1、2020-2021 高考化学化学反应速率与化学平衡( 大题培优易错试卷 ) 含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取 1的酸性 KMnO4 1 2 2 45.0 mL、 0.01 mol L溶液，再分别滴入 0.1 mol L H C O溶液，实验报告如下。实验 1、3 研究的是 _对反应速率的影响。表中 V_mL。(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：甲同学认为KMnO4 与 H2C2O4 的反应放热，温度升高，速率加快。乙同学
2、认为随着反应的进行，因_，故速率加快。(3)为比较 Fe3 、 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器A 的名称为 _。定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4 溶液改为CuCl2 溶液更合理，其理由是_ 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。【答案】温度4.0产物Mn 2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（ 1）、作对比实验分析，其
3、他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（ 2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（ 3）比较 Fe3 、 Cu2 对 H2 O2 分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（ 1）实验 1、 3 反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验 1、 3 研究的是温度对反应速率的影响；实验 1、2 研究的是H2C2O4 的浓度对反应速率的影响，此时反应温度
4、相同，KMnO4 的浓度相同，故表中V4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn 2+可能对反应有催化作用；（3）由仪器的构造，可知仪器A 为分液漏斗；在探究Fe3+和 Cu2+对 H 2O2 分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4 改为 CuCl 2 更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响
5、，综合性较强。2 某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。(1)设计如下实验研究2Fe3 2I ?2Fe2 I2 的反应。振荡静置后C 中观察到的现象是_；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C 中分液后的上层溶液，然后_(写出实验操作和现象 )。测定上述KI 溶液的浓度，进行以下操作：I 用移液管移取20.00 mL KI 溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2 溶液，充分反应。II 小心加热除去过量的 H2 O2。III 用淀粉做指示剂，用c mol/L Na 2S2O3 标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2 O3 I2 2NaINa2S4O6。步骤 II 是否可
6、省略 ?_(答 “可以 ”或 “不可以 ”)步骤 III 达到滴定终点的现象是_。巳知 I2 浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是_。(2)探究 Mn 2 对 KMnO4 酸性溶液与H2C2O4 溶液反应速率的影响。反应原理 (化学方程式 )为 _；仪器及药品：试管(两支 )、 0.01 mol/L KMnO 4 酸性溶液、 0.1 mol/L H 2C2O4 溶液、一粒黄豆大的 MnSO4 固体；实验方案：请仿照教材(或同教材 )设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。_【答案】溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳
7、层为紫色滴加 KSCN溶液，溶液变红 不能； 当滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原用 cmol/L Na 2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液-+2+2MnO4 +5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2+8H2O；0.01 mol/LKMnO4 酸性溶液和0.1 mol/L 0.01 mol /LKMnO4 酸性溶液、0.1 mol/L 的加入试剂H C O 溶液和硫酸锰固体的 H CO 溶液224224褪色时间实验结论【解析】【分析】（ 1） 由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入
8、四氯化碳，振荡静置，溶液分层，为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在 Fe3 ； 由步骤I 可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤II 省略，溶液中过氧化氢会与Na2S2O3 溶液反应；当Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色；为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2 浓度较小时再滴入淀粉；（ 2） KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。【详解】（ 1） 由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶
9、液，溶液的颜色为黄绿色，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液的颜色为紫色；为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在Fe3，还应补做实验为：取 C 中分液后的上层溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色；滴加 KSCN溶液，溶液变红； 由步骤 I 可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤II 省略，溶液中过氧化氢会与Na2S2O3 溶液反应，导致Na2S2O3 标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故不能省略；当Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；由 I2 浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包
