2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习及详细答案.docx

1、2020-2021 高考化学复习铜及其化合物推断题专项综合练习及详细答案一、铜及其化合物1 为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。（ 3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。2+-22442【答案】 CuO Cu2+2OH =Cu(OH)Cu O H SO =Cu CuSO H O【解析】【分析】流程中 32gX 隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明 X 中含氧元素， 28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶

2、液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X 中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为32gCuO，X 为氧化铜， n(CuO)= 80 g / mol =0.4mol ，结合质量守恒得到3.2gn(O2)= 32g / mol =0.1mol ，氧元素守恒得到甲中n(Cu)： n(O)=0.4mol ：(0.4mol-0.1mol 2)=2：1，固体甲化学式为 Cu2O，固体乙为 Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g 氧化铜。【详解】(1)分析可知 X 为 CuO，故答案为 CuO；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为

3、Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案为Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固体甲为 Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为： Cu2O H2SO4=Cu CuSO4 H2O，故答案为 Cu2OH2SO4=Cu CuSO4H2O。2 在下图所示的物质转化关系中，A 是常见气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， E 的相对分子质量比D 大 17， G 是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（ 1） E 的化学式为 _。（ 2）实验室制取 A 的化学方程式为 _ 。（ 3）反应的化学

4、方程式： _ 。（ 4）反应的化学方程式： _。【答案】 HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 3NO3+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O【解析】【分析】B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B 是氧气； G 是一种紫红色金属单质，则G 是铜； A 是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可以判断，A 可能是氨气，则C 就是 NO， F 是水。 NO 和氧气反应生成NO2， NO2 溶于水生成硝酸，则E 是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO，据此答题。【详解】（ 1）由以上分析可知 E 为 HNO3，故答案为： HNO3

5、 。（ 2）由以上分析可知 A 为 NH3，实验室制取氨气用氯化铵与氢氧化钙共热，反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为： 2NH4 Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O，故答案为：2NHCl+Ca(OH)=CaCl +2NH +2H O。42232（3）反应为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的方程式为：3NO3+H2O=2HNO3+NO，故答案为： 3NO3+H2O=2HNO3+NO。（4）反应为氨的催化氧化，反应生成NO 和 H2O，化学方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“

6、突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。3化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（1） A 的名称是 _， B 的化学式是 _ 。（ 2） 反 的化学方程式 _ ；反 的离子方程式 _ ；B 和 气的化学方程式_ 。【答案】（1）氧化 ； Fe（2） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； 2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【 解】 分析： 棕色粉末A 氧化 ，在高温下被一氧化碳 原，生成黑色粉末B ，与 色溶液反 生成 色固体C ， 与 酸反

7、生成浅 色溶液 化 。（1）根据上述分析， A 是氧化 ， B 是 ，故答案 氧化 ； Fe；（2）反 的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案 Fe2O3+3CO2Fe+3CO；反 的离子方程式 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B 和 气的化学方程式 2Fe+3Cl22FeCl3，故答案 2Fe+3Cl22FeCl3。考点：考 了无机推断的相关知 。4 甘 家窑 址出土的青 刀是我国最早冶 的青 器，由于 久 ，其表面有一 “ ”， “ ”俗称 “ ”，是 和空气中的水蒸气、CO2、 O2 作用 生的，化学式 Cu2(OH)2 CO

8、3 ， “铜绿 ”能跟酸反 生成 、 CO2 和 H2O。某同学利用以下反 了“ ”的 化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从物 分 准看， “ ”属于 _(填字母 )。A酸 B碱 C D氧化物(2)写出 B 的化学式： _ 。(3) 写出 与 酸反 的化学方程式：_【答案】 C CuOCu22322(OH) CO 4HCl=2CuCl 3H OCO 【解析】【分析】根据 意， 铜绿ACu(OH)2BCu， 被腐 生成 ， 溶于 酸生成 ，然后加碱生成 氧化 ， 氧化 受 分解生成CuO，最后 气 原CuO 得到Cu。【 解】(1) 是碱式碳酸 的俗称，所以Cu2 (OH)2CO3 属于碱式

