或 K2SO4 Al2(SO4)3。7 “生活无处不化学”，请你回答下列问题。（ 1）厨房中的调味品有：盐 (主要成分氯化钠 )、碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸 )。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是 _(填序号，下同 )，主要成分中属于盐类的是 _，相互间能发生反应的是 _。（ 2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是_。用四氯化碳可擦去圆珠笔油自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。A二氧化硫B二氧化碳C二氧化氮D可吸入颗粒物煤炭直
21、接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2 是导致 _（填名称）污染现象形成的原因；处理含 CO、 SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_ 。（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O 后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式 _，往明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)3+恰好沉淀完全，发生反应的离子2 溶液直至 Al方程式为 _。催化剂【答案】 B 酸雨2CO+SO2CO2+S4 2+3+42-或者4 22+3+42-23+2+-KAl(SO ) =K +Al +2SOKAl(SO ) 12HO=K +Al+2SO+12H O2A
22、l+3Ba +6OH+3SO2-=2Al(OH) +3BaSO434【解析】【分析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮 (NO2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的SO2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和 SO42- ，假设 KAl(SO4)2 为 2mol ，当 Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，根据各
23、离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠)，碱面 (主要成分碳酸钠)、白醋 (主要成分乙酸 )，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠)，碱面 (主要成分碳酸钠 )，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：；(2)用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢
24、氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)空气质量日报 ”涉及的污染物有二氧化硫 (SO2)、二氧化氮 (NO2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选： B；燃煤产生的SO2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生催化剂成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO2CO2+S；催化剂故答案为：酸雨； 2CO+SO2CO2+S；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和 SO42- ，电离方程式为KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，假设KAl(SO4)2 为 2mol ，溶液中含有2molAl 3+，4molSO
25、42-，当 Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa 2+， 6molOH -，反应的离子方程式为2Al3+3SO4 2-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3，故答案为： KAl(SO4)2=K+ +Al3+2SO42- ；2Al3+3SO4 2-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3。8 在高温下，Al 与 Fe2O3 发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量 Fe2 3。从该样品中固体混合物分离出2 32 3的流程如下：OAl O ，并回收Fe 和 Fe O已知： NaAlO2 + CO2 + 2H
26、2O = Al（ OH） 3 + NaHCO3回答下列问题：（ 1）固体的成分是 _ 。溶液的溶质是 _。（2）加入过量 NaOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_。（3）白色固体与NaOH 溶液反应的离子方程式是_。【答案】 Fe 和 Fe2332 3-2-23-2-2ONaHCOAl O+ 2OH = 2AlO+ H O Al（ OH）+ OH = AlO+ 2H O【解析】【分析】固体混合物加过量NaOH 溶液得到溶液为NaAlO 2 和 NaOH 的混合溶液，固体为Fe 和Fe2 O3，溶液通过过量CO2 得到溶液为NaHCO3 溶液，固体为Al（ OH） 3沉淀，以此答题。【详解】固
27、体混合物加过量NaOH 溶液得到溶液为NaAlO 2 和 NaOH 的混合溶液，固体为Fe 和Fe2 O3，溶液通过过量CO2 得到溶液为NaHCO3 溶液，固体为Al（ OH） 3 沉淀， Al（OH）3 受热分解得到Al2O3。（1）固体的成分是Fe 和 Fe23323；O ；溶液的溶质NaHCO ，故答案为： Fe 和 Fe ONaHCO ；3（2）加入过量 NaOH 溶液时，发生反应的离子方程式是Al 2O3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ，故答案为： Al 2O3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2 O ；（3）白色固体为Al（ OH） 3 与 NaO
