1、2020-2021 高考化学压轴题之铁及其化合物( 高考题型整理 , 突破提升 )一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2Al+3Cu
2、2+=2Al3+3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、 H2SO4Al2(SO4)3 、H2SO4SO2【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的 Cu2+和少量的 Na+，由流程可知加入 X 为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al24 324Al 和 Cu 的(SO ) 、 Na SO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生 Al24 3，而 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀 H242含有Al24 3243SO ，溶液(SO )、过量 H SO ，由于Al(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质
3、，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3 可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂Y 是H SO ，溶液 1 含有 Al (SO ) 、 Na SO，溶液 2含有 Al (SO )、过量 H SO ，试剂 Z 是氨2424 32424 324水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和
4、液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属 Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为： Cu+2H2 44222SO (浓 )CuSO +SO +2H O，所以反应产生的气体为SO 。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。2 已知
5、A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：( 1) 确定 A、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式： A_ ，B_，C_， D_， E_， F_。( 2) 写出的化学方程式_，、的离子方程式_， _。【答案】 Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe( OH) 2 Fe( OH) 3 4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe+2Fe3+=3Fe2【解析】【分析】由转化关系图可知，红褐色固体F 为 Fe( OH) 3，则 E 为 Fe( OH) 2， C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， A为 Fe， B 为 Fe3O4
6、。据此解答。【详解】(1)由以上分析可知A为FeB为FeCFeCl2DFeCl3EFe OH 2 F，3 O4为，为，为为，() ，Fe( OH) 3；( 2)反应为 4Fe( OH) 2 +O223；的离子方程式为2+Cl23+2Cl-，的+2H O=4Fe( OH)2Fe=2Fe离子方程式Fe 2Fe3+ 3Fe2。+=3 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_， D_，甲 _，丙 _。（ 2）写出红棕色粉末的一种用途 _。（ 3）写出 EC反应的化学方程式 _。（4）将饱和的B 溶液滴入
7、沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式_，该反应中，如果有5.6g 铁粉完全反应则生成D 的物质的量为_mol 。【答案】 Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH) 2 +O2+2H 2O=4Fe(OH) 31 100nmFe+ 2Fe3=3Fe20.3【解析】【分析】分析关系图：Fe(OH)2，C 为E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则Fe(OH)3， A 为红棕色粉末，则A 为 Fe2O3， A 与盐酸反应生成的B 为E 为FeCl3 ，D 为 FeCl2，乙为碱如NaOH，由 DB的转化
8、可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A 为Fe2O3，由B(FeCl3 )与Fe 生成的D 为FeCl2，甲含Cl2，能与 FeCl3 产生血红色溶液的丙为 KSCN。答案为： Fe2O3； FeCl2； Cl2； KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可 )(3)E C反应是 Fe(OH) 被氧化为Fe(OH) ，化学方程式为： 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 。答232223案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B 溶液为 F
9、eCl3 溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)3 胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1100nm 。答案为： 1 100nm3232 ；该反应中，如(5)反应是由 B(FeCl)与 Fe 生成 D(FeCl )，离子方程式为： Fe+ 2Fe=3Fe果有 5.6g 铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：5.6g3 0.3mol 。答案56g/mol为： Fe+2Fe3+=3Fe2+； 0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。4 已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1） B 的俗名为_。（2
