1、2020-2021 备战高考化学铝及其化合物推断题( 大题培优 ) 及答案一、铝及其化合物1 某厂用蛭石（主要成份为：MgO、 Fe2O3、 A12O3、 SiO2）作原料生产 A12O3 与 Fe(OH)3。.工艺流程如图（只有固体A 和 F 为纯净物）：.查阅资料：某些阳离子浓度为0.1mol/L 时，氢氧化物沉淀时的pH 为：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH) 2Al(OH)3开始沉淀时的 pH2.310.44.0完全沉淀时的 pH3.712.45.2注： Al(OH)3pH=7.8 时开始溶解， 10.8 时完全溶解。请回答以下问题：（ 1）写出下列物质化学式：试剂I_， F_；（ 2
2、）步骤 B 生成 C 的离子方程式： _；（3）要使固体D 杂质尽量少，步聚调节溶液的pH 合理的是 _；A12.413B 10.8C 3.75.2（ 4）滤液 E 中存在较多的阴离子是 _，滤液 E 中加入过量的 NaOH 溶液，充分沉淀后，检验上层清液中金属阳离子的操作步骤是_；（5）固体 D 可用来生产合成氨的表面催化剂。如图表示无催化剂时，某合成氨的NH3 的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出该反应有催化剂时的曲线_。【答案】稀盐酸或稀硫酸Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2OBHCO3-、 Cl-(或 SO42- )将铂丝用盐酸清洗后，放在酒精灯火焰上灼烧一会儿
3、，蘸取滤液后放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明有Na+【解析】【分析】蛭石矿样加入试剂I 可以得到溶液和一种纯净滤渣，根据蛭石主要成份为：MgO、 Fe2O3、A12O3、 SiO2 可知试剂I 应为稀盐酸或稀硫酸，得到的固体A 为 SiO2 ；滤液中主要金属阳离子有 Fe3+、 Mg2+、Al3+，加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀，和含有偏铝酸钠的滤液C，滤液C 中通入过量的二氧化碳得到纯净的氢氧化铝沉淀F。【详解】(1)上述分析可知试剂 是稀硫酸或稀盐酸；固体F 为氢氧化铝，Al(OH)3；(2)步骤 B 生成 C的反应是铝离子和过量氢氧根离子反应生成偏铝酸盐，反应
4、的离子方程式为： Al3+4OH-AlO2 -+2H2O；(3)分析图表数据保证镁离子和铁离子全部沉淀，铝离子全部变化为偏铝酸盐，应调节溶液pH 为 10.8， B 符合；(4)试剂 I 所用酸的阴离子一直存在与溶液中，滤液C 通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢根，所用滤液 E 中存在较多的阴离子是HCO3-、 Cl-42-(或 SO)；检验钠离子常用焰色反应，具体操作为将铂丝用盐酸清洗后，放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，蘸取滤液后放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明有Na+；(5)催化剂改变反应速率不改变化学平衡，据此画出曲线变化为。2 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处
5、理后，得到含 70Cu、 25 Al、 4 Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第 步 Cu 与混酸反应的离子方程式为_ 。得到滤渣1 的主要成分为_。（ 2）第 步中加入 H2O2 的作用是 _，使用 H2O2 的优点是 _；调溶液 pH 的目的是 _。（3）简述第 步由滤液2 得到 CuSO45H2O 的方法是_。（4）由滤渣2 制取 Al2(SO4 )318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO45H2O 含量。取 a g 试样配成 10
6、0 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用-12）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 bc mol LEDTA（ H2Y2+22+。写出计算CuSOmL。滴定反应如下： Cu + H2Y CuY + 2H4 5H2 O 质量分数的表达式 _ 。+-2+-2+【答案】 Cu + 4H + 2NO3=Cu + 2NO2 + 2H2O 或 3Cu + 8H + 2 NO3=3Cu + 2NO + 4H2OAu、 Pt 将 Fe2+氧化为 Fe3+不引入杂质，对环境无污染使 Fe3+、 Al3+沉淀除去 加热滤液 2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体甲所得产品中
7、含有较多Fe2 (SO4)3cb10 32505杂质 乙a 100%【解析】【分析】【详解】（1） Cu 与混酸反应的实质是与H+、 NO3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为Cu + 4H+3-2+22+3-2+2+ 2NO =Cu + 2NO + 2H O， 3Cu + 8H + 2 NO =3Cu + 2NO + 4HO，Au、 Pt 不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的pH 目的是使 Fe3+、 Al3+沉淀除去；（ 3）由滤液 2 得到 CuSO45
