1、2020-2021 高考化学二模试题分类汇编高无机综合推断综合含详细答案一、无机综合推断1 下列各物质中只有A、 B、C 三种单质， A 的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中， F 是一种淡黄色的固体， H是一种常见的无色液体， I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） A 是： _，C 是： _， L 是： _， I 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 NaCl 2HClCO22Na+2HO=2NaOH+H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O【
2、解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，A 是钠， B 是氧气， C 是氯气， D 是氢氧化钠， E 是氧化钠， F 是过氧化钠， G 是氯化钠， H 是水， I 是二氧化碳， J 是碳酸氢钠， K 是碳酸钠， L 是盐酸。【详解】（1） A 是钠，化学式为Na， C 是氯气，化学式为Cl 2， L 是氯化氢，化学式为HCl， I 是二2；氧化碳，化学式为 CO（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2
3、O2+2H2O=4NaOH+O2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。2 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装
4、有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质 F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH- +2H2O 2AlO2-+3H2饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色 , 最后变成红褐色3Fe2O3+CO+CO22FeCO【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知 A 为金属 Na，由反应可知， D 为 NaOH ，气体甲为 H 2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，则 B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为 Cl 2，与氢气反应生成丙为HCl ， HCl溶于水得物质E
5、为盐酸；氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是Fe（OH ） 3，故物质G 中含有Fe3+，由转化关系可知C 为Fe 金属，物质F 为FeCl2，物质G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是 Na Al Fe，故答案为： Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为-+3H 2，故答案为：-；2Al+2OH +2H 2 O 2AlO22Al+2OH +2H 2O 2AlO2 +3H 2（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓
6、盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的碳酸盐为 FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐
7、色；2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。3 无机化合物 X 与 Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X 比 Y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX 与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00 mol L1 的 NaOH 溶液40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物，其物质的2量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X
8、的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2) Y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下，0. 030 mol Z 与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比11，其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M：的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案：_。【答案】 SO2222
9、强22223444Cl 或 SCl OSOCl+H O=2HC1+SO6SCl+ 16NH=S N+2S+ 12NH Cl可能NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 N2取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0.04mol的NaOH0.01mol，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生的硫酸钡沉淀， Y 的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫
10、产生，1. 35gX 中含有 S：0. 01mol ， Cl： 0. 02mol ，则氧元素的物质的量是（1. 35g 0.32g 0. 71g） 16g/ mol 0. 02mol ，故 X 为 SO Cl ；Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品22红溶液褪色，因此Y 为 SOCl2；二元化合物Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030 molZ0 92gA0.005mol）和淡黄色单质B及离子化合物M，且与足量氨反应生成.（物质的量是M 的水溶液的 pH 7，所以淡黄色固体B 为 S， M 为氯化铵，0. 92gA( 原子个数之比1：1，其相对分子量为
11、184) 隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质CC为氮，可知气体气， 0.64g 单质硫的物质的量是0. 02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92g0.64g0.28g，则氮原子的物质的量是0.02mol，所以由元素守恒可知Z为S4N4。据此解答。【详解】( 1) 由分析可知 X 为 SO2 222Cl；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO Cl ，强；( 2) Y 与水反应的化学方程式： SOCl2+H2O=2HC1+SO2 ；( 3) Z 与足量氨反应的化学方程式为：6SCl2+16NH3 S4N42S12NH4Cl=+ +；亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下可能
