1、2020-2021 高考化学二模试题分类汇编化学反应原理综合及详细答案一、化学反应原理1 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2实验 I： Na2S2O3 的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a 的名称是_，仪器b 的名称是_。b中利用质量分数为70%? 80%的H2SO4 溶液与Na2SO3 固体反应制备SO2 反应的化学方程式为_。 c
2、中试剂为 _(2)实验中要控制SO2 的生成速率，可以采取的措施有_ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2 不能过量，原因是_实验：探究Na2S2O3 与金属阳离子的氧化还原反应。资料： Fe3+3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 )装置试剂 X实验现象混合后溶液先变成紫黑色，30sFe2(SO4)3 溶液后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_实验：标定Na2S2O3 溶液的浓度(5)称取一定质量
3、的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。平均分成3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应： 6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3 溶液滴定，发生反应2-2-，三次消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫I2+2S2O3= 2I + S4O6酸钠溶液的浓度为_mol?L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 H 2SO4Na 2SO3 =Na 2
4、SO4 H 2O SO2硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO2 过量，溶液显酸性产物会发生分解加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀开始生成Fe(S2 3 33- 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但O )3+与 S2 32-氧化还原反应的程度大，导致3+2 32-2 333-(紫黑色 )平衡向逆反应方FeOFe +3S O? Fe(S O )向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 Na2SO3 反应生成SO2，所以方程式为： H 2 SO4 Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO
5、2 ； c 中是制备硫代硫酸钠的反应， SO2 由装置 b 提供，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制2SO 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原因是：SO2 过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成 Fe(S2O 3 )33 的反应速率快，氧化
6、还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：6ICr2O 7214H =3I 22Cr 37H 2 O ； I 2 2S2 O32 =2IS4O 62；反应 I-被氧化成 I2，反应中第一步所得的I2 又被还原成 I-，所以与电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的Cr2 O 72 得电子总数就与消耗的S2 O32 失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。所以假设 c(Na2S2O3)=a mol/L ，列电子得失守恒式：10
7、.5880 6=a 0.025 1，3294解得 a=0.1600mol/L 。2 过碳酸钠（ 2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：已知： 相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2 2Na2 CO3?3H2 O2 H 0 工业上常以产品活性氧的质量分数（活性氧） 100%来衡量产品的优劣， 13.00%以上为优等品。请回答：表 1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度 / 产品收率 /%活性氧质量分数 /%565.312.711073.213.241585.013.552083.213.302555.112.78表
8、2 加料时间对产品收率及活性氧含量的影响加料时间 /min产品收率 /%活性氧质量分数 /%565.713.301076.814.751581.314.262089.013.822587.913.51（ 1）分析表 1，一般选择的反应温度为 _。（ 2）分析表 2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_。（ 3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_。（ 4）下列关于抽滤操作，正确的是_。A准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔B用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2 3 次
9、D用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中（5）使用图2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_。（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol ?L 1 的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量1 的 Na2 2 3_，用 0.1000mol ?L标准溶液滴定，若该S O产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_mL。已知： 2Na2S2 O3+I2 Na2S4 O6+2NaI【答案】 15 该反应为放热反应，加料太快会导致温
