1、2020-2021 高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错试卷篇及答案解析 (1)一、无机综合推断1 无机化合物 X 与 Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X 比 Y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX 与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加 1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物，其物质的2量之比 1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ (
2、填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2) Y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030mol Z 与足量氨反应生成0. 92gA( 原子个数之比 1： 1，其相对分子量为184) 和淡黄色单质 B 及离子化合物 M ，且 M的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案： _。【答案】 SO2 Cl2 或 SCl
3、2O2强 SOCl2+H2O=2HC1+SO26SCl2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl可能 NaNO2 中 N 元素化合价为 +3价， NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 N2 取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0.04mol的NaOH0.01mol，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生的硫酸钡沉淀， Y 的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 3
4、5gX 中含有 S：0. 01mol ， Cl： 0. 02mol ，则氧元素的物质的量是（1. 35g 0.32g 0. 71g） 16g/ mol 0.02mol，故X为SO2Cl2；Y水解得到两种产物，其物质的量之比12： ，且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y 为 SOClZ 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030 mol2；二元化合物Z与足量氨反应生成0 92gA0.005mol）和淡黄色单质B及离子化合物M，且.（物质的量是M 的水溶液的 pH 7，所以淡黄色固体B 为 S， M 为氯化铵，0. 92gA( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到
5、0.64gB和气体单质CC为氮，可知气体气， 0. 64g 单质硫的物质的量是 0. 02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92g0. 64g 0. 28g，则氮原子的物质的量是0. 02mol ，所以由元素守恒可知Z 为 S4N4。据此解答。【详解】( 1) 由分析可知 X 为 SO2Cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO2Cl2，强；( 2) Y 与水反应的化学方程式：SOCl2 22；+H O=2HC1+SO( 3) Z 与足量氨反应的化学方程式为： 6SCl2+ 16NH3 =S4N4+2S+12NH4Cl；亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下可能发生反应，NaN
6、O2中N元素化合价为3价，NH4C1+中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成N2；检验 M 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M 固体加水溶解，加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。C DG I为短周期元素形成的单质，DG I常温下为气态，且G为黄绿色；2 已知 、 、 、形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 C 与C 用 A 不用 H 的原因 _ 。K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“
7、大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，液的化学方程式 _ 。L 作阴极，接通电源(短时间 )电解E 水溶（ 4）写出 E 物质的电子式 _。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2223+2-232KCl+2H O2KOH+H +ClAl+3AlO +6H O=4Al(OH)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数
8、是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2 ；K 为红棕色固体粉末，K 为 Fe2 O3；由于电解 A 得到 C与 D，则 C 与 K生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al232，与 C 反O ， L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体 G 为 Cl应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃 )，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClO322， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成 KOH、 H 和 Cl ，过量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H2， F 为 KOH， J为
9、KAlO2；（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） C 与 K 反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl电解水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2，故答案为电解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 为
10、KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与 H 反应的离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为 Al3+3AlO2-+6H O=4Al(OH) ；23（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2H2O，故答案为 2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O。222222222【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有