12、发生反应，NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成N2；检验 M 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M 固体加水溶解，加入浓 NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。4 现有 H、 N、 O、Na、 S、 Cl、 Fe、Cu 八种常见元素，回答下列问题：（ 1） Cl 在周期表中的位置 _；（ 2） Na+离子的结构示意图为 _；（3）能说明非金属性Cl 比 S 强的事实是 _（用化学方程式表示）；（4）物质 A L 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A 的摩尔质量 166gm
13、ol 1，其焰色反应呈黄色；B 是最常见的液体； C 中两元素的质量比为967； D、 E 都为氢氧化物， E 呈红褐色。 F、G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体， I 是黄绿色气体； L 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：C 的化学式为 _ ；D 的电子式为 _ ；L 的稀溶液与 H 反应的离子方程式为 _；反应（ a）的化学方程式为_。【答案】第 3 周期 A 族Cl2 23+3+H S=S +2HCl Cu N3Cu + 8H +2NO=3Cu2+2NO +4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3
14、+8NaOH + 3O2【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性 ”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：B是最常见的液体则为水； E 呈红褐色为氢氧化铁，D、 E 属同类物质，且D 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、 G、H、 I 为单质，其中 F、G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N，G 为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故 F 为氧气， J为一氧化氮，与氧气反应生成K 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L 是常见的强酸硝酸；I 是黄绿色气体则为氯气；A 的摩尔质量为
15、166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、 F 可推知 A 为 Na24FeO 。【详解】（1） Cl 的原子序数为 17，原子结构中有 3 个电子层，最外层电子数为7， Cl 元素位于元素周期表第三周期A 族；（2） Na+核外存在 10个电子核内有 11 个质子，其微粒结构示意图为；（3）能说明非金属性Cl 比 S 强的事实是 Cl2+H2S=S +2HCl；（4） F、 G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体即为 Cu，C 中两元素的质量比为 96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N；D
16、为 NaOH，其为离子化合物，电子式为；L 的稀溶液与 H 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O；A 和 B 反应生成 D、E 和 F，则反应（ a）的化学方程式为 4Na242FeO +10H O =324Fe(OH) +8NaOH + 3O。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。5 已知A、 B、 C、 D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2 是一种红棕色气体，B 与 C 同主族，则：(1)C元素在周期表中的位置_。(2) 画出 D元素的简单离子结构示意图 _ 。(3) 将 CB2 与 D2 以体
17、积比 1： 1 混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释： _ 。(4)AB 2 与水反应的化学方程式为 _ ，在一定温度和压强下，将一个容积为的试管充满 AB2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入 O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的 O2 为15mL_mL(5) 甲、乙、丙均为含 A 元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系( 反应条件及部分产物已略去 )若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目 _。若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应
18、但很快停止，则丙的化学式 _ 。【答案】第三周期 A 族SO22224223+Cl +2H O=H SO +2HCl3NO + H O=2HNO + NO328.75 15 Fe(NO )【解析】【分析】由常温常压下AB2是一种红棕色气体可知，A 为 N 元素、 B 为 O 元素；由 B 与 C 同主族可知， C 为 S 元素；由 A、B、 C、 D 是原子序数依次递增的短周期主族元素可知，D 为 Cl 元素。【详解】(1) C 为 S 元素，位于周期表第三周期 A 族，故答案为第三周期 A 族；( 2) D 为 Cl 元素， Cl 原子得到一个电子形成Cl，离子结构示意图为，故答案为；(3)
19、SO2 与 Cl2 以体积比 1：1反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2 + Cl2 +2H2O =H2SO4 + 2HCl，故答案为 SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+ 2HCl；2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO223(4)NO+H O =2HNO +NO；在一定温度和压强下，将一个容积为15mL 的试管充满NO2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，试管中NO 体积为1 15ml3 =5mL，相同条件下通入O2， NO 先与 O2 发生反应 4NO+3O2+2H2O =4HNO3 使试管中无气体溶液全充满，此时通入23
20、 5 ml2使试管液面仍保持在原高度，则通入2O 的体积为4 =3.75mL，再通入5mLOO 的体积为（ 5mL+3.75mL） =8.75mL，故答案为 3NO2 +H2O =2HNO3+NO；8.75；(5)由题意甲、乙、丙均为含N 元素的化合物。 若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则甲为32NH、丁为 O 、乙为NO、丙为 NO2， 1个 NO 分子含有15 个电子，故答案为15； 若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丁为Fe、甲为浓 HNO33 33 23 2、乙为 Fe(NO ) 、丙为 Fe(NO ) ，故答案为Fe(NO ) 。