10、度显著升高，双氧水分解降低产品溶解度，便于产品析出B先打开活塞，再关闭水龙头淀粉溶液 17.00【解析】【详解】（ 1）由表可知， 15时，产品收率和活性氧的质量分数高；故答案为： 15；（ 2）由已知：，该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解，不利于反应的进行；故答案为：该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解；（ 3）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于产品析出；故答案为：降低产品溶解度，便于产品析出；（ 4） A准备略小于漏斗内径的滤纸，盖住布氏漏斗瓷板上的小孔，A 错误；B用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，B 正确；C
11、洗涤沉淀时，加入少量水，关小水龙头，减小流速，重复操作2 3 次， C 错误；D用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，过碳酸钠不稳定，应避光保存，D 错误；故答案为： B；（ 5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，为防止自来水倒吸，最佳操作为先打开活塞，再关闭水龙头；故答案为：先打开活塞，再关闭水龙头；（6）已知：活性氧的质量分数 （活性氧）100%，则 n（ H2O2）2 22 2+，产品溶于水由 H O与 KI 的酸性溶液反应， H O+2H +2I2H2 O+I2，故用淀粉溶液做指示剂；用0.1000mol?L 1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的碘单质： 2Na2S2O3+I
12、 2 Na2S4O6+2NaI ，则 H2O2 2Na2S2O3， n（ Na2S2O3） 2n（ H2O2），则消耗的标准液的体积为(0.136 0.1000g)2160.1000mol/L 0.0170L 17.00mL；故答案为：淀粉溶液；17.00 。【点睛】工艺流程实验题要分析流程，所有设计都是为了实现流程的目标，在分析问题时要把握住这一基本原则，就能防止跑偏方向。3 高氯酸铵NH 4 ClO 4 为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。1高氯酸铵中氯元素的化合价为 _。2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H 2 O g 和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式
13、_。3 某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管 E、通入气体产物。 ( 已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) 装置 A、 B、 C、 D 中盛放的药品可以依次为_ ( 选填序号：、或) 。 .碱石灰、湿润的淀粉KI 试纸、氢氧化钠溶液、Cu .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu .无水硫酸铜、湿润的淀粉 KI 试纸、饱和食盐水、 Cu 装置 E收集到的气体可能是 _ ( 填化学式 ) 。904 经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(a
14、q)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取 NH 4ClO 4 ，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。从混合溶液中获得较多粗 NH 4ClO 4 晶体的实验操作依次为 _、 _和过滤、洗涤、干燥。研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH 4 Cl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 _ 。5 研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4 ClO 4 的质量分数。 已知： NH 4 ClO 4 的相对分子质量为 117.5； NH 4 ClO 4 与甲醛反应的离子方程式为4NH 4 6HCHOCH 2 6 N 4H 3H6H 2O ，CH 2 6 N 4 HCH 2 6
15、N 4 HK 7 10 6 实验步骤：步骤.称取7.05g 样品。步骤.将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤.移取25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中，加入20mL20 的中性甲醛溶液(过量 ) ，摇匀、静置5min后，加入1 2 滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。记录数据。重复 ( 滴定 ) 操作 2 次。 标准液应盛放在上图装置_ ( 填 “ ”或 “”) 中，判断达到滴定终点的现象是_。 滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数滴定前刻度 /mL滴定后刻度 /mL10.2024.3021.0024.9030.2021.20则所用标准溶液的
16、体积为 _mL，若 NaOH 标准溶液的浓度为0.1000mol?L1 ，则该产品中 NH 4 ClO 4 的质量分数为 _ 。【答案】7 2NH 4ClO 4N 2Cl 22O24H 2 O g N 2 蒸发浓缩冷却结晶氨气与浓盐酸反应放出热量当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且 30s 内不褪去24.0040【解析】【详解】1 铵根显1价，氧元素显2 价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1 x24 0，则 x 7价，故答案为：7 ；2 高氯酸铵在高温条件下分解会产生H2O（g）和三种单质气体，结合元素守恒，三种单质气体为 N222、 Cl和
17、 O ，反应的化学方程式为：2NH 4 ClO4N2Cl 22O24H 2O g ，故答案为：2NH 4 ClO 4N 2Cl 22O 24H 2O g ；3 先利用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用湿润的红色布条检验氯气，氢氧化钠溶液吸收氯气，浓硫酸进行干燥， D 中为铜，用于检验氧气的存在，焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，故答案为： ； 装置 E收集到的气体可能是N 2 ，故答案为： N 2 ；4 由图可知， NH 4ClO 4的溶解度受温度影响很大，NaCl 的溶解度受温度影响不大，NH 4Cl 、 NaClO 4 的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH 4 ClO 4 ，
