1、南京备战高考化学二模试题分类汇编铁及其化合物综合一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是_ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是_ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答案
2、】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2 +Fe3 +6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)34Fe(NO )2Fe O +12NO2 +3O 酸性高锰酸钾溶液3 3232【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中 X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型， A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成 B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2 ，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液， C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐色
3、沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3， I 为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N 为 HNO3 ，Y 为Fe(NO ) ，结合物质的性质来解答。3 3【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2 +2H2O， MnO2 中 Mn 元素化合价降低，被还原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应，
4、发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质 HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪
5、去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。2A、 B、 C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若A 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B 溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2）如何检验上述 C 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B 的反应。 C 的化学式是_，属于置换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4 2C+S
6、iOSi+2CO【解析】【分析】(1)由转化关系可知A 为变价金属，则A 应为 Fe， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁，为Fe 与氯化铁的反应；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl4，中 SiCl4 与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【详解】(1)A 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 Cl2， B 为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知 C 为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再
7、加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则C 为SiCl42化合生成44，其中为 Si 和 ClSiCl ，中 SiCl 与氢气反应，提纯 Si，则反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，其中属于置换反应的有。3 中学化学常见物质A、 B、C、 D、 E 有如下转化（已知A、 B、 C、 D、E 均含有同一元素）：请写出：（ 1） BC+D 的离子方程 _ ；（ 2） E F 化学方程式 _ 。（ 3）若 A B 过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式_ 。（4） D 通过化
8、合反应转化为C 的离子方程式为_ 。【答案】 Fe3 O48HFe22Fe34H 2 O4Fe OH 2O2 2H2 O 4Fe OH 33Fe+4H O g高温4H2Fe3+ +Fe=3Fe 2+Fe O4223【解析】【分析】由 F 是红褐色物质，可知F 是 Fe(OH)332；逆推可知 C 含； E 能氧化为Fe(OH)， E 是 Fe(OH)有 Fe2+、 D 含有 Fe3+，则 A 是 Fe； B 中的铁元素有 +2、 +3 两种， B 是 Fe3O4。【详解】根据以上分析，（1） Fe3O4 与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程Fe3O48HFe22Fe34H 2O ；（
9、2）氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ；（3）若 FeFe3O4 过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁高温和氢气，反应可能的化学方程式为3Fe+4H2O gFe3 O44H 2 ；（4） Fe3+和 Fe 通过化合反应生成Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe 2+ 。4 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl2 SO2
10、 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+ 【解析】【分析】A 与硝酸酸化的AgNO3 溶液反应产生白色沉淀，-；B 与盐酸酸化的BaCl溶液反应A 中含 Cl2产生白色沉淀，B 中含 SO42-；又根据 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3 。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+
11、SO2 +2H2 O2Fe2+SO42-+4H+。5 物质AF 有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物，E 为一种无色气体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同。（ 1）写出的化学方程式 _。（ 2）写出的化学方程式 _。（ 3）写出一个 B 作还原剂的化学方程式 _ 。（ 4）写出一个 F 作氧化剂的化学方程式 _。【答案】 3Fe 4H2O(g)高温高温2F2+2H2 O=4HF+O2Fe3O4 4H2 CO+H2 O(g)CO2 H2高温点燃C+CO22CO（或 2Mg+CO22MgO+C）【解析】【分析】反应
12、均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂），A 是一种常见的金属单质， B 常温下是一种液态化合物， E 为一种无色气体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同，则E 为CO，依据转化关系结合反应条件分析判断，A 为 Fe，B 为 H O， C 为 Fe O ， D 为H，E 为2342CO， F 为 CO2，据此分析解答。【详解】高温(1)反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H2；高温(2)反应是一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式CO+H2O(g)CO2H2；(3)B 为 H2O，氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，该反应中水作还
