1、2020-2021 高考化学专题化学反应原理综合检测试卷附详细答案一、化学反应原理1 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取 1的酸性 KMnO4 1 2 2 45.0 mL、 0.01 mol L溶液，再分别滴入 0.1 mol L H C O溶液，实验报告如下。实验 1、3 研究的是 _对反应速率的影响。表中 V_mL。(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：甲同学认为KMnO4 与 H2C2O4 的反应放热，温度升高，速率加快。乙同学认为随着反应的进行，因_，故速
2、率加快。(3)为比较 Fe3 、 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器A 的名称为 _。定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4 溶液改为CuCl2 溶液更合理，其理由是_ 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。【答案】温度4.0产物Mn 2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（ 1）、作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改
3、变对反应速率的影响；（ 2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（ 3）比较 Fe3 、 Cu2 对 H2 O2 分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（ 1）实验 1、 3 反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验 1、 3 研究的是温度对反应速率的影响；实验 1、2 研究的是H2C2O4 的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4 的浓度相同，
4、故表中V4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn 2+可能对反应有催化作用；（3）由仪器的构造，可知仪器A 为分液漏斗；在探究Fe3+和 Cu2+对 H 2O2 分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4 改为 CuCl 2 更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。2 某同学设计如
5、下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 275 ，随后，温度逐mol L 1 稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 逐渐升至渐下降至 30 ，最终停留在 20 。 1方案二：如图 2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入 10 mL 2 mol L 硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U 形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U 形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里
6、发生反应的物质U 形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充？分搅拌 )铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（ 1）铝片与稀硫酸的反应是 _(填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应，写 出该反应的离子方程式： _。（ 2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是_。（ 3）方案二中，小木片脱落的原因是_，由此得出的结论是 _ 。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U 形管里红墨水液面：左边_(填 “高于 ”“低于 ”或 “等于 ”)右边。（5）由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_(填 “吸热 ”或“放热”)反应，如果放置较
7、长时间，可观察到U 形管里的现象是_。（6）方案三实验 的 U 形管中的现象为_，说明反应物的总能量_(填 “大于”“小于 ”或“等于 ”)生成物的总能量3的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（ 1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为 2Al6H =2Al3 3H2，故答案为放热； 2Al 6H=2Al3 3H2；（ 2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降
8、低；（ 3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U 形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等，U 形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（ 6）方案三实验属于吸热反应， U 形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。3 某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与 NaHSO 3 溶液反应的化学反应速率所用试
9、剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和 10mL0.3mol / LNaHSO3 溶液，所得数据如图所示。已知：ClO 3 3HSO3Cl3SO423H 。（1）根据实验数据可知，该反应在0 4min内的平均反应速率v Cl_mol /L min。（ 2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。方案假设实验操作该反应放热使溶液温度向烧杯中加入 10mL0.1mo/L 的 KClO 3 溶液和 10mL0.3mol/L的升高，反应速率加快NaHSO 3 溶液，取 10mL0.1m
10、o/L 的 KClO 3 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入 10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液溶液酸性增强加快了化分别向 a、b 两只烧杯中加入 10mL0.1mol/L 的 KClO 3 溶液；向烧杯 a中加入 1mL 水，向烧杯 b 中加入 1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只学反应速率烧杯中加入10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液补全方案中的实验操作：_。方案中的假设为_。除、中的假设外，还可以提出的假设是_。某同学从控制变量的角度思考，认为方案 中实验操作设计不严谨，请进行改进：_。反应后期，化学反应速率变慢的原因是_。【答案】
