2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合热点考点难点附答案解析.docx

1、2020-2021 高考化学化学反应速率与化学平衡的综合热点考点难点附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2实验 I： Na2S2O3 的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a 的名称是_，仪器b 的名称是_。b中利用质量分数为70%? 80%的H2SO4 溶液与Na2SO3 固体反应制备SO2 反应的化学

2、方程式为_。 c 中试剂为 _(2)实验中要控制SO2 的生成速率，可以采取的措施有_ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2 不能过量，原因是_实验：探究Na2S2O3 与金属阳离子的氧化还原反应。资料： Fe3+3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 )装置试剂 X实验现象混合后溶液先变成紫黑色，30sFe2(SO4)3 溶液后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_实验：标定Na2S2O3 溶液的浓度

3、(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。平均分成3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应： 6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3 溶液滴定，发生反应2-2-，三次消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫I2+2S2O3= 2I + S4O6酸钠溶液的浓度为_mol?L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 H 2SO4Na 2

4、SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO2 过量，溶液显酸性产物会发生分解加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀开始生成Fe(S2 3 33- 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但O )3+与 S2 32-氧化还原反应的程度大，导致3+2 32-2 333-(紫黑色 )平衡向逆反应方FeOFe +3S O? Fe(S O )向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 Na2SO3 反应生成SO2，所以方程式为： H 2 SO4 Na 2SO3 =Na 2SO

5、4 H 2O SO2 ； c 中是制备硫代硫酸钠的反应， SO2 由装置 b 提供，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制2SO 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原因是：SO2 过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成 Fe(S2O 3 )33

6、的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：6ICr2O 7214H =3I 22Cr 37H 2 O ； I 2 2S2 O32 =2IS4O 62；反应 I-被氧化成 I2，反应中第一步所得的I2 又被还原成 I-，所以与电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的Cr2 O 72 得电子总数就与消耗的S2 O32 失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。所以假设 c(Na2S2O3)=a mol/L ，列电

7、子得失守恒式：10.5880 6=a 0.025 1，3294解得 a=0.1600mol/L 。2 锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、 Ni、 Li 的流程如图。已知： LiCoO2 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：（ 1） LiCoO2 中 Co 的化合价是 _。（ 2） LiCoO2 在浸出过程中反应的离子方程式是_。（3）浸出剂除了H2O2 外，也可以选择Na2 S2O3 ，比较二者的还原效率H2O2_(填 “ 或”“ ” )Na2S2O3 (还原效率：还原等物

8、质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。（ 4）提高浸出效率的方法有 _。（ 5）利用 Cyanex272萃取时， pH 对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用 Cyanex272 萃取分离时，最佳 pH 是 _。（6）反萃取的离子方程式为2H+CoR=Co2+2HR，则反萃取剂的最佳选择是 _。（7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为 1.18g L-1 ，则 pH=_时， Ni2+开始沉淀。sp2-15K (Ni(OH)=2 10 （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni 和 Li 的实验流程图 (如图 )_ 。已知：提供的无机试剂： NaOH、Na2 3

9、、 NaF。CO【答案】 +32LiCoO+6H+H2O2=2Co2+O2 +2Li+4H2O 适当升高温度，适当增加 H2SO4浓度 5.5H2 42SO 7.5 NaOH Ni(OH) NaF【解析】【分析】(1)通过化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算；(2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知 LiCoO2 与 H2O2 在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式；(3)根据等物质的量H2O2 和 Na2S2O3 作为还原剂转移电子的多少进行判断；(4)提高浸出效率即提高化学反应速率；(5)分离 Co2+和 Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni 进

10、入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH 范围；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质；(7)根据 Ksp(Ni(OH)2 的表达式进行计算；(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH 应该用碱性物质，但要考虑分离Ni 和 Li 元素不能使 Ni 和 Li 元素同时沉淀。【详解】(1)LiCoO2 中 O 元素为 -2 价， Li 为 +1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算得Co 的化合价为 +3 价；(2)由流程图中有机相反萃取得到 CoSO4，可知 LiCoO2 与 H2O2 在酸性条件下发生氧化还原反应，化学方程式为：

