1、2020-2021 高考化学复习钠及其化合物推断题专项综合练习附答案解析一、钠及其化合物1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品， I 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写
2、出反应E 与 G按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2KMnO46 个 6Fe2+ + 3Na 2O2 +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题意可知， G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是 Na O， J 为22NaCl； I为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是 Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D
3、是 Fe3O4；A 与 B 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢， B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 K 反应生成两种物质 E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F 与 Fe 反应生成 E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水， Fe
4、 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe + 4H O(g)Fe3O + 4H，故答案为 3Fe + 4H O(g)2422Fe3 O + 4H2；4（3） E 是氯化亚铁， F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使 KMnO溶液褪色，则可用KMnO溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO；444（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁， G是 Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢
5、氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2+ 3Na22233+O + 6H O = 4Fe(OH) + 2Fe6Na+，故答案为6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。2 A、 B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为
6、_。 5.05g 单质甲钾合金溶于200mL水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为_ 。（ 3）向一定体积某浓度的化合物 C 的溶液中通人 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由 A 确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a 克，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _ 克。由 A、 B可知，两次实验通入的CO2 的体积比为 _【答案】溶液先变红，后褪色，并有气
7、泡2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 NaK2H+ +OH+2-=H2O、 H +CO3 =HCO3 0.07753:10【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是H2 O，丙为氢气，C 是NaOH，A是 Na2O2。据此分析可得结论。【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧
8、化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为xmol 、 ymol，则： x+y=0.15mol， 23g/molx+39g/moly=5.05g ，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2；故答案为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 、 NaK2；（3） 曲线 A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸
9、后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+ =H2O+CO2，若 A 中只有 Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2CO3，则滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：H+ +OH=H2 O、 H+CO32-=HCO3-；B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线B 表明 M 中溶质为Na2CO3 、NaHCO3，且二者物质的量之比为 1:1，设 n（ Na2CO3） = n（ NaHCO3）=x，由钠离子守恒可得： 2x+
10、x=0.1mol/L 0.075L=0.0075mol， x=0.0025mol ，固体加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为： 0.0025mol 262g/mol=0.0775g，故答案为： 0.0775 ；曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO3- + 222+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO 的体积之比=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；【点睛】本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间
11、的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中A、 B 曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。如曲线A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL ，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由 HCO3-+H+=H2O+CO2可知，则两次实验通入的 CO2 的体积之比 =15mL:50mL=3:10。3 A、 B、 C、 D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。 B、 E 均为空气的成分
12、。 F 的焰色反应是黄色。在 G 中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图( 反应条件及部分产物未列出 ):(1)A的元素符号是 _， F 的电子式为 _ 。(2)E与 F 反应的化学方程式： _ 。(3)F与 G 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4) 硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：_。【答案】 C2Na2222322 2 2+2H2+O +2CO =2Na CO +ONa O +SO=S +2Na +4OH2+SO2+3HO 6HNO (浓 )+SH
13、SO +6NO +2H O3S+6OH2S2332422【解析】 F 的焰色反应呈黄色，说明F 是钠的化合物，而F 是单质 B、C 化合而成， B、 E 均为组成空气的成分，故C 为金属钠； G 是单质 C、 D 化合而成，原子个数比为D： C=1： 2，且原子序数 D C，故 D 为硫， G 为 Na2S； B 为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如 B为 O2， E 也为组成空气的成分，E 只能是 CO2， A 即为碳 ，因 F+E=H+B，故 F 是 Na2O2， H是 Na2CO3。(1)由以上分析可知A 为 C，F 是 Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为： C