11、0.0025插入温度计生成的Cl加快了化学反应速率生成的SO24 加快了化学反应速率将 1mL 水改为1mL0.2mol/L的 NaCl 溶液反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0 4min内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率c Cl0.010mol / L4min0.0025mol /Lmin；（ 2）由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；方案 I、相比较，中加入了少量氯化钠，所以方案中的假设为生成的Cl 加快了化学反应速率；由于反应中还有硫酸根离子生成，则除 I、中的假设外，还可以
12、提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为 1mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液；反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。4 三草酸合铁（III）酸钾 K3Fe(C2O4) 3 ?3H2O（其相对分子质量为
13、491），为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110下可完全失去结晶水， 230时分解。它还具有光敏性 , 光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：三草酸合铁（）酸钾的制备；称取 5g 硫酸亚铁固体，放入到100mL 的烧杯中，然后加15mL 馏水和 5 6 滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL 饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O42H2O?；向草酸亚铁固体中加入饱和K2 24溶液oC O10mL， 40 C 水浴加热，边搅拌边缓慢滴加2 22+是否完全转化为Fe3+，若氧化不完全
14、，再补加适20mL3%H O 溶液，变为深棕色，检验Fe量的 H2O2 溶液；将溶液加热至沸，然后加入20mL 饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL 烧杯中，加入95%乙醇 25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。（1）写出步骤中，生成 FeC2O4?2H2O 晶体的化学方程式 _。检验 FeC2O4?2H2O 晶体是否洗涤干净的方法是 _。（ 2）步骤中检验 Fe2+是否完全转化的操作为 _。（ 3）步骤用乙醇 -丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是 _。铁含量的测定：步骤一：称
15、量 5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加稀H2 SO4 酸化，滴加 KMnO4 溶液至草酸根恰好全部氧化， MnO 4-被还原成 Mn 2+，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用 0.0100mol/LKMnO 4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中 MnO 4-被还原成 Mn 2+。步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO 4溶液 19.98mL。（4）配制三草酸合铁酸钾溶
16、液中用到的玻璃仪器有烧杯_， _， _。（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式_。（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为_（结果保留 3 位有效数字）。【答案】 FeSO用小试管取少量最后一次洗涤液，加4+H2C2O4+2H2 O=FeC2O4?2H2O +H2SO4入 BaCl2 溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净滴加K3Fe（ CN） 6 溶液，观察是否生成蓝色沉淀减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分玻璃棒 胶头滴管250mL 容量瓶5Fe2+4-+3+2+2+MnO+8H =5Fe +Mn+4H O11.2%【解析】【分析】(1)草酸与硫酸亚
17、铁在加热条件下生成 FeC2O4?2H2 O；固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净；(2)Fe2+与 K3 Fe(CN)6 溶液会产生蓝色沉淀；(3)FeC2O4?2H2O 微溶于水，难溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL 容量瓶等；(5)为亚铁离子与高锰酸钾的反应；(6)结合反应的离子方程式，计算25mL溶液中含有亚铁离子，可计算5.00g 三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。【详解】(1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4?2H2 O，反应的方程式为VFeSO4+H2C2O4 +2H2OFeC2O4?2H2 O
18、+H2SO4，固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2 溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净，故答案为VFeSO4+H2C2O4 +2H2OFeC2O4?2H2 O +H2SO4；用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净；(2)Fe2+与K3 Fe(CN)6 溶液会产生蓝色沉淀，检验Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6 溶液，故答案为滴加K3Fe(CN)6 溶液，观察是否生成蓝色沉淀；(3)由于 Fe
19、C2O4?2H2O 微溶于水，难溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；(4)配制溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL 容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、 250mL 容量瓶；(5)在步骤三中发生的离子反应为：5Fe2+MnO 4- +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为5Fe2+MnO 4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(6)n(Fe)=5n(MnO- 0.0100mol/L-3-3， m(Fe)=56g?mol-1-4 )=5 19.