13、原剂，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2；(4)F 为 CO2，二氧化碳在高温下与碳单质反应生成一氧化碳，或二氧化碳与金属镁反应生高温成氧化镁和碳单质，反应中二氧化碳作氧化剂，化学方程式C+CO22CO（或点燃2Mg+CO22MgO+C）；6A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体， B、C 均为气体。 D、 E、 F、 G、 H、 X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（ 1）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号 )。（ 2）写出的离子方程式：
14、_（3）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol 的 A，可转移电子_mol 。在解决此题时的关键一步是_。【答案】Fe3 4+3+2+223 420.8molO +8H=2Fe +Fe +4H O3Fe+4H O(g)Fe O +4H【解析】【分析】A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属，结合后面的红色溶液，中学化学里的红色溶液除了指示剂外，常见的是铁离子遇到-SCN生成的 Fe(SCN)3，所以可以确定金属为铁。通常情况下， A 为固体， B、 C 均为气体，所以A 为铁，能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气，故 B 和 C 分别为氧气和氯气中的一种。铁和B 生成的 D 加
15、 KSCN显红色，所以 B 为氯气， D 为 FeCl3；则 C 为氧气， E 为 Fe3O4。 X 是一种无氧强酸，即为盐酸，Fe3O4 和盐酸反应生成 FeCl2、 FeCl3 和水， H 在常温下为液体，所以H 为水， G 为 FeCl2。 Fe 可以和水蒸气在高温下生成Fe3O4 和氢气。综上所述，A 为 Fe， B 为 Cl2 ，C 为 O2， D 为 FeCl3， E为-的溶液， G 为 FeClFe3 O4， F 为含 SCN2， H 为 H2 O。【详解】（1）反应是 2Fe+3Cl22FeCl3；是 3Fe+2O2Fe3O4；是Fe3 O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2
16、+4H2O；是 2FeCl3+Fe=3FeCl2； 是 2FeCl+Cl2=2FeCl3；是3+-323 42Fe +3SCN=Fe(SCN)；是 3Fe+4H O(g)Fe O +4H 。有化合价变化的反应是氧化还原反应，所以其中氧化还原反应；（ 2）的化学方程式为 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 +FeCl2+4H2O，故离子方程式为 Fe3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（3）反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。该反应中每消耗3mol 铁，转移电子 8mol ，所以每消耗0.3 mol的铁，可转移电子0.8mol 。在解决此题时的关键一步是第步，从
17、红色溶液推断。【点睛】无机推断题关键是找题眼，主要从一些特殊反应或物理性质入手，如本题的红色溶液，还有 X 是一种无氧强酸、 H 在常温下为液体都可以做出直接的判断。7A L 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中 A、 G 为常见的金属单质，体， K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1。K、 L 为气（ 1） K 的电子式为 _（ 2）反应的离子方程式： _，反应的离子方程式： _（ 3）反应的化学方程式： _，反应的化学方程式 _（4）已知 A 和 K 反应为置换反应，则M 的化学式为 _【答案】Fe3 4+8H+ 2Fe3+2+23+3234+4FeO+
18、Fe +H OFe +3NH ?H O Fe（OH） +3NH（OH）2+O2232 3222+2H O4Fe（ OH）Al O +2NaOH 2NaAlO +H OFe N【解析】【分析】K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe，可知 B 为 Fe3O4 ，C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， E 为 Fe（ OH） 2、 F 为 Fe（ OH） 3， A 和 K 反应为置换反应， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1，则应为 Fe2N， L 为 H2，G 为 O2， H 为 Al、 I为 Al2O3， J 为 NaAlO2，以此解答该题。【
19、详解】（1） K 为氨气，电子式为，故答案为：；（2）反应为Fe3 43 4+8H+ 2Fe3+2+2O 与盐酸的反应，离子方程式为Fe O+Fe+H O，反应为FeCl3 与氨水的反应，离子方程式为Fe3+3NH3?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4 +，故答案为：Fe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反应的化学方程式为Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ O
20、H）3 ；Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 为 Fe2 N，故答案为： Fe2N。【点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。8 已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想 1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想 3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_（填名称）。（实验
21、探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、 30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有分反应后过滤，滤渣备用。铝。取步骤所得滤渣，加过量的_，充滤渣粉末部分溶解，并有气体放合金中一定含有分反应。出，溶液呈现浅绿色。_。（探究结论）猜想3 成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式 _ 。【答案】铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和
22、铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H23Fe+4H2OFe3O4+ H2【解析】【分析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜； 取一定量的合金粉末，能说明有Al 的有气泡的，只能是Al 和氢氧化钠反应生气气泡； 取步骤 所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有
23、特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +H2。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ H2。9 有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A 只含两种元素，摩尔质量为 72gmol -1 。 B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，C 是常见金属， E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H 的俗名是熟石灰，J 为红褐色固体。（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） D 的电子式为 _。（ 3）写出反应的离子方程式： _。（ 4）写出反应的化学方程式： _。【答案】 CaO223 2H223