8、H2O 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体；（ 4）甲方案不可行，因为滤渣2 的主要成分是 Fe（OH） 3、 Al（ OH） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多 Fe2(SO4)3 杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（ 5）由滴定反应方程式得 100mL 溶液中 n （Cu2+） =b10-3 a 5mol，所以 CuSO45H2O 质量-3分数 = b10 a 5 250/a 。100%3A、 B、 C、 D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回
9、答下列问题：（ 1）若 A 为（ 2）若 A 为（ 3）若 A 和CO2 气体， D 为 NaOH 溶液，则B 的化学式为 _。AlCl3 溶液， D 为 NaOH 溶液，则C 的名称为 _。D 均为非金属单质，D 为双原子分子，则由C 直接生成 A 的基本反应类型为_。（4）若常温时A 为气态氢化物，B 为淡黄色固体单质，则A 与 C 反应生成B 的化学方程式为 _。（5）若 A 为黄绿色气体，D 为常见金属，则A 与 C 溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别B 溶液与 C 溶液的是 _(填字母编号 )。a NaOH 溶液 b盐酸 c KSCN溶液 d酸性 KMnO4 溶液【答案】 N
10、aHCO3偏铝酸钠分解反应2H 2SSO2 =3S2H 2 O2Fe2Cl 2 =2Fe32Clb【解析】【分析】【详解】(1)若A 为CO2 与过量的D 即NaOH 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2 反应生成碳酸氢钠；所以B 的化学式为NaHCO3 ；(2)若 A 为 AlCl3，其与少量的NaOH 反应生成Al(OH)3 沉淀， Al(OH)3 继续与 NaOH 反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3 ；所以 C 的名称为偏铝酸钠；(3)若 A， D 均为非金属单质，且 D 为双原子分子，那么推测可能
11、为性质较为活泼的O2 或Cl ， A 则可能为 P， S 或 N 等；进而， B， C 为氧化物或氯化物，C 生成单质 A 的反应则一22定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B 为 S 单质；那么 A为 H2S，C 为 SO ，B 为氧气；所以相关的方程式为：2H 2S SO2 =3S 2H 2O ；2(5)A 为黄绿色气体则为Cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么B 为 FeCl3， C 为 FeCl2；所以 A 与 C 反应的离子方程式为： 2Fe2Cl 2 =2Fe32Cl ；a NaOH 与 Fe2+生成白色沉淀后，沉
12、淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀， a 项可以；b盐酸与 Fe2+， Fe3+均无现象， b 项不可以；c KSCN溶液遇到 Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象， c 项可以；d Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案选 b。4 己知 A 为淡黄色固体， R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，的金属单质， F 是无色无味的气体， H 是白色沉淀， W 溶液中滴加T 为生活中使用最广泛KSCN溶液出现血红色。（1）物质 A 的化学式为 _。（2） B 和 R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为_。（ 3）
13、 H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（ 4） A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 _， A 可以作为呼吸面具的 _。（ 5） W 和 T 反应的离子方程式 _。【答案】 Na2 22-2-22O2Al +2H O + 2OH =2AlO+3H 白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀4Fe(OH)2232 22+-23+2+ O + 2H O =4Fe(OH)2Na O +2 H O=4 Na + 4OH + O 供氧剂2Fe + Fe =3Fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为Al， T 为
14、最广泛使用的金属单质，则为Fe， W 溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则W 含有 Fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .A 为淡黄色固体，常见物质可能为Na2O2 或 S， A 与水的产物B 可与 Al 反应，同时C又与 Fe 反应。综上可推知A 应为 Na2O2，答案为Na2O2。（ 2） .根据分析 B 为 NaOH， R 为 Al，答案为 2Al +2H2O + 2OH- =2AlO2- +3H2。（ 3） .根据分析， A 与水反应产物 C 为氧气， B 为 NaOH。 D 为 Fe 在氧气中燃烧产物3 423+，说明 Fe(OH)2发生氧
