1、2020-2021 高考化学复习钠及其化合物推断题专项综合练习含答案一、钠及其化合物1 先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+ 、K+、 NH4+、 Fe2+、 SO42- 、 I - 、CO32- 、 Cl - 、 SO32- 、 MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液 A 中加入足量稀盐酸和 BaCl2 溶液，得到溶液 B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B 中通入适量Cl 2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。A一定存在2-+2-S
2、O、 I、 NH 、 SO4432+2-B一定不存在 Fe 、 CO、 MnO34C可能存在2-+CO3、 Cl、 Na 、K 、D可用 AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl -（ 2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（ 3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。【答案】 AC Cl 2 +2I - =I 2+2Cl -Ba(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+ ；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【解析】【分析】无色溶液可以知道一定不含
3、2+-；Fe 、MnO4步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含+4NH ；步骤二：向溶液 A 中加入足量稀盐酸和BaCl2 溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有2-2-；SO4和 SO3步骤三：向溶液 B 中通入适量 Cl2 ，得到黄褐色溶液 C， C 中含碘单质，则原溶液一定含 I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO 4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是
4、二氧化硫，表明原溶液含有SO42- 、 SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C 是含有 I2 的溶液，表明原溶液含有I-。（1） A. 根据以上分析，2-+2-，故 A 正确；一定存在 SO4、 I、 NH4 、 SO3B. 根据以上分析，可能存在CO32-，故 B 错误；C. 可能存在 CO32- 、 Cl-、 Na+ 、K+，故 C 正确；D. SO42- 、 SO32-、 Cl 均可与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3 溶液确认原溶液中是否存在 Cl-，故 D 错误。故答案为 AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+
5、2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（ 3）向原溶液中加入足量盐酸， SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与 SO4 2-反应生成沉淀，又能与 NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、 K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有 Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。2 某溶液只可能含有 K 、 Al3 、 Fe3 、 Mg
6、2 、 Ba2 、 NH4+ 、Cl 、 CO32-、 SO42-中的若干种离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（ 1）在原溶液中一定存在的离子有 _ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的
7、方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 NH4+、 Al3+、 SO42-、 Cl- Fe3+、 Mg2+、 Ba2+、CO32- K+ 用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝
8、元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3 物质的量为0.05mol ， NH4+浓度为：含有 Fe3+、 Mg2+；0.05mol=1mol/L ，无沉淀生成，则一定不0.05L向甲溶液中通入过量CO3+，一定2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢
9、氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g， Al3+浓度为：0.02mol =0.4mol/L ；2=0.02mol102g / mol0.05L第二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸
10、根浓度为：0.05mol =1mol/L ，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否存在 K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32- ；无法确定是否存在K+；（2）对于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，
11、并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。3A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式 _ 。（2）若 A 为电石（ CaC2）,X
12、为深红棕色液体非金属单质，写出D + X反E应的化学方程式为 _ 。（3）若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O 反应的离子方程式为_ 。 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为 _。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl 溶液c NaOH 溶液d Ca（ OH）溶液22（4）若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液 D 中滴加 KSCN溶液会变红色 。A 与 H O 反应的化学反应方程式为_ 。2指明 X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】 OH-3-32-22222 22+HSO=SO+
13、 H OBrCH=CHBr + Br Br CHCHBr2Na O + 2H O = 4Na +-2O=C=Oab223第四周期第 族4OH +O3NO + H O = 2HNO + NO【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO2，-则 B 为 H2， C 为 NaOH， D 为 Na2SO3， E 为 NaHSO3， C 和 E 反应的离子方程式为 OH +HSO32-+H2O，故答案为-2-+H2O；=SO3OH+HSO3=SO3(2)若 A 为电石 (CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，
