1、2020-2021 备战高考化学铁及其化合物培优易错试卷练习 ( 含答案 )一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 Al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 C 溶液中应加入 _，以防止其转化为 D。检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O铁粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液变红
2、（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3434+2、 +3 价，与盐O ， Fe O 中铁元素的化合价含有酸反应生成 FeCl32222与双氧水反和 FeCl ，铁与过量盐酸反应生成FeCl ，则 C 为 FeCl ， FeCl应生成 FeCl3，则 D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)反应称为铝热反应高温2Fe+Al2O3，(属于置换反应 )，该反应的化学方程式： 2Al+Fe2O3反应中 Al 有0 价变为+3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；
3、(2)反应为232+22+3+2O；FeCl与双氧水反应生成 FeCl，离子方程式为： 2Fe +H O +2H =2Fe +2H(3)C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl 溶液中应加入232铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是 KSCN(或 NH4SCN)，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。2A、 B、 C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若 A 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B 溶液遇 KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程
4、式_ 。（ 2）如何检验上述 C 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B 的反应。 C 的化学式是_，属于置换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+4 2C+SiOSi+2COSiCl【解析】【分析】(1)由转化关系可知A 为变价金属，则A 应为 Fe， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁，为 Fe 与氯化铁的反应；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为
5、SiCl44Si，以此解答该题。，中 SiCl 与氢气反应，提纯【详解】(1)A 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 Cl2， B 为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知 C 为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则C 为 SiCl4，其中为Si 和 Cl2 化合生成SiCl4，中 SiCl4 与氢气反应，提纯 Si，则反应的
6、化学方程式为SiO2 +2CSi+2CO，其中属于置换反应的有。3 在一定条件下， A、 B、 C、 D、E 物质相互转化关系如图所示 (反应条件和部分产物略 )，其中 A、 B、 C 为单质。（1）若 A 为金属， B、C 常温下均为气体，D 为黑色晶体， E 为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A 为 _， B 为 _， C 为 _， D 为 _， E 为 _。（2） A 和 E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为 _。【答案】 Fe O2 23 42323 42HFe OH OFe O +4HFe+4H O(g）【解析】【分析】A、 B、 C 为单质，若 A 为金属，
7、 B、 C 常温下均为气体，D 为黑色晶体， Fe和 H2O 反应生成黑色的 Fe3 O4， Fe 和 O2 反应生成黑色的 Fe3 O4，氢气和氧气反应生成 H2O，符合转化关系，则 A 是 Fe、B 是 O2、 C 是 H2、 E 是 H2O、 D 是 Fe3O4，据此分析解答。【详解】A、 B、 C 为单质，若 A 为金属， B、 C 常温下均为气体， D 为黑色晶体，Fe和 H2O 反应生成黑色的 Fe3 O4， Fe 和 O2 反应生成黑色的Fe3 O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则 A 是 Fe、B 是 O2、 C 是 H2、 E 是 H2O、 D 是 Fe3O4；(
8、1)通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A 为 Fe， B 为 O2， C 为 H2， D 为 Fe3O4， E 为H2O；(2)在高温条件下， Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化学方程式为 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。4 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4NH 3H2O甲乙丙（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“乙NH 3 H2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为