28、H 溶液反应的离子方程式是Al （ OH）+ OH - = AlO - + 2H O ，故答案为：Al （ OH ）+ OH - = AlO - + 2H O 。3223229 近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为A12O3,还含有少量SiO2、Fe2 O3 等杂质 )中提取 A12O3 并生产 A1N 的工艺流程：(1) 溶“解 ”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应： 2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O= Na2Al2Si2O8 +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的 Na2
29、Al2Si2O8 还有 _(写出化学式)， Na2Al2Si2O8 用氧化物的形式表示为_ 。(2) 酸“化 ”时通入过量 CO2 与 NaA1O2 反应生成 NaHCO3 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式 _ ；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒。(3) 还“原 ”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_；(4)已知： AlN+NaOH + H O=NaA1O +NH 。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑 )223加到 100 mL 1. 0 mol ? L-1的 NaOH 溶液中恰好反应完，则该样品中A1N 的质量分数为_ 。【答案】 Fe2O3Na
30、2O?Al2O3?2SiO2NaAlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3 漏斗Al2 O3 N23C2AlN 3CO82%【解析】【分析】铝土矿 (主要成分为 A12 322 3等杂质 )，铝土矿中加入氢氧化钠溶液，O ,还含有少量SiO、 Fe OSiO 和 A1 O 溶于氢氧化钠溶液，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2232Na SiO +2NaA1O +2H O= Na Al Si O +4NaOH，氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤23222228得到的赤泥为 Fe232 2 28O 、 Na Al Si O ，滤液主要为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
31、酸化得到的沉淀为氢氧化铝，过滤得到的滤液主要为NaHCO3溶液，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，氧化铝、碳黑、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO，据此解答此题。【详解】（1）氧化铁与氢氧化钠不反应，则赤泥的主要成分为Fe2O3、 Na2Al2Si2O8， Na2Al2Si2O8 用氧化物的形式表示为 Na2O?Al2O3?2SiO2；答案为： Fe2O3 ； Na2 O?Al2O3?2SiO2 ；（2） “酸化 ”时通入过量 CO2 与 NaA1O2 反应生成 Al(OH)3，反应的化学方程式为：NaAlO2CO2 2H2 O=Al(OH)3NaHCO3；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗
32、、玻璃棒；答案为： NaAlO2 CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；漏斗；（3）氧化铝、碳黑、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳黑被氧化为CO，反应的化学方程式为： Al2O3N2 3C2AlN 3CO；答案为： Al2O3 N2 3C2AlN 3CO；漏斗；（ 4）加到 100 mL 1. 0 mol ? L-1 的 NaOH 溶液中恰好反应完，则n(NaOH)=0.1L 1.0mol/L=0.1mol ，根据反应AlN+NaOH + H2O=NaA1O2+NH3 可知， n(AlN)=n(NaOH)=0.1mol ，所以 AlN 的质量分数为：0.1 41 100% 82%；5答案为
33、： 82%；10 明矾 KAI(SO4 )2 ?12HO是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含 Al、 A12O3SiO2和FeO?xFe2O3)为原料生产明矾、少量产品，设计的生产工艺流程如下：己知： K sp Fe(OH)3 =1.0 10 36请回答下列问题：(1)检验滤液 A 中是否存在Fe2+，可用 K3Fe(CN)6溶液，请写出其检验的离子反应方程式_。(2)沉淀器中加入KMnO4 溶液的作用是_；有人认为该生产流程较为复杂，可以用_溶液(填化学式 )代替 KMnO4 溶液而使操作和操作过程得到优化。(3)操作是 _、 _(填操作名称 )、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是_(填正确答案标号)。A 稀硫酸B蒸馏水C 70%酒精(4)明矾可作净水剂，其净水原理是_用离子方程式表示 )。(5)在沉淀器中调pH=3，请计算说明Fe3+是否完全沉淀 (当 Fe3+离子浓度小于或等于1.0x 10-5mol/L 时，可以认为溶液中无该离子)_。【答案】 2Fe(CN)63-2+36 22+为Fe3+2 2蒸发浓缩冷却结晶+3Fe = Fe Fe(CN) 氧化 FeH OC Al3+3H2 O ?Al(OH)3(胶体 )+3H+由 K spFe(OH)3=1.0 10 36可知