11、：（1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色)；（ 3）白色沉淀Fe(OH)2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H2 、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。3A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以
12、发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（1）符合上述转化关系的A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NH3 O2 NONO2 d.Fe Cl2FeCl2 FeCl3（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _或_（填化学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（4）若 C为淡黄色固体，则B 为 _，写出
13、C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（ 1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】 abc NaHCO2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3 N234NH3+O4NO+4H O3NO +H O=2HNO +NONa O2Na O +2CO =2Na CO +O2222322222322Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧
14、化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮） ,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂
15、作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，故答案为： NaHCO3； 2NaHCO3 Na2 CO3+H2O+CO2；（3）若 C为红棕色气体，则 X
16、 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（ 4）若 C为淡黄色固体，则 X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3
17、+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2； 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、B 为二氧化硫、C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字
18、，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。4 现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙_、乙 _ 。（2）图中反应中属于氧化还原反应的有：_，属于置换反应反应的有：_ 。（ 3）写出反应的离子方程式： _ ；（ 4）写出反应的化学方程式 _ ，当得到标准状况 下的甲气体 2.24L，则参加反应的金属A_ g。【答案】HCl Cl 22+=2Cl- +3+ 2FeCl 22Fe2Na +2H 2O=
19、2NaOH +H 24.6【解析】【分析】金属 A 焰色为黄色，则金属A 为 Na，与水反应生成H 2 和 NaOH ，故气体甲为H 2，物质 D为 NaOH ； NaOH 与 Al 反应生成H 2B为Al；黄绿色气体乙为Cl 2，与H2反应生，故金属成 HCl 气体，则气体丙为HCl ，物质 E 为盐酸；红褐色沉淀H 为 Fe(OH) 3，物质 G 为FeCl3，物质 F 为 FeCl2，金属 C 为 Fe，据此答题。【详解】经分析得，金属A 为 Na，气体甲为 H 2，物质 D 为 NaOH ，金属 B 为 Al ，气体乙为 Cl 2，气体丙为 HCl ，物质 E 为盐酸，红褐色沉淀H 为
20、 Fe(OH) 3，物质 G 为 FeCl3，物质 F 为FeCl2，金属 C 为 Fe，（ 1）丙为 HCl ；乙为 Cl 2；（ 2）反应中属于氧化还原反应的有：，属于置换反应的有：；（3）反应的离子方程式：2Fe2+ +Cl 2 =2Cl - +2Fe3+；（4）反应的化学方程式：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 - ；得到标准状况下的甲气体2物质的量n= V=2.24L=0.1mol ；由化学方程式可知钠的物质的量2.24L，则 HVm22.4L/moln(Na)=2n(H 2 )=0.2mol ，则参加反应的钠质量m=nM=0.2mol23g/mol=4.6g 。【点睛】推断
21、题的核心是找到关键突破口，本题的突破口为金属A 焰色为黄色，气体乙为黄绿色气体，沉淀H 为红褐色沉淀，这些特殊的焰色需要牢记。5 有关物质的转化关系如下图所示。C 是海水中最多的盐，D 是常见的无色液体。E 和 G为无色气体，其中E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、 I、 J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。 F 的化学式为 _。 E 的电子式为 _。写出反应的离子方程式： _。写出反应的化学方程式： _。写出反应的化学方程式： _。【答案】 NH3H2ONH4 + OHNH3H2O NaCl NH4HCO3NH4ClNaHCO32NaHCO3CO2 H2O Na2CO
22、3【解析】【分析】由 C 是海水中最多的盐可知，C 为氯化钠；由D 是常见的无色液体可知，D 为水；由E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，E 为氨气；由B、 C、 I、 J 的焰色反应为黄色可知，B、C、 I、J 为含有钠元素的化合物；由I 可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知，I 为碳酸氢钠；由转化关系可知 A 为氯化铵，氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则B 为氢氧化钠、 F 为一水合氨、 G 为 二
23、氧化碳、 H 为碳酸氢铵、 J为碳酸钠。【详解】（1）由以上分析可知，F 为一水合氨； E 为氨气，氨气为共价化合物，电子式为，故答案为： NH3H2O；（2）反应为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为 NH4+ OHNH3H2O，故答案为： NH4+ OHNH3H2O；（ 3）反应为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为 NaClNH4HCO3 NH4ClNaHCO3，故答案为： NaCl NH4HCO3 NH4ClNaHCO3；（4）反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3
24、CO2 H2O Na2CO3，故答案为：2NaHCO3CO2 H2O Na2CO3。【点睛】由题意推出 C 为氯化钠、 D 为水、 E 为氨气，并由此确定 A 为氯化铵、 B 为氢氧化钠是推断的难点，也是推断的突破口。6 有三种金属单质A、B、 C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的
