1、化学物质的量的专项培优练习题( 含答案 )一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1I配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）（ 1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_；（ 2）定容时观察刻度线仰视，其结果_ 。II（ 1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：_ 。（2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_ （将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_。装置有：ABCDEFGH试剂有： aNaOH 溶液 b 澄清石灰水c浓硫酸 d
2、饱和 NaHCO 3 溶液 e碱石灰f品红溶液g湿润的红色石蕊试纸【答案】偏大偏小 2NH42322O A eCl+Ca(OH)2NH +CaCl+2H【解析】【分析】根据 n=cV 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积 V 引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V 比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】I（ 1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大；（2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II（ 1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化
3、学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 +CaCl2+2H2O。（2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。2 用无水 Na2CO3 固体配制 230mL0.1000mol-1L 的溶液。请回答：（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A 烧杯B量筒 C 玻璃棒D 胶头滴管E容.量瓶（ 2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， _，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3）下列操作会使配得的Na2CO3 溶液浓度偏低的是_。A 称取相同质量的Na2CO3 10H2O 固体进行配
4、制B 定容时俯视容量瓶的刻度线C 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制【答案】 B用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切ACD【解析】【分析】（ 1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体；（ 2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加；（3）结合cnn 偏小或 V 偏大均使所配的23溶液浓度偏低；及不当操作可知，Na COV【详解】（ 1）配制 230mL0.1000mol/L 的 Na2CO3 溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗
5、涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL 的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。（ 2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。（3） A. 称取相同质量的 Na2CO3 10H2 O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏?低， A 正确；B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V 偏小，所配的 Na CO溶液浓度偏大， B 错误；23C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，
6、V 偏大，所配的Na CO 溶23液浓度偏低， C 正确；D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n 偏小，所配的Na CO 溶液浓度偏低， D 正23确；故答案为： ACD。【点睛】配制一定物质的量浓度过程中误差分析： 向容量瓶中转移液体时有少量流出，n 减小， c偏小； 未洗涤烧杯和玻璃棒，n 减小， c 偏小；定容时，水加多了，用胶头滴管吸出， n 减小， c 偏小； 定容摇匀时，液面下降，再加水，V 增大， c 偏小； 定容时，俯视刻度线， V 减小， c 偏大；仰视刻度线，V 增大， c 偏小； 溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容，V 减小， c 偏大。3 （ 1）有相同物质的量的
7、H2O 和 H2SO4，其质量之比为 _，氢原子个数比为 _，氧原子个数比为 _。（ 2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2 。计算：该合金中铝的物质的量为_。该合金中镁的质量为_。反应后溶液中Cl的物质的量浓度为_ （假定反应体积仍为100 mL）。（3）由 CO2 与 CO 组成的混和气体对H2 的相对密度为20，则混和气体中CO2 的体积分数为_； CO 的质量分数为_。【答案】 9： 49 1： 1 1： 4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol L-1 75% 17.5% 【解析】【分析】【详解
8、】（ 1） n (H2O)= n (H2SO4) ， m (H2 O)：m (H2SO4)= n (H2O)18： n (H2SO4) 98= 9：49；NH(H2O) ： NH(H2SO4)= n (H2O) 2： n (H2SO4) 2=1： 1； NO(H2O) ： NO(H2SO4 )= n (H2O) 1：n (H2SO4) 4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg2HClH2， 2Al6HCl3H2，氢气的体积标准状况下 3.36 L， n (H2)=0.15mol ，列式 x+
9、1.5y=0.15，解方程 x=0.06 mol ， y=0.06 mol ，故该合金中铝的物质的量为 0.06 mol ，该合金中镁的质量为 0.0624=1.44g，反应后溶液中 Cl （盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量n=0.06 2+0.06 3=0.3mol ，溶液体积 100mL,Cl的物质的量浓度c=V-1；=3.0 mol L（3）由 CO2 与 CO 组成的混和气体对H2 的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol ，设 1mol 混合气体中有xmol CO， CO2ymol ，故x+y=1， 28x+44y
