2020-2021高考化学复习高无机综合推断专项易错题及答案解析.docx

1、2020-2021 高考化学复习高无机综合推断专项易错题及答案解析一、无机综合推断1 已知 A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、 C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与 C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体； B、C、 D 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D 在元素周期表中的位置为_ 。(2)B、C、 D 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与C 的单质在常

2、温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)C 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第2 周期 A 族N O F2NO O2 =2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2 4NH36H2O 4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO， C 的某种单质可能为O2。【详解】A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C

3、的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、 C 为 O 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O 元素的单质反应生成NO，也可以由 O 的单质与 D 的单质化合而得，则丙为 NH3、 D 为 N 元素，乙为 H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，B 的单质可以与 H2O 反应生成甲和 O元素的单质，故甲为HF、 B 为 F 元素。综上所述，A、 B、 C、D 分别是 H、 F、 O、 N，甲、乙、丙、丁分别为 HF、H2O、 NH3、 NO。(1)D 为 N 元素，其在元素周期

4、表中的位置为第2 周期 A 族。(2)B、C、 D 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 N O F。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C 的单质丙 乙丁的化学方程式为 5O 4NH36H O 4NO。22【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。2 已知A、 B、 C

5、、 D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2 是一种红棕色气体，B 与 C 同主族，则：(1)C元素在周期表中的位置_。(2) 画出 D元素的简单离子结构示意图 _ 。(3) 将 CB2 与 D2 以体积比 1： 1 混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释： _ 。(4)AB 2 与水反应的化学方程式为_ ，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满AB2 后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2 为_mL。(5) 甲、乙、丙均为含 A 元素的化合物，丁为单质，

6、甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系( 反应条件及部分产物已略去 )若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目 _。若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式 _ 。【答案】第三周期 A 族SO22224223+Cl +2H O=H SO +2HCl3NO + H O=2HNO + NO328.75 15 Fe(NO )【解析】【分析】由常温常压下 AB2 是一种红棕色气体可知，A 为 N 元素、 B 为 O 元素；由 B 与 C 同主族可知， C 为 S 元素；由 A、B、 C、 D 是原子序数依次递增的短周期主族元素

7、可知，D 为 Cl 元素。【详解】(1) C 为 S 元素，位于周期表第三周期 A 族，故答案为第三周期 A 族；( 2) D 为 Cl 元素， Cl 原子得到一个电子形成Cl，离子结构示意图为，故答案为；(3)SO 与 Cl 以体积比 1：1 反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO + Cl +2H O =22222H2SO4 + 2HCl，故答案为 SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl；(4)NO与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H O =2HNO +NO；在一223定温度和压强下，将一个容积为15mL 的试管充满 NO2后，倒置于一个盛水

8、的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，试管中NO 体积为1 15ml3 =5mL，相同条件下通入O2， NO 先与 O2 发生反应 4NO+3O2+2H2O =4HNO3 使试管中无气体溶液全充满，此时通入23 5 ml22O 的体积为4 =3.75mL，再通入 5mLO使试管液面仍保持在原高度，则通入O 的体积为（ 5mL+3.75mL） =8.75mL，故答案为 3NO2 +H2O =2HNO3+NO；8.75；(5)由题意甲、乙、丙均为含N 元素的化合物。 若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则甲为NH、丁为 O 、乙为32NO、丙为 NO2， 1 个 NO 分子

9、含有 15 个电子，故答案为15； 若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丁为Fe、甲为浓HNO33 33 23 2、乙为 Fe(NO ) 、丙为 Fe(NO ) ，故答案为Fe(NO ) 。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，依据题给信息推断元素，注意常见元素及其化合物的性质是解题的关键。3 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在

10、下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH332323 23AlH 3HO Al( OH） 3HMg N2NH3CuO3Cu N2 3H2O将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物

11、中含有Cu2O，反之则无 Cu2 O【解析】【分析】将 6. 00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L 的 H2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液，因此白色沉淀是Al( OH） 3，则金属单质是铝，因此甲是AlH3 。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H21 251，和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为g L.则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，