10、合物不易解离，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2 浓度较小时再滴入淀粉，故答案为：不能；当滴入最后一滴 Na2 S2O3 标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原；用c mol/L Na2 S2O3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液；（2） KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 2MnO 4-+5H2C2O4+6H+=2Mn 2+10CO2 +8H2O；据题给条件，设计探究Mn 2对KMnO4 酸性溶液与H2C2O4 溶液反应速率的影响的实验，应用取两份等体积的0.01mol/L
11、KMnO 4 酸性溶液，一份加入0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液，另一份加入等体积的0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液和硫酸锰固体，测定溶液由紫色退为无色所需要的时间，实验用表格如下：0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol/L 的加入试剂溶液H C O 溶液和硫酸锰固体C O的 H2 2 42 2 4褪色时间实验结论故答案为： 2MnO 4-+5H2C2 O4+6H+=2Mn 2+10CO2 +8H2O；0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液
12、、 0.1mol/L 的加入试剂H2 C2O4 溶液和硫酸锰固体的 H2 C2O4 溶液褪色时间实验结论【点睛】当 Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在键，也是难点和易错点。I2 浓度较小时再滴入淀粉是解答关3 为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应3 2I2 I2 H 0”“2Fe2Fe按下图所示步骤进行了一系列实验。1 的 Fe2 4 3说明： 0.005 mol L溶液颜色接近于无色。(SO )（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，才能进行实验 ，目的是 _ 。（ 2）实验 中， 的现
13、象是 _，该实验证明 _ 。（ 3）实验 中， 的化学平衡向 _移动（填 “正反应方向 ”或 “逆反应方向 ”）； 的现象是溶液变浅，该现象 _（填 “能 ”或“不能 ”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填 “能”，则下一空不填；如果前一空填“不能 ”，则 的目的是 _。（4）实验 中， 的现象是 _，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有_。【答案】反应达平衡状态应方向移动 逆反应方向碘水）【解析】【分析】本实验的目的是探讨可逆反应响。【详解】生成黄色沉淀，溶液颜色变浅反应物浓度减小，平衡向逆反不能为实验
14、 做参照溶液颜色变得比 更浅加热（加入浓32I2Fe2 I2 H 0中浓度对化学平衡的影2Fe（ 1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，即反应达化学平衡状态时，才能进行实验；（ 2）实验 中， 中为 Ag+与 I 的反应，现象是生成黄色沉淀，溶液颜色变浅。证明反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动；（3）实验 中， 的化学平衡向逆反应方向移动； 的溶液变浅，并不能说明化学平衡发生移动，因为加水稀释，使溶液中各离子浓度降低；的目的是为实验 做参照；（ 4）实验 中， 的溶液颜色变得比 更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动；（ 5）若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法
15、有加热或者加入浓碘水。4 . 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验0.01 mol L 1 酸性0.1 mol L 1水反应温度 / 反应时间 /s编号KMnO4溶液H2C2O4 溶液5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为： 2KMnO+ 5H2C O + 3H SO = K2SO + 2MnSO + 10CO + 8H O。424244422（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时, 至_ 时，记时结束。（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则1_2_mL。V =mL , V=（3）下列有关该实验的
16、叙述正确的是_。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将 5.0 mLKMnO4 溶液与5.0mL H 2C2O4 溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_； . 某草酸晶体的化学式可表示为 H2C2O4 ? xH 2O，为测定 x 的值 , 进行下列实验：称取 7.56g 某草酸晶体配成 100.0mL 的水溶液，用移液管移取25. 00m 所
17、配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。（ 1）若滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将 _（填“偏大”或“偏小”）。（ 2） x=_。【答案】溶液的紫红色刚好褪去5.0 3.0 C、 D反应生成的2+Mn对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）偏小2【解析】【分析】 .（ 1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，要保证变量单一；（3）根据规范的操作要求，实验探究的基本原理分析回答；（4）催化剂对化学反应速率的影响；.