10、=40，则 x =0.25mol ，y =0.75mol ，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2 的体积分数为 75%， CO 的质量分数 =0.25 28/40=17.5%4 在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热 )，来制取氯气。反应： 2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2 +8H2O(1) 双“线桥法 ”标出电子转移情况 _ 。(2)若生成 2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克KMnO4 参加反应？ _。被氧化的HCl 的物质的量为多少？_。【答案】6.32g0.2 mol【解析】【分析
11、】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算 Cl2 的物质的量，然后根据方程式中KMnO4、 HCl 与 Cl2 之间的反应转化关系计算。【详解】(1)在该反应中， Mn 元素化合价由反应前KMnO4 中的 +7 价变为反应后 MnCl2 中的 +2价，化合价降低，得到 5个电子， Cl 元素化合价由反应前HCl 中的 -1 价变为反应后 Cl2 中的0 价，化合价升高，失去2 个电子，电子得失最小公倍数是10，所以 KMnO4、 MnCl2 前的系数是2，HCl 前的系数是10， Cl2 前的系数是5，根据原子守恒， KCl 的系数是 2，这
12、样反应中有 6个 Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由 HCl 提供，因此 HCl 前的系数为10+6=16，结合 H 原子反应前后相等，可知H2O 的系数是 8，用 “双线桥 ”表示电子转移为：；(2)在标准状态下，2.24LCl 的物质的量 n(Cl )=V2.24LVm22.4L / mol =0.1mol 。2根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl2 时，参与反应的 KMnO4的物质的量为2KMnO4m(KMnO 4)=0.04mol 158g/mol=6.32g0.1mol =0.04mol，则参与反应的的质量5；由反应化学方程式可知， HCl 被氧化后生成Cl
13、2，因此根据 Cl 元素守恒可知：被氧化的氧化 =0.1mol 2=0.2mol。HCl 的物质的量 n(HCl)【点睛】本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，氧化还原反应的特征、实质与反应类型的关系可概括为“升失氧，降得还 ”。根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子得失数目可以配平方程式，并可用单线桥法或双线桥法表示。物质的量应用于化学方程式，使化学计算简单，物质反应的物质的量的比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。5 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3 溶
14、液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。(2)实验室中需0.2mol/L的 Na2CO3 溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_ 。A1000mL； 21.2gB 950mL； 20.14gC500mL ；21.2gD 500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你
15、用适当的化学方程式阐述你的观点_。(5)取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B，每份10 mL，分别向A、 B 中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：曲线 A 表明，原NaOH 溶液中通入况 )的最大值为 _mL。曲线 B 表明，原 NaOH 溶液中通入的量之比为 _。CO2 后，所得溶液加盐酸后产生CO2 气体体积 (标准状CO2 后，所得溶液中的溶质成分是_，其物质【答案】黄A 32.8%不同意，由于 Ca(OH)233232+ 2NaHCO = CaCO + Na CO
16、 +2H O (或Ca(OH) + NaHCO = CaCO + NaOH +HO)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀233233.6 Na CO 与 NaHCO1:1233【解析】【分析】(1)考查焰色反应；(2)根据 n=cV， m=nM 计算；(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断；(5)根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n= V；Vm由曲线 B 可知从 25mL 到 75mL 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计算；【详解】(1)钠的
17、焰色反应为黄色；(2)配置 950ml 的溶液应用 1000 mL 容量瓶配制溶液，所需 Na2CO3 的质量 m=nM=cVM =0.2mol/L 1L106g/mol=21.2g ，答案选 A；(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 根据混合物质量减少了2.48g，2NaHCO3 = Na2CO3 +H 2O+CO2质量差16862x2.48g1686210g，则碳酸钠的质量为 10g-6.72g=x，解得 x=6.72g，碳酸钠和碳酸氢钠共2.48g3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数=3.28g 100% =32.8%；10g(4) 由于 Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaC
18、O3 + Na2CO3 +2H2 O (或 Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 +NaOH +H2O)，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，同样碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，所以不同意他的观点；(5) CO2 与 NaOH 反应为 CO2+NaOH=NaHCO3， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当n CO211CO2?，反应按进行，等于时，、 NaOH 恰好反应生成3；大于 1NaHCOn NaOH时，生成 NaHCO3， CO2 有剩余；当1n CO2 1，反应按进行，CO2 、 NaOH 反应，无剩余，生成物为2 n NaOHNaHCO3、 Na2C
19、O3；当 n CO21，反应按进行，等于1 时， CO223；小于n NaOH?、 NaOH 恰好反应生成Na CO221 时，生成 Na2CO3， NaOH 有剩余；2由曲线 A 可知从 60ml 到 75ml为碳酸氢钠与盐酸反应 , 消耗的 15mL 盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生 CO2322，反应方程式为NaHCO +HCl=NaCl+CO +H O，所以30.1mol/L=1.5-3n(NaHCO )=n(HCl)=(75ml-60ml) 10mol，根据 C 原子守恒，所以23-3m-3n(CO )=n(NaHCO )=1.5 10mol， V= nV =1.5 10mol 22.