9、_。【答案】 Al 2O 3 Al 33NH 3H 2O=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3 H 2O Al(OH) 33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。5 已知 A、 B、 C 为中学化学
10、中常见的单质，在室温下A 为固体， B 和 C 为气体，向D 溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题：（ 1）写出 A、 B、 C 的化学式： A_、 B_、C_。（ 2）反应 E 溶液 AF溶液 C 的离子方程式为： _ ； D 溶液 AF溶液的离子方程式为： _；若向 F 溶液中加入 NaOH 溶液，观察到的现象为：_。（3）写出除去 D 溶液中 F 杂质的离子方程式： _。【答案】 Fe Cl2H23 Fe=3Fe22 H2Fe2H =Fe2Fe溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分
11、析】A、 B、 C 为中学化学中常见的单质，在室温下A 为固体， B 和 C 为气体， A 与 B 反应生成D，向 D 溶液中加入 KSCN溶液后，溶液显红色，D 溶液中含有 Fe3+，由 D 于 F 相互转化可知， A 为 Fe， B 为 Cl232 B与 C 反应生成 E， Fe 与 E 溶液反应得到氯， D 为 FeCl， F 为 FeCl化亚铁与 C，则 C 为 H2，E 为 HCl，以此解答该题。【详解】(1)向 D 溶液中加入 KSCN溶液后，溶液显红色，故D 溶液中含 Fe3 ，根据题干信息可推知A 为 Fe，结合框图中E 溶液与 A 反应生成 F 溶液和气体 C 可确定 E 溶
12、液为酸，故 E 为HCl，由此推知 B、C 分别为 Cl2、 H2， D、 F 分别为 FeCl3、 FeCl2。(2)E 为 HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+， F 为 FeCl2，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 。6 将单质 Fe和 F
13、eCl3、 FeCl2、 CuCl2 的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。（1）充分反应后，若Fe 有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_。（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_。（3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是_，一定没有的金属单质是_。【答案】 Fe3+、 Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，氧化性： FeCl3 CuCl
14、2 FeCl2 ，还原性 FeCu，铁先与氯化铁溶液反应， Fe 有剩余，则溶液中不存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：FeCl3 CuCl2 FeCl2，还原性 Fe Cu；Fe 有剩余，则溶液中不存在Fe3+、 Cu2+；如容器内有大量Fe3+，说明金属Fe 完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是 Fe2+、 Cu2+；如有一半Cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没
15、有的金属离子是：Fe3+；则 Fe 完全溶解，一定没有Fe 剩余。【点睛】考查 Fe3+、 Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据 Fe3+、 Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和 Cu2+无剩余。7 以下物质相互转化试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _ ； D 的名称 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）写出用KOH鉴别G 溶液的离子方程式_；向G 溶液加入A
16、的有关离子方程式_。【答案】 FeCl2 氯化钾4Fe (OH)2+O2+2H2O 4Fe (OH)3 Fe3+3 OH- Fe (OH)3 2Fe3+Fe3Fe2+【解析】【分析】D 和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银，则D 中含有氯离子， D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成 B，B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧
17、化钾，据此分析解答。【详解】根据上述分析， A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾， D 是氯化钾， E 是氢氧化亚铁， F 是氢氧化铁， G 是氯化铁， H 是氯化银。(1)B 是氯化亚铁，化学式为FeCl2； D 是氯化钾，故答案为：FeCl2 ；氯化钾；(2)E 是氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4Fe (OH)2 +O2+2H2O 4Fe (OH)3，故答案为： 4Fe (OH)2+O2+2H2O 4Fe (OH)3；(3)用 KOH鉴别 G 溶液时铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe3+3OH- Fe (