9、 ，故答案 ：C；(2) 氧化 受 分解生成氧化 和水，Cu(OH)2，所以B 是 CuO；(3)依据 A Cu(OH)2 BCu 的 化 程，反 碱式碳酸 和 酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl+3H2O+CO2。5 为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知： a气体 C 能使品红溶液褪色b溶液 D 遇 KSCN溶液显血红色c溶液 D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g请回答：（ 1） A 的化学式是 _。（ 2）固体 A 与 O2 反应生成 B 和 C 的化学方程式 _。（ 3）少量 Mg在气体

10、 C 中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_ 。【答案】 FeCuS24FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2 MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有3气体产生，证明存在 MgSO【解析】36.8g 固体 A 与足量氧气加热条件下反应生成32g 固体 B，和气体 C，气体 C 能使品红溶液褪色，说明 C 为二氧化硫，说明 A 中含有 S 元素；固体 B 被盐酸溶解生成溶液 D，溶液 D遇 KSCN溶液显血红色， D 中含有 Fe3+，则 B 中含有氧化铁；溶液D 中加入过量铁粉，生成固体 E 和氢气，其

11、中含有红色固体，说明溶液D 中还含有 Cu2+、 H+，因此固体 B 中还含有氧化铜，则 A 中含有 Cu、 Fe 和 S 三种元素；(1)假设溶液 D 中含有的 Fe3+和 Cu2+、 H+的物质的量分别为 x、y、 z。 生成的氢气为0.5mol ，则 z=1mol 。根据固体 B 的质量为 32g，有x 160g/mol+y 80g/mol=32g，溶液 D2中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有 z 56g/mol+x 56g/mol-22y 8g/mol=32g，根据解得， x=0.2mol ， y=0.2mol ，根据固体A 的质量为 36.8g，则 S 元素的物质的量为

12、FeCuS2 ；36.80.2560.264=0.4mol ，则 A 的化学式为FeCuS2，故答案为32(2)固体 A 与 O2反应生成B 和 C 的化学方程式为 4FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2，故答案为 4FeCuS222 32；+13O2Fe O +4CuO+8SO(3)少量 Mg 在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3，故答案为MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明

13、存在MgSO3。点睛：正确推断出BCDE的成分是解题的关键。难点是A 的化学式的推断，要清楚溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少 32g，发生的反应有铁与过量盐酸的反应、铁与铁离子的反应、铁与铜离子的反应，其中铁与铜离子的反应是铁粉质量增大的过程。6 铜锌银精矿化学成分如下：元素CuZnAgSFePb元素质量17.6018.300.14633.1518.177.86分数 /%利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：回答下列问题：(l)“气体 A”为 _(填化学式 )，“浸渣”中主要为硫酸铅和_(填化学式 )。(2)“沉铜”得到 Cu Cl 固体，目的是 _。22(3)“氧化”工序中，恰

14、好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(4)“母液 2”中阴离子含量最多的是 _，该溶液最好返回_工序循环使用。(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS，理由是 _。2【答案】 SO2 AgCl除去锌铁元素，分离出铜元素1:2氯离子 沉铜硫元素物质的量多于金属物质的量之和，故含有FeS2【解析】【分析】铜锌银精矿和空气中的O2发生反应，各金属得到其氧化物，S转化为224SO，再加入 H SO和 NaCl，金属氧化物转化为硫酸盐， Ag 转化为 AgCl 沉淀， Pb 转化为 PbSO4沉淀。通入2 转化为 CuCuSO4 晶体。SO2 将 Cu2Cl2 沉淀，加入 O2、 H2

