1、2020-2021 高考化学备考之铁及其化合物推断题压轴突破训练培优篇及答案(1)一、铁及其化合物1X、Y、 Z、 W 为四种常见元素，其中X、Y、 Z 为短周期元素。ZX 分子是由粗 Z 提纯 Z的4中间产物， X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y 的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W 原子的最外层电子数小于4 且 W的常见化合价有 +3、 +2， WX3 的稀溶液呈黄色，回答下列问题：(1)X 在元素周期表的位置 _,其简单阴离子的结构示意图为_ ，用电子式表示X
2、 的氢化物的形成过程_ 。(2)Z 的氧化物在通讯领域用来作_。锗与 Z 是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：_(3)W(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：_ ，若灼烧 W(OH)2 固体得到_。【答案】第三周期A 族光导纤维 Ge + 2H2O2 +2NaOH = Na GeO + 3H O4Fe(OH) + O + 2H O = 4Fe(OH)Fe O323222232【解析】【分析】根
3、据元素的性质及用途等信息分析元素的种类；根据核外电子排布情况确定在元素周期表中的位置；根据物质的性质及反应的现象书写反应方程式，及用相关化学用语表示物质的组成和结构。【详解】Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，则4分Z 为硅； ZX子是由粗 Z 提纯 Z 的中间产物， X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，则X为氯； Y 的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，则 Y 为铝； W 原子的最外层电子数小于4 且 W 的常见化合价有+3、 +2， WX3 的稀溶液呈黄色，则 W 为铁；(1)X 为氯元素，在元素周期表
4、的位置为：第三周期 A 族；氯离子的结构示意图为：；用电子式表示 HCl 的形成过程 :；(2)Z 为硅，二氧化硅在通讯领域用作光导纤维；根据题干信息知锗NaOH 溶液在有 H2O2存在时反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：Ge + 2H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O；(3)反应现象知该反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ， Fe(OH)3 不稳定，灼烧分解得到固体Fe2O3。2 纳米 Fe3O4 在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：已知：锌单质溶于强碱生成ZnO22
5、- ； Zn（ OH） 2 既能溶于强酸又能溶于强碱。请回答下列问题：( l) 用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有_。A去除油污BCD钝化.溶解镀锌层去除铁锈( 2) 步骤生成 Zn( OH) 2 沉淀的离子方程式为 _，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因 _。调节 pH 的最佳方法是向溶液中通入_（填化学式）。( 3) 步骤反应的离子方程式为_；为确保纳米Fe3O4 粒子的纯度，应调整原溶液中Fe2+与所加 H2O2的物质的量之比为 _。( 4) 步骤制得 Fe3O4 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由_ ；T业生产中可采取 _措施提供无氧环境。( 5) 步骤
6、 _（填“能”或“不能”）用减压过滤（抽滤）得到纳米Fe3O4 粒子？理由是 _。【答案】 ABZnO22-+ZnO22-转化为 Zn（ OH）沉淀，但加+2H =Zn( OH) 加入酸是为了使22入酸不能过多，要防止发生Zn（ OH） 2+2H+ Zn2+2H22O，降低 ZnO 产量CO+2H2 O3: 1防止+纳2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3Fe2 或 Fe（OH） 2 被氧化 持续通入 N? 不能米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸【解析】【分析】根据流程图及已知信息分析得：废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A 为 Na2ZnO2，不
7、溶物为 Fe，溶液 A 加稀硫酸使溶液中 ZnO22 - 转化为 Zn（ OH） 2 沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO，不溶物 Fe中加入稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量H2 2O ，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含2+3+Fe、 Fe 的 B 溶液，再加入 NaOH，并通入氮气排除氧气，加热分解，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答。【详解】（ 1）氢氧化钠溶液有助于铁皮表面的油污水解除去，同时由题干信息知锌易溶于氢氧化钠溶液，故答案为： AB；（2）根据题给信息知，步骤为2-与酸反应生成Zn（ OH） 2 的反应，离子方程式为：ZnO222-2H+Zn OH 2ZnO22-Z
8、n（OH 2沉淀，但加入酸不能过ZnO +=( ) ；加入酸是为了使转化为）多，要防止发生Zn（ OH） 2+2H+ Zn2+2H2O，降低 ZnO 产量；所得溶液呈碱性，为了不引入新的杂质，调节pH 的最佳方法是向溶液中通入CO222-；故答案为： ZnO2H+Zn OH 2ZnO 2-转化为Zn（OH 2沉淀，但加入酸不能过多，要+ =( ) ；加入酸是为了使2）+2+防止发生 Zn（ OH） +2H Zn +2H2O，降低 ZnO 产量； CO2；2（3）根据上述分析步骤目的是用双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为+=2Fe3+2H2 O； Fe3O4 粒子中 +2 铁与 +3 价铁物
9、质的量之比为+2Fe2+H2O2+2H1: 2，设 Fe2 物质的量为 x，则根据离子方程式分析所加H2O2 的物质的量为： x21 = x ，则应调整原溶323液中 Fe2+与所加 H2 2的物质的量之比为x =3: 1，故答案为：Ox:32+H2 2+2Fe3+2H22Fe+O+2H=+O3 1； : ；（4）防止 Fe2+ 或 Fe（ OH） 2 被氧化，所以步骤制得 Fe3 4纳米粒子的过程，需要在无O氧环境下进行；工业上通常通过持续通入N2 提供无氧环境，故答案为：防止Fe2+ 或 Fe（OH）2 被氧化；持续通入N2；（5）根据加压抽滤的原理及纳米粒子半径大小分析，不能用抽滤的方法
10、得到纳米Fe3O4 粒子，原因是纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故答案为：不能；纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸。3 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1) 写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为 _。(3) 写出反应AB的化学
11、方程式：_。( 4) B F 的离子方程式为 _； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2 3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色23O2Fe 3Cl2FeCl2Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4H H 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O 【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl中含有2+， A 为 Fe。由“ B 与硝3， GFe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素