18、OH)3 ，向 G 溶液加入 A 是铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为： Fe3+3 OH-Fe (OH)3 ； 2Fe3+Fe 3Fe2+。8 已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想 1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想 3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、 30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量
19、的合金粉末，加过量的_，充粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有分反应后过滤，滤渣备用。铝。取步骤所得滤渣，加过量的_，充滤渣粉末部分溶解，并有气体放合金中一定含有分反应。出，溶液呈现浅绿色。_。（探究结论）猜想3 成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式 _ 。【答案】铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H23Fe+4H2OFe3O4+ H2【解析】【分
20、析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜； 取一定量的合金粉末，能说明有Al 的有气泡的，只能是Al 和氢氧化钠反应生气气泡； 取步骤 所得滤渣，加过量的 10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +
21、H2。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ H2。9 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：( 1) 写出下列物质对应的化学式B _、 E _；( 2) 写出对应反应的化学方程式： _ ；_ ；_ ；( 3) 写出对应在溶液中反应的离子方程式：_ 。【答案】 Fe3 4Fe( OH)23Fe +23 4+2234Fe( OH)2O4H OFe O4H2FeCl+Cl =2FeCl+O2233+3OH-=Fe( OH) 3+ 2H O=4Fe( OH)Fe【解析】【分析】A 是 Fe， F 为红褐色沉淀，则F 是 Fe( OH) 3
22、，E 被氧化生成Fe( OH) 3，则 E 是 Fe( OH) 2， D和NaOH溶液生成NaCl和FeOH 3，根据元素守恒知，D是FeCl3， C 和 NaOH 反应生成()NaCl 和 Fe( OH) ，则 C 是 FeCl ， Fe 和 HO 反应生成 Fe O和 H，Fe 和 HCl 反应生成 FeCl2223422和 H2，所以 G 是 H2，B 是 Fe3O4，据此分析解答。【详解】( 1)根据上述分析， B 为 Fe3O4， E 为 Fe( OH) 2，故答案为： Fe3O4； Fe( OH)2；( 2)反应为铁在高温下与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe +4H23 4O
23、Fe O +4H；反应为氯化亚铁被氯气氧化的反应，反应的化学方程式为2FeCl +Cl =2FeCl；反应2223为氢氧化亚铁被氧化的反应，反应的化学方程式为：4Fe( OH) 2 + O2+ 2H2O=4Fe( OH) 3；( 3) 反应为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe( OH) 3，故答案为： Fe3+3OH- =Fe( OH) 3。【点睛】本题的易错点为B 的判断，要注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不是氧化铁。10 有关 FeSO4 的转化关系如图所示(无关物质已略去)已知： X 由两种化合物组成将X 通入红溶液溶液褪色通人BaCl2 溶液生
24、白色沉淀Y 是红棕色的化合物。（ 1）气体 X 的成分是 _(填化学式 )（ 2）反应 I 的反应类型属于 _(填字母代号 )a化合反应b复分解反应c氧化还原反应d分解反应e.置换反应（ 3）溶液 2 中金属离子的检验方法是 _（ 4）反应的化学方程式是 _【答案】 SO23cd 取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明原溶、SO高温液中有 Fe3+存在2FeSO4Fe2O3 +SO2 +SO3【解析】【分析】硫酸亚铁受热分解，生成气体 X； X 通入品红溶液，使溶液褪色的是 SO2；通入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀是 SO3，硫酸亚铁受热分解方程式为：高温2FeSO4Fe
25、2O3 +SO2+SO3；Y 红棕色的化合物是Fe2O3，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析，气体X 的成分是SO2、 SO3；（2）反应I 即属于氧化还原反应又属于分解反应，cd 正确；（3）溶液2 中金属阳离子是由Fe2 O3 溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe2 O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O，检验溶液2 中金属阳离子，实际就是检验溶液中的Fe3+，Fe3+与KSCN溶液作用变为血红色，利用这一性质检验，具体操作为：取少量溶液2 于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+；（4）根据上述分析可知，上述发生的反应方程式为：高温2FeSO4F
26、e2O3 +SO2+SO3。11 下图为一些常见物质的转化关系图 (部分反应物与生成物未标出 )。 A、 C、 E、G 为单质，其中 A、 C、G 为金属， E 为气体。 B 为常见无色液体， L 为红褐色固体， I 的焰色反应呈紫色。常温下A、 G 投入 J 的浓溶液无明显现象，K 是反应 所得溶液中的唯一溶质。A 在元素周期表中的位置为_，H 的电子式为 _。写出有关反应的离子方程式：反应 的离子方程式为_ 。反应 的离子方程式为_ 。反应 中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为_ 。【答案】第四周期族3Fe3O4 28H+ NO3 9Fe3+ NO 14H2O2Al2OH 2H2O
