1、2020-2021 高考化学二轮铁及其化合物专项培优一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 A 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)3， A 加热分解生成B 为 Fe
2、2O3，C 为 H2O，依据流程分析判断D 为 FeCl3，X 为Fe， E 为 FeCl2 溶液，据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)32 323， A 加热分解生成B 为 Fe O，C 为 H O，依据流程分析判断D 为 FeCl ，X 为2Fe， E 为 FeCl 溶液。（1）依据推断可知 A 为 Fe(OH)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4
3、Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。2 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互（）转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分
4、析】金属 A 颜色反应为黄色证明A 为金属 Na， Na 与水反应生成气体甲为H2， D 为 NaOH；金属 B 和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明 B 为金属Al，黄绿色气体乙为22Cl ，气体甲是H ，H 和 Cl 反应生成丙为 HCl， HCl 溶于水得到的物质E 为盐酸溶液，盐酸与金属C 反应产生22F 溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl 还可以反应产生 G，G 与 NaOH 溶液反应生成红褐色2沉淀 H 为 Fe(OH)332，则 G 为 FeCl ，推断物质 F 为 FeCl ；判断 C 为 Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A 是 Na， B 是 Al， C 为 Fe，气体
5、甲是 H2 ，气体乙是 Cl2 ，气体丙是 HCl；D 是 NaOH， E 是盐酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B 是 Al，丙是 HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl ，该物质可以与水反应产生HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，可作2氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2 与 NaOH 溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl， Fe(OH)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应： 4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)
6、3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是 Al 与 NaOH 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2Al+2OH-NaAlO和 H22-2+2H O=2AlO +3H 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。3A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且(部分反应物、A、 B、C、 D、
7、E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（ 2）反应的化学方程式为 _。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）反应过程中的现象是 _。（ 6） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe Fe3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】【分析】F 是红褐色
8、难溶于水的沉淀，则F 为氢氧化铁； E 能在空气中转化为 F，且 E 是 C 和氢氧化钠反应生成，则E 为氢氧化亚铁， C为氯化亚铁； B 能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则 B为四氧化三铁， D 为氯化铁； A 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A 为铁单质；四氧化三铁与 I 在高温条件下反应生成铁单质，I 又能与氢氧化钠反应，推知I 为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成 G，则 G 为偏铝酸钠。【详解】（ 1） A 为铁、 B 为四氧化三铁、 C为氯化亚铁、 D 为氯化铁、 E 氢氧化亚铁、 F 为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元
9、素，故答案为：铁元素；（ 2）是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al 3Fe3O44Al2O39Fe，故答案为：8Al3Fe3 O44Al2O3 9Fe；（3）是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故答案为： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（4）是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O，故答案为：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O；（ 5）氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成
10、的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（ 6） 1mol 铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 3=2 n（H2） , 则n（ H2） =1.5mol ，则标准状况下，氢气的体积V（ H2 ）=1.5mol 22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe ，铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe4molH 2，所以也可以根据对应关系 8molAl9molFe12molH 2 ，求得氢气的物质的量。4 已知 A、 B、
11、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 Al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 C 溶液中应加入 _，以防止其转化为 D。检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O铁粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧
12、化物，则B 为 Fe3 43 4中铁元素的化合价含有 +2、 +3 价，与盐O ， Fe O酸反应生成 FeCl3 和 FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2 ，则 C 为 FeCl2， FeCl2 与双氧水反应生成 FeCl3，则 D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)反应称为铝热反应(属于置换反应 )，该反应的化学方程式：高温23232Al+Fe O2Fe+Al O ，反应中 Al 有 0 价变为+3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；232+22+3+2O；(2)反应为 FeCl 与双氧水反应生成 FeCl ，离子方程式为： 2Fe +H O +2H =2Fe +2