18、故从混合溶液中获得较多NH 4ClO 4 晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶； 因氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，所以氯化铵用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量；5 NaOH 标准液应盛放在碱式滴定管中，即盛放在II 中；因为使用酚酞作指示剂，当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s 内不褪去，达到滴定终点，故答案为： ；当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s 内不褪去；三次实验所耗NaOH 溶液的体积依次为24.30mL-0.20mL=
19、24.10mL、24.90mL-1.00mL=23.90mL、21.20mL-0.20mL=21.00mL ，第 3 组实验数据误差较大，应舍去，则所用标准溶液的体积为 (24.10mL+23.90mL)2=24.00mL，根据所给反应得出关系式NaOH NH 4 ClO 4 ，该产品中NH 4 ClO 4 的质量分数为0.1000mol/ L 24.00 10 3 L250mL117.5g/ mol7.05g25.00mL10040，故答案为：24.00 ； 40 。4 叠氮化钠 (NaN33易溶于水，微)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发
20、生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t- BuNO2，以 t-Bu 表示叔丁基 )与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定 NaNO2溶液与24222450%硫酸混合，发生反应 H SO 2NaNO =2HNO Na SO 。可利用亚硝酸与叔丁醇 (t- BuOH)在 40左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠 (NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略 )进行反应，反应的化学方程式为：t- BuNO2 NaOHN H=NaN 2H O t- BuOH。2432装置 a 的名称是 _；该反应需控制
21、温度在65，采用的实验措施是_；反应后溶液在0下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取 2.0g 叠氮化钠试样，配成 100mL 溶液，并量取10.00mL 溶液于锥形瓶中。(NH423 6用滴定管加入 0.10mol L 1 六硝酸铈铵溶液 40.00mL( 假设杂质均不参与反) Ce(NO )应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2 滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol L 1 硫酸亚铁铵424 24 ，终点时消耗标准溶液20.00mL( 滴定原理： Ce4(NH) Fe(SO) 为标准液，滴定过量的Ce
22、Fe2=Ce3 Fe3 )。已知六硝酸铈铵(NH 4)2Ce(NO3)6与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3 )3，试写出该反应的化学方程式_ ；计算叠氮化钠的质量分数为 _(保留 2 位有效数字 )。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母 )。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销
23、毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_【答案】 t- BuOH HNO222恒压滴液漏斗 (滴液漏斗 )水浴加热降低叠t- BuNO H O氮化钠的溶解度，防止产物损失2(NH4 23 62NaN3433 3) Ce(NO )=4NH NO 2Ce(NO ) 2NaNO3 3N2 65% AC3N2ClO 2N3- H2O=Cl 2OH【解析】【分析】【详解】(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为： t-BuOH HNO 240t-BuNO 2H 2O ；(2) 装置 a 的名称即为恒压滴液漏斗； 反应
24、要控制温度在65 ，参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热； 题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce4+和 N 3 中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：2(NH 4 ) 2 Ce(NO 3 )6 2NaN 3 =4NH 4NO 3 2NaNO 32Ce(NO 3 )3 3N 2 ；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了1 与过量的六硝酸铈铵反10应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce，因此有：2.0gNaN3样品的 1 消耗的
25、 Ce4Fe2 消耗的 Ce4 =0.004molCe4 ，考虑到 Fe2+与10Ce4+的反应按照 1:1 进行，所以2.0g 叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：n(NaN 3 )10 (0.004 Fe2消耗的 Ce4 ) 0.02mol ，所以叠氮化钠样品的质量分数为： wm(NaN 3 ) 100%=0.02mol 65g/mol =65% ；2.0g2.0A润洗锥形瓶，会使步骤 消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大， A 项正确；B量取 40mL 六硝酸铈铵溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml 更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤 会需要加入更多的Fe2+来
26、消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B 项错误；C步骤 用 Fe2+标定未反应的 Ce4+，若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe2+消耗量比实际的偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C 正确；D将挂在锥形瓶壁上的 Fe2+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确， D 项不符合；答案选 AC；(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：ClO2N 3H 2O=Cl3N 22OH。【点睛】滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进