15、SO4 转化为 CuSO4 溶液，最后得到【详解】(1)在焙烧过程中，各金属转化为金属氧化物，而S 元素转化为 SO ，因此气体 A 为 SO ；22各金属氧化物与 H242 与 SO42 沉淀得到 PbSO4 与 Cl 会生成SO 转化为金属离子，Pb，而 AgAgCl 沉淀；(2)经过浸出之后，溶液中还有 Zn2 、 Fe2 、 Cu2 。沉铜之后，得到 Cu2Cl2 沉淀，实现了 Cu 与 Zn、 Fe 的分离，答案为除去锌铁元素，分离出铜元素；(3)氧化的目的是将 Cu2Cl2 转化为 CuSO4， Cu2Cl2 中 Cu 的化合价为 1 价， 1molCu2Cl2 转化全部转化为 C

16、u2 ，失去 2mol 电子， 1molO 2 反应时，得到 4mol 电子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的比例为1：2 ；(4) 氧化的目的是将 Cu2Cl2 转化为 CuSO4，根据原子守恒，溶液中阴离子还大量存在的还有Cl-；母液 2 中含有较多的Cl ，以及没有沉淀的Cu2和 SO42，溶液中没有Ag 和 Pb2 等离子，不需要“浸出”，最好返回“沉铜”的步骤中，可以为该步骤提供Cl ；【点睛】问题 (4)母液 2 最好返回的步骤中，易填错为浸出，浸出过程中也加入NaCl，但是要考虑到浸出加入 NaCl 的目的是为了沉淀Ag ，而 Ag在溶液中的量是很少的，而沉淀铜的时候需要较多的

17、Cl ，母液 2 中含有较多的Cl ，且不含有其他金属离子，因此进入沉铜步骤，也可以减少相关净化操作。7 氧化亚铜 ( Cu2O) 是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石22( 含 CuFeS、 Cu S 等 )为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH 如下表：Fe OH2Fe OH 3Cu OH 2( )( )( )开始沉淀752748.完全沉淀903764.( 1) 炉气中的有害气体成分是_( 填化学式 ) ， Cu2 S 与 O2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。( 2) 若试剂 X 是 H2 2_，并写O 溶液，则“氧化”反应的

18、离子方程式为出 H2O2 的电子式： _；当试剂 X 是 _时，更有利于降低生产成本。( 3) 加入试剂 Y 调 pH 时， pH 的调控范围是 _。( 4) 操作 X 包括 _、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。( 5) 以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成 Cu2O 的电极反应式： _ 。【答案】 SO2 12 2H H3 2H空气或氧气22Fe2O2 2Fe2 O3.7pH 4 8过滤防止Cu2O被空气中氧气氧化2Cu2e 2OH Cu2O H2O .【解析】【分析】硫化铜矿石（含CuFeS2、 Cu2S 等）预处理后与氧气焙烧：高温高温2

19、CuFeS+4O2Cu2S+3SO2+2FeO、 Cu2S+2O22CuO+SO2，部分 FeO 被氧化为Fe2O3，得到相应的金属氧化物和二氧化硫气体，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有Cu2+、2+Fe3+X将Fe2+氧化为Fe3+Y调节pH 3 7 4 8Fe、的酸性溶液，加入试剂，加入试剂= . . ，沉淀 Fe3+ ，过滤，将滤液用KOH、 N2H4 还原，反应为：904CuSO+N2H4+8KOH2Cu2 O+N2+4K2SO4+6H2O，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得Cu2O。【详解】（1）根据流程可知，矿石与氧气得到金属氧化物和SO2； Cu2 S 与 O2 发生反应Cu2S高

20、温2O22CuO SO2，氧化剂为氧气，还原剂为Cu2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21；故答案为： SO2； 21；（2）若试剂 X 是 H2O2 溶液，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，离子反应方程式为2Fe2 2H H2O22Fe3 2H2O； H2O2 的电子式为；在酸性条件下，氧气也可将Fe2 氧化为 Fe3 ，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；故答案为：2Fe2 2HH2O2 2Fe3 2H2O；氧气或空气（3）加入试剂Y 的目的是调节pH 完全沉淀Fe3 ，但不沉淀 Cu2 ，根据表中数据可知， pH的调控范围为37 pH4 8；故答案为：37 pH4 8；.