11、2LiCoO2+6H+H2O2=2Co2+O2 +2Li+4H2O；(3)1molH 2O2 作为还原剂转移2mol 电子， 1molNa 2S2O3 作为还原剂转移8mol 电子，则Na2S2O3 的还原效率更高；(4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加H2SO4 浓度等；(5)分离 Co2+和 Ni2+时，由于 Co2+进入有机相， Ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的 pH 范围，所以最佳 pH 是 5.5；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择 H2SO4；(7)c(Ni2+)= 1.1859mol/L=

12、0.02mol/L ，则开始沉淀时，c(OH- )K sp (Ni OH 2 )2 10 15-6.5=10mol/L ，则 pH=14-6.5=7.5；0.020.02(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH 应该用碱性物质，但要考虑分离Ni 和 Li 元素不能使 Ni 和 Li 元素同时沉淀，所以选用NaOH，则 Ni(OH)2 先沉淀，过滤后滤液中加入NaF 生成 LiF 沉淀。【点睛】本题 (5)选择合适的pH 时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。3 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】 2KMnO4+5H2C2O4+3H2

13、SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实 验实 验试管中所加试剂及其用量/mL溶 液 褪 至 无 色编号温度0.6mol/L3mol/L稀 0. 05mol/L所需时间 /minH2OH SO 溶液KMnO溶液H C O 溶液224244253.0V2.03.01.51252.03.02.03.02.7502.0V2.03.01.02（1）请完成此实验设计，其中：V1=， V2=。（ 2）实验、探究的是对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ 。（ 3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_ （填实验编号）。（ 4）利用实验 1 中的数据

14、，计算用 KMnO4表示的化学反应速率为 _。（5）该小组同学根据经验绘制了2+随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已n(Mn )有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的实际趋势如图2 所示。该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实 验实 验试管中所加试剂及其用量再 向 试 管溶液褪至温 度0.6mol/L3mol/L 稀0.05mol/L中 加 入 某无色所需编号H O/ 2 2 4244H C O 溶液2H SO溶液KMnO溶液种固体时间 /min252.03.02.03.0MnSOt4该小组同学提出的假设是_ 。若该小组同学

15、提出的假设成立，应观察到_ 现象。【答案】（ 1） V1=2.0 ，V2=3.0 （各 1 分）（2）浓度（ 1 分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（ 2 分）。（3）（ 1 分）（ 4）1.0 10 -2 mol/(L min)（ 2 分）（ 5） Mn2+ 对该反应有催化作用（ 2 分）；加入 MnSO4固体后， KMnO4溶液比实验更快褪色（2 分）。【解析】试题分析：（ 1）实验、探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则 V1= 2.0mL ；实验、是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V2=3.0mL；（ 2）根据表中数

16、据可知实验、探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（3）根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择。（ 4 ） 草酸 的 物质 的 量为 ： 0.6mol/L 0.003L=0.0018mol，高 锰 酸钾 的物 质 的 量为 ：0.05 mol/L 0.003L=0.00015mol ， 草 酸 和 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 之 比 为 ： 0.0018mol ：0.00015mol=12 ： 1 ，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为 ： 0.05

17、mol / L0.003L 0.015mol/L ， 这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率v （ KMnO4）323210 3 L=0.015 mol/L 1.5min=0.01mol/ （L?min）。（ 5）由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO（或2+Mn ）为4该反应的催化剂。若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验更快褪色。【考点定位】本题主要是考查探究影响化学反应速率的因素【名师点晴】该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，

18、只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。4（ 10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。（2）硫酸铜溶液可

19、以加快氢气生成速率的原因是。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合液ABCDEF4mol LH SO /mL30V1V2VVV-124345饱和 CuSO溶液/mL00.52.55V6204H O/mLVVVV100278910 请完成此实验设计，其中： V =， V =， V =。169 反应一段时间后，实验E 中的金属呈色。 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO,请分析氢