18、（ 1）读取读数时仰视，导致 KMnO4 溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大；（2）依据滴定发生的氧化还原反应离子方程式的定量关系计算得到。【详解】 .（ 1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为紫红色刚好褪去；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是5.0mL，溶液总体积为10.0mL，故答案为V1=5.0，V2=3.0；（3） A实验时可以用量筒量取体积，故A 错误；B实验时应将 5.0mLKMnO4溶液与 5.0mL H C O 溶液混合后，再将盛有混合液的烧杯置于224相应温度的水浴中，立即按下秒表，至反应结束时，按下
19、秒表，记录读数，故B 错误；C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性，故C 正确；D实验和对应物质的体积相同，可研究温度对反应速率的影响，故D 正确 ；故选 CD，故答案为 CD；（4）从实验数据分析， MnSO4 溶液在反应中为催化剂，可能原因为反应生成的Mn 2+对反应有催化作用，故答案为反应生成的Mn2+对反应有催化作用 。.（ 1）读取读数仰视，导致KMnO4 溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大，故x 的值偏小，故答案为偏小；（2）由题给化学方程式及数据可知，5H2 C2O4+2MnO-+2+4+6 H 10CO2 +2 Mn +8 H2O， 7.56g纯草酸晶
20、体中含 H2 2 40.600 mol/L-3L/mL105/2 100ml/25mlC O 的物质的量为： 10.00 mL=0.0600 mol ，则 7.56g H2C2 O4?xH2O 中含 H2O 的物质的量为 (7.56g-0.0600mol 90g/mol)/18g/mol =0.12 mol ， 0.0600mol 晶体含水0.160mol ，1mol 晶体中含的结晶水2mol ，则 x=2,故答案为 2 。5 某小组拟用酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4 溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）
21、。限选试剂和仪器： 0.20 mol/L H 2C2O4 溶液、 0.010 mol/L KMnO 4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。V（ 0.20V（ 0.010物理量V（蒸馏水）mol/L 酸性m（ MnSO4）mol/L H C OT/ 乙编号224/mLKMnO4溶液）/g溶液） /mL/mL2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题：（1） KMnO4溶液用 _酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：_；当有 2mol KMnO4 被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为_；电子转移为 _mol；（2）上述
22、实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探_对化学反应速率的影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 _；表格中的“乙”填写t/s ，其测量的是 _ 。（3）实验中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6 ， 13.5 ， 13.4 。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4) _（4）已知实验 50时c(MnO4-) 反应时间t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时c(MnO4-) t 的变化曲线示意图_。【答案】稀硫酸；2MnO4 +5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O 224L10温度催化剂
23、0.5 溶液褪色所需时间5.0 10 4 11molL s【解析】【分析】（ 1）因为高锰酸钾具有强氧化性，反应中高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂；（ 2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；（ 3）实验中草酸过量，高锰酸钾完全反应；（4）25时反应速率小于50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小。【详解】（1）因为高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化的，H2SO4、 KMnO4与 H2C2O2发生反应， KMnO4被还原为MnSO4，化合价降低5 价， H2C2O2 被氧化为CO2，每个 C 原子的化合价升高1 价， 1 个 H2C2O2 升高 2 价
24、，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2：5，根据原子守恒配平可得： 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2 SO4+8H2O；由方程式可知当有2molKMnO4被还原时，反应转移 10mol 电子，生成 10molCO2，标况下体积为 224L，故答案为：稀硫酸； 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2 SO4+8H2O； 224； 10；（ 2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验的反应条件可知，实验可探究温度对反应速率的影响；其他条件相同，中加了MnSO4固体，锰离子对该反应起催化作用，则探
25、究的是催化剂对反应速率的影响；实验中的H2C2O4 溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4 溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则 a 的值为 0.5 ；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故要测量的物理量是溶液褪色的时间，故答案为：温度；催化剂；0.5 ；溶液褪色所需时间；（ 3）实验中草酸的物质的量为0.20 mol/L 0.002L=0.0004mol ，高锰酸钾的物质的量为 0.010 mol/L 0.004L=0.00008mol ，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0004mol ：0
26、.00008mol=5 ： 1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为0.00008mol/0.006L=2/3 0.010mol/L ，反应时间为（13.6+13.5+13.4） s/3=13.5s ，则4（ 2/3 0.010mol/L ）/13.5s 5.010 4 11，故答案为： 5.0 10 4v(KMnO)molL s1 1molL s ；（4）25时反应速率小于 50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于 50条件下需要的时间，据此画出-） t的变化曲线示意图25时 c（MnO4为：，故答案为：。【点睛】本题考查了影响反应速率的因素的
