1、2020-2021 高考化学化学能与电能综合练习题及答案解析一、化学能与电能1 某实验小组对FeCl3 分别与 Na2SO3、 NaHSO3 的反应进行探究。（甲同学的实验）装置编号试剂 X实验现象闭合开关后灵敏电流计指INa2SO3 溶液（ pH9）针发生偏转II闭合开关后灵敏电流计指NaHSO3 溶液（ pH5）针未发生偏转(1)怎样配制 FeCl溶液？3_ 。(2)甲同学探究实验I 的电极产物。取少量 Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_ ，产生白色沉淀，证明产生了 SO42-。该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_ 。(3)实验 I 中负极的电极反应式为_ 。乙同学进一
2、步探究FeCl3 溶液与NaHSO3 溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象01 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出III130 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，30 min 后随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示的可能原因。 Fe3+ 3HSO- 垐 ?Fe(OH)；3噲 ?33SO2 _ 。(5)查阅资料：溶液中Fe3+、 SO32-、OH 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：+4垐 ?+5O 2Fe2+2-HOFe S O 2
3、噲 ? HOFeO S O2+SO4从反应速率和化学平衡两个角度解释130 min 的实验现象：_ 。（实验反思）(6)分别对比 I 和 II、 II 和 III， FeCl 能否与 Na SO 或 NaHSO 发生氧化还原反应和3233_ 有关（写出两条）。【答案】将 FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度足量盐酸和23溶BaCl 溶液 取少量 FeCl液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+3SO2-2e-2-+-+H2O=SO4+2HSO3H +HSO3 =H2O+SO2 生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2 的作用下，橙色
4、的HOFeOSO2 浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色溶液 pH 不同、23332-浓度不同（或Na233233Na SO 、 NaHSO 溶液中 SOSO与 NaHSO 不同，或 Na SO与 NaHSO 的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条）【解析】【分析】甲同学实验：利用铁离子能够将SO32- 氧化设计原电池，则原电池中氯化铁溶液为正极得电子发生还原反应，试剂X 为负极，失电子发生氧化反应；实验中X 为 Na2SO3 溶液时电流计指针发生偏转，说明铁离子将SO32- 氧化；实验中X 为 NaHSO3 溶液时电流计指针未发生偏转，说明二者可能不反应；乙同学进一步
5、探究FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液能否发生反应：01 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出，红色沉淀应为Fe(OH)3，气体应为二氧化硫，说明二者发生双水解；130 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，结合查阅的资料可知生成了 HOFeOSO2，该物质存在平衡 HOFeOSO2?HOFeOSO2，在氧气的作用下不断正向进行，最终溶液几乎无色； 30min 后反应现象是空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色，反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的HSO3-电离提供SO3 2-，溶液中Fe3+、 SO32-、 OH-三种微粒
6、会继续反应形成红色配合物。【详解】(1)实验室配制 FeCl3 溶液时，为了防止铁离子水解，先将 FeCl3 固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释；(2)若有硫酸根生成，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液会有白色沉淀生成；氯化铁溶液为原电池正极，发生还原反应，Fe3+被还原成Fe2+，铁氰化钾溶液可以与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，所以方案为取少量FeCl3 溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+；(3)实验 I 中试剂 X 为原电池负极，2- 被氧化生成硫酸根，电极方程式为3SO 22e-SO332-+H2O=SO4+2HSO3 ；(4)pH=1 的氯化铁溶液中有大量的氢
7、离子，亚硫酸氢根离子结合氢离子生成二氧化硫气体，反应的离子方程式：H+ +HSO3-=H2O+SO2；(5)FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液混合反应，在1 30 min 出现现象为：沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，根据资料：溶液中Fe3+、 SO3 2-、 OH-三种微O粒会形成红色配合物并存在转化：HOFeOSO2?HOFeOSO22Fe2+SO42-，可知原因是：生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下橙色的HOFeOSO2 浓度下降平衡HOFeOSO2?HOFeOSO2，不断正向进行，最终溶液几乎无色。(6)分别对
8、比 和 、 和 ， FeCl 能否与 Na SO 或 NaHSO 发生氧化还原反应和溶液pH3233不同、 Na2 3332-浓度不同 (或 Na233不同，或23与SO 、 NaHSO溶液中 SOSO与 NaHSONa SONaHSO3 的阴离子不同 )、反应物是否接触形成红色配合物有关。【点睛】第 3 题写电极反应方程式时要注意 pH=9 的溶液是由于 SO32-水解， OH-来自于水的电离，电极方程式不能写成 SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O。2 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,6 mL）和并测量电解产生的氢气的体积（约检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。