25、一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶液【答案】Na FeCl322-22-+ 3H2Fe + 2HCl = FeCl+ H 2Al + 2OH +2H O=2AlO 制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质 E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)
26、3，故物质G 中含有 Fe3+，由转化关系：HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为 Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物质G 中含有 Fe3+，由转化关系HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C
27、 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3；(1)根据上面的分析可知：A 的化学式为Na； G 的化学式为FeCl3；(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl2 和 H2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 +H2；反应为Al 与 NaOH 溶液作用生成H2 和 NaAlO2，发生反应的离子方程式为2Al +-2OH +2H2O=2AlO2 + 3H2；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl2 溶液是浅绿色； G 为
28、 FeCl3 溶液，含有 Fe3+，检验时向 FeCl3 的溶液中加入KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；7 下列图示中，A、 B 是金属单质，E、K 是非金属单质，其它为化合物，F、 G、 H、 I、 J焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K 是气体，其中K 是黄绿色气体，反应是工业由 H 制 I 的重要反应。填写下列空白：（ 1）写出化学式： B_， F_。（ 2）写出反应的化学反应方程式：_。（3）写出反应离子反应方程式：_。【答案】 MgNa2O22Mg+CO22MgO+COH-+CO2=HCO3-【解析】【分析】由“ K 是黄绿色气体”，可确定K 为 Cl2；由“ F、 G、 H、
29、 I、 J 焰色反应均为黄色”，可确定 A 为 Na，则 F 为 Na2O2， G 为 NaOH， H 为 NaCl。由可确定 J 为 NaHCO3， C 为 CO2， I 为 Na2CO3 。金属单质 B 能与 CO2 反应，则 B 为 Mg，从而得出D 为 MgO， E 为 C。（1）从上面分析中，我们可确定B、C 的化学式。（2）反应是 Mg 与 CO2 发生的置换反应，产物为MgO 和 C。（3）反应为过量 CO23与 NaOH 反应生成 NaHCO。【详解】由“ K 是黄绿色气体”，可确定K 为 Cl2；由“ F、 G、 H、 I、 J 焰色反应均为黄色”，可确定 A 为 Na，则
30、F 为 Na2O2， G 为 NaOH， H 为 NaCl。由可确定 J 为 NaHCO3， C 为 CO2， I 为 Na2CO3 。金属单质 B 能与 CO2 反应，则 B 为 Mg，从而得出D 为 MgO， E 为 C。（1）从上面分析中，我们可确定化学式：B 为 Mg， F 为 Na2O2；答案为： Mg ；Na2O2；（2）反应是 Mg 与 CO2 发生的置换反应，产物为MgO 和 C，反应方程式为2Mg+CO2MgO+C；答案为： 2Mg+CO2MgO+C；22（3）反应为过量CO2 与 NaOH 反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-。答案为： OH-
31、+CO2=HCO3-。【点睛】框图题分析的思路为：解题时，寻找解题的突破口至关重要，通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。对于本题来说，我们容易推出A 、 F、 G、 H ，解题的真正突破口是C 物质的确定，也就是下列物质转化中C 的确定，。8 有一种埋在地下的矿物 X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：请回答：（ 1） X 的化学式 _。（ 2） X 隔绝空气加热的化学反应方程式为：_。（ 3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因_。（4）写出检验溶液A 中存在的金属阳离子的实验方法：_。【答案】 Fe(O
32、H) 2 FeCO3 Fe(OH)2 gFeCO3隔绝空气2FeO+CO2 +H2 O加热取少量溶液 A 于试管中，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象，再加入少量双氧水溶液，呈现血红色，证明溶液中含Fe2【解析】【分析】矿物 X 挖出后在空气中容易发黄，推测该矿物中含有Fe2+。无色无味能与石灰水反应的气体，排除了二氧化硫的可能性，该气体为二氧化碳气体。分解产物中还有水，所以矿物X的 4 种组成元素为 Fe、C、 H、O。 20.6g X 隔绝空气加强热得到热气体和黑色固体，热气体冷却后得到水 1.8g，其物质的量为 0.1mol ，无色无味气体应为二氧化碳，通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶
33、液增重4.4g 即为二氧化碳的质量，其物质的量为0.1mol 。因隔绝空气加强热，所以黑色固体中应为氧化亚铁。经硫酸溶解后，加足量的NaOH 溶液生成沉淀，在空气中充分灼烧后得到氧化铁，其质量为16.0g，其物质的量为0.1mol 。所以物 X 中n(Fe):n(H):n(C)=0.2:0.2:0.1=2:2:1 ，据化合价代数和为 0 来配上氧原子数。矿物X 的化学式为Fe(OH)2FeCO3 或 Fe2(OH)2CO3。【详解】（1）据以上分析，矿物X 的化学式为 Fe(OH)2FeCO3 或 Fe2(OH)2CO3，表达出原子个数比即可。（2） X 隔绝空气加热的化学反应方程式为：Fe
34、OH 2 ?FeCO32FeO+CO 2+H 2O ；（3）在空气中变黄，是+2 价铁被氧化成+3 价铁：2Fe(OH)2FeCO3+O2=2Fe2O3+2CO2 +2H2O；（4）溶液 A 的阳离子是Fe2+，检验的方案是：取少量溶液A 于试管中，加入少量KSCN溶液，无明显现象，再加入少量双氧水（或氯水），溶液变为血红色，说明原溶液中含有Fe2+。9 已知 A、 B、 C、 D、 E 是化学中常见的物质，常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 A是一种红色金属单质， B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 _，若反应放出 1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B 物质的量为 _mol。（2）若实验室中利用固体A 和 B 的反应制备气体C， C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_ ；实验室检验 C 的方法为 _。（3）若 B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B 的试管口，看到的现象为_。+= 2NO+ 4H 2O + 3 Cu2+0.052NH4
