2020-2021福州备战高考化学专题训练---铁及其化合物推断题的综合题分类.docx

1、2020-2021 福州备战高考化学专题训练- 铁及其化合物推断题的综合题分类一、铁及其化合物1 利用 旧 皮可制 磁性Fe3O4 胶体粒子并得到副 物 ZnO。制 流程如 所示：( 已知 ZnO 能溶于 碱 )已知： Zn 及其化合物的性 与 Al 及其化合物的性 相似。 回答下列 ：（1）用 NaOH 溶液 理 旧 皮的目的是_（填字母）。A 去除油 B 溶解 C 去除 D 化 皮（2） 溶液 A 的 pH 可 生 Zn( OH)2沉淀， 制得ZnO，后 操作步 是抽 _。（3）加适量H2 2目的是 _ 溶液3 4胶体粒子的 程中， 持 通入2，OB 制得 Fe ON其原因是 _。（4）副

2、 物ZnO 常用于制 。我国早有 技 的 ，明代宋 星著的天工开物中有“升 倭 ”的 ：“每炉甘石十斤，装 入一泥罐内然后逐 用煤炭 盛，其底 薪， 火煅 冷定 罐取出即倭 也。” 工 程涉及主要反 的化学方程式 _，（注：炉甘石的主要成分 碳酸 ，“倭 ”是指金属 ）。（5）用重 酸 法( 一种氧化 原滴定法) 可 定 物Fe3O4 中的二价 含量。若需配制 1度 0.01 mol L 的 K2Cr2O7 准溶液250 mL， 准确称取 _g K2Cr2O7保留 4 位有效数字，已知M r(K2Cr2O7) 294 。配制 准溶液 ，下列 器中用不到的有_（填 号）。 子天平 杯量筒玻璃棒

3、250 mL 容量瓶胶 滴管移液管（ 6）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2 O7 准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定 束后气泡消失， 定 果将 _( 填“偏大”“偏小”或“不 ” ) 。【答案】 AB洗 、灼 将部分 离子氧化成 离子防止 Fe2 被氧化ZnCO3高温2CZn 3CO0.7350偏大【解析】【分析】【 解】(1)A 氧化 溶液与油 反 生成高 脂肪酸 ，具有去除油 作用，A 符合 意；B根据Zn 及化合物的性 与Al 及化合物的性 相似，Zn 也能和 氧化 溶液反 ， 氧化 溶液起到溶解 ，B 符合 意；C 氧化 和 不反 ，C 不符合 意；D 氧化 不能 化 皮，故答

4、案 ： AB；D 不符合 意；(2)调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2 沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO；(3)Fe3O4 中有 +3 价铁，因此加适量H2O2 目的是将部分亚铁离子氧化成铁离子，将亚铁离子和铁离子达到Fe3O4 中+2 价铁与 +3 价铁的比例关系，持续通入N2，主要防止Fe2+被氧化；故答案为：将部分亚铁离子氧化成铁离子；防止Fe2 被氧化；(4)该炼锌工艺参加反应的物质是煤炭饼和炉甘石(碳酸锌 )，得到的物质是倭铅(金属锌 )和CO，联想初中所学高炉炼铁原理，则炼锌过程涉及主要反应的化学方程式为ZnCO3高温

5、2CZn 3CO ；(5)m(K2Cr2O7)=0.01 mol L-1 0.250 L 294molg-1=0.7350 g，电子天平用于准确称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流，容量瓶用于配制溶液，胶头滴管用于加水定容。用不到的仪器为量筒和移液管；故答案为：0.7350g ；(6)如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，这样就造成读出来的 K2Cr2O7 标准溶液体积偏大，测定结果将偏大。2 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如

6、下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（ 1）则各是什么物质的化学式为：A_、 B_、 C_、 D_。（ 2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 BaCl24342242FeSOAlClNaOH； FeSO + 2NaOH Fe( OH) + Na SO 4 Fe( OH)+ O2233 + 3OH- Al( OH) 3Al( OH) 3 +OH- AlO2- +2H2O+ 2H O 4Fe( OH)Al【解析】【分

7、析】A BBaSO+ 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为4，B D白+色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe( OH) 2 的转化为 Fe( OH) 3，故 A为 BaCl2，B 为 FeSO4， D 为 NaOH，则 C 为 AlCl3 ，氯化铝溶液与NaOH 溶液反应生成白色沉淀 Al( OH) 3， Al( OH) 3 能溶解在 NaOH 溶液中，符合中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A B CD依次为BaCl243、 、 、 FeSO、AlCl 、 NaOH；( 2)现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式