20、98L 10.0 mol10 1.0 103mol=0.056g 。则5.00g 三草酸合铁酸钾晶体中m(Fe)=0.056g250 =0.56g，晶体中铁的质量25分数 =0.56g 100%=11.2%，故答案为 11.2%。5.00g5 2氯丙酸CH3CHClCOOH主要用于生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2氯丙酸的装置。已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点 / ，沸点 /溶解性2 氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸21.5141能与水、乙醇互溶PCl393.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇制备方法：在三颈烧瓶中放置148g 2mol丙酸
21、和1.5g 三氯化磷(作催化剂)，加热至100110 ，缓慢通入氯气，保持温度在105110 之间大约反应5h 。回答下列问题：1 A 装置中反应的离子方程式为_ ，当生成 6.72LCl 2 （标准状况）时，转移电子的数目为_ 。2 某同学分析发现D 装置有两处缺陷，分别是_ 、 _。3 设计实验提纯产品：_ 。4 测定产品纯度。步骤：称取 1.20g 样品 ( 杂质不含 PCl3 ) 于烧瓶中，加入 100.00mL4mol?L 1 氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00mL4mol?L 1 硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中，加水定容( 溶液中为乳酸
22、和NaCl) 。步骤：从容量瓶中各取50.00mL溶液于锥形瓶中，用Na2 CrO 4 作指示剂，用0.2000mol?L 1AgNO 3 溶液分别滴定溶液中的 Cl( 已知： Ag 2CrO 4 为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀 ) ，平行三次实验，所得滴定数据如表所示：实验序号第一次第二次第三次实验数据AgNO 3 溶液体积读数滴定前00.120.20/mL滴定后9.9811.5210.22 加入硝酸的目的是 _ 。 步骤操作中，达到滴定终点的现象是_ 。 样品中 2氯丙酸的质量分数为 _ ( 保留三位有效数字) 。【答案】 5ClClO 3 6H3H 2O3Cl 20.5N A ( 或 3.0
23、11023 ) 缺少温度计应该用冷凝管对反应液冷凝回流，提高反应物的利用率将产品移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集 190 的馏分，冷凝得到 2氯丙酸 中和 NaOH 使溶液呈酸性，防止 OH干扰当滴入最后一滴AgNO 3 溶液时，产生砖红色沉淀，且30s 内沉淀不消失90.4%。【解析】【分析】浓盐酸和 KClO3 反应生成 Cl2，制取的氯气中含有HCl 和 H2O 杂质气体，需要除去，利用饱和食盐水除去HCl，在用浓硫酸干燥，因此B、C 中分别为饱和食盐水、浓硫酸；由于PCl3与水剧烈反应，因此要防止外界的水蒸气进入，E 为干燥管，防止外界的水蒸气进入D，最后 F 为尾气处理装置。
24、【详解】1 A 中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，根据离子反应方程式5Cl ClO 3 6H3H2 O3Cl 2 ，反应中生成 3molCl 2 时转移 5mol 电子，因此生成0.3molCl 2 时，转移 0.5mol 电子；故答案为： 5ClClO 3 6H3H 2O 3Cl2 ， 0.5N A ( 或 3.0110 23) ；2 根据信息反应需要加热，缺少温度计，有机物易挥发，应该用冷凝管对反应液冷凝回流，提高反应物的利用率；故答案为：缺少温度计；应该用冷凝管对反应液冷凝回流，提高反应物的利用率；3 根据信息，三颈烧瓶中有丙酸和2氯丙酸混合有机物，可以利用沸点不同进行蒸馏提纯；故答案为：将
25、产品移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集190 的馏分，冷凝得到2 氯丙酸；4 2氯丙酸碱性条件下水解得到氯离子，再用硝酸银滴定，但是残留的氢氧根离子有干扰，故加硝酸排除干扰；故答案为：中和 NaOH 使溶液呈酸性，防止 OH 干扰； 滴定终点前是氯化银白色沉淀，终点后有砖红色铬酸银生成，故答案为：当滴入最后一滴AgNO 3 溶液时，产生砖红色沉淀，且30s 内沉淀不消失； 第二组数据误差较大舍去，余下两组取平均值得10.00mL ，根据关系式CH 3CHClCOOH NaCl AgNO 3 可知，样品中 2氯丙酸的质量 1 1m=nM=cVM =0.01L 0.2000molL 108.