15、化生成Fe O ， H 为白色沉淀 ,则 H 应为Fe(OH)。 W 含有 FeFe(OH) 。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4Fe(OH) + O + 2H O =4Fe(OH) 。32223（4） .A 为 Na2 2与水反应生成22 22反应生成的氧气供人呼ONaOH 和 O ，同时Na O 与水和 CO吸。故答案为 2Na222+-2O+2 H O =4 Na + 4OH + O ，供氧剂。（5） .由分析可知W 为 FeCl3 ，T 为金属 Fe。答案为3+2+2Fe+ Fe =3Fe。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结
16、合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。5 短周期主族元素A、B、 C、 D、 E、G 的原子序数依次增大，在元素周期表中A 的原子半径最小（稀有气体元素除外），B 与 C 相邻且 C 的最外层电子数是次外层的3 倍， C、 D 的最外层电子数之和与G 的最外层电子数相等，E 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（ 1） C 在元素周期表中的位置是 _；由 C 和 D 组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式 _ 。（2）分别由 C、 D、 E、G 元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用相应的离子符号表示）。（3）写出实验室中制备G 元素的单质的离子方程式_（
17、4） E 单质能写 D 的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：_由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为_.gggg2【答案】第二周期第 A 族Na : O : O :NaClO2NaAl 3ggggMnO 2 4H2ClMn 2Cl 22H 2O2Al2OH2H 2 O=2AlO 2 3H 2ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O【解析】【分析】短周期主族元素A、 B、 C、 D、 E、 G 原子序数依次增大，A 是元素周期表中原子半径最小的元素，则A 为H 元素；
18、C 的最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6，故C 为O 元素；B 与C 相邻，且B 的原子序数较小，故B 为N 元素；E是地壳中含量最多的金属元素，则E 为 Al； C(氧 )、D 的最外层电子数之和与G 的最外层电子数相等，则D 原子最外层电子数为1、G 原子最外层电子数为7，结合原子序数可知D为 Na、 G 为Cl。【详解】(1)C 为氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第VIA 族； C 和 D 组成既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，电子式为；(2)C、D、 E、 G 分别为 O、 Na、 Al、 Cl，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电
19、荷数越小半径越大，则简单离子由大到小的顺序为Cl O2NaAl 3 ；(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，离子方程式为：MnO 2 4H 2ClMn 2Cl 22H 2O ；(4)Al 单质可以和NaOH 溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为2Al2OH2H 2O=2AlO 23H 2；漂白液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，根据现象可知将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2 O。6 已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（ 1
20、）试判断： B 为 _， F 为 _；（2）写出沉淀 B 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐A 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 Al(OH)3硫酸钡或43+3+24 224BaSOAl(OH) +3H =Al+3H OKAl(SO)或 K SOAl2 4 3(SO )【解析】【分析】已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有K+ ，故 A 是 KAl(SO4)2 ；向溶液A 中加入氨水， Al3+会发生反应： Al3 3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+，产生白色沉淀B 是 Al(OH)3，溶液 C
21、是(NH4)2SO4； Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强酸HCl 发生反应： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，产生的溶液 E 是 AlCl3；也可以与强碱NaOH 发生反应： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O，得到的溶液 D 是 NaAlO2；向溶液 C 中加入 Ba(NO3)2 溶液，发生复分解反应产生BaSO4 白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F 是 BaSO4 。【详解】(1)通过分析可知， B 为 Al(OH)3， F 为 BaSO4 ，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或BaSO4；(2)B 是 Al(OH)3，与盐酸反应的离子方程式是：Al