14、X 为溴，根据流程图 ， B 为氢氧化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为 1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr2，故答案为 BrCH=CHBr+ Br Br CHCHBr ；222(3)若 A 为淡黄色粉末，应为Na2O2， X 为非金属单质，通常为黑色粉末，则X 为 C，根据转化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为二氧化碳， E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2 22+O + 2H O = 4Na +-2，故答案为2 22+-24OH
15、 +O2Na O + 2H O = 4Na + 4OH +O ；D 为二氧化碳，则D 的结构式为 O=C=O，故答案为 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则23，E 为C 为 NaOH， D 为 Na CONaHCO ，鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；3(4)若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO3，NO2 与水反应的方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，故答案为 3N
16、O2+H2O=2HNO3 +NO；X 为 Fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。4 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末， B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属， F 是一种无色气体单质， H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】 NaN3CuO+2NaN
17、3223Cu+8H+ 2NO 3-=3Cu2- Cu+Na O+3N2NO 4H O2【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J是 HNO 3、K是NaOH、L是Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为NaN 3；（2） NaOH 的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO 受撞击反应生成N 2 、 Na2O 和 Cu
18、 ，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na 2O+3N2；（ 4）反应为Cu 和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2- 2NO 24H O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。5 下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高
19、的金属元素组成； D、 E 是常见气态非金属单质，其中D 呈黄绿色。 A 的焰色反应呈黄色，F 的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：（ 1） C 的电子式为 _。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3） I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 _ 。（4） X 与 C 溶液反应的离子方程式为_ 。【答案】CuCl222234Fe(OH) O 2HO 4Fe(OH)2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 【解析】 X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为 Al； D、 E 是常见气态非金属单质，其中D 呈黄绿色，
20、则D 为 Cl2，与 Y 反应得到F，且 F的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则 Y 为 Cu、 F 为 CuCl2，A 的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A 与 B 在电解条件下得到C、D(氯气 )、 E，可推知A 为 NaCl、 C 为 NaOH、 E 为 H2，由转化关系可知， G 为 HCl，与金属Z 反应得到 H、 H 能被氯气氧化得到J，金属 Z 为变价金属，可推知 Z 为 Fe，故 H 为 FeCl2， J 为 FeCl3， (2)中 I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则 I 为 Fe(OH)2。(1)C 为 NaOH，电子式为，故答案为：；(2)F 为 CuC
21、l2，故答案为： CuCl2 ；(3)I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2 +2H2 O=4Fe(OH)3，故答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)X 与 C 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ，故答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。6 某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B， A 露置在空气中足够长时间最终变为C，B 和酸性气体D 能生成 C，A 和 B 都能与水生成E， E 和 D也能生成 CE 和
22、金属单质 F 生成一种密度最小的气体和 G，向 G中通入酸性气体 D 有白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：B， C，D， E,G,(2) 写出下列反应的离子方程式（写化学方程式）：A 和水生成E：,B 和 D 生成 C：,E 和 D 也能生成C, F 与 E 的水溶液：G与过量的 D 反应：【答案】 (1)Na 2O2、 Na2CO3， CO2， NaOH,NaAlO2( 各 1 分）+ -(2) 2Na+2HO=2Na+2OH+H2； 2NaO2+2CO=2Na2CO3+O2；-2-CO2+2OH=CO3 +H2O 2Al+2OH +2H2 O=2AlO +3H2 A
23、lO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （各【解析】试题解析 : 根据题意：银白色金属单质钠；酸性气体 D 为二氧化碳；与水生成属铝）生成一种密度最小的气体氢气和2 分）A 为金属钠；淡黄色固体 B 为过氧化钠； C 为碳酸 E 为氢氧化钠； E（氢氧化钠）和金属单质 F（即金G偏铝酸钠溶液；（ 1） Na2O2 、 Na 2CO3， CO2，+-NaOH ,NaAlO 2;(2) A 和水生成E： 2Na+2HO=2Na +2OH+H2； B 和 D 生成 C：2NaO+2CO=2Na CO+O； E 和 D也能生成-2-+H O； F 与 E 的水溶液：C CO + 2O
24、H=CO22232232-+ CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 +2Al+2OH +2H2O=2AlO + 3 H 2； G与过量的 D反应AlO2-;HCO3考点 :金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；7 A、 B、 C、 D、 E 五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）（2）将 CO2通入 E 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为（3）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式AD：CD：CE：【答案】（ 1） NaHCO3+ 2（ 2） CO2+H2O+2Na+