21、 . .（4）操作 X 为过滤，滤渣经洗涤、烘干，制得Cu2O；因为 Cu2O 具有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；故答案为：过滤；防止Cu2O 被空气中氧气氧化；（5）铜作阳极，石墨作阴极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cu 2e2OH2OH=Cu2O Cu2O H2O；故答案为： 2Cu 2eH O。28 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1 实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2 O）和胆矾晶体请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式：_ 。（2）试剂 X 是 _。

22、步骤、中均需进行的实验操作是_。（3）进行步骤时，该小组用如图2 所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液 A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少为了避免固体C 减少，可采取的改进措施是_。（4）由溶液 E 到绿矾晶体（ FeSO4?7H2O），所需操作是_ 、 _ 、 _ 、洗涤、干燥。（5）用固体 F 制备 CuSO溶液，可设计如图 3 三种途径：写出途径中反应的离子方程式4_ ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由_ 。-过滤在 a、b之间添加盛放饱和NaHCO3【答案】 2Al+2OH +2H2 O=2AlO2 +3H2 稀硫酸溶液的洗气瓶蒸发浓缩冷却结晶过滤 3

23、Cu+2NO-+2+途径最3+8H =3Cu +2NO +4H2O佳，理由是原料利用率高，环境污染小【解析】【分析】金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铝可与氢氧化钠反应，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（ FeSO4?7H2O）和胆矾晶体流程为：合金中铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液 A 为 NaAlO22-22溶液，经途径 与足量二氧化碳发生 AlO +CO +2H O=Al（OH）33-，反应可生成氢氧化铝固体C，生成的氢氧化铝再和盐酸反应生成AlCl3，得到的 +HCOAlCl 较纯净；溶液 D 为碳酸氢钠溶液；3滤渣 B 为 Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤

24、液E 为 FeSO4 ，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F 为 Cu，可用于制备胆矾，以此解答本题。【详解】（ 1）步骤 加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，即 2Al+2OH- +2H2 O=2AlO2-+3H2，I 和 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体2 所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化

25、碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为（3）进行步骤 时，该小组用如图（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，步骤 、 、 均是固体和液体的分离操作，应该是过滤，故答案为：稀硫酸；过滤；碳中的氯化氢，故答案为：在碳气体，所以可在装置A 中。故答案为： 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2；a、b 之间添加盛放饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶；（4）溶液 E 为 FeSO4溶液，得到绿矾晶体（42FeSO ?7H O）的操作为：蒸发浓缩、冷却结

26、晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（5）金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，且环境污染小，所以途径最佳，故答案为： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O；途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。9 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁某“变废为宝 ”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu 、 25

27、%Al 、 4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：1 第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_ ；得到滤渣1 的主要成分为_ 2 第步加入 H 2 O2 的作用是 _ ，使用 H 2 O2 的优点是 _ ；调节 pH 的目的是使 _ 生成沉淀3 由滤渣 2 制取 Al 2 (SO4 )3 18H 2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_ 方案不可行，原因是_ ；4 探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H 2O Mr250 含量取 a g 试样配成 100mL 溶液，每次取 20.00mL ，消除干扰离子后，用c mol / LEDT

28、AH 2Y 2标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液 b mL. 滴定反应如下：Cu 2H 2 Y 2CuY 22H 写出计算CuSO 4 5H 2O 质量分数的表达式_ 【答案】 Cu 4HVCu 22NO 22H 2O Au、 Pt 把 Fe2 氧化为 Fe32NO 3不引入杂质，产物对环境无污染Fe3、 Al 3甲 滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸125cb铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质%a【解析】【分析】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、 Al、 Fe发生反应生成 Cu 2、 Al 3、 Fe2；所以滤渣 1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1 中的