22、(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：3+3+2Al(OH) +3H =Al+3H O；(3)根据上述关系写出盐 A 是 KAl(SO)，故答案为： KAl(SO)或 K SO Al (SO )。4 24 22424 37 七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、 CaO、 Fe2O3、 FeO、MnO 2、Al2 O3、 SiO2 等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：已知： MnO2 不溶于稀硫酸。CaSO442g）数据如下表所示：和 MgSO 7H O 在不同温度下
23、的溶解度（温度 / 1030405060物质40.190.210.210.210.19CaSO4235. 540. 845. 6MgSO 7H O30. 9（ 1）开始用到硫酸的质量分数为 70%，密度为 1. 61g/ cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为_。（2）滤渣 A 中除含少量CaSO 2H O 外，还有 _。42（3）加入 MgO 后，加热煮沸的目的是_。（4）若滤渣B 的主要成分为Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3。则加入NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为 _。（5）流程中操作 1 为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO42H2O，又防止 _。（6）获取 Mg
24、SO4 7H2O 的操作 2 为： _、 _、过滤洗涤。（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。_（能或不能），表达式（或理由）为 _。【答案】 11. 5mol / L SiO2、 MnO2防止生成 Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3胶体，使之转化为沉淀而被分离-+-+ClO+2Fe2+2H =Cl +2Fe3+H242蒸发浓缩冷却结晶不O析出 MgSO7H O 晶体能加入 MgO 的量未知【解析】【分析】硼镁泥用足量硫酸酸浸溶解，得到含有Mg2+、 Ca2+、 Fe2+、 Fe3+
25、、 Al3+以及 SO42 - 的酸性溶液，由于 MnO 2、 SiO2 不与硫酸反应，硫酸钙属于微溶物，则过滤后滤渣 A 主要为 MnO 2、SiO2，还含有少量 CaSO42H2O，向滤液中加入 NaClO 将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，加入 MgO 调节溶液 pH 值并加热，使 Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则滤渣B 主要为氢氧化铁、氢氧化铝，根据溶解度表， CaSO4的溶解度基本不受温度影响，42MgSO 7H O 受温度影响较大，温度越高溶解度越大，对滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤，得到CaSO4 2H2O，则滤渣 C 主要为 CaSO4 2H2O，再次对滤液蒸发浓
26、缩、冷却结晶，过滤洗涤，得到七水硫酸镁 ( MgSO4 7H2O) ，据此分析解答。【详解】( 1) 开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1. 61g/ cm3 ，则该硫酸溶液的物质的量浓度1000100070%1.61=M98=11. 5mol / L；( 2) 根据分析，滤渣A 中除含少量 CaSO4 2H2O 外，还有 MnO2、 SiO2 ；( 3) 加入 MgO 的目的是沉淀Fe3+、 Al3 +，但 Fe3+、Al3+易发生水解生成胶体，因此加热煮沸的目的是防止生成Al OH3和Fe OH3胶体，使之转化为沉淀而被分离；( )()( 4) 若滤渣 B 的主要成分为Al( OH)
27、3 和 Fe( OH) 3。向滤液中加入 NaClO 将 Fe2+氧化为 Fe3+，则加入 NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为ClO- +2Fe2+2H+=Cl- +2Fe3+H2O；( 5) 根据溶解度表， CaSO4 的溶解度基本不受温度影响，MgSO4 7H2O 受温度影响较大，温度越高溶解度越大，流程中操作1 为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4 2H2O，又防止析出 MgSO4 7H2O 晶体；( 6) 结合溶解度表数据和( 5) 分析，获取 MgSO4 7H2O 的操作 2 为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤；( 7) 在制取七水硫酸镁流程中，向体系内加入了氧化镁调节
28、pH 值沉淀 Fe3+、 Al3+，引入了镁元素，且未告知氧化镁加入的量，制取的七水硫酸镁的镁元素不仅来自硼镁泥，还来自引入的氧化镁，因此不能根据上述两个条件来计算硼镁泥中镁元素的含量。8 以铬铁矿 ( 主要成分为 FeO和 Cr2O3，含有 Al 2O3、 SiO2 等杂质 ) 为主要原料生产化工原料红矾钠 ( 主要成分 Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅资料得知 :常温下， NaBiO3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将3+2。Cr 转化为 CrO4金属离子Fe3+Al 3+Cr 3+Fe2+Bi 3+开始沉淀的 pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的 pH