10、）保存C 溶液时需加入少量A 的原因是_， A 与水蒸气反应的化学方程式为_，该反应类型属于_ （填基本反应类型）（ 3） E 生成 F 可观察到的现象 _，化学方程式为 _。（ 4）写出 B C化学方程式为 _， C D 的离子方程式为 _。【答案】磁性氧化铁2被 O223 42防止 Fe置换反应白色沉氧化 3Fe+4H OFe O +4H淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)22233 42+ 2H O O = 4Fe(OH)Fe O + 8HCl=FeCl +322232FeCl + 4H O2Fe+ Cl =2Fe+ 2Cl【解析】【分析】A 是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物
11、B 与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A 为 Fe， B 为 Fe3423O， C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，X 为H2， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3，G 为 Fe2O3。【详解】（1）由分析可知B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；2极易被 O2氧化，所以保存 FeCl2 溶液时需加入少量 Fe，Fe 与水蒸气反应的（2）因为 Fe化学方程式为3Fe+4H23 422被OFe O +4H ，该反应属于置换反应，故答案为：防止FeO2 氧化； 3Fe+4H2OFe3O4 +4H2；置换反应；（3）
12、 Fe(OH)2沉淀在空气中被氧化生成Fe(OH)3，可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2+ 2H2O O2= 4Fe(OH)3；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2223+ 2H O O= 4Fe(OH) ；（ 4） Fe3O4 与盐酸反应得化学方程式为Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O，FeCl2 与 Cl2 反应得离子方程式为2322Fe+Cl2=2Fe+2Cl，故答案为： Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O； 2Fe23。+ Cl =2Fe
13、 + 2Cl5 金属 A 能够被磁铁所吸引A 及其 A 的化合物之间有如下的转化关系：（ 1）写出 A、 C 的化学式： A_； C_（ 2）检验 B 中阳离子的试剂是 _（ 3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A D 的离子方程式_E C的化学方程式 _【答案】 Fe Fe(OH)3KSCN溶液或 NaOH 溶液+2+Fe+2H Fe +H24Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3【解析】【分析】金属 A 能够被磁铁所吸引，则A 是 Fe，Fe 在氯气中燃烧生成B 为 FeCl3 ， Fe和 HCl 反应生成 FeCl2 和 H2， FeCl3 和 Fe 反应生成FeCl2，
14、则 D 为 FeCl2 ，B 和 NaOH 反应生成红褐色的C为 Fe(OH)3， D 和 NaOH 溶液反应生成的白色E 为 Fe(OH)2， Fe(OH)2 和氧气、水反应生成Fe(OH)3。【详解】(1)通过以上分析知，A、 C分别是 Fe、Fe(OH)3，故答案为： Fe； Fe(OH)3；(2)B 为氯化铁，铁离子用 KSCN或 NaOH 溶液检验，铁离子和 KSCN混合后溶液呈血红色，和 NaOH 反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或 NaOH 溶液检验，故答案为： KSCN溶液或 NaOH 溶液；(3)Fe 和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H
15、2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为4 Fe(OH)2223+2H O+O 4 Fe(OH)，故答案为： Fe+2H+2+22223=Fe +H ；4 Fe(OH) +2H O+O =4 Fe(OH) 。【点睛】本题以 Fe 及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为 C 的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。6 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙以及物质C、D、 E、 F，它们之间能发生如下反应。 (图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A 的原子结构示意图为 _，丙的化学式为 _ 。(2)金属 A、B 和气体
16、甲、乙、丙以及物质C、D、 E、 F 中不能导电的有_ 、属于电解质的有_ 。 (填 “ A”“甲B”“乙”“丙”“ C”“ D”“ E”“ F”)(3)写出转化发生的化学方程式：_,写出转化发生的离子方程式：_ 。(4)将 Na O投入到 E 溶液中，可以观察到的现象是：_。22【答案】HCl 甲、乙、丙丙 2Na+2H2222+-3+O=2NaOH+H Cl +2Fe =2Cl +2Fe产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，则A 为金属 Na，由反应可知，C 为 NaOH 溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为 Cl 2，与氢气反应生成丙 HCl ， HCl
17、 溶于水得物质 D 为盐酸，盐酸与金属 B 反应生成物质 E，物质 E 与 Cl 2 反应生成物质 F， F 与 NaOH 反应生成红褐色沉淀为Fe(OH) 3F中含有Fe3+，分析可知金属 B 为 Fe，物质 E 为 FeCl2溶液，物质F为，故物质FeCl3 溶液。【详解】（1）金属 A 焰色反应为黄色，则A 为金属 Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为 Cl 2，与氢气反应生成丙为HCl ；故答案为：、 HCl ；（ 2） A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、 D：盐酸、 E： FeCl2 溶液、 F： FeCl3 溶液、甲：H2、乙 : Cl 2、丙 : HCl ，其中不能