13、H(3)C 为 FeCl2， D 为 FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或 NH4SCN)，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。5 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH 3 H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“ 乙NH 3 H 2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al
14、 33NH 3 H 2O=Al(OH) 33NH 4 Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH)3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3H 2OAl(OH)33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。6A、 B、 C、 D、 E 分别是铁或铁的化合物。其中 D 是一种红褐色
15、沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（ 1）写出 A、 E 的化学式： A_， E_；（ 2）写出其中几步反应的化学方程式：CB： _；BD： _；EA： _。（3） C 中加入 NaOH 溶液，看到的现象是_。【答案】 Fe Fe2 32333 3NaCl2 3O2FeCl Cl =2FeClFeCl 3NaOH=Fe(OH)FeO 高温高温3CO 2Fe 3CO2(或 Fe2 O3 2Al2FeAl2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】【分析】D 是一种红褐色沉淀，应为 Fe(OH)3 ，由转化关系可知 E 为 Fe2O3， A 为 F
16、e，则 B 为 FeCl3， C 为 FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A 为 Fe， E 为故答案为： Fe； Fe2O3；Fe2O3，(2)C 为 FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，B 为 FeCl3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl，可经一氧化碳高温下还原 (或铝热反应 )生成 Fe，方程式为 Fe2O3 3CO高温高温2Fe 3CO2(或 Fe2 O3 2Al2FeAl O )，23高温故答案为： 2FeCl2+Cl2 =
17、2FeCl3；FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl； Fe2O3 3CO2Fe高温3CO2 (或 Fe2O3 2Al2Fe Al2O3 )；(3)C 为 FeCl ，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH) ，出现白色沉淀，Fe(OH)不稳定已被空222气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。7 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl2SO2 HC
18、l3+2+2-+4H+H2SO4 FeCl3 2Fe+SO2+2H2O 2Fe +SO4【解析】【分析】A 与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A 中含 Cl-；B 与盐酸酸化的BaCl2 溶液反应产生白色沉淀，B 中含 SO42-；又根据 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3 。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO
19、2 +2H2 O2Fe2+SO42-+4H+。8 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：( 1) 确定 A、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式： A_ ，B_，C_， D_， E_， F_。( 2) 写出的化学方程式 _，、的离子方程式_， _。【答案】 FeFeFeCl2 FeCl3Fe( OH) 2 Fe( OH) 34Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 33O42+Cl23+2Cl-3+=3Fe22Fe=2FeFe 2Fe+【解析】【分析】由转化关系图可知，红褐色固体F 为 Fe( OH) 3，则 E 为 Fe( OH) 2， C 为 FeCl2 ，D 为
20、 FeCl3， A为 Fe， B 为 Fe3O4。据此解答。【详解】( 1)由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Fe3423， E 为 Fe( OH)2O ， C 为 FeCl， D 为 FeCl， F 为Fe( OH) 3；( 2)反应为 4Fe( OH) 2 +O223；的离子方程式为2+Cl23+2Cl- ，的+2H O=4Fe( OH)2Fe=2Fe离子方程式Fe 2Fe3+ 3Fe2。+=9 已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A_、 D_、 F_ 。(2)检验 G 溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式 )，实验现象是 _。(3)写出 B 溶液与 C 溶液
21、反应的化学方程式_ 。(4)写出 G 溶液与 A 反应的离子反应方程式_ 。(5)上图中共有6 个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】 FeKClFe(OH) 3 KSCN 溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2 +2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】B 溶液和 C 溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以 E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，D 溶液和 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以 B 溶液和 C 溶液是 FeCl2 和 KOH。 Fe(OH)3 和盐酸反应生
22、成的G 溶液为 FeCl3 溶液， FeCl3 溶液和 A 反应生成 B，所以 B 是 FeCl2， A 是铁， C 即为 KOH， A 和盐酸反应生成 FeCl2 和氢气，符合题意。故 A 为 Fe，B 为 FeCl2， C 为 KOH，D 为 KCl， E 为Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3， G 为 FeCl3， H 为 AgCl。【详解】由以上分析可知：A 为 Fe， B 为 FeCl2 ，C 为 KOH， D 为 KCl， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3， G为 FeCl3，H 为 AgCl。(1)化学式 A： Fe， D： KCl， F： Fe(OH)3。(
23、2)检验 G(FeCl3)溶液中的 Fe3+可选用 KSCN溶液， Fe3+和 SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2 )溶液与 C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2 +2KCl 。(4)G(FeCl3)溶液与 A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。(5)上图中的 6 个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2 在空气中被氧气氧化为 Fe(OH)3的反应以及 FeCl3 和铁生成 FeCl2 的归中反应属于氧化还原反应，其他3 个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原