29、3.74.95.99.74.5回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是_ 。（ 2）步骤加的试剂为 _ ，此时溶液 pH 要调到 5 的目的 _ 。（3）写出反应的离子反应方程式_ 。（4）中酸化是使22，写出该反应的离子方程式_ 。CrO4转化为 Cr2O7（5）将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是_ ( 填操作名称 ) 。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率氢氧化钠溶液或NaOH溶液3+3+3+使 Fe 、 Al均完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH) 3 沉淀而除去3NaBiO3
30、+2Cr +7OH+H O=3Bi(OH)2+2+2+HO 重结晶3+2CrO +3Na CrO+2HCr O244272【解析】【分析】铬铁矿加入过量的硫酸，反应生成硫酸亚铁和硫酸铬、硫酸铝，二氧化硅不溶于硫酸，所以固体A 为二氧化硅，溶液B 中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，加入碱调节pH使铁离子和铝离子沉淀，根据表格数据分析，控制pH 到5，固体D 为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液E 中加入铋酸钠和少量氢氧化钠溶液，反应生成Na2CrO4，酸化将其变成重铬酸钠，最后重结晶得到红矾钠，据此解答。【详解】(1) 为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率，反应之前先将矿石粉碎
31、，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率；(2)根据表格数据分析，步骤加的试剂为氢氧化钠溶液或NaOH 溶液；此时溶液 pH 要调到5 的目的使 Fe3+、 Al 3+均完全转化为 Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3 沉淀而除去，而铬离子不沉淀；故答案为： NaOH 溶液；使 Fe3+、 Al 3+均完全转化为Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3 沉淀而除去；(3) 反应中铋酸钠将硫酸铬氧化生成铬酸钠同时生成氢氧化铋，离子反应方程式为3NaBiO +2Cr3+-O=3Bi(OH)+2CrO2-+3Na+7OH +H34，32故答案为： 3NaBiO 3+2Cr
32、3+7OH - +H2O=3Bi(OH) 3+2CrO 42- +3Na+ ；(4) 中酸化是使 CrO 42转化为 Cr2O72 ，离子方程式 2CrO 42+2H +Cr2O7 2 +H2O，故答案为： 2CrO2+2H+24Cr2O7 +H 2O；(5) 将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，此操作为重结晶，故答案为：重结晶。【点睛】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键。9 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、 Fe2O3 、Si
33、O2，少量 FeS2 和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3 并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如图：（ 1）焙烧过程均会产生 SO2，用于吸收 SO2 的试剂可以是 _。（ 2）添加 1%CaO和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600焙烧后矿粉中硫元素总质量) 100%硫去除率 =(1-焙烧前矿粉中硫元素总质量500焙烧 (不添加 CaO的矿粉 )时，去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时，添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低的主要原因是_ 。（ 3）向含大量 AlO2-的滤液中通入过量 CO2
34、 ，得到 Al(OH)3 白色沉淀，发生该反应的离子方程式为 _。（4） FeS2 与滤渣中 Fe2O3 在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4 和 SO2，理论上 1molFeS2 完全参与反应生成的 Fe3O4 的物质的量为 _mol 。【答案】 NaOH 溶液、 Na2SO3 溶液FeS2 硫元素转化为 CaSO4 而留在矿粉中-AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-11【解析】【分析】高硫铝土矿生产 Al(OH)3 并获得 Fe3O4，由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液为偏铝酸钠溶液，焙烧时Fe2O3与 FeS混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4 和 SO2，滤液与足量二氧化碳反应生成氢氧化2铝，以此来解答。【详解】(1)吸收过量 SO2 可以用 NaOH 溶液或 Na2SO3 溶液；(2)不添加 CaO 的矿粉中S元素来源是FeS2 和金属硫