27、行滴定，在做计算时不要忘记乘以相应的系数；此外，常考察的形式也有：用待测物A 与过量的 B 反应，再用C 标定未反应的B，在做计算时，要注意A 与C一同消耗的B。5 硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na2 2 322 2 32熔S O ?5HO Na S O ?5H O 于 40-45化， 48 分解； Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。制备 Na2 S2O3 ?5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D 中，然后注入150mL 蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗
28、A 中注入一定浓度的 H2SO4，在蒸馏烧瓶 B 中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。（ 1）仪器 D 的名称为 _（ 2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S 和Na2CO3 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。 烧瓶 B 中发生反应的化学方程式为_。 将 B 中产生的气体缓慢均匀地通入D 中的正确操作是_。 制备过程中仪器D 中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是示）。分离 Na2 S2O3 ?5H2O 并测定含量_（用离子方程式表（3）操作 I 为趁热过滤，其目的是_；
29、操作 是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用_ （填试剂）作洗涤剂。（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是_。（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2 2 32S O ?5H O 的含量，称取1.25g 的粗样品溶于水，配成250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用 0.0100mol/L 标准 I溶液滴定，当溶液中2- 全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为2S2O325.00mL试回答：（提示：I2+2S2O32- 2I-+S4 O62- ） 达到滴定终点时的现象：_ 产品中 Na S O ?5H2O 的质
30、量分数为 _。223【答案】三颈烧瓶Na2SO3 +H2SO4（浓） Na2SO4+SO2 +H2O观察仪器 D 中气体的流速，控制分液漏斗A 的旋塞，控制产生气体的速度S2-+ S +SO2O3+2H2 +H2O 防止硫代硫酸钠晶体析出乙醇避免析出的晶体 Na22 32滴加最后一S O ?5H O 因温度过高而分解滴标准 I2 溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点99.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器D 的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2 SO4（浓） =Na
31、2SO4 +SO2+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（浓）=；为将 B 中产生的气体缓慢均匀地通入D 中，可以观察仪器D 中气体的流速，通过控制分液漏斗 A 的旋塞，可控制产生气体的速度，故答案为：观察仪器D 中气体的流速，控制分液漏斗 A 的旋塞，控制产生气体的速度；Na2S2O3 在酸性条件下会生成 S 和 SO2，所以制备过程中仪器D 中的溶液要控制在弱碱性条件下以防止Na2S2O3 发生歧化反应，其离子方程式为：S2O3 2-+2H+=S +SO2 +H2O，故答案为： S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O；（3）根据图甲可知，温度低时，硫
32、代硫酸钠的溶解度小，会结晶析出，所以需要趁热过滤，防止硫代硫酸钠晶体析出； Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇，所以为防止洗涤损失硫代硫酸钠，应该用乙醇作洗涤剂，故答案为：防止硫代硫酸钠晶体析出；乙醇；（4） Na2S2 O3?5H2O 于 40-45 熔化， 48 分解，所以蒸发时控制温度不宜过高的原因是避免析出的晶体Na2S2O35H2O因温度过高而分解，故答案为：避免析出的晶体Na2 S2O3 5H2O?因温度过高而分解；（5）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，溶液中S2O32-全部被氧化时，滴加最后一滴标准I2溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：滴加最后一
33、滴标准I2 溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；根据碘与硫代硫酸钠的反应I2+2S2O32- 2I-+S4 O62- 中的比例关系，配成的溶液中c（ S2O32-2c( I 2 )gV(I 2 )2 0.0100mol0.025L）=0.025L=0.02mol/L ，则产品中 Na2S2O3?5H2O 的质量V(S2 O32- )0.0200mol/L 0.25L 248g/mol分数 =1.25g100% =99.2%，故答案为： 99.2%。6 某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与 NaHSO 3 溶液反应的化学反应速率所用试剂为10mL0.1mol/LKCl
34、O3，溶液和 10mL0.3mol / LNaHSO3 溶液，所得数据如图所示。已知：ClO 33HSO3Cl3SO243H 。（1）根据实验数据可知，该反应在0 4min内的平均反应速率v Cl_mol /L min。（ 2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。方案假设实验操作该反应放热使溶液温度向烧杯中加入 10mL0.1mo/L 的 KClO 3 溶液和 10mL0.3mol/L的升高，反应速率加快NaHSO 3 溶液，取 10mL0.1mo/L 的 KClO 3 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入 10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液溶液酸性增强加快了化分别向 a、b 两只烧杯中加入 10mL0.1mol/L 的 KClO 3 溶液；向烧杯 a中加入 1mL 水，向烧杯 b 中加入 1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只学反应速率烧杯中加入10mL0.3mol/L
