1、2020-2021 高考化学专题复习硅及其化合物推断题的综合题附答案一、硅及其化合物1 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B 是一种单质，其余物质也都是含有 B 元素的化合物。 C 是一种钠盐， E 是 C 对应的酸， B 的结构类似金刚石， D 为氧化物。请回答下列问题：(1)A 、 D、E 的化学式分别为_、 _、 _。(2)A 和 B 的互相转化在工业上有什么实际意义？_ 。(3) 写出 DC反应的化学方程式： _ 。(4) 写出 ED反应的化学方程式： _ 。【答案】 SiCl 4SiO2H2SiO3粗硅提纯SiO22NaOH=NaSiO3 H2OH2SiO3SiO2
2、H2O【解析】【分析】B 是一种单质 , 其余物质都是含有 B 元素的化合物 ,B 的结构类似金刚石 ，则 B 属于原子晶体 , 结合转化关系可以知道 B 为 Si 元素 ，而 D 为 B 的氧化物 , 则 D 是 SiO2， A 为 SiCl 4， C 是一种钠盐 , 则 C 是 Na2SiO3，E 是 C 对应的酸 ，则 E 是 H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题 。【详解】B 是一种单质 , 其余物质都是含有 B 元素的化合物 ,B 的结构类似金刚石 ，则 B 属于原子晶体 , 结合转化关系可以知道 B 为 Si 元素 ，而 D 为 B 的氧化物 , 则 D 是 SiO
3、2， A 为 SiCl 4， C 是一种钠盐 , 则 C 是 Na2SiO3，E 是 C 对应的酸 ，则 E 是 H2SiO3，(1) 由以上分析可以知道 A 为 SiCl 4,D 为 SiO2,E 为 H2SiO3；因此，本题正确答案是 : SiCl 4 ， SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅实际意义是粗硅提纯；，因此A 和B 的互变因此，本题正确答案是：粗硅提纯 ；(3) 二氧化硅和 NaOH 溶液反应生成硅酸钠 , 方程式为 SiO2 2NaOH=NaSiO3 H2O；因此，本题正确答案是 : SiO 22NaOH=NaSiO3 H2
4、O。(4) H 2SiO3 不稳定 , 加热分解可生成SiO2 , 方程式为 H2SiO3SiO2 H2O；因此，本题正确答案是 : H 2SiO3SiO2 H2O。【点睛】硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀硅酸。2 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如图1 所示 (部分产物已略去)：(1)写出B 的电子式_。(2)若 A 是一种非金属单质，
5、且可用于制造半导体材料，写出式_ 。A 和 B 水溶液反应的离子方程(3)若 A 是 CO2 气体， A 与 B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的物质的量与所用盐酸体积如图2 所示，则 A 与 B 溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为CO2_ ；c(HCl)=_mol/L。(4)若 A 是一种常见金属单质，且A 与 B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_ 。(5)若 A 是一种可用于做氮肥的化合物, A 和 B 反应可生成气体E， E 与 F、 E 与 D 相遇均冒白烟，且利用 E 与 D 的反应检验输送D 的管道是否泄露，写出E
6、 与 D 反应的化学方程式为_ 。(6)若 A 是一种溶液，可能含有、Al3、CO32- 、 SO4 2-中的某些离子，H 、NH 、 Mg 2、 Fe3当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如图3 所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_ ，它们的物质的量浓度之比为 _。【答案】Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2NaOH、 Na2CO30.05先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失、 NH23Cl2 8NH3=N2 6NH4Cl H、 Al34 、 SO4c(H) c(Al3 ) c( NH 4 ) c(SO24 ) 1 1 2 3【解
7、析】【分析】(1) C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C 为 H2 、D 为Cl2、 F 为 HCl，M 是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，氢气、氯气与B，可推知 M 为 NaCl、B 为 NaOH；M 的溶液电解生成(2)若 A 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，则应生成 Na2SiO3 和 H2；A 为Si， Si 和NaOH 的水溶液反(3) 曲线中，从0.4L 0.6L 发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，大于 200mL，所以溶液中的溶质成