12、电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是AlH3 3H2O Al( OH） 33H2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2NH3 3CuO3CuN2 3H2 O。铜与稀硫酸不反应，则根据 CuCu2O 2HCu2 H2O 可知 , 要检验产物 Cu 中可能还混有 Cu2O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2 O。4 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能

13、使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2)固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀F 为 CaCO3， 4.00g 碳酸钙的物质的量为4.00gA 中含有 Ca 元素，其质量为=0.0

14、4mol ，根据元素守恒可知固体100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH3，所以溶液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有 N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mol他元素为 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2 所含氧元素的质量均大于0

15、.30g，故不合理，若该气体为H2，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为+2 价，已知固体A 中 Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， N 元素的和 H 元素质量为 0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测 A 的化学式可能为Ca4N2H2，化为最简整数比为Ca2 HN ；(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有NH4+ ，H2， Ca2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：

16、Ca2HN 5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。5 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】 Mg2 4=SiO32 H2高温22O22CSi 2COSiO或 2MgO SiOSiO 2OHSiO【解析】【详解】无机盐 X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶

17、解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 SiO2，物质的量=1. 8g 60g/ mol=0. 03mol ，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量003mol76g mol228g，金属质量420g 228g 1 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠= ./= .= .-.= .溶液生成白色沉淀则判断为Mg （OH）2，金属离子物质的量=3. 48g58g/ mol 0. 06mol ，质量为0.06mol24g mol1.44g，不

18、符合，则应为原硅酸根，物质的量为0 03mol，质量/=.=0. 03mol 92g/ mol=2.76g，金属质量4.20g- 2. 76g=1. 44g，物质的量=1. 44g 24g/ mol =0. 06mol ，得到 X 为 Mg2 4SiO ，则（ 1） X 的化学式是 Mg 2SiO4 或 2MgO SiO2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2 2OH =SiO3 2 H2O。高温（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式SiO2 2CSi2CO。6 A I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示( 部分反应物、生成物没有

19、列出) 。已知H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（ 3）反应过程中的现象是 _ 。（ 4） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素8Al3Fe3 42 33 4+3+2+22 3O4Al O 9FeFe O +8H =2Fe +Fe +4H OAl O 2NaOH2NaAlO H O 生成的白

20、色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.622【解析】试题分析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以 C和 D 分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成 C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A 是铁。 H 和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则 I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H 是氧化铝， G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则 E 是氢氧化亚铁，所以C和 D分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成C 和 D，所以

21、 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A是铁。 H和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝， G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 A、 B、 C、 D、E、 F 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al 3Fe3O44Al 2O3 9Fe。反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+ +4H 2O；反应的化学方程式为Al 2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀

22、在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8Al 3Fe3O44Al2O39Fe 可知 1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe 4H2O(g)4H23 4 Fe O ，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“” “突破口， 突破口”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。7 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中可用作食品发泡剂。 B 是一种有机酸盐，A

23、是食品调味剂，H 是消毒剂的有效成分，E、 F、G 均为氧化物，L 是红褐色沉淀。I、 K根据以上信息，回答下列问题：( 1) B 的组成元素为 _。(2) 鉴别等物质的量浓度的IK稀溶液的实验方法为_。、( 3) G J 的离子方程式为 _。( 4) M 是含氧酸盐，反应中H、 L、 D 的物质的量之比为3： 2： 4，则 M 的化学式为_。【答案】 Fe、 C、O 取 I、 K 的稀溶液，分别滴加CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为 I2FeO+H2O2 +6H+ 2Fe3+4H2ONa2FeO4【解析】【分析】A 是食品调味剂，H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaCl

24、O， G 为氧化物，加H2SO4、H2O2 生成 J，J加 D 得 L， L 为红褐色沉淀，则L 为 Fe( OH) 3， D 为 NaOH，以此逆推可知 J 为 Fe2( SO4) 3， G 为 FeO，则 B 中含有C、 O 两元素， E、 F 为氧化物，结合框图，则Fe 元素， C 为 Cl2， B 为有机酸盐，则一定含有 F 为 CO， E 为 CO2， I 为 Na2CO3( 纯碱 ) ， K 为NaHCO3( 小苏打 ) 。【详解】( 1)由以上分析可知B 加热分解可生成CO、 CO2、 FeO，则应含有 Fe、 C、O 三种元素，故答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na