24、反应的共有3 个。10 A L 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中 A、 G 为常见的金属单质，体， K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1。K、 L 为气（ 1） K 的电子式为 _（ 2）反应的离子方程式： _，反应的离子方程式： _（ 3）反应的化学方程式： _，反应的化学方程式 _（4）已知 A 和 K 反应为置换反应，则M 的化学式为 _【答案】Fe3 4+8H+ 2Fe3+2+23+3234+4FeO+Fe +H OFe +3NH ?H O Fe（OH） +3NH（OH）2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3 Al2 O3+2NaOH 2NaA
25、lO2+H2O Fe2N 【解析】【分析】K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe，可知 B 为 Fe3O4 ，C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， E 为 Fe（ OH） 2、 F 为 Fe（ OH） 3， A 和 K 反应为置换反应， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1，则应为 Fe2N， L 为 H2，G 为 O2， H 为 Al、 I为 Al2O3， J 为 NaAlO2，以此解答该题。【详解】（1） K 为氨气，电子式为，故答案为：；（2）反应为 Fe3O4 与盐酸的反应，离子方程式为Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2 O，
26、反应为FeCl3 与氨水的反应，离子方程式为Fe3+3NH3?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4 +，故答案为：Fe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反应的化学方程式为Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ OH）3 ；Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 为 Fe2 N，故答案为： Fe2N。【点睛】本题考查无机物推断，为
27、高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。11 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D 溶液为黄色， E 溶液为无色，请回答：( 1) A 是_ ， B 是 _ ，C 是_ ( 填写化学式 ) 。( 2) 反应的化学方程式为_。( 3) 反应的化学方程式为_ 。( 4) 反应的化学方程式为 _ 。【答案】 FeCl2Fe 3Cl22FeCl3Fe 2HCl FeCl2H2 2FeCl Cl2 2FeCl32 H2【解析】【分析】单质 B
28、 为黄绿色气体，可知B 为 Cl2， C 为单质为无色气体， B 与 C 反应生成 E，E 溶液是无色的，则C 为 H2，E为HCl A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后，生成 F 为 A 的氯化物， F 又能与氯气反应生成D，且 A 与氯气可以直接生成D，可推知 A为 Fe，根据转化关系可知，F 为 FeCl2， D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】( 1) 根据以上分析可知，A 为 Fe， B 为 Cl2222， C 为 H ，故答案为： Fe； Cl ，H ；( 2) 反应为 Fe 和 Cl2 的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe
29、 3Cl22FeCl3+；( 3) 反应为 Fe 和 HCl 的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2，故答案为：Fe 2HCl FeCl2 H2+ ；( 4) 反应为FeCl2 和 Cl2 的反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2 2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl22FeCl3。【点睛】把握 B 为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是A 的判断，要注意根据反应AB( 氯气 ) D( 固体 ) ，反应 F( A 的氯化物 ) B( 氯气 ) D( 溶液 ) ，说明 A 是变价金属，且 A 在 F 中呈低价。12 A G 各物质间的关系如下图，其中B、D 为
30、气态单质。请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为 _、 _；(2)可选用不同的A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_ ；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为 _；(3)写出 D 转化为 G 的化学方程式 _ ；(4)新配制的 F 溶液应加入 _以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为 _ 。【答案】浓盐酸四氧化三铁2H2O22H2O+O2 KClO3 2Fe + 3Cl22FeCl3铁粉 KSCN溶液 溶液变为血红色【解析】【分析】本题的突破点是 MnO2，在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可
31、知 B 是氧气， D 是氯气， C 是浓盐酸， E 是四氧化三铁， F 是氯化亚铁， G 是氯化铁； Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】(1) 在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气， D 是氯气， C 是浓盐酸， E 是四氧化三铁， F 是氯化亚铁， G 是氯化铁；(2) MnO参与制备氧气的反应有两种，一种是MnO做催化剂的条件下，常温下H O分解2222制得氧气，其反应方程式为2H2O22H2O+O2；另一种是由MnO 2 做催化剂的条件下，加热
32、KClO3 分解制得氧气，所以A 为 KClO3 ；(3)D 为 Cl ， G 为 FeCl ， Fe 在氯气中燃烧生成FeCl的化学方程式为2Fe + 3Cl2FeCl ；23323(4) Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化成 Fe3+；检验 FeCl3 溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色。13 已知有以下物质相互转化。其中A 为金属试回答：(1)写出 B 的化学式 _ ， D 的化学式 _ 。(2)写出由 D 转变成 H 的化学方程式_。(3)写出向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程
33、式_ 。(4)写出 E 转变为 F 的实验现象为： _化学方程式：_ 。【答案】 FeCl2 KCl KCl+AgNO3=AgCl +KNO33+2+2Fe +Fe =3Fe生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，依据转化关系得到，C 为 KOH， B 为 FeCl2， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的 G 为 Fe
34、Cl3，判断 A 为 Fe；【详解】D 和硝酸银反应生成白色沉淀H， H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银，则D 中含有氯离子， D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成 B， B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾。(1) 通过以上分析知， B 是氯化亚铁， D 是氯化钾， B 和 D 的化学式分别是： FeCl2、KCl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)D 是 KCl， H 为 AgCl， D 转变成 H 的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，故答案为： KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；(3)G 为 FeCl3， A 为 Fe，它们之间的反应发生氧