8、分23；NaOH、Na CO(4) 若 A 是一种常见金属单质，且与NaOH 溶液能够反应，则A 为 Al， E 为 NaAlO2，则将过量的 HCl 溶液逐滴加入 NaAlO2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；(5) 若 A 是一种氮肥，实验室可用A 和 NaOH 反应制取气体 E，则 E 为 NH3、 A 为铵盐， E与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；(6) 由图可知，开始加入NaOH 没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有 CO3 2-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、 Fe3+，一
9、定含有 Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为 NH4+-32NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，根据+OH =NH ?H O 的反应，则含有各阶段消耗的NaOH 体积结合离子方程式计算n(H+ )： n(Al3+)： n(NH4+)之比，再结合电荷守恒计算与 n(SO42-)的比例关系，据此计算。【详解】(1)B 为 NaOH，其电子式为；232，反应的离子方程式为-(2) A 为 Si，Si 和 NaOH 的水溶液反应生成 Na SiO和 HSi+2OH+2H2O=SiO32-+2H2；(3) 曲线中，从0.4L 0.6L 发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O，该
10、阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL，大于 200mL，所以溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3；生成 0.01molCO 2 需要的盐酸为200mL，结合反应原理0.01molNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，则c(HCl)=0.05mol/L ；0.2L(4) 若 A 是一种常见金属单质，且与NaOH 溶液能够反应，则A 为Al， E 为NaAlO2，则将过量的 HCl 溶液逐滴加入 NaAlO2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；(5) 若 A 是一种
11、氮肥，实验室可用 A 和 NaOH 反应制取气体 E，则 E 为 NH3、 A 为铵盐， E与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2 +8NH3 =N2+6NH4Cl，(6) 由图可知，开始加入NaOH 没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO3 2-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、 Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为 NH4+OH-=NH3?H2O 的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应 H+OH-=H2O，氢离子消耗 NaOH
12、溶液的体积为1 体积，发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，铝离子消耗 NaOH 溶液的体积为3 体积，发生反应NH4+OH-=NH3?H2O，铵根消耗氢氧化钠为2 体积，则 n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1： 2，由电荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+2-+3+2-)=1： 1：2： 3。)： n(NH4)： n(SO4 )=1： 1：2： 3，故 c(H )： c(Al )： c(NH4)：c(SO43 单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X 为 Z 的氧化物， Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与 X 发生
13、化学反应的酸是_；由 X 制备 Mg 2Z 的化学方程式为 _。（2）由 Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_，Y分子的电子式为_。（3） Z、X 中共价键的类型分别是_。【答案】氢氟酸SiO222224非极性+MgO+Mg SiMg Si+4HCl=2MgCl +SiH键、极性键【解析】【详解】单质 Z 是一种常见的半导体材料，则Z 为 Si， X 为 Z 的氧化物，则X 为 SiO2 ，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y 为 SiH44Si 与氢气。，加热 SiH 分解得到（1）能与 SiO2发生化学反应的酸是氢氟酸；由22Si 的化学方程式为：SiO 制备 MgSiO2+4Mg2MgO