18、导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化为金属Na 与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，转化为FeCl2 与 Cl 2 的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2 O=2NaOH+H2； Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（ 4） E 为 FeCl2，将 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中， Na2O2 具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点睛】电解质：在水
19、溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。7 已知： M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。 A、 B、 D 均为单质，在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1） M 和水发生电解的化学方程式 _。（ 2）写出 E 溶于水的电离方程式 _ 。（ 3） F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为 _。（4）向 G 的溶液中滴加C 的溶液，观察到的现象为 _。【答案】 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 +
20、H2+-3+2+HCl=H +Cl2Fe+ Fe=3Fe先有白色沉淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则 M 是 NaCl，电解 NaCl 的水溶液产物为H2、 Cl2 和 NaOH，结合 A、 B、 D 均为单质，可知 C 为 NaOH， E 为 HCl；在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F 为FeCl3，则 A 为 Cl2、 B 为 H2，D 为 Fe，G 为 FeCl2，据此分析解题。【详解】由分析知： M 为 NaCl、 A 为 Cl2、 B 为 H2、C 为 NaO
21、H、 D 为 Fe、 E 为 HCl、 F 为 FeCl3、 G 为FeCl2；(1)电解 NaCl 的水溶液发生的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2；(2)HCl 溶于水电离出H+ 和 Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-；(3)Fe 溶于323+2+；FeCl 溶液生成 FeCl 的离子方程式为 2Fe + Fe=3Fe(4)向 FeCl溶液中滴加 NaOH 的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)易被空气中氧气氧化22成 Fe(OH)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，
22、性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。8 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示( 部分反应物、生成物没有列出) ，且 A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素请填写下列空白：1 A 、 B、C、D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为_ 2 反应 阳极的电极反应式为_ ，反应 的离子方程式为_ ，反应 的化学方程式为_ 3 实验室配制C 溶液时通常要加入少量的_ ；将少量D 的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 _ 色，再逐滴滴
23、加盐酸时，产生的现象是_ ；4 反应 中每生成 3mol A ，转移电子的物质的量为_ 【答案】第四周期第族2O24eO 2；2Al2OH2H 2O2AlO 23H 24Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3铁屑和稀盐酸红褐先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液8mol【解析】【分析】电解 G 得到 I 和 H， G 能和氢氧化钠溶液反应生成J， I 也能与氢氧化钠反应生成J，则 G 是Al 2O 3 ， I 是 Al， J 是 NaAlO 2 ， H 是 O2 ， Al 和 B 能在高温下反应生成A， B 和盐酸反应生成 C 和D， C 和氢氧化钠反应生成E， D 和氨水反应生成F
24、， E 在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素，则A 是Fe，B 为 Fe3O 4 ， C 为 FeCl 2 ， D 为 FeCl3 ， E 为 Fe(OH) 2 ，F 为 Fe(OH) 3 ，据此答题。【详解】G 电解 G 得到 I 和 H， G 能和氢氧化钠溶液反应生成J， I 也能与氢氧化钠反应生成J，则 G是 Al 2O 3 ， I 是 Al， J 是 NaAlO 2 ，H 是 O 2 ，Al 和 B 能在高温下反应生成A，B 和盐酸反应生成C 和 D， C 和氢氧化钠反应生成E，D 和氨水反应生成F，E 在空气中反
25、应生成F，说明E 不稳定，易被氧气氧化，且A、B、 C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素，则A 是Fe， B 为 Fe3 O4 ， C 为 FeCl 2 ， D 为 FeCl 3 ， E 为 Fe(OH) 2 ， F 为Fe(OH)3 ；1 推断可知， A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第族；2 电解氧化铝的阳极的电极反应式为2O24eO 2 ，反应 的离子方程式为2Al 2OH2H 2O 2AlO 2 3H 2，反应 的化学方程式为4Fe(OH) 2O 2 2H 2 O 4Fe(OH) 3 ；3 实验室配制 FeCl 2 溶