25、233233CO ( 纯碱 )， K 为 NaHCO ( 小苏打 ) ， Na CO 与氯化钙反应生成CaCO 为白色沉淀，可加入 CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为23I、 K 的稀溶液，分Na CO ，故答案为：取别滴加 CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G J的反应为FeO生成Fe2432 2具有氧化性，反应的离子方程式为( SO )的过程， H O+2FeO+H2O2 +6H 2Fe3 +4H2O，故答案为： 2FeO+H2O2+6H 2Fe3 +4H2O；(4)HL D分别为：NaClOFe OH3NaOH32 4，结合生成、 、()、，根据物质的量之比为： ：一种含氧酸盐

26、M，可确定 M 的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe( OH) 3+4NaOH2Na2 FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。8 现有金属单质AB CD和气体甲、乙、丙及物质E FG H I、 、 、 、 、 ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式：B_； F

27、_；（ 2）已知 A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_（ 3） 、 离子方程式： _ ； _。【答案】 AlFeCl22Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O22Na+2H2O =2NaOH+H2Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3【解析】【分析】焰色反应呈黄色的金属单质A 是 Na， Na 与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是 H2，物质 I 是 NaOH，可以与 NaOH 溶液反应的金属B 是 Al， H22HCl，与 Cl 反应产生气体丙是HCl 溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C 反应产生的物质F 可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变

28、的化合价，生成物G 与 NaOH 溶液反应产生红褐色沉淀H，则 H是 Fe(OH)332， G 是 FeCl ， F 是 FeCl ，所以金属 C 是 Fe，据以上分析解答。【详解】焰色反应呈黄色的金属单质A 是 Na， Na 与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是 H2，物质 I 是 NaOH，可以与 NaOH 溶液反应的金属B 是 Al， H22HCl，与 Cl 反应产生气体丙是HCl 溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C 反应产生的物质F 可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G 与 NaOH 溶液反应产生红褐色沉淀H，则 H是 Fe(OH)3， G 是 FeCl

29、3， F 是 FeCl2，所以金属 C 是 Fe，（1）结合以上分析可知，物质B 的化学式是 Al；物质 F 的化学式是 FeCl2；（2） A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则该氧化物是Na2 O2，其作供氧时的化学方程式为 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；（3） 钠与水发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H ；2 氢氧化钠与 FeCl3 发生反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3+-3+3OH =Fe(OH) 。9 中学化学常见物质A I 的转化关系如框图所示，其中A 为化合物， B 为常见金属单质， H 的焰色

30、反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10molH 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol F 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2Na2O2+ 4OH-+ 2H2OCO2 AlOH 3-2H2O 4Na+O2AlO2+HCO3 Na2O+=( ) +或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与

31、F 在加热与过量的y 之间相互转化，则H为 NaHCO3， F 为 Na2 CO3，气体 Y 为 CO2，溶液 D 为 NaOH，化合物 A 能与液体 x 反应生成 NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体 E 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是 Na2O2与 H2O 反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4O

32、H-O222-+2H2+ ；反应是向NaAlO 通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlOO+CO233- ；=Al( OH) + HCO( 2) 由分析可知Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于 H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。10 单质 A、 B、 C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属 A。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_、甲 _ 。（ 2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2 的现象： _ ；（ 3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：_

33、 。（4）写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ 。【答案】 Al Al23产生白色胶状沉淀3+3234+OAl+3NHH O=Al(OH) +3NH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】试题分析：由图中信息可知，单质A 可以与氢氧化钠溶液反应生成单质C，A 和 B 反应生成的甲 ，甲既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，且可用于工业上电解法制取金属A，综合题中其他转化，可以判断出A 为铝、 B 为氧气、 C 为氢气、甲为氧化铝、乙为偏铝酸钠、丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。（1） A 的化学式为Al、甲的化学式为Al2O3 。（2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2 的现象是产生白色胶状沉淀；（3）氯化铝与过量氨水反应的离子方程式为3+。Al +3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4（4） Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 。