29、离子是 Cu 2 、 Al 3 、 Fe2；(2)过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液 pH 目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第步加H 2O2 的作用是把 Fe2氧化为 Fe3，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染；调溶液pH 的目的是使Fe3 和 Al 3形成沉淀所以滤液 2 的成分是 Cu2+，滤渣 2 的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；(3)依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；(4)依据滴定实验和反应离子方程式计算得到。【详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、 A

30、l、 Fe发生反应生成 Cu 2、 Al 3、 Fe2 ；所以滤渣 1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1 中的离子是 Cu 2 、 Al 3、 Fe2 ；第步 Cu 与酸反应的离子方程式为： Cu 4H2NO3V2NO 22H2 O ，Au、 Pt 和酸不反应，所Cu2Cu 4HVCu22NO 22H 2O ，Au 、 Pt；以是滤渣；故答案为：2NO 3(2)第步加 H 2O2 的作用是将 Fe2氧化为 Fe3，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，调节溶液 pH 铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：将Fe2 氧化为 Fe3 ，不引入杂质，产物

31、对环境无污染，Fe3 、 Al 3生成沉淀；(3)制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行，故答案为：甲，滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；(4)取 ag试样配成100mL 溶液，每次取20.00mL ，消除干扰离子后，用cmol L 1EDTA H 2 Y 2标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 6mL ，滴定反应如下： Cu2H 2Y 2CuY 22H ，铜离子物质的量和标准液物质的量相同cmol / Lb10 3 Lbc 1

32、0 3 mol ；依据元素守恒得到：则 20ml 溶液中含有的 CuSO 45H 2 O 物质的量为 bc 103 mol ； 100ml 溶液中含bc 103 mol55bc10 3 mol ；所以 CuSO4 5H 2O 质量分数的表达式cmol / Lb10 3 L250gmol 1 5 100%= 125cb % ；故答案为： 125cb % 。agga【点睛】硝酸根与氢离子的组合氧化性非常强，可以氧化金属铜，浓硝酸体现强氧化性生成的还原产物是二氧化氮；过氧化氢是常见的氧化剂，优点是不引入新杂质，对环境无污染。10 如图是工业上以制作印刷电路的废液(含 Fe3、 Cu 2、 Fe2、

33、C1 ) 生产CuCl的流程：已知： CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。请回答下列问题：(1)流程中的滤渣与Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为_。(2)滤液需要加过量 Z，检验 Z 过量的方法是 _。(3)写出生成 CuCl 的离子方程式： _。(4)为了提高 CuCl 产品的纯度，流程中的 “过滤 ”操作适宜用下列装置( 图 1) 中的 _ ( 填选项字母 ) ，过滤后，洗涤CuCl 的试剂宜选用_ ( 填 “无水乙醇 ”或 “稀硫酸 ”)CuCl 加入饱和 NaCl 溶液中会部分溶解生成CuC

34、l 2 ，在一定温度下建立两个平衡：I.CuCl s ?CuaqClaqK sp61.4 10II.CuCl sClaq ?CuCl2 aqK sp0.35 。(5)分析 c Cu、 c CuCl 2和 K sp 、 K 的数学关系，在图2 中画出 c Cu、 c CuCl 2的关系曲线 _(要求至少标出一个坐标点)(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品 0.25g 于 250mL 锥形瓶中，加入10mL 过量的 FeCl 3 溶液，不断摇动：待样品溶解后，加入20mL 蒸馏水和2 滴指示剂；立即用 0.1000molL 1 硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL 。上述相应化学反应为CuCl FeCl3 CuCl 2FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3 ，则样品中 CuCl 的纯度为 _ ( 保留三位有效数字)