12、的化合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2SO4，G 为 FeSO4； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2BC D的转化可推知，C为Fe OH 3。由 ( )。【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2O3。答案为： Fe2 O3；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3 ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl32将 Fe氧化，反应方程式为23需用 Cl2Fe 3Cl2FeCl 。答案为： 2Fe3Cl2FeCl
13、；23( 4) FeCl3242，离子方程式为2Fe3 SO222 SO42- 4H ；H SO，应使用SO2H O=2FeFeSO4 与次氯酸反应，生成 Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为 H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。4 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去
14、）。已知 A、B 为气态单质， F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体， I 为红棕色气体； M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是 _ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是 _ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO23 +6H233+FeO=3Al(OH) +Fe(OH)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2 +3O2酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】
15、F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中 X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型， A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成 B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2 ，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液， C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3， I 为红棕色气体为 NO2，结合转化关系可知， N
16、 为 HNO3，Y 为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2 +2H2O， MnO2 中 Mn 元素化合价降低，被还原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质 HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应
17、是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是： 4Fe(NO3)32 322；2Fe O +12NO +3O(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。5 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中
18、 Al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 C 溶液中应加入 _，以防止其转化为 D。检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O铁粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3O4， Fe3O4 中铁元素的化合价含有 +2、 +3 价，与盐酸反应生成 FeCl3 和 FeCl2，铁与过
19、量盐酸反应生成FeCl2 ，则 C 为 FeCl2， FeCl2 与双氧水反应生成 FeCl3，则 D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】高温(1)反应称为铝热反应(属于置换反应 )，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中 Al 有 0 价变为 +3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为 FeCl2 与双氧水反应生成 FeCl3，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)C 为 FeCl ，D 为 FeCl ，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl溶液中应加入232铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。检验
20、三价铁离子常用试剂是KSCN(或 NH4SCN)，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。6 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；( 1) A 的化学式为 _， D 的化学式为 _。( 2)在工业废水中加入过量A 时，发应的离子方程式有：_、 _。( 3)得到 FeSO4?7H2 O 晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、_、 _、干燥。【答案】 Fe H2 43+2+2+2+过滤 洗涤2Fe=3FeFe + Cu=Fe + CuSO Fe +【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2
21、+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C 中主要含硫酸亚铁，滤渣B 中含 Cu、 Fe，向该固体混合物中加入D 为 H2SO4，得到的溶液F 为硫酸亚铁，得到滤渣E 为 Cu，将溶液 C、 F 合并就是 FeSO溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷4却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4 7H2O 晶体，以此来解答。【详解】( 1) 加入铁粉，由于金属活动性 Fe Cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生
22、成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+ +H2，所以 A 的化学式为 Fe， D 的化学式为24；H SO( 2) 由于离子的氧化性Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A 时，首先发生反应 Fe + 2Fe3+=3Fe2，然后发生反应 Fe + Cu2=Fe2 + Cu；(3)FeSO的溶解度受温度的影响变化较大，所以从44FeSO 的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSO4?7H2 O 晶体。【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程