27、探究，考查氧化还原滴定原理与应用、探究影响速率的因素、对实验数据的处理等，理解实验原理是解题的关键，应注意的是当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致。6 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2 与 KI 溶液发生反应的条件。供选试剂： 30% H O溶液、 0.1mol/L H SO溶液、 MnO固体、 KMnO固体 。222424（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象向 I 的锥形瓶中加入 _，向 I 的_中加入I 中产生无色气体并伴随大量白甲雾； 中有气泡冒出，溶液迅30% H2O2 溶液，连接 I、 ，打开活塞速变蓝向 中加入 KMnO4
28、 固体，连接 、 ，点燃酒精 中有气泡冒出，溶液不变蓝乙灯向 中加入 KMnO4 固体， 中加入适量 0.1mol/L丙 中有气泡冒出，溶液变蓝H SO 溶液，连接 、 ，点燃酒精灯24（2）丙实验中 O2 与 KI 溶液反应的离子方程式是_。（3）对比乙、丙实验可知，O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I 中的白雾使溶液变蓝。学生将I 中产生的气体直接通入下列_溶液（填序号），证明了白雾中含有H2 O2。A酸性 KMnO4B FeClC 氢硫酸D品红2（5）资料显示： KI 溶液在空气
29、中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O +2H O=2I + 4KOH。该222小组同学取 20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_ 造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_ 。【答案】 MnO22-+22使用不同浓度的稀硫酸作对固体 分液漏斗 O +4I +4H =2I+2H O 酸性环境-0.1mol/LH 2SO4 溶液，观察比实验 AD 3I2+6OH =5I +IO3 +3H2O 在上述未变蓝的溶液中滴入现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误【解析】试题分析：由题中信息可知，可利用装置、30% H
30、2O2 溶液、 MnO 2固体制备O2，或者选用装置和 KMnO4 固体制备O2，然后利用装置 和 0.1mol/L H 2 SO4 溶液探究O2与 KI 溶液发生反应的条件。（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向 I 的锥形瓶中加入MnO 2 固体，向I 的分液漏斗I 中产生无色气体并伴随大量白中加入 30% H2O2 溶液，连接 I、，打开活塞雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝向中加入 KMnO4 固体，连接、，点燃酒精中有气泡冒出，溶液不变蓝乙灯向中加入 KMnO4 固体，中加入适量 0.1mol/L中有气泡冒出，溶液变蓝丙H2SO4 溶液，连接、，点燃酒精灯（2）丙实
31、验中 ，根据实验现象可知，在酸性条件下，O2 与 KI 溶液反应生成了碘，其离子方程式是 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O。（3）对比乙、丙实验可知，乙实验中没有使用0.1mol/L H 2 4溶液 、没有碘生成，故2SOO与 KI 溶液发生反应的适宜条件是酸性环境。为进一步探究溶液的酸性强弱对反应速率的影响，可采取的实验措施是 ：使用不同浓度的稀硫酸作对比实验。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I 中的白雾使溶液变蓝。欲证明白雾中是否含有 H2O2，根据其具既有还原性又有氧化性，可以将I 中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液或品红溶液中，若观察到酸性KMnO 溶液褪色或品红溶
32、液褪色 ，而 O不能使42这两种溶液褪色，所以O2 中有 H2O2。 故应选择 AD 两种溶液。 O2 也能与 FeCl2 溶液、氢硫酸反应，故不能用于检验所以O2 中是否有 H2O2。（5）资料显示： KI 溶液在空气中久置会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取 20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，说明 I2可能与 KOH发生了歧化反应 ，其离子方程式为3I2-3-2+6OH =5I +IO +3H O。 要证明这个猜想是否正确，可以利用I-和 IO3-可以发生归中反应生成I2，设计实验方案检验 I2，实验
33、方案是：在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH 2 4SO 溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。点睛 ：本题以探究影响化学反应速率的因素的实验为载体，考查了实验方案的设计与评价，实验方案设计的一般要求、常见气体的制备方法、常见物质的检验方法等等。要求学生要掌握控制变量法，能根据控制变量法设计实验方案 ，探究某个变量对事件的影响规律，掌握常见气体的制备方法，掌握常见物质的检验方法，并且能根据物质的组成特点选择合适的检验方法。7I.某实验小组用0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定装置如图（ 1）图中 A 的名称是： _（2）若实验过程中
34、酸碱添加过慢，所得H 将 _（填：偏大、偏小或者无影响）（3）取 50mL NaOH 溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表实验次数起始温度 t1/ 终止温度t2/ H SONaOH平均值24126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm 3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（ g? ）则中和热 H=_（取小数点后一位）II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：
35、将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（ 4）请完成此实验设计，其中： V6=_， V8=_（ 5）该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因 _ 。III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2 的含量 ，实验分两步进行。已知 :2CrO2-=Cr2O72-22-=BaCrO44 2H H2O Ba CrO4步骤 :移取 xmL 一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中 ，加入酸碱指示剂 ，用 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V0mL。bmol L步骤 :移取 ymL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 xmL 与步骤 相同浓度的Na2