20、4L/mol=33.6 mL ； 加入 75ml 盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液。根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml 0.1mol/L=0.0075mol，由曲线 B 可知从25mL 到 75mL 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O，所以 n(NaHCO3)=n(HCl)=n(CO2)=(75ml-25ml) 0.1mol/L=0.005mol，所以 n(CO2)： n(NaOH)=0.005mol ：0.0075mol= 2 ，3大于 1:2，小于 1，所以反
21、应按进行，CO2、 NaOH 反应， NaOH 无剩余，生成物为Na CO与 NaHCO ，根据钠原子守恒，所以1n(Na CO )+n(NaHCO )=0.0075mol，而2332332n(NaHCO3)= 0.005mol ，则 n(NaHCO3)=0.005mol ，故 Na2CO3 与 NaHCO3 的物质的量之比为1:1。【点睛】碳原子守恒和钠原子守恒在本题的应用比较关键，学生使用时需灵活掌握。6 完成下列填空：（ 1）已知反应： Fe2O3 2Al Al2O3 2Fe，则该反应所属基本反应类型是 _。在反应中铁元素的化合价变化 _(填 “升高 ”或 “降低 ”)，该元素的原子 _
22、(填 “失去 ”或 “得到 ”) 电子。发生氧化反应的是 _，发生还原反应的是 _。（ 2）反应 2KMnO4 16HCl(浓)=2MnCl 2 2KCl 5Cl2 8H2O 中：反应中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。若生成 71gCl2，则消耗的HCl是 _g，被氧化的 HCl 是 _g。【答案】置换反应降低得到Al FeCl Mn 116.8 732 O3【解析】【分析】(1)反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B。反应中， Fe 的化合价由 +3 价变为 0 价；反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应。(2)还原剂被氧化，氧化剂被还原；根据方程式进行计算。【详解】(1)反应符合基本反应
23、类型的 AB+C=AC+B，属于置换反应。反应中， Fe 的化合价由 +3 价变为 0 价，化合价降低，得电子；反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，则Al 发生氧化反应；Fe2O3 发生还原反应。(2)还原剂被氧化，氧化剂被还原，则Cl 被氧化， Mn 被还原；若生成 71gCl2，即 1mol，需消耗3.2molHCl ，即 3.2 36.5=116.8g；化合价升高的HCl 为2mol ，即 73g。【点睛】高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，16molHCl 参加反应，其中有10molHCl 发生了氧化反应，产生了5molCl 2， 6molHCl 价态没变，生成了盐，体现了其酸性的性质。7
24、填写下列表格序号物质分子数 (用 NA质量 /g物质的量摩尔质量体积 /标况表示 )/mol/g mol -1（1）氮气_14_（2）H2SO43.01 1022_空（3）H2O_0.5_空（4）Cl2_2.24L【答案】 0.5NA0.52811.24.90.0598A918A7.10.17.10.5N0.1N【解析】【分析】Nn= mV摩尔质量在以为g mol-1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=、n=N AMVm这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。【详解】（1） N2 的摩尔质量在以为g mol-1 单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2 的摩尔质量是28 g mol -
25、1，当 N2的质量为 14g时， n(N 2)=14g1 =0.5mol ， N2 的分子数 N(N 2)=28 g.mol0.5 NA，标况下 N2 的体积为： 0.5mol22.4L mol -1=11.2L ；（2） H2 4的分子数是3.011022， H2 4243.011022=0.05 mol ，SOSO 的物质的量： n(H SO )=6.021023H2SO4 的摩尔质量是 98 g mol -1，质量： m(H2SO4)=0.05mol 98 gmol -1=4.9g；（3） H2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量： M( H2 O)=18 g mol-1 ，水
26、分子的个数N(2)= 0.5Am(2 )=0.5mol18g mol-1 =9g；H ON ，水分子的质量是：H O2.24 L（4） Cl2 标况下的体积试剂2.24L ， Cl2 的物质的量：n(Cl2)=22.4 Lgmol1 =0.1mol ， Cl2 的分子数是： N(N 2A271 g mol-1 ， Cl22)=0.1 N ， Cl 的摩尔质量是的质量： m(Cl )= 0.1mol 71-1g mol =7.1g；考生熟练掌握n= N、n= m 、 n= V，这几个公式之间的换算；N AMVm8 在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L，质量为12g，此混
27、合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是_ ，一氧化碳的体积分数是_，一氧化碳的质量分数是_，碳原子和氧原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_ ，密度是 _gL 1。【答案】 1 3 25% 17.5% 4 7 40 1.79【解析】【分析】根据公式：mn =V 进行分析解答。MVm【详解】混合气体的物质的量6.72L0.3 mol ，22.4L?mol 1设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则：xy0.328x44 y12解得： x0.075 mol ， y 0.225 mol ，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比0.075mol 0.225 mol 1 3；0.0