25、CO3 =2NaHCO3（ 3） 2Na+HO=2NaOH+H；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2【解析】A、 B、 C、 D、 E 五种物质都含钠元素，已知A 为单质，则A 为 Na，A 在氧气中燃烧生成C为 Na2O2， A 在空气中短期接触生成 B 为 Na2O，A、 B、 C 都能和水反应生成 D，则 D 为NaOH，可知 E 是 Na2CO3（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；（2）将 CO2通入 Na2CO3 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：+2CO2
26、+H2O+2Na+CO3=2NaHCO3，（3）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式AD的反应方程式为：2Na+HO=2NaOH+H，CD的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CE的反应方程式为：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，8A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若 A、 D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B 在常温时为气体，则 A 为（填写化学式） _，写出 BC转化的化学反应方程式：。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿
27、润的蓝色石蕊试纸变红：A 的化学式为，实验室制备气体 A 的化学反应方程式为， AB转化的化学方程式为。 甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A 气体，根据图B 喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因。 甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C 所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。（3）若 A 为活泼金属元素的单质，D 为强碱，焰色反应显黄色，则B 是（填化学式）， C 可作为呼吸面具的填充剂，C 与二氧化碳发生反应的化学方程式为，C 与水发生反
28、应的离子方程式为。【答案】 (1)H2S 2SO+ O22SO3(2) NH2NH Cl + Ca(OH)CaCl + 2NH + 2H O3422324NH3+ 5O24NO + 6H2O323 2NH4+- 等于 NH+ H ONH H O+ OH(3) Na2O 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O22Na2O2+ 2H2O = 4Na+ 4OH-+ O2【解析】试题分析： (1)若 A、 D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明其溶液都是酸性，由转化关系可知，含有变价元素，则A 为硫化氢， B 为二氧化硫， C 为三氧化硫， D 为硫酸， B 到 C 的反应为二氧化硫
29、与氧气生成三氧化硫，方程式为：2SO2+O22SO3(2)若A 的水溶液能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明A 为氨气，则B 为一氧化氮，C 为二氧化氮，D 为硝酸。实验室制备氨气是用氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3 + 2H2O。氨气和氧气在催化剂加热的条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 。 氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性。方程式为NH3+ H2ONH3H2ONH4+ OH-。 两种烧瓶中得到的氨水的浓度为1/Vm, 即相等。 (
30、3)若 A 为活泼金属，D 为强碱，焰色反应为黄色，说明A 为钠， B 为氧化钠， C 为过氧化钠， D 为氢氧化钠，过氧化钠可以做呼吸面具的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，为人体提供氧气，方程式为2Na2 O2+ 2CO= 2Na2CO3+ O22Na2O2+ 2H2 O = 4Na+ 4OH-+ O2。考点：无机物的转化【名师点睛】能实现这种转化关系的物质有： C(CH4) CO CO2 H2CO3 S(H2 S) SO2 SO3 H2SO4N 2(NH3) NO NO2 HNO3 Na Na2O Na2O2 NaOH9 如图中 A 到 F 是化合
31、物，且A、 B、E、 F 均含钠元素， G是单质（ 1）写出 A、 B、 E、 F 的化学式： A_， B_， E_， F _ 。（ 2）写出反应的化学方程式： _； _； _。【答案】（ 1） NaHCO3；Na2CO3； Na2 O2； NaOH；（ 2） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【解析】试题分析：转化关系中A 到 F 是化合物，且A、 B、 E、 F 均含钠元素， G是单质， E 与反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E 为 Na2O2、 G为C、 D
32、O2，而 A 分解得到 B、 C、 D，可推知 A 为 NaHCO3，则 B 为 Na2CO3， C 为 CO2， D 为 H2O， F 为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。（1）由上述分析可知，A 为 NaHCO3， B 为 Na2CO3， E 为 Na2O2， F 为 NaOH，故答案为：NaHCO3； Na2CO3；Na2O2； NaOH；（2）反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O；反应是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为： NaHCO3+N
33、aOH=Na2CO3+H2O；反应是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题涉及Na 元素化合物的性质与转化，钠的化合物E 与 C、 D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色Fe （ OH） 3 （由白色灰绿红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：NO；
34、（5）气体燃烧呈苍白色：H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝： NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。10 已知 A、 B、 D、E、 F、 G、 X、 Y、 Z 满足下列转化关系。其中 A、 B、 E 为固体化合物，D、 G 为固体单质， F、 X、Z 为可燃性气体， F 和 X 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。（ 1）写出 E 的名称： _ ；（2） B 的电子式为；（3） E 生成 Z 的反应中用饱和食盐水的目的是；（4） A 和 D 反应的化学方程式：_。【答案】（ 1）碳化钙 （2）（3）降低反应速率 （ 4） SiO2 2CSi2CO【解析】试题分析：化合物 A 与单质 D 反应得到单质G 与气体 F，单质 G 与 NaOH 溶液反应得到气体 X， X、 F 为可燃性气体， F 和 X 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则X 为 H2， F 为 CO，A 为 SiO ， G 为碳，由转化关系可知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na SiO ， Y 为223