9、（ 1）试从上图图 1 中选用几种必要的仪器 ,连成一整套装置 ,各种仪器接口的连接顺序（填编号）是 :A 接 _,B 接_。（ 2）碳棒上发生的电极反应为 _。（ 3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL（电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的 pH 为 _。（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是_（填 “阳离子 ”或 “阴离子 ”）交换膜，溶液A 是 _（填溶质的化学式）-12 阳离子NaOH【答案】 G、F、 I D、 E、C 2Cl-2e =Cl2 淀粉 -KI 溶液变
10、成蓝色【解析】【分析】(1)实验的目的是电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约 6 mL)和检验氯气的氧化性，结合装置的作用来连接装置；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，碳棒为阳极；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明；(4)222，利用公式n来计电解饱和食盐水的方程式： 2NaCl+2H O2NaOH+H +Clc=V算 NaOH 的物质的量浓度，然后求出氢离子的浓度，最后求出pH；(5)氢气在阴极生成，则 b 为阴极， a 为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过； a 极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成 NaOH。
11、【详解】(1)产生的氢气的体积用排水量气法，预计H2 的体积6ml左右，所以选I 不选H，导管是短进长出，所以A 接G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以 B 接D，氯气要进行尾气处理，即E 接C；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，连接电源负极，碳棒为阳极，所以炭棒接直流电源的正极，电极反应： 2Cl-2e-Cl2；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明氯气具有氧化性；(4)因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2，当产生的H2 的体积为 5.6mL 时，物质的量n=5
12、.6 10 3 L-4-22.4L / mol=2.5 10mol ，生成氢氧化钠的物质的量为5104mol，所以溶液中NaOH 的物质的量浓度 = 5 10 4 mol 0.01mol/L ，所以氢离子的浓度0.05L1014-12=mol/L=1 10mol/L ， pH=12；0.01(5)氢气在阴极生成，则b 为阴极， a 为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过，所以离子交换膜为阳离子交换膜；a 极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成 NaOH，所以溶液 A 是 NaOH。【点睛】分析电解过程的思维程序：首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极；再分析电解质水
13、溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组；然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极 :阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+；阳极：活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-；如果阳极材料是活性金属如Fe 或 Cu 为阳极，则阳极本身被氧化。3纳米级 Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）（ 1） a 的名称是 _；浓硫酸的作用是 _ 。（ 2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C 装置加热，这样操作的目的是_；反应一段时间后D 中变蓝， E 中溶液变浑浊，C 中发生反应的化学方程式为 _。（3）反应中
14、若观察到B 装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_。（ 4）反应一段时间后， B 中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn 反应，反应速率明显加快，原因是_ 。（ 5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是_。【答案】（ 1）蒸馏烧瓶（ 1 分）吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）（2 分）（2）排除体系内的空气，防止干挠实验，防止爆炸（2 分） FeCO3 222+HFe+CO +H O（ 2分）（3）调节 A 中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度（2 分，不全对扣 1 分）（4）锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率（2 分）
15、（5）取少量 FeCO3加适量盐酸完全溶解，再加入少量33K Fe(CN) 溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。（溶解后加入氧化剂，检验Fe3+也可） （ 2 分）【解析】【分析】【详解】本题的实验目的是用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉，根据装置分析可知，A 为 H2 的制取装置， B 为干燥装置， C为 H2 还原 FeCO3 制取纳米级铁粉。D 中无色硫酸铜可用于检验水的存在， E 中澄清石灰水则用于检验 CO2。（ 1）仪器 a 是圆底烧瓶； B 为干燥装置，所以浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气。（ 2）因 H2 是爆炸气体，所以在操作时必须先排除装置中的空气，必须打开分液漏斗活塞
16、，一段时间后再对 C 装置加热，防止装置中的空气干挠实验，造成爆炸的危险。反应一段时间后 D 中变蓝，说明有水生成， E 中溶液变浑浊，说明有 CO2 生成。则 C 中发生反应的化学方程式为 FeCO3222+HFe+CO+H O。（3）反应中若观察到B 装置中气泡产生过快，则说明A 处产生 H2 的速率过快，可调节 A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度。（ 4）加少量硫酸铜再滴入与 Zn 反应，锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率。（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是取少量FeCO3 加适量盐酸完全溶解，再加入少量 K3Fe(CN)3 溶液，产生蓝色沉淀，则