28、75mol一氧化碳的体积分数是 100% 25% ；0.3mol一氧化碳的质量0.075 mol 28gmol-1 2.1 g，2.1g一氧化碳的质量分数12g 100% 17.5% ；碳原子和氧原子个数比(0.075 mol 0.225 mol) (0.075 mol 0.225mol 2) 47；混合气体的平均摩尔质量12g40gmol -1 ，平均相对分子质量是40；0.3?mol混合气体的密度12g 1.79 g -1 。L答案： 1 3；25% ；17.5% ； 4 7； 40； 1.79。6.72L9 （ 1）在 Na2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，测得Al3浓度为
29、 0.1mol-10.3L，加入等体积-1 的 BaCl2溶液恰好使42- 完全沉淀，则混合溶液中Na 的浓度为 _ 。mol LSO（2）将-1的K2 4-1的 Al24 30.1mol L溶液、 0.2mol L溶液和纯水混合，要使混合液中KSO(SO )32-1-1-1，则 K2424 3、 Al、 SO4 的浓度分别为0.1mol L 、 0.1molL、0.2mol L溶SO溶液、 Al (SO )液、纯水三者的体积比_。(忽略体积的变化 )【答案】-12： 1： 10.3mol L【解析】【详解】(1)设混合溶液体积为1 L。 n(Al31L0.1 mol ， n(SO2) 0.3
30、) cV0.1 mol L 1) n(Ba1 1 L 0.3 mol 。由电荷守恒可得： 3n(Al3mol L) n(Na)2n(SO)，所以 n(Na )2n(SO)3n(Al30.3 mol L)2 0.3 mol 3 0.1 mol0.3 mol ， c(Na ) 1，故答案为： 0.3mol L-1；(2)设 K2SO4 溶液、 Al2(SO4)3 溶液、纯水三者的体积分别是 xL、 yL、 zL，则 0.2x 0.1 (xyz)、0.4y 0.1 (xy z)、 0.1x0.6y 0.2 (x yz)，解得 x 2y 2z，所以 K2SO4 溶液、 Al2 (SO4)3 溶液、纯水
31、三者的体积比为 2 1 1，故答案为： 2 1 1。10 .如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母）；（2）分离 CCl110.6）的液体混合物，可选择装置4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为A，该分离方法的名称为_，装置 A 中的名称是 _。（3）实验室用 B 装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在 _（填 “上层 ”或“下层 ”）液体中，该层溶液颜色为_，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_。.用胆矾晶体（ CuSO424 5H O）配制0
32、.40mol/L 的 CuSO 溶液 240mL，回答下列问题：（ 1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： _。（ 2）请写出该实验的简要的实验步骤：计算称量胆矾 _g 溶解转移洗涤并转移定容摇匀（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。【答案】 D蒸馏冷凝管上层紫红色打开分液漏斗的上口活塞250mL 容量瓶25转移溶液时，应用玻璃棒引流【解析】【分析】 . （ 1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离；（2）分离沸点不同的互溶物质用蒸馏的方法；（3）碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，将碘水和苯注
33、入分液漏斗中充分振荡并静置后，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为水层；分液时，应打开分液漏斗的上口活塞，起到平衡气压的作用，便于液体顺利下滴；. （ 1）实验室没有 240mL 容量瓶，用胆矾晶体（ CuSO45H2O）配制 0.40mol/L 的 CuSO4 溶液 240mL 时，应选用 250mL 容量瓶；（ 2）先计算 250mL0.40mol/L 的 CuSO4 溶液中硫酸铜的物质的量，再计算胆矾的质量；（ 3）转移溶液时，应用玻璃棒引流。【详解】.（ 1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发， D 为蒸发装置，故答案为： D；（ 2）分离沸点不同的
34、互溶物质用蒸馏的方法，四氯化碳和甲苯的沸点不同，用蒸馏的方法分离， A 为蒸馏装置，装置 A 中 的名称是冷凝管，故答案为：蒸馏；冷凝管；（ 3） B 为萃取分液装置，碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，笨的密度比水小，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为水层；分液时，应打开分液漏斗的上口活塞，起到平衡气压的作用，便于液体顺利下滴，故答案为：上层；紫红色；打开分液漏斗的上口活塞；.（ 1）实验室没有 240mL 容量瓶，用胆矾晶体（ CuSO4245H O）配制 0.40mol/L的 CuSO 溶液 240mL 时，应选用 250mL 容量瓶，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：250mL 容量瓶；（2） 250mL0.40mol/L 的 CuSO0.25L 0.40mo