20、气生成速率下降4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降的主要原因。【答案】（ 1） Zn+CuSO2 分）4=ZnSO4 +Cu、 Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2-（2） CuSO4 与 Zn 反应产生的铜与Zn 形成微电池，加快了氢气产生的速度（2 分）（3） V 169红色（紫红色）（每格1 分，共 4 分）=30；V =10； V =17.5 当加入一定量的 CuSO后，生成的单质铜会沉积在Zn 的表面降低了 Zn 与溶液接触的表4面（ 2 分）【解析】试题分析：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu， Zn、

21、Cu、H2SO4 形成原电池： Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2-加快反应；为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，则该实验只是研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，故其他量浓度均不变，故溶液总体积相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30； V6=10； V9=17.5；E 中加入 10mL 饱和 CuSO4 溶液，会导致Zn 表面附着一层红色金属铜；当加入的CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因生成的单质铜会沉积在Zn 的表面降低了 Zn 与溶液接触的表面，是反应速率减慢。考点：探究实验。5（ 10 分）

22、 “碘钟 ”实验中，=I3-+ 2SO42的反应速率可以用与加入的淀粉溶3I S2O82I3液显蓝色的时间t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c） /mol L 1I0.0400.0800.0800.1600.120（282 ）/mol L 10.0400.0400.0800.0200.040c（ S Ot /s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间 t1 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号 对应浓度的实验，显色时间t2 的范围为（填字母）。A 22.0

23、sB 22.0 44.0sC 44.0sD数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。【答案】研究反应物I 与 S2O82 的浓度对反应速率的影响29.3 A 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比【解析】（1）观察表格数据：进行了5 组实验，随c（ I）、 c（ S2O82）的不同，反应所需的时间不同，故该实验的目的是研究反应物I 与S2O82的浓度对反应速率的影响；（2）比较 、 、 三组实验数据：c（ S2O82 ）相同， c（ I）增大两倍，反应所需的时间就减小两倍，则t1c（ I ）增大三倍，反应所需的时间就减小三倍，故88.0/3=29.3s；（3）升温，反应速率加快，

24、则反应所需的时间减少，故t222.0s；（4）由 、 、 ，得：反应时间与 c（ I）成反比、反应速率与c（ I ）成正比，由 、 ，得：反应时间与 c（ S2 O82 ）成反比、反应速率与 c（ S2O82 ）成正比，故得到的结论是化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比显色时间与反应物起始浓度乘积成反比；6某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品： 2 0moL/L 盐酸、 40mol/L 盐酸、 2 .0mol/L 硫酸、 4.0mol/L 硫酸，相同大小的铝片和铝粉 (金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50 0mL，金属用量均为 9 0g。（

25、1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1实验 和 探究盐酸浓度对该反铝片应速率的影响2实验 和 探究25?C铝片2 0mol/L 盐酸3实验 和 探究金属规格 (铝片 ,铝粉)对该反应速率的影响 ;35?C铝片2 0mol/L 盐酸4 和 实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异铝粉25?C铝片2 0mol/L 硫酸（ 2）该小组同学在对比 和 实验时发现 的反应速度都明显比 快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想 (列出一种即可 )?【答案】（ 1）实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1.25?C4.0mol/L 盐酸2实验 和 探究温度对该反应速率的影响34

26、25?C2.0mol/L 盐酸（ 2） Cl-能够促进金属铝与 H+反应，或 SO42- 对金属铝与 H+的反应起阻碍作用等。【解析】试题分析：（ 1）根据实验目的可知：实验 和 探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸浓度的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以 的温度为 25 ，酸及浓度为： 4.0moL/L 盐酸；根据实验 和 的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验 和 探究的是反应温度对反应速率的影响；实验 和 探究金属规格(铝片，铝粉 )对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以 中温度 25 、酸及浓度为：2.0moL/L 盐酸；（2）对比 和