8、为： FeSO4+2NaOHFe OH 2Na2SO44Fe OH 2 O22H2 O4Fe OH 3() +，( ) + +() ；( 3)现象中所发生反应的离子方程式为：3+-Al +3OH Al( OH) 3， Al( OH) 3+OH AlO2+2H2 O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为Fe( OH) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。3A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物

9、、生成物没有列出)。已知H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（ 2）反应的化学方程式为 _。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）反应过程中的现象是 _。（ 6） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe Fe3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2

10、O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀，则F 为氢氧化铁；E 能在空气中转化为F，且 E 是钠反应生成，则E 为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B 能与盐酸反应生成氯化亚铁和C 和氢氧化D，则 B为四氧化三铁，D 为氯化铁；A 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A 为铁单质；四氧化三铁与I 在高温条件下反应生成铁单质，I 又能与氢氧化钠反应，推知I 为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G，则G 为偏铝酸钠。【详解】（ 1） A 为铁、 B 为四氧化三铁、 C为氯化亚铁、 D

11、 为氯化铁、 E 氢氧化亚铁、 F 为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（ 2）是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al 3Fe3O44Al2O39Fe，故答案为：8Al3Fe3 O44Al2O3 9Fe；（3）是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故答案为： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（4）是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O，故答案为：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O；（ 5）氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象

12、为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（ 6） 1mol 铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 3=2 n（H2） , 则n（ H2） =1.5mol ，则标准状况下，氢气的体积V（ H2 ）=1.5mol 22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe ，铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe4molH 2，所以也可以根据对应关系8molAl9m

13、olFe12molH 2 ，求得氢气的物质的量。4A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质，且 A、 B、C 含有相同元素甲，可以发生如下转化关系( 水参与的反应，水未标出 ) 。( 1) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，C 为淡黄色固体，则X 是 _。( 2) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，X 是 CO2，写出 B C 反应的方程式 _。( 3) 若 B 是 FeCl3，则 X 一定是 _，写出 B C 反应的离子方程式_。【答案】 O2 ( 氧气 ) CO2 +Na2CO3+ H2O 2NaHCO3 Fe3+2+2Fe+Fe 3Fe【解析】【分析】【详解】(1) 若ABC的焰

14、色反应呈黄色，说明含有钠元素，C为淡黄色固体，说明C为过氧化、 、钠，则 A 为 Na、 B 为 Na2O、则 X 是氧气；故答案为：O2( 氧气 ) 。(2) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X 是 CO2 ，说明 A 为 NaOH、 B 为Na CO 、C 为 NaHCO ， B C 反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式233Na CO+CO+H O2NaHCO；故答案为：Na CO+CO+H O 2NaHCO。2322323223( 3) 若 B 是 FeCl3，则说明22，则 X 一定是 Fe，B C 是氯化铁和铁反应生A 为 Cl、 C 为 Fe

15、Cl成氯化亚铁，其反应的离子方程式2Fe3+ +Fe 3Fe2+。5 将 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有 _；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+2+Fe、 Cu3+22+【答案】 Fe、 CuFe 或 CuFeFe Cu Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金

16、属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu 和 Fe 的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应，氧化性：FeCl3 CuCl2FeCl2 ，还原性FeCu， Fe 有剩余，则Cu 没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2，还原性Fe Cu，(1)反应后铁有剩余，发生32223+、Cu2+都不能存在；Fe+2FeCl =3FeCl ， Fe+CuCl=Cu+FeCl， Fe2有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，一定有2+；容器中可能(2)若 CuClFe有 Fe3+或 Cu；(3)若 F

17、eCl 有剩余，发生Fe+2FeCl=3FeCl ， Cu+2FeCl=CuCl +2FeCl ， Fe、 Cu 都不能存在；332322(4)32223+ Cu2 Fe2+。由反应 Fe+2FeCl =3FeCl ， Fe+CuCl=Cu+FeCl可知氧化性强弱顺序为 Fe6 铁的氧化物成分不一样，性质也不一样，H2 还原Fe2O3，发现温度不同，产物也不同。（1）往产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，生成气泡主要成分的电子式是_。（2）再滴加KSCN溶液，可观察到_，所得溶液中一定含有的铁的化合价是_。【答案】H H无明显变化 2【解析】【分析】（1）产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，说明产