14、；(2)E 与 F 反应为 CO和Na O 的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2222CO +2Na O 2Na CO +O ，故答案为： 2Na2O +2CO =2Na CO +O ；222232222322 222 22-2+-，故答(3)Na O与过量的 Na S 溶液反应的离子方程式是：Na O +S +2HO 2Na +S +4OH案为： Na2O2 +S2-+2H2O2Na+S +4OH-；(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O，故答案为：3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O；(5)在加热
15、条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO (浓 )+SH SO +6NO +2H O，故答案为： 6HNO3(浓 )+SH SO +6NO +2HO。32422242点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质。本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。4A、 B、 C、 D、 E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色， B 比 A 相对更稳定， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品， C、D 在一定的条件下可相互转化， F 与 A、B、
16、C、 D 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)B 的电子式 _， C 的俗名为 _ 。(2)在 中，属于氧化还原反应的是 _ 。(3)写出 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式：_ 。(4)写出 D 转化为 C 的化学方程式： _ 。【答案】火碱或烧碱 HCO3-232-+OH =H O+CONa2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、
17、NaHCO3、 NaOH中选择，C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠，B 比A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na2O， B 为 Na2O2， C、 D 在一定的条件下可以相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为 CO2，根据 D 与 F 生成E， E 与C 生成D 可知，D 为Na2CO3， E 为NaHCO3， C 为NaOH，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应
18、均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠，B 比A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成 C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na O， B 为 Na O ， C、 D 在一定的条件下可以222相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为 CO2，根据 D 与 F 生成E， E 与 C 生成 D 可知， D 为 N
19、a CO ， E 为 NaHCO ， C 为 NaOH；233(1)B 为 Na O， B 的电子式为， C 为 NaOH， C 的俗名为 火碱或烧碱；22(2)在中，反应为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是；33-(3)E 为 NaHCO ， C 为 NaOH，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO-232- ；+OH =H O+C
20、O(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH 和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH。5A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图 1 所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _ 。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 _。（3）向 20mL 某浓度的化合物C 的溶液中通入CO2 气体后得溶液M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积V（ CO2）与加入盐
21、酸的体积 V（ HCl）的关系如图 2 图示两种情况。由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为_。由 B 表明，原溶液通入CO 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。2由 A、 B 可知，两次实验通入的CO的体积比为 _。2【答案】溶液先变红后褪色，并有气泡生成2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 OH- +H+ =H2O、+32-3-2333：10H +CO=HCONa CO 、 NaHCO【解析】【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素
22、的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2；小题（ 3）：曲线A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为： HCO - +2-+-，前后两过程消3 +H =H2O+CO2，若 A 中只有Na2 CO3，开始发生 CO3+H =HCO3耗 HCl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2 3B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，
23、则CO ，曲线 B 表明 M 中溶质为 Na2 33，且二者物质的量之比为1： 1。CO 、 NaHCO【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；答案为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；答案为： 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 ；（3） 由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、+32-3-，故答案为 OH-+
24、2+32-3-；H +CO=HCO+H =H O、 H +CO=HCO 由 B 图表明，加入25mL 盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积25mL 75mL 时，是盐酸与碳酸氢钠反应。由Na2 33CO生成 NaHCO再生成 CO2，前后消耗的盐酸为 1：1，而图中，生成33生成NaHCO 所用盐酸少于由NaHCOCO 所用盐酸，为 1： 2，所以原溶液的溶质为Na CO 、 NaHCO ；2233答案为： Na233CO 、NaHCO ； 曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60） mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-2