27、 实验可知，只有Cl-和 SO42- 不同，其它条件完全相同， 的反应速度都明显比 快，说明Cl-能够促进Al 与 H+的反应或SO42- 对 Al 与 H+的反应起阻碍作用。考点：考查影响化学反应速率的因素，熟练掌握温度、浓度、固体物质的表面积等因素对反应速率的影响为解答关键。7 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有 “光明使者 ”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6 价 ) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（ CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 (FeWO4 和 MnWO 4 )，钨酸（ H2 WO

28、4）酸性很弱，难溶于水。已知： CaWO 4 与碳酸钠共热发生复分解反应。 钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。（ 1） 74W 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）写出黑钨矿中 FeWO4 与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_ ；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3 冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、 Al 作还原剂，可得到W 的质量之比为_。用焦炭也能还原WO3 ，但用氢气更具有优点，其理由是_ 。（ 4）已知氢氧化钙和钨酸钙 (CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 Ca

29、(OH)2、 CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线，则 T1 时Ksp(CaWO4)_(mol/L) 2。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 _ ， T2 时该反应的平衡常数为_。（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D 并放出 CO2 。写出阳极的电极反应式_ 。【答案】六 4 FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2 OCaWO +Na COCaCO+Na WO42 2 3焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂42332质，并且用焦炭还可能产生CO 等有污染的尾气-42-2-1 10

30、4WO + Ca(OH) =CaWO + 2OH3-2242+1 10 mol/L WC 10e +6H O= H WO +CO + 10H【解析】 (1)W 为 74 号元素，第五周期最后一种元素为56 号，第六周期最后一种元素为84号，因此 74 号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)FeWO4 中的铁为 +2 价，与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化，反应的化学反应方程式为 4 FeWO4223242+8NaOH+O2Fe O +4Na WO+4H O；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式为CaWO4233244+Na COCaCO+NaWO ，故答案为：FeWO +8NaO

31、H+O2Fe O +4Na WO +4H O； CaWO +Na COCaCO+Na WO ；4223242423324(3)工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3 冶炼 W。理论上， 1mol 的 CO、 H2、 Al 作还原剂时，转移的电子分别为2mol ， 2mol， 3mol ，根据得失电子守恒，得到W 的质量之比为 2 2 3。用焦炭也能还原WO3，但用氢气更具有优点，因为焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO 等有污染的尾气，故答案为：22 3；焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO等有污染的尾气；2+2-5-5-10(4) 根

32、据图像， T1 时 KSP(CaWO4)=c(Ca )?c(WO4)=1 10110=1 10 ，将钨酸钠溶液加入石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为： WO42-+Ca(OH)2=CaWO4 +2OH- ， T2 时， C(OH-)=10-2 mol/L ， c(WO42-)=10 -7mol/L ，平衡常数 K 等 于 生 成 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 和 反 应 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 ， 即c2 OH=10K=210（）c WO4223-10； WO2-3，故答案为： 110+Ca(OH)2=CaWO4

33、 +2OH； 110；7=1 104(5)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+2e-=H2，阳极是碳化钨失去电子，发生氧化反应： WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2 +10H+，故答案为： WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2 +10H+。8石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（ 7.8%）、 Al2O3(5.1%)、 Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：（注： SiCl4 的沸点是57.6oC，金属氯化物的沸点均高于150oC）（1）已知 1mol 石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ 的能量。请写

34、出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：（2）向反应器中通入Cl2 前，需通一段时间的N2 。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80 冷凝的目的是：由活性炭得到气体 的化学反应方程式为：（3）加入过量 NaOH 溶液得到溶液IV 的离子反应方程式为：（4）用化学反应原理解释得到沉淀V 的过程中乙酸乙酯和加热的作用：。 1kg 初级石墨最多可获得 V 的质量为kg。【答案】（ 1） C（石墨， S）=C（金刚石， S）， H=+1.9 kJ/mol ；（ 2）将 MgCl2、FeCl3、 AlCl3 等金属氯化物冷凝为固体，从而与SiCl4 分开； 2C+SiO+2Cl2SiCl4+2CO