18、生中含有Fe，所以气体成分为H2；（2）再滴加KSCN溶液，没有出现血红色现象，产物中有过量的铁，铁能还原Fe3 ，所得溶液中一定含有Fe2+。【详解】（1）产物中滴加盐酸，铁的氧化物首先与盐酸反应，生成相应的铁的氯化物和水，若生成Fe3+，则会被Fe 还原为 Fe2+。观察到有气泡产生，说明最后发生的是Fe 与盐酸的反应，所以气体成分为H2，电子式为；答案为；（ 2）再滴加 KSCN溶液，因为不含有 Fe3+，所以没有明显现象产生；产物中有过量的铁，铁能还原 Fe3 ，所得溶液中一定含有 Fe2+，铁的化合价是 2。答案为：无明显现象； +2。【点睛】Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3

19、H 2O，FeO+2HCl FeCl2+H 2O， Fe3 O4+8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O，2FeCl3+Fe 3FeCl2，最后发生 Fe+2HCl FeCl2 +H2。所以，只要有气泡产生，说明在前面反应中， Fe有剩余，则溶液中不存在 Fe3+。7NiCl2 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含 Fe、 Ca、 Mg 等杂质 )为原料生产 NiCl2，继而生产Ni2O3 的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：氢氧化物Fe(OH)32Ni(OH)2Fe(OH)开始沉淀的 pH1.16.57.1沉淀完全的 pH3.29.7

20、9.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸 ”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； _ 等。（2）加入 H2 O2 的目的是 _，所发生的离子方程式为_ 。（3） “除铁 ”时，控制溶液pH 的范围为 _。（ 4）滤渣 B 的主要成分的化学式为 _ ，滤液中的阳离子有（ 5） “氧化 ”生成 Ni2O3 的离子方程式为 _ 。【答案】增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等2转化成) Fe_。Fe32Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2O3.2 7.1MgF2、 CaF2NH4+、 Na+2Ni2 ClO 4OH=Ni2O3 Cl 2H2O【解析】【分析】根据工艺流程分析可知

21、，向金属镍废料中加入盐酸酸浸，形成Ni2+、 Fe2+、Ca2+和 Mg2+的溶液，再向溶液中加入H22将2+氧化成Fe3+，加入Na2 33+沉淀，得OFeCO 溶液调节 pH 使得 Fe到滤渣 A 为 Fe(OH)3，再加入 NH4F 使得 Mg 2+和 Ca2+沉淀，得到滤渣 B 为 CaF2和 MgF2，继续向滤液中加入 Na23NaClO 和 NaOH 氧化得到CO 沉镍，再加入盐酸溶解，向溶液中加入23Ni O ，据此分析解答问题。【详解】(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等 )，故答案为：增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或

22、延长浸泡时间等)；(2)根据上述分析，加入 H2O2的目的是将Fe2+氧化成 Fe3+，根据氧化还原反应规律得出其离子反应方程式为 2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2O，故答案为： Fe2+转化成 Fe3+； 2Fe2+H2O2 2H+=2Fe3+2H2O；(3)沉镍前要将 Fe3+沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，根据表中所给信息可知，Fe3+完全沉淀的 pH 值为 3.2，镍离子开始沉淀的pH 值为 7.1，所以溶液的pH 值控制在3.2 7.1，故答案为： 3.2 7.1；(4)根据以上分析可知，滤渣B 的主要成分的化学式为22，所得的滤液中主要含有MgF、 CaFNH4+和 Na

23、+，故答案为： MgF224+、 Na+；、 CaF ； NH(5) 氧“化 ”过程发生的反应中，Cl 元素由 +1 价降低到 -1 价，即反应生成NaCl，而 Ni 由 +2 价升高到 +3 价，生成 Ni2O3 ，反应离子方程式为：2Ni2 ClO 4OH =Ni2O3 Cl2H2O，故答案为： 2Ni2- ClO 4OH=Ni2O3 Cl 2H2O。8 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量Fe2O3、 CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟化过程中发生的反应有：Al2 O3?2SiO +3H2SO4=

24、Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O3Al2O3?2SiO +9H2 SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2 O(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至_ ，放置冷却，得到Al2(SO4)3 ?18H2O。(2)Al2(SO4)3?18H2O 在 250 300下失重 40.5%得 Al2 (SO4)?xH2O， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe O： _。23(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2 制备白炭黑的化学方程式为_。(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应 Al(OH)4- +CO2=Al