17、碳酸亚铁中含有铁元素。4 食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）写出步骤的离子方程式（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是（3）分离 I 2 和丁的方法是。【实验二】电解制取 KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I 2 6KOH5KI KIO3 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；电解过程中阴极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“
18、不变”）。【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：（5）步骤的操作名称，步骤洗涤晶体的目的是。【答案】（ 1） 2Fe2 4I 3Cl 2 2Fe3 2I 26Cl ；（ 2） Ag（或 Ag、 FeCl3）；（ 3）萃取；（45）冷却结晶；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质）解析】【试I题分析：（ 1）碘化亚铁具有还原性，与充足的氯气反应生成碘和氯化铁，离子方程式2 4I 3Cl 2Fe3 2I 6Cl；（ 2）从流程图分析，副产物为银，由于加入为： 2Fe22铁过量，所以先加入稀硫酸除去铁，再加入稀硝酸与银反应制得硝酸银溶液。（的3）丁为氯6化铁，分离碘单质和氯化铁
19、溶液的方法为萃取，加入苯或汽油或四氯化碳等有机溶剂。（O4）阳极附近的阴离子有碘离子，碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失去H电子生6考成e点：海水资源的综合利用，电解原理碘酸5 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。根I利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有离气泡3H产2O生（。或 2I 2e I 2）；变大子，电极（1）写出负极的电极反应式：_。（ 2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设 1：铁参与反应，被氧化生成 Fe2 ；假设 2：铁参与反应，被氧化生成Fe3 ；假设 3： _。（3）为了探究假设1、 2，他采取如
20、下操作：取 0 01 mol/L FeCl3 溶液2 mL 于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2 滴 K3Fe （ CN） 6 溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2 滴 K3Fe （ CN） 6 溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2 滴 KSCN溶液，未见溶液变红。据、现象得出的结论是_ 。（ 4 ） 该 实 验 原 理 可 应 用 于 防 护 钢 铁 腐 蚀 ， 请 再 举 一 例 防 护 钢 铁 腐 蚀 的 措 施_ 。利用如图所示装置做电解50 mL 0 5 mol/L的 CuCl 2 溶液实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化
21、钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl 2氧化性大于IO3 ）；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。（ 1 ）分析实验记录A 中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_ ； _。（2）分析实验记录B 中浅蓝色固体可能是_ （写化学式）【答案】（ 1） Zn 2e=Zn2（ 2）铁参与反应，被氧化生成Fe2 和 Fe323 （ 4）油漆（其他合理答案均可）（3）正极附近溶液不含 Fe 和 Fe2ClI（ 1） 2I Cl =I 5Cl22 6H O=10Cl 2IO312H222（2） Cu（ OH） 2【解析】试题分析：（1）锌比铁活泼，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，
22、电极反应式为Zn 2e=Zn2。（2）根据假设 1、 2 进行分析，得出假设 3 为铁参与反应，被氧化生成Fe2和 Fe3 。（3）从分析得出的试管中含有Fe2 ；现象说明不含Fe2 ；现象说明不含Fe3 ；因此可得出的结论是正极附近溶液不含Fe2 和 Fe3 。（4）防护钢铁腐蚀的措施有油漆、电化学保护法等。（ 1）阳极上氯离子放电，有氯气产生，由于2I Cl 2=I 2 2Cl ，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；当氯气过量时，会发生反应5Cl 2 I 2 6H2O=10Cl 21O3 12H，颜色褪去。（2）电解一段时间后， Cu2浓度下降， H开始放电，溶液pH 增大， Cu2 转化为
23、 Cu（ OH）2。【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液 p H 的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，应从几步入手：看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。看隔膜，判断两极反应发生后阴离
24、子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。6高铁酸钾（ K2 FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：（1）配制 KOH溶液时，是在每100 mL 水中溶解61.6 g KOH 固体（该溶液的密度为1.47g/mL ），它的物质的量浓度是mol/L。（2）在溶液I 中加入 KOH固体的目的是（填编号）。A与溶液I 中过量的Cl2 继续反应，生成更多的KClOB KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使副产物KClO3 转化为 KClO（3）每制得59.4 克 K2FeO4，理论上消
25、耗氧化剂的物质的量为mol。从溶液 中分离出K2FeO4 后，还得到副产品KNO3 、KCl，写出 中反应的离子方程式：。（4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图2 所示。电解过程中阳极的电极反应式为。【答案】（ 15 分）前三空每空2 分，后三空每空3 分。（ 1） 10 （ 2） A C（ 3） 0.45； 2Fe3+3ClO-+10OH- 2FeO42-+3Cl-+5H2O （ 4） 4FeO42- +20H+=4Fe3+3O2 +10 H2O（ 5）