27、 2AlO2 3H21 mol【解析】【分析】A、 C、 E、 G 为单质，其中A、 C、 G 为金属， L 为红褐色固体， L 为 Fe(OH) ， B 为常见无色3液体， B 为 H23 42O，由元素守恒及转化可知，D 为 Fe O， G 为 Al， A 为 Fe， E 为 H ， I 的焰色反应呈紫色， I 中含 K 元素，由元素守恒及转化可知，C 为 K， F 为 KOH， I 为 KAlO2 ，K 与氢气化合生成KH，所以 H 为 KH，常温下 A、 G 投入 J的浓溶液无明显现象， K 是反应所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸， K 为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答。【详解
28、】A、 C、 E、 G 为单质，其中A、 C、 G 为金属， L 为红褐色固体， L 为 Fe(OH)3， B 为常见无色液体， B 为 H2O，由元素守恒及转化可知，D 为 Fe3 O4， G 为 Al， A 为 Fe， E 为 H2， I 的焰色反应呈紫色， I 中含 K 元素，由元素守恒及转化可知，C 为 K， F 为 KOH， I 为 KAlO2 ，K 与氢气化合生成KH，所以 H 为 KH，常温下 A、 G 投入 J的浓溶液无明显现象， K 是反应所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸， K 为硝酸铁，(1)由上述分析可知，A 为 Fe，位于元素周期表中第四周期族，H 为 KH，其电子式为；
29、(2)反应的离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO +14H2O，反应的离子方程式为-22-22Al+2OH +2H O=2AlO+3H ；(3)反应为 KH+H O=KOH+H， H 元素的化合价由 -1 升高为0，则每生成 1molE(KOH)，转22移电子的物质的量为1mol(1-0)=1mol。12 现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。试请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A、 B、 C、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 （ 3
30、）写出下列反应离子方程式反应 【答案】（ 1） A、 Na B、 Al C、 Fe 乙 Cl2（ 2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO2 +3H2（ 3） Fe+2H+=Fe2+H2【解析】试题分析：金属单质A 的焰色反应为黄色，为Na，与水反应生成的气体甲是H2，D 是NaOH，乙是 Cl2，则丙为HCl， E为盐酸，能与NaOH 反应生成氢气，B 为 Al，红褐色沉淀为 Fe（ OH） 3， C 为 Fe，F 为 FeCl2 ，G 为 FeCl3；（1） A 、 Na B 、 Al C、 Fe 乙 Cl2；（ 2）反应 的化学方程式 2Na+2
31、H2O=2NaOH+H2；反应 的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（ 3）反应 的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2 考点：无机推断13 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、 E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式F_，G_， H_。(2)指出 MnO 2 在相关反应中的作用，反应 中是 _剂，反应 中是_剂。(3)若反应 是在加热条件下进行，则A 是 _；若反应 是在常温条件下进行，则 A 的电子式为 _。(4)写出
32、 B 与 MnO2 共热获得 D 的离子方程式 _。(5)写出 B 与 F 反应的化学方程式 _ 。【答案】 Fe3 423催化剂氧化剂3 2Cl OFeClFeClKClO4HMnO2Mn2 Cl223 4232 2H OFe O8HCl FeCl 2FeCl 4H O【解析】【分析】中学阶段与 MnO 2 反应的制备的气体有O2 和 Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和 MnO2制备 O2MnO2制备2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和Cl ，则 A为 H2222O ， B 为 HCl， C 为 O， D 为 Cl， F 为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二
33、者之间可以相互转化，说明E 为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F 为 Fe3O4， G 为 FeCl2， H 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】与 MnO 2反应的制备的气体有O2 和 Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2 和 MnO 2 制备 O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO 2 制备 Cl2，则 A 为 H2O2， B 为 HCl， C 为 O2，D 为 Cl2， F 为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E 为变价金属，应为 Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F 为 Fe3423O ， G 为 FeCl ， H 为 FeCl ，则：(1)由以上分析可知，F 为 Fe O， G 为FeCl ， H 为FeCl ；3423(2)在不加热条件下，用H O 和 MnO2制备 O ，HO 起到催化剂的作用，在加热条件下用22222