25、(OH)3 + HCO3- ，该反应的平衡常数为 _已知 Al(OH)3+H2O ? Al(OH)4-+-13； H2CO3 ?H2O +CO2+H K1 =4 10K2 =600； Kal (H2CO3 ) =4.2-7、 K-11 10a2(H2CO3) =5.6 10。【答案】表面出现结晶薄膜32Al2焙烧4 32322(SO ) +3C2Al O +3CO +6SO 取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3杂质Na23223223SiO +2CO +(n+1)H O=2NaHCO +SiO ?nHO 1.75 10【解析】【分析

26、】粉煤灰主要成分有Al2 322 3等，加入浓硫酸反应生成硫酸O 、 SiO ，还含有少量Fe O 、CaO铝，水浸主要得到SiO2 高硅渣，滤液经过结晶脱水得到硫酸铝，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加KSCN溶液，观察现象；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和白炭黑SiO2?nH2O。【详解】(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，放置冷却，得到Al (SO ) ?18H O；24 32故答案为：表面出现结晶薄膜。(2)假设 100gAl2(SO4 )3?18H2O 在 250 300 下失重 40.5%，剩余 1

27、00g (1-40.5%)=59.5g242666 = 342+18x，解得 x=3；故答案为： 3。Al (SO )?xHO，100g59.5gCeO2 和硫酸铁铵晶体。(3)根据 “还原焙烧 ”产物之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧 ”生成氧化铝、二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为2Al2焙烧4 3+3C2322(SO )2Al O +3CO +6SO；故答案为： 2Al2焙烧4 32Al2 322(SO ) +3CO + 3CO+ 6SO。(4)实验检验粗氧化铝中是否含有Fe O，将粗品溶于稀硫酸中，利用生成的铁离子与KSCN23溶液反应是否有红色物质生成；故答案为：取粗氧化

28、铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加 KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3 杂质。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2 生成碳酸氢钠和白炭黑SiO2?nH2O，其化学方程式为Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2?nH2O ；故答案为： Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O =2NaHCO3+SiO2?nH2O 。HCO3324 +， H2 3H2223?+ ，根据盖(6) Al(OH) +H O ? Al(OH) +HCO ?O +CO ， H CO+H斯定律 - - 得到，方程式相减，平衡常数相除，因Al(OH)4+CO2 =Al(OH)

29、3 + HCO3此Al(OH) 4平衡常数为 K4.2 1073；故答案+CO2 =Al(OH)3 + HCO310 13=1.75 1046003为： 1.75 10。9 二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，主要用于多相催化，例如乘用车的废气催化转化器，太阳能电池中的光催化，水分解或污染物的分解等。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、 CeO2 、 FeO 等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的已知： CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH 溶液。回答下列问题：(1)稀酸 A 的分子式是 _。(2)滤液

30、1 中加入 H2O2 溶液的目的是_，滤渣 1 中加入 H2O2 溶液的目的是_。(3)设计实验证明滤液1 中含有 Fe2+_。(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为 _。(5)由滤液 2 生成 Ce(OH)的离子方程式为 _ 。43sp 383+杂质的溶液中，为使其除尽应近似值为10。常温下，在含有Fe(6)已知 Fe(OH)的 K调节溶液 pH 至少为 _。 (通常认为当离子浓度小于1 时即视为沉淀完1.0 105mol L全)【答案】 H2SO4使 Fe2+氧化为 Fe3+使 CeO2 还原为 Ce3+取少许滤液 1，滴

31、加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有 Fe2+Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+4Ce 3 + O23+12OH +2H2O =4Ce(OH)4【解析】【分析】制备纯净的 CeO2 和硫酸铁铵晶体，由流程可知，废玻璃粉末(含 SiO2、 Fe2O3、 CeO2、 FeO等物质 )中加入 A 为稀硫酸， FeO 转化为 FeSO42324 3存在于滤液 1 中，滤渣、 Fe O转化 Fe (SO )1 为 CeO 和 SiO ；滤液 1 中加入稀硫酸和铁粉，被Fe (SO )还原为FeSO ，溶液 1 为222434FeSO 溶液，加入硫酸铵混合蒸发浓缩、常温晾干后得到硫酸亚铁铵晶体；滤渣1 中加入4稀硫酸和 H2 223+存在于滤液2 中，反应为 2CeO22 224O ， CeO 转化为Ce+H O +3H SO Ce (SO )+O +4H O，滤渣 2 为SiO ；滤液2 加入碱并通入氧气将Ce 从+3氧化为 +4 后2