26、Fe+8OH 6e FeO42+4H2 O【解析】试题分析：（ 1） 100mL 水的质量： m（水） =100g，溶液的质量：m（液）m(液 )161g=100g+61.6g=161.6g，溶液的体积： V=，KOH的物质的量：1.47 g / mL61.6gm61.6 gn=56g / mol 10mol/L，故n=， KOH物质的量浓度：c=161gM56 g / molV-3L / mL101.47g / mL填： 10；（2） KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，所以加入KOH的目的是除去氯气且使
27、溶液为碱性，故选AC；（3）反应 中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； n（ K2FeO4）=59.4 g198g / mol =0.3mol ，根据2Fe3+3ClO-+10OH-= 2FeO42-+3Cl-+5H2O 知，氧化剂的物质的量= 0.3mol 3=0.45mol，故填：20.45；2Fe3+3ClO-+10OH-= 2FeO42- +3Cl-+5H2O；（4）向高铁酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色，说明生成Fe3+，并产生大量气泡，应为氧气，说明高铁酸钾在酸性条件下自身发生氧
28、化还原反应，反应的离子方程式为4FeO42-+3+2-+3+20H =4Fe +3O2+10H2O，故填： 4FeO4+20H =4Fe +3O2 +10H2O；（5） 电解法是制备K2FeO4 较好的方法， Fe 作阳极，电极反应为 Fe+8OH6e-= FeO42-+4H2O，石墨作阴极，电极反应为：2O2+ 2H2O+4e-=4OH ，故填： Fe+8OH6e FeO42+4H O。考点：考查了物质制备的工艺流程、方程式的书写等相关知识。7（ 15 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度3+-2+3+2+的相互转化。实验如下：研究 “2Fe+2I2Fe +
29、I2”反应中 Fe和 Fe（1）待实验 I 溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I 的反应达到。（2） iii 是 ii 的对比试验，目的是排除有ii 中造成的影响。（3） i 和 ii 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag+使 c（ I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用下图装置（ a、 b 均为石墨电极）进行实验验证。K 闭合时，指针向右偏转，b 作极。 当指针归零（反应达到平衡）后，向U 型管左管滴加0.01 mol/L AgNO
30、3 溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。（5）按照（ 4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因， 转化原因是。 与（ 4）实验对比，不同的操作是。（6）实验 I 中，还原性： I-Fe2+；而实验II 中，还原性： Fe2+I-，将（ 3）和（ 4）、（ 5）作对比，得出的结论是。【答案】（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入 Ag+发生反应： Ag+I-=AgI ，c（ I-）降低；或增大c（Fe2+）平衡均逆向移动（4） 正 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。（5） Fe 2+随浓度增大，还原性增强，使 Fe2+还原性强于 I-
31、向 U 型管右管中滴加 1mol/L FeSO4溶液。（ 6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向【解析】试题分析：（1）待实验 I 溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I 的反应达到化学平衡状态。（2）根据实验 iii 和实验 ii 的对比可以看出是为了排除有ii 中水造成溶液中离子浓度改变的影响；（3） i.加入 AgNO3+与 I-生成 AgI 黄色沉淀， I-浓度降低， 2Fe3+ -2+2， Ag+ 2I2Fe+ I 平衡逆向移动。42+浓度增大，平衡逆移。ii.加入 FeSO， Fe（4） K 闭合时，
32、指针向右偏转，b 极为 Fe3+得电子，作正极； 当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管滴加0.01 mol/L AgNO 3 溶液，产生黄色沉淀，I-离子浓度减小，2Fe3+ 2I-2Fe2+ + I2平衡左移，指针向左偏转。（5） Fe 2+向 Fe3+转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强； 与（ 4）实验对比，不同的操作是当指针归零后，向U 型管右管中滴加1mol/L FeSO 溶4液。 将（ 3）和（ 4）、（ 5）作对比，得出的结论是在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。考点：化学平衡移动、电化学知识8（ 9 分
33、）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3 、MnO2 、FeCO3、 MgO、 SiO2、Al2O3 等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如下图所示：（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：。（2）已知 Ksp (Fe(OH)38，假设溶液中3+110 Fe 离子浓度为0 1 mol L，则开始生成3) = 4Fe(OH)3 沉淀的 pH 是 _，沉淀完全的 pH 是 _。（可能用到的数据：lg= -0 1 lg=02）（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH 如下表：离子Fe3+A13+Fe2+Mn 2+Mg2+开始沉淀的 pH1 23 77 07 89 3沉淀完全的 pH3 74 79 69 810 8加氨水调节溶液的pH 等于6，则 “滤渣（待处理）”的成分是（写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和（写符号）。（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A 中也无MnO2，请用离子方程式解释原因：。（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A 电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn 2+进入阳极区发生副反应生成MnO 2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：。