14、+Mg 2Si。（ 2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为： Mg 2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4， Y 为 SiH4，电子式为。（ 3） Z 为 Si，周期表中位于第三周期 IVA 族，其单质属于原子晶体，化学键类型为非极性共价键； X 为 SiO2，属于原子晶体，含有的化学键属于极性共价键。4A、 B、 C、 D、 E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。含量仅次于氧的非金属元素的单质。A 为地壳中请填空：(1)形成单质 A 的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_。(2)B 的化学式 (分子式 )为 _，B 和碳反应生成A 和 E 的化学方程式是_ 。
15、(3)C 的化学式 (分子式 )为_ ，D 的化学式 (分子式 )为 _。【答案】+4 SiO22323SiO +2CSi+2CO CaSiONa SiO【解析】【分析】A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，可确定A 是 Si 单质，它可由SiO2 和 C 在高温条件下反应制取，则B 为 SiO2， E 为 CO， C 为 CaSiO3， D 为 Na2SiO3，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】根据上述分析可知A 是 Si 单质， B 是 SiO2，C 为 CaSiO3， D 为 Na2SiO3， E 为 CO。(1)Si 是 14 号元素，形成单质A 的原子结构示意
16、图为； Si 原子最外层有4 个电子，由于原子最外层电子数等于该元素的最高正化合价，所以Si 元素的最高正化合价为+4价；(2)根据上述推断可知B 为二氧化硅， B 的化学式为SiO2；二氧化硅和碳在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，反应的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO；(3)C是硅酸钙，化学式为CaSiO3； D 为硅酸钠，其化学式Na2SiO3 。【点睛】本题考查无机物的推断的知识，侧重硅及其化合物转化的考查，把握地壳中元素的含量推断 A 为解答的突破口，注意性质与用途的关系。5 奥运五环 “象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见 ”。下图所
17、示五元环代表 A、 B、C、 D、 E 五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。 A 是工业制取硝酸的主要原料之一； B、 E 分子中所含电子数都为 18， B 不稳定，具有较强的氧化性， E 是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料； C 是工业制光导纤维的主要原料； D 中所含的两种元素的原子个数之比为 3 4。根据以上信息回答下列问题：(1)A 用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式_。(2)D 的化学式是 _，E 分子中含有 _键和 _键。(3)B 的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为_， B 在实验室中可以用于制取
18、某种常见气体，其反应的化学方程式为_ 。(4)B 与 E 反应可生成单质G 和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为_。(5)用化学方程式表示C 的另一种用途 _ 。【答案】 4NH3+5O24NO+6H2OSi3N4极性非极性 H2O2HO2-+H+2H O2H O+O 2H O +NH =N +4H OSiO +2CSi+2CO22222224222【解析】【分析】A 是工业制取硝酸的主要原料之一，则A 是 NH3； B、 E 分子中所含电子数都为18， B 不稳定，具有较强的氧化性，则B 是 H2O2； E 是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料，则E为 N242H ； C 是工业制光导纤
19、维的主要原料，C 是 SiO ； D 中所含的两种元素的原子个数之比为 3 4，则根据元素的组成及圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，结合D 中元素原子个数关系，可推知D 是 Si3N4，然后对问题分析、解答。【详解】根据上述分析可知A 是是 NH3，B 是 H2 O2， C 是 SiO2， D 是 Si3N4， E 为 N2H4。(1)在工业上用氨的催化氧化法制取硝酸，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2) D 的化学式是 Si3N4， E 是 N2 H4，在该物质的分子中含有 N-H 极性共价键和 N-N 非极性共价键，但该物质分子空间排列不对称，因此物质分子属
20、于极性分子；(3)B 是 H2O2，该物质分子能够在水中微弱电离，存在电离平衡，主要是第一步的电离，电离方程式为： H2O2HO2-+H+；在实验室中通常是用H2O2 为原料，加入少量MnO2 作催化剂制取 O22 222，反应的化学方程式为：2H O2H O+O ；(4) H2O2 与 N2 H4 会发生反应，产生 N2、 H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为： 2H 2O2+N 2H4 =N2 +4H2 O；(5) C 是 SiO2Si 单质，反应的化学方程式为：，可以与焦炭在高温下发生反应，制取SiO +2CSi+2CO。由于光线在SiO中会全反射，因此也可用作制光导