25、5 ） mL=50mL，由 HCO3-+222+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO 的体积之比 =15mL： 50mL=3： 10。答案为： 3：10。6淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化学方程式为；（3）反应（ II）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为；（5）把单质 A 投到蓝色溶液反应的化学方程式为。【答案】（ 1） CuO；过氧化钠；（2） 2Na+O2Na2O2；（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；（ 4） Na2CO3+Ca(
26、OH)2=CaCO3 +2NaOH；（ 5） 2Na+2H2O=2NaOH+H2、 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4+H2。【解析】试题分析：（1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为Na2O2；（ 2）根据 (1)推出单质 A 为金属 Na，反应 I 的方程式为 2Na+O22 22反应生成白色沉淀，说Na O ；（ 3）固体和 Ca(OH)明固体中含有CO32 ，即气体 X 为 CO2，因此反应 III 的反应方程式为：Na CO +Ca(OH) =CaCO +2NaOH；（5）蓝色溶液为CuSO ，说明单
27、质 B 为 Cu，金属钠投23234入到硫酸铜溶液中，金属Na 先和 H22反应生成 Cu(OH)2O 反应，生成NaOH 在和 Cu，因此反应方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 或 2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2 SO4+H2。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。7A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：（1）若 、 、 均为水溶液中的置换反应，且A、 D、 E 是常见的卤素单质，B、 C、F为化合物。则A、 D、E 的氧化性由强
28、到弱的顺序为_（用字母表示），其中 A 的化学式为 _ （用元素符号表示）。（2）若 B 是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D 和 E的循环，则化合物B 的化学式为 _ ； F 的饱和溶液与足量E 反应的离子方程式是 _ 。（3）若 B 是水， C 是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应 的化学方程式是 _ ；反应 是某些氮肥厂获得合成氨原料 D 的一个重要反应，假设反应后的气体中只有F 和 D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。_ 。【答案】 E A D Br222232-23-23 42将混NaOCO +CO+HO=
29、2HCO3Fe + 4H O Fe O + 4H合气体通入氨水中【解析】【分析】(1)概括框图关系，题中给出了信息均为水溶液中的置换反应，A、 D、E 为卤素单质，由反应知，氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴，B 为碘化物，C 为溴化物，D 为碘，E 为氯气，F 为氯化物；(2)由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D 和E 的循环，则D 和 E 分别是 CO2 和 O2 的一种， B 是淡黄色固体，则 B 可能是硫、溴化银、 Na2O2 ，由反应可知 E 和 B 反应生成 D，可以推断 B 是 Na2O2， E 是 CO2， D 是 O2， F 为 Na2CO3
30、；(3)C 必为 Fe3O4， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO2， D 为H2；除去 H2 中的 CO2 应选择氨水，可提高经济效益。【详解】(1)均为水溶液中的置换反应，A、 D、 E 为卤素单质，由反应结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴(Br2)， B 为碘化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)淡黄色固体有 S、 Na2O2、 AgBr 等，而绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中O2 和 CO2 的循环当淡黄色固体B 为 Na2O2 且 D 为 O
31、2 时合理，此时E 为 CO2， A 为 H2O，23232-23-；C 为 NaOH， F 为 Na CO ，反应的离子方程式为CO +CO+H O=2HCO(3)C 必为 Fe O ， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO ， D 为342H ，反应的方程式为3Fe+4H OFe O +4H ；从经济效益的角度分析，除去H中的223422CO2 可将混合气体通入氨水中，既得到纯净的氢气，又得到化肥碳酸铵或碳酸氢铵。8 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是
32、纯净物。（1）若 A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：。（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体，B 能否是水（填 A“能”或 B“否”）。（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） Cu2H 2SO4 (浓 )SO22H 2OCuSO4SO2 2H 2 S 3S2H 2 O（ 2） B否（ 3） 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2
33、OCu2+Fe=Fe2+Cu【解析】试题分析：（ 1）若 A 是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 SO，反应的化学方程式为Cu+2HSO（浓）CuSO+SO+2H O； SO与另一244222种气体 H 混合后生成一种淡黄色固体w，则 H 为 H2S， w 为 S 单质，方程式为2HS+SO2=3S+2H2O；（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明 A 是非常活泼的金属，如 Na， C 为 NaOH，不能一步生成 Na，所以 B 不能是水；（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是 NO，液体
34、 C呈蓝色，说明 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 Cu（N03） 2，反应的离子方程式为+-3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生成Cu，离子方程式可以为 Cu2+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断9A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若 A、 D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B 在常温时为气体，则 A 为（填写化学式） _，写出 BC转化的化学反应方程式：。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A 的化学式为，实验室制备气体 A 的化学反应方程式为， AB转化的化学方程式为。 甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A 气体，根据图B 喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因。 甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C 所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。（3）若 A 为活泼金属元素的单质， D为强碱，焰色反应显黄色，则B 是（填化学式）， C 可作为呼吸面具的填充剂，C 与二氧化碳发生反应的化学方程式为，C 与水发生反应的离子方程式为。【答