23、中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。7 常见含硫物质AD，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质B 溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题：（ 1） A 的化学式为 _。（2）反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）大气中因废气 A 引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由 DB的转化所需氧化剂为 _。当将含 D 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（ H+）将_。（填 “增大 ”“
24、减小 ”或 “不变 ”）。废气 A 是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将6A 进行环保处理，4. 4810L（标准状况下）废气完全转化为 NH43时，需消耗 10mol/L 氨水溶液（溶质全部以32HSONH ?H O 计）的体积为_L。【答案】 SO2还原剂失去电子，化合价升高Fe+2H+=Fe2+H2 O2增大20000【解析】【分析】由 B(含氧酸 )在常温下与足量的铁反应生成C(硫酸盐 )，故 B 是 H2 SO4，反应方程式为Fe+2H SO =FeSO +H ， C 是 FeSO； Cu+2H SO (浓)CuSO+SO +2H O，故 A 是 S
25、O ，24424244222SO +H OH SO， D 是 H SO 。222323【详解】（1）由解析可知，A 的化学式为SO2；（2）反应、中，反应前后Cu、 Fe 元素的化合价都升高，故反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作还原剂；（3）铁与稀硫酸常温下反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；（4） H2SO3 H2SO4过程中， S 元素化合价升高，即H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4；2H2SO3+ O2 = H2SO4， H2SO3 是弱酸， H2SO4 是强酸，故当将含H2SO3 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c( H+) 将增大；
26、SO2+NH3?H2O=NH4HSO3， n(SO2)=4.48 106L5，故 n(NH3?H2O)= 2.05氨水溶液（溶质全=2.0 10mol 10mol ，需消耗 10mol/L22.4L/mol部以 NH3?H2O 计）的体积为2.0 105 mol=20000L。10mol/L【点睛】本题是结合图考查S 元素的化合物知识，有关化学方程式书写等，难度不大。8 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量Fe2O3、 CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟化过程中发生的反应有：Al2 O3?2SiO +3
27、H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O3Al2O3?2SiO +9H2 SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2 O(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至_，放置冷却，得到Al2(SO4)3 ?18H2O。(2)Al2(SO4)3?18H2O 在 250 300下失重 40.5%得 Al2 (SO4)?xH2O， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3： _。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2 制备白炭黑的化学方程式为_。(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应4-233- Al(OH)
28、+CO =Al(OH) + HCO ，该反应的平衡常数为 _已知Al(OH)32 Al(OH)4-+1-13；2322+H O ?+HK =4 10H CO ?H O +CO2al 23-7、 Ka223-11K =600； K (H CO ) =4.2 10 (H CO ) =5.6 10。【答案】表面出现结晶薄膜3 2Al2(SO4)3+3C焙烧2Al2O3+3CO2 +6SO2 取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3杂质Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2?nH2O 1.75 103【解析】【分析
29、】粉煤灰主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量Fe2O3、CaO 等，加入浓硫酸反应生成硫酸铝，水浸主要得到SiO2 高硅渣，滤液经过结晶脱水得到硫酸铝，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加KSCN溶液，观察现象；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和白炭黑SiO2?nH2O。【详解】(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，放置冷却，得到Al2(SO4)3?18H2O；故答案为：表面出现结晶薄膜。(2)假设 100gAl2(SO ) ?18HO 在 250 300 下失重 40.5%，剩余 100g (1-40.5
30、%)=59.5g432242666342+18xx=33。Al (SO )?xHO，=，解得；故答案为：100g59.5g(3)根据 “还原焙烧 ”产物之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧 ”生成氧化铝、二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3C焙烧2Al2O3 +3CO2 +6SO2；故答案焙烧为： 2Al2(SO4)3+3C2Al2O3+ 3CO2 + 6SO2。(4)实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3，将粗品溶于稀硫酸中，利用生成的铁离子与KSCN溶液反应是否有红色物质生成；故答案为：取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加 KSCN溶液，若溶液变红，
31、则粗氧化铝中含有Fe2O3 杂质。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO 生成碳酸氢钠和白炭黑SiO ?nHO，其化学方程式为222Na SiO +2CO +(n+1)H O=2NaHCO +SiO ?nHO ；故答案为： Na SiO +2CO +(n+1)H O =232232223222NaHCO +SiO ?nH O 。322324+， H23 ?H2223 ?+ ，根据盖HCO3(6) Al(OH) +H O ? Al(OH) +HCOO +CO ， H CO+H斯定律 - - 得到Al(OH)4233，方程式相减，平衡常数相除，因+CO =Al(OH) + HCO此Al(OH) 4233
32、平衡常数为K44.2 10 7=1.753；故答案+CO =Al(OH) + HCO10 13600103为： 1.75 10。9 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、 Fe 和 Al ，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSOCuSO45H2O）。47H2O）和胆矾晶体（请回答：（1）步骤中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_，涉及到的分离操作是_。（2）试剂 X 是 _；溶液 D 是 _。（3）溶液 E 在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E 是否被氧化 _。（4）在步骤时，若用大理石与浓盐酸制取CO2 并直接通入溶液A 中，