26、5gmol 5=1.085g，则质量分数为1.085g1.2g 100% 90.4%，故答案为： 90.4%。6 利用间接 酸碱滴定法可测定2Ba的含量，实验分两步进行。已知： 2CrO 2H222 CrO=BaCrO4=Cr O H OBa步骤移取 x mL 一定浓度的 Na24溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 1 盐酸CrOb mol L标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol L 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体
27、积为 V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“ 0刻”度位于滴定管的_(填“上方 ”或 “下方 ”)。BaCl2 1溶液的浓度为 _mol L，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出， Ba2 浓度测量值将 _(填 “偏大 ”或 “偏小 ”)。b V0V1偏大【答案】上方y【解析】【详解】酸式滴定管的 “0刻”度位于滴定管的上方；步骤：待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?L -1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为2-+2-+H20 的盐酸的物质的量为： V1-V1mL，则发生 2CrO4+2H Cr2O7103 bmol，步骤：用b mol?L-1盐酸标准液滴定至
28、终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，加入的总盐酸的物质的量：-32+2-2+2-的物质的V0 10 bmol，Ba +CrO4 BaCrO4 ，与 Ba反应的 CrO4-3-3-3，步骤：移取y mLBaCl2 溶液于锥形量为 V0 10 bmol-V1 10 bmol=（ V0-V1） b 10molV0 V1b10 3V0 V1 b瓶中，所以 BaCl2 溶液的浓度为：103mol/L=mol/L ；yy若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1 减小，则 Ba2+浓度测量值将偏大。7CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2 O 制备CuCl，并进行相关探
29、究。（资料查阅）（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验( 夹持仪器略 ) 。请回答下列问题：( 1) 仪器 X 的名称是 _ 。(2) 实验操作的先后顺序是a_e ( 填操作的编号 )a. 检查装置的气密性后加入药品b . 熄灭酒精灯，冷却cHCl d. 在“气体入口”处通入干燥. 点燃酒精灯，加热e. 停止通入 HCl，然后通入 N2【答案】球形干燥管或干燥管c d b【解析】【分析】热分解 CuCl2?2H2O 制备 CuCl，为抑制水解，气体入口通入HCl 气体，然后加热 A 处试管，X 为球形干燥管， X 中无水硫酸铜变蓝，可知CuCl ?2H O 分解生成水，利用C 装置检验生22
30、成的氯气， D 中 NaOH 溶液吸收尾气，以此来解答。【详解】（ 1）由图及常见的仪器可知，仪器X 的名称为球形干燥管或干燥管；（ 2）实验操作时先检查装置的气密性，气密性良好后装入药品，先通入HCl（防止没有HCl 的情况下加热生成碱式氯化铜），点燃酒精灯加热，熄灭酒精灯，后停止通入后通入氮气将装置内的HCl 和氯气排空被尾气装置中的氢氧化钠吸收，所以顺序为HCl，最a cdb e。【点睛】解答时要利用好题中所给信息，CuCl2 2H2O 的热分解反应是在氯化氢的气流中进行的，实验结束后通入氮气的目的。8 草酸（ H 2 C2O 4）溶液与酸性KMnO 4 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快
31、，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：（查阅资料）KMnO 4 溶液氧化 H 2C2O4 的反应历程为：（提出假设）假设1：该反应为放热假设2：反应生成的Mn2 +对该反应有催化作用假设3： K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是_。（设计、完成实验）称取 _g 草酸晶体（ H2CO42H2O）HCO4溶液。2，配置 500mL 0.10mol / L22（1）在上述过程中必须用到的2 种定量仪器是托盘天平和 _。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_（ 填下列选项的字母序号）。A 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B 定容时俯视刻度线C
32、 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实烧杯中所加试剂及用量 （mL）溶液褪验0.10mol / L等浓度控制条件色时间0.50mol / L编H2OH 2C2 O 4 溶KMnO 4（ s）号稀硫酸液溶液13020302018230203020水浴控制温度1565330203020加入少量3.6MnSO 4 固体加入43020x205mL 0.10mol / L18K 2SO4 溶液则 x _，假设 _成立。（3）4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标由于 KMnO定取
33、 10.00mL 0.10mol / L H 2 C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol / L 稀硫酸，用中 KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行（2）三次实验，平均消耗 KMnO 4溶液 40.00mL ，则草酸溶液与酸性KMnO 4 溶液反应的离子方程式为： _，上述实验中 KMnO 4 溶液的物质的量浓度为_。【答案】随反应物浓度降低，反应速率减慢6.3500mL 容量瓶AD 25mL 25H 2 C2 O 4 2MnO 4 6H10CO 22Mn 28H 2O0.010mol / L【解析】【详解】随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，故浓度对反应速率的影响是会导致反应速率减慢，而根据题意可知，反