26、液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量FeCl 3 的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；4 根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应 中每摩尔 Fe3O 4 生成 3mol Fe，转移电子的物质的量为8mol。【点睛】本题考查无机物的推断，注意推断的关键点： 在电解条件下生成I 和 H，能与 NaOH 溶液反应，说明为 Al 2O3 ， 铝和 B 高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目
27、难度较大。9 已知 A、 B、 C、 D、G 为中学化学中常见的物质，其中A 为单质， B、 C、 D、 G 均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出 A 的化学式 _。（2）如何用实验证明B 溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（ 3）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 4）向 G 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式 _。【答案】 Fe 取少量 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则3+2+不含 G 4Fe（ OH） +2H2O+O2=4Fe（ OH)3 2Fe +Fe=3Fe2【解析】【分析】白色沉淀 E 在空
28、气中变为红褐色沉淀F，则 E 是 Fe(OH)233与盐酸反、F 是 Fe(OH) ， Fe(OH)应生成氯化铁， G 是 FeCl3溶液；则可知A 是 Fe，铁与盐酸反应生成2和氢气， B 是FeClFeCl ； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与 FeCl反应生成 Fe(OH) 和氯化钠， D 是 NaCl， NaCl 与硝222酸银反应生成 AgCl 沉淀和硝酸钠，则H 是 AgCl。【详解】根据以上分析：（1） A 是单质铁，化学式为Fe。（2） B 是 FeCl3+遇 KSCN变红色，取少量B 溶液于试管中，滴入几滴 KSCN2 ，G 是 FeCl3， Fe溶液，溶液显红色说明含有FeCl3
29、，否则不含 FeCl3。（3） E 是 Fe(OH)2、 F 是 Fe(OH)3，白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe(OH） 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（ 4）向 FeCl3 溶液中加入铁粉生成 FeCl2，反应方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E 在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。10 已知 A、 B、 C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC（1）反应 、 中属于氧化还原反应的是 _（填序号）。（2）向 B 的溶液中滴入几滴KS
30、CN溶液后，可观察到的现象是 _。（3）反应 的离子方程式为_ 。【答案】溶液呈血红色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A 为氯化亚铁， B 为氯化铁， C 为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应 为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为： ；（2） B 为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色；（3）反应 是氯
31、化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，故答案为： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。11 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为 O2、 D 为 C12、 E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：（2）若反应是在加热条件下进行，则F_， H_。A 是_；若反应是在常温条件下进行，则A 是_。（ 3）写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式 _。（ 4）写出 D 与 E 共热获得 H 的化学方程式 _。（ 5）如图表示的是在 800时，含有 A
32、、 B、C 三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min 内， A 物质的平均反应速率为_。【答案】四氧化三铁氯化铁 氯酸钾过氧化氢 MnO222 4HCl（浓）MnCl C1 2H O2Fe+ 3C1= 2FeC10.4mol/(L min)223【解析】【分析】C 为 O ，若反应是在加热条件下进行，则A 是氯酸钾，若反应是在常温条件下进行，2则 A 是过氧化氢。 D 为 C12，则 B 为浓盐酸，氯气与铁加热反应生成氯化铁，则H 为氯化铁。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则F 为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，则G 为氯化亚铁。【详解】（1）有分析可知
33、，F 为四氧化三铁，H 为氯化铁；（2）反应是在二氧化锰作催化剂条件下制取氧气，若反应是在加热条件下进行，则A是氯酸钾。若反应是在常温条件下进行，则A 是过氧化氢；（3） B 为浓盐酸，浓盐酸与 MnO2 共热生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2 C12 2H2O；（4） D 为 C122， E 为 Fe单质，氯气与铁共热生成氯化铁，化学方程式为2Fe+ 3C1 =2FeC13；（ 5） 2min 内， A 的物质的量浓度变化量 =（2.0-1.2 ） mol/L=0.8mol/L ，则 A 物质的平均反应速率 =0.8mol / L=0.4mol/(L min) 。2min12 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出 E 的化学式_；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、_