24、2 22Fe=2FeH O 2HO3Ca(OH)2FeCl 322Fe(OH) 3CaCl【解析】【分析】H 的俗名是熟石灰，H 是 Ca(OH) ； E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧2气， E 是 H22B 反应生成 E（H2 222O ； A 只含两种元素，与O ）， A 为 CaO ， CaO 与酸反应生成过氧化氢， B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，则B 为 HCl； J 为红褐色固体， J应该是 Fe(OH)3；则金属 C 应该是 Fe，以此解答对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由分析可知， A 为 CaO2，化学式为： CaO2；（2） A 为 C
25、aO2，B 为 HCl，CaO2+2HCl=CaCl+H2O2，则 D 为 CaCl2，电子式为；（3） E 是 H2O2， B 为 HCl， C 是 Fe，则 Fe我 FeCl2，反应的离子方程式为：H2O2 2H2Fe2 =2Fe3 2H2O；（ 4）由三可知 I 为 FeCl3， J为红褐色固体， J 应该是 Fe(OH)3， H 为 Ca(OH)2，的化学方程式为： 3Ca(OH)22FeCl32Fe(OH)33CaCl2 。10 归纳总结是学习化学的一种方法。（1）甲同学发现A、 B、 C 三种物质有如图l 所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同
26、）。己知A 是常见金属，人体缺乏组成素易患贫血症；B 胃酸的主要成分；B 与 C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则（填化学式（下同），C 是 _。请写出下列反应的化学方程式：A 与 B_；B 与A 的元A 是 _C_。（2）乙同学发现 X、 Y、 Z 三种物质有如图2 所示的循环转化关系“”表示能转化。若 X、 Y、 Z 均为含钙化合物，X 是一种常用干燥剂氯化钙，Y 俗称熟石灰。则X 的化学式为_；请写出 Y Z 的反应化学方程式 _。【答案】 Fe AgNO3 Fe 2HClFeCl2H2HCl AgNO3AgClHNO3 CaCl2+Ca( OH) 2+CO2CaCO3+H2O【解析】
27、【详解】（1） A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素易患贫血症，所以A 是铁， B 是胃酸的主要成分，所以 B 盐酸，盐酸与 C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C 是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故A 是 Fe，C 是 AgNO3， A与 B 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2， B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl AgNO+3AgCl+HNO3 ；（ 2） X、 Y、 Z 均为含钙
28、化合物， X 是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为 CaCl2， Y 俗称熟石灰，所以 Y 是氢氧化钙，依据 X、 Y、 Z 三种物质的转化关系可知， Z 是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故X 的化学式为 CaCl2， YZ 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： Ca( OH) 2+CO2 CaCO3+H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、
29、特殊制法、特殊用途等。11 D、 E 为中学化学常见的单质，在一定条件下下图：C、 D 间能发生反应。各物质转化关系如(1)B 的同素异形体的名称为：_ ； H 的化学式为： _。(2)已知 E 的燃烧热为 QkJ/mol ，试写出表示E 燃烧热的热化学方程式 _ 。(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_ 。(4)检验 H 和 G 的混合溶液中含有 G 的阳离子的试剂可以是： _。a.氯水和 KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性 KMnO4 溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g 含 A 中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH
30、。则电解过程中转移电子的物质的量为 _mol, 收集到标准状况下的气体体积为_ 。【答案】臭氧Fe2432213 4-22c(SO )Fe(s)+O (g)=3Fe O (s) H=-QkJ/mol4OH -4e =2H O+O 30.4mol4.48L【解析】【分析】电解 A 溶液生成三种物质，且D 为金属， A 应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中 E 可在 B 中燃烧说明 B 为 O2， C 应为含氧酸，而E 在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E 应为 Fe，则 C 应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一
31、种物质，则G 为 FeSO为4，HFe (SO ) ， D 应为 Cu，则 A 应为 CuSO，结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。24 34【详解】根据上述分析可知：A 为 CuSO42243 4， B 为 O， C 为 H SO ， D Cu，E 为 Fe， F 为 Fe O ， G 为FeSO， H 为 Fe (SO ) 。4243(1)由以上分析可知，B 为 O ，对应的同素异形体为臭氧，H 为 Fe (SO )。224 3(2)E 为 Fe， E 的燃烧热为 QkJ/mol ，则表示 E 燃烧热的热化学方程式为Fe(s)+221343O (g)=Fe O (s) H=-QkJ/m
32、ol。34-失去电子应生成 O2(3) A 为 CuSO，电解时，在阴极生成金属Cu，在阳极 OH，阳极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2 。(4)G 为 FeSO4 ，H 为 Fe2(SO4)3，二者溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、 Fe3+，检验 Fe2+的方法是根据 Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液的紫色褪去，故合理选项是c；(5)向所得溶液中加入9.8g 含 A 中金属阳离子的弱碱固体，即即加入Cu(OH)2 的物质的量是0.1mol ，恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明析出 0.1molCu 、0.1molH 2 和 0.1molO 2，应转移
33、电子 0.4mol ，收集到标准状况下的气体体积为V(H2)+V(O2)=0.2mol 22.4L/mol=4.48L。12 某金属 X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：写出金属X 的化学式 _。写出溶液B 中溶质的化学式_。写出白色沉淀C 转变为红褐色沉淀D 的化学方程式 _。【答案】 FeFeCl24Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】金属与盐酸反应生成无色可燃性气体为氢气，白色沉淀与氧气反应生成红褐色沉淀，则金属为 Fe；【详解】（ 1）分析可知，金属 X 为 Fe；（ 2）溶液 B 为氯化亚铁；（ 3）白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中与氧气反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3；13 排放的工业废水中含 Fe3+、 Al3+、 Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得 Fe2O3、 Al2O3 和金属 Cu，过程如下。请回答：（ 1）固体 A 的成分是 _（填化学式）。（ 2）溶液 B 中的金属阳离子有 _ 。（ 3）试剂 G 是_ （填名称）。（ 4） BD 反应的离子方程式是 _。（5