21、【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，依据题给信息推断元素，注意常见元素及其化合物的性质是解题的关键。6 化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一。 回答下列 ：（ 1）甲的化学式 _。（ 2）甲 生爆炸反 的化学方程式 _。（ 3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 _。【答案】 AgOCN2AgOCN=2Ag+N +2CO1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此
22、可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程 可知氮气的物 的量 0.01mol ，一氧化碳的物 的(3-2.16-0.0128)g量 n（ CO）=0.02mol ，由此可知甲中C、 N、 O 的原子个数比 28g/mol1:1:1 ，化合物由四种元素 成，已知化合物中有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价，撞 甲容易 生爆炸生成三种物 ， 甲中 有一种金属元素， 甲的化学式 R（ CNO）x， R 的相 原子 量 M，根据反 2R（CNO）x=2R+2xCO+xN，有 2M+84x =x ，所以 M=108x ， x=1， 2， 3，当 x=1 ，30.01M=108 ， R
23、为银元素，当x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子 量符合要求，所以甲 AgOCN。【 解】（ 1）由分析可知，甲的化学式 AgOCN，故答案 ： AgOCN；（ 2）由分析可知，乙 ，丙 一氧化碳，丁 氮气， 甲 生爆炸反 的化学方程式 2AgOCN=2Ag+N2 +2CO，故答案 ： 2AgOCN=2Ag+N +2CO；（3）根据爆炸反 方程式可知，爆炸反 中被氧化的元素 氮元素，共2mol， 原 物 和一氧化碳，共4mol ， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 1：2，故答案 ： 1： 2。7 已知 A、 B、 C、 D、X、 Y 六种物 均由短周期元素 成，其中X
24、 常 离子化合物，它 之 的 关系如下 所示（1）已知条件I 和条件 II 相同，则该反应条件为_ 。（ 2）物质 X 的电子式为 _ 。（3）写出 B 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式_ 。（4）写出 X 在条件 II 下反应生成B、 C、D 的离子方程式_ 。（5）写出实验室制B 的化学方程式，并标出电子转移方向、数目_ 。（ 6）请简述鉴定物质 X 的实验方法 _ 。【答案】通电2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O 2Cl -+2H2O电解-22（用双线桥表示也2OH +H +Cl可）用焰色反应检验Na+ ，用硝酸银和稀硝酸检验Cl -【解析】
25、【分析】X 为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X 易溶于水，则只可能为NaCl 、MgCl2。若 X 为 MgCl2，电解其水溶液，生成Mg(OH) 2、 H2、 Cl 2，电解其熔融液时，生成22， A 为 Mg ，但 Mg 生成 Mg(OH)2时，需要与水反应，而2OMg 、 H 。则B 为 ClMg 与 H不反应，所以X 只能为 NaCl 。从而得出 A 为 Na， B 为 Cl 2，C、 D 为 NaOH 、 H2 中的一种， Y 为 H 2O。（ 1）已知条件 I 和条件 II 相同，则该反应条件为通电。（ 2）物质 X 为 NaCl ，由此可写出其电子式。（ 3） Cl
26、2 与 Ca(OH)2 反应，用于生产漂白粉。（4） X 为 NaCl，在条件II 下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH 、 Cl 2、 H2。（ 5）实验室制 Cl2 是利用 MnO 2 与浓盐酸在加热条件下制得。（ 6）鉴定物质 NaCl 时，既要鉴定 Na+，又要鉴定 Cl-。【详解】（ 1）已知条件 I 和条件 II 相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质X 为 NaCl ，其电子式为。答案为：；（3） Cl2 与Ca(OH)2 反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl
27、2+Ca(ClO) 2+2H 2O；（4） X 为 NaCl，在条件 II 下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H 2O2OH -+Cl 2 +H2。答案为： 2Cl-+2H 2O2OH - +Cl2 +H2；（5）实验室制Cl2 是利用 MnO 2 与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质NaCl 时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-，鉴定 Na+用焰色反应，鉴定Cl-用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验Na +，用硝酸银和稀硝酸检验Cl -。【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某
28、种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。8 某种电镀废水含A 阴离子，排放前的处理过程如下：己知： 4.5g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g L-1 的单质气体 E 560mL。(1)E 的结构式为 _。(2)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式_ 。(3)溶液 B 具有性质 _(填 “氧化性 ”或 “还
29、原性 ”)。(4)滤液 C 中还含有微量的A 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为_ 。【答案】2CuCN+3O2-+-2CuO+2CO +N 还原性2CN+5ClO+2H =5Cl+2CO2 +N2 +H2O【解析】【分析】单质气体 E 的摩尔质量为1.25gL-1 22.4L mol -1=28gmol -1 ，则 E 为 N2，则0.56Ln(N2)=22.4L gmol-1 =0.025mol ；沉淀 D 含有 Cu，灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色4.0g5.0g无味气体为CO223-1 =0.05mol ；即， n(CuO)= 80ggmol
30、 -1=0.5mol ， n(CO )= n(CaCO)= 100ggmolD 中含有0.05mol Cu、 0.05mol C、 0.05mol N ，共 4.5g，则 D 中不含其他元素，所以D 为CuCN；则 A 离子为 CN- 。【详解】（1）经分析， E 为 N2，其结构式为；（2） D 为 CuCN，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O22；2CuO+2CO +N（3）由题知， Cu(II) Cu(I)，该过程需要还原剂， A 溶液不体现还原性，故B 溶液具有还原性；（4）用次氯酸钠把 CN-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+ =5Cl-+2CO +N +H O。2229 根据右边反应框图填空，已知反应 是工业上生产化合物鉴定化合物E 的反应。工业上制取漂白粉的