21、纤维的原料。226 请回答：已知：甲 +X乙 +Y（1）若甲、乙、X 均是化合物，Y 是单质，则Y 可能是 _。（填化学式，下同）（2）若酸性XY，且甲过量， Y 是白色浑浊，则Y 是 _，乙是 _。（3）若甲、乙是金属单质，X 为固体，则反应的化学方程式是_。（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y 是化合物。 X 溶液呈淡绿色，Y 的溶液能使KSCN溶液变红。将 Y 的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论是 _ 。单质甲、乙和Y 溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：_。（用化学式表示）当X 与甲1:1充分反应的离子方程
22、式：_ 。【答案】O2（ S、 N2 等）H2SiO3 NaCl 2Al+Fe2O3高温Al 2O3+2Fe 一束光照射 M液体，在M 中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明M 是胶体Cl2 Br2 Fe3+2+-23+2-2Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl【解析】【分析】本题主要考察常见化学物质的化学性质。【详解】（1）根据题意得：化合物+化合物 =化合物 +单质，则已学反应有：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2， 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2， H2S+SO2=H2O+S，4NH 3 +6NO催化剂6H 2O+5N2 等，则 Y 可能是 O2
23、、 S、 N2；（2）酸性 X Y，则该反应是强酸制弱酸的反应，弱酸中只有H2SiO3 是白色沉淀，所以 Y是 H2SiO3， X 可以是 HCl，甲可以是 Na2SiO3，则乙是 NaCl；（3）该化学方程式可以表示为：金属+固体化合物 =金属 +化合物，则已学反应中有：2Al+Fe2 O3高温Al 2 O3 +2Fe；（ 4）单质乙通常状况下是深红棕色液体，则乙为 Br2； X 溶液呈浅绿色，则 X 溶液含Fe2+； Y 溶液能使 KSCN溶液变红，则 Y 溶液含有 Fe3+；将含 Fe3+的饱和溶液中滴入沸水中，继续加热可得液体丙Fe(OH)3 胶体，胶体具有丁达尔小莹，可用一束光照射丙
24、液体，在该液体中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明丙是胶体；由于甲 +X乙 +Y，乙为 Br2 ，甲含有 Fe2+，乙含有 Fe3+，则甲为 FeBr2，X 为 Cl2，Y 为FeCl3，则氧化性强弱为 Cl2 Br2 Fe3+；X 与甲 1:1 充分反应的离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-7A、 B、 C、 D、 E 五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R 表示，则 A 为 R 的氧化物， D 与 NaOH 溶液反应生成C 和 H2。请回答：（ 1）写出对应物质的化学式： A_； C_； E_。（ 2）反应 的化学方
25、程式为： _ 。（ 3）反应 的离子方程式为： _ 。（ 4） H2CO3 的酸性强于 E 的，请用离子方程式予以证明：_ 。【答案】 SiO22323442Si 2CONa SiOH SiO（或 H SiO ）SiO 2CSi 2OHH2O= SiO32- 2H2SiO32- CO2H2O=H2 SiO3HCO32-或 SiO32- CO2 H2O=H2SiO3 CO32-（写成 H4SiO4 同样给分）【解析】【分析】【详解】试题分析：非金属单质R 能与 NaOH 溶液反应生成盐（ Na2 3R 为 Si 元素，RO ）和氢气，则由转化关系可知 D 为 Si， A 为 SiO2， B 为
26、CaSiO3， C 为 Na2SiO3，E 为 H2SiO3，（1）由以上分析可知A 为 SiO2 ， C 为 Na2SiO3，故答案为 SiO2 ；Na2SiO3；（2）反应 的化学方程式为 2C+SiO2Si+2CO；（ 3）反应 的离子方程式为 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2；（ 4） H2CO3 的酸性强于 H2SiO3 的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为SiO32-222332-。+CO +H O=H SiO +CO考点：以硅为载体考查了无机物的推断8已知 A 与 D 均为非金属单质，其中A 有多种同素异形体，其转化关系如下
27、图。请回答：（1）反应 为工业制粗硅原理，写出E 的化学式：。（2）反应 的化学方程式为。【答案】（ 1） CO； (2)2Mg CO22MgO C。【解析】试题分析：（ 1）反应 制取粗硅，常用 C 和非金属单质，则 D 为 Si， E 为 CO；（ 2）C 和SiO22Si 2CO， D 为的反应： 2C SiOO2反应生成2CO ，反应 是： CO； (2)2Mg CO22MgO C。考点：考查工业制硅、镁和CO2 的反应等知识。9 下图中的AH 是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、F、 H 都含有同一种元素；B、 D、 E 为单质，其他为化合物，常温常压下C
28、 为无色液体，D、 E 为气体； H 的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。AH 之间的转化关系如图所示。（ 1） C 的化学式为 _ 、A 的电子式为 _；（ 2） A、 B 的混合物加 C 后，可能发生的反应的化学方程式为_ 、 _ ；（3）向 F 溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式_ ，与之对应的好完全反应生成C 时 A 与 B 的物质的量之比为：_；D、 E 恰【答案】H2O2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2-Si+2NaOH+HO=Na2 SiO3+2H2（或 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ）
29、 AlO2 +H+H2O=Al(OH)3 、 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2 O 3： 2【解析】【分析】常温常压下 C 为无色液体，且D、E 两种气体经点燃得到C，则 C 为 H2O，D、 E 为 H2 和O 。根据 H 的性质，可以推出H 为 SiO（石英）或Al O（刚玉）。 B、 H 含有同一物质，2223且 B 为单质，则 B 为 Si 或 Al。和 H222 22 22 2和O 放出 O 的物质是Na O ，则 A 为 Na O。 Na OH2O 反应后，生成NaOH 可以和别的物质反应生成H2 等。从 A、 B 和 A、 H 的反应可以判断， D 为 H222 322，E
30、 为 O 。当 H 为 Al O时， B 为 Al， F、G 为 NaOH、 NaAlO；当 H 为 SiO时， B 为 Si， F、 G 为 Na2SiO3、 NaOH。【详解】（1）经分析， C 为 H22 2；O， A 为 Na O ，其电子式为：（ 2）当 B 为 Si 时，该反应为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；当 B 为 Al 时，该反应为 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）向 F 中滴加过量盐酸，先是有白色沉淀生成，然后沉淀消失，则F 为 Na
31、AlO2，离子方程式为 AlO2- + 233+3+222，若+H +H O=Al(OH)、Al(OH) +3H=Al +3H O；B 为 Al， D为 H ，E 为 OD、 E 恰好完全反应，设n(O )=1mol ，则 n(H )=2mol ，则 n(Na O )=2mol ， n(Al)=mol ，则222243n(Na2O2)： n(Al)=3： 2。10 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1) 硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称_；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液
32、作用，反应的离子方程式为_ 。(2) 氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl 2 而是它和水反应生成的_( 写化学式 ) 。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_ 。(3) 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是_(填选项字母) 。A铜和浓硫酸反应B铜和稀硫酸反应C氧化铜和硫酸反应D铜与Fe2(SO4) 3 溶液反应【答案】玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等Al2O3 2OH =2AlO2- H2O HClO 防止Fe2 被氧化C【解析】 (1) 含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷
33、和光导纤维等；氧化铝为两性氧化物，能与碱反应，其反应的离子方程式为：Al232-2O 2OH=2AlO H O。(2)Cl2 与水反应生成的HClO 具有强氧化性，具有漂白性，因此实际起漂白作用的物质是HClO； Fe2+容易被氧化，因此用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，防止Fe2+被氧化而使药品失效。(3) 铜和浓硫酸反应会生成具有污染性的气体SO2，同时生成 1molCuSO4 消耗 2molH 2SO4，成本较高， A 错误；铜和稀硫酸不反应，B 错误；氧化铜和稀硫酸反应的产物无污染性，且生成 1molCuSO4 只需要消耗1molH 2SO4， C 正确；铜与Fe2(SO4)3 溶液反应生成的CuSO4中混有FeSO4 ，增加分离的成本， D 错误，故制取硫酸铜最好的方法是氧化铜和硫酸反应，答案选 C。
