1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 亚氯酸钠（ NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2 粗产品，其流程如图：已知： ClO2可被 NaOH 溶液吸收，反应为23222ClO +2NaOH=NaClO +NaClO +H O。无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应中若物质X 为 SO2，则该制备ClO2 反应的离子方程式为_。（2）实验在如图 -1所示的装置中进行。若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（
2、a.浓硫酸； b.硫黄； c.NaClO3 溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为_（填字母）。反应中双氧水的作用是_。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2 吸收率的操作有：装置A 中分批加入硫黄、 _（写出一种即可）。（3）将装置 B 中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为_（填 “减压 ”、 “常压”或 “加压 ”）。（4）反应所得废液中主要溶质为Na2SO4 和 NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（ Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：_，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚
3、酞、冰水和冰水浴）。已知： CaSO4 不溶于 Na2SO4 水溶液； Na2SO4 的溶解度曲线如图-2 所示。【答案】 2ClO3- +SO2 2ClO2 +SO42-cab作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀 2-3 次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4 以下，接近0，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3 次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3 还原制得ClO2， ClO2 和 NaOH 反应制得NaC
4、lO3 和 NaClO2，再用过氧化氢将 NaClO3 还原成 NaClO2 制得 NaClO2 粗品。【详解】（1） SO2作还原剂， S 化合价升高2，被氧化成42- ，ClO3-作氧化剂，被还原成ClO2， ClSO化合价降低1，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2ClO3-2242-，故答案为： 2ClO3-2242-；+SO 2ClO +SO+SO 2ClO +SO（2）反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加NaClO3，所以顺序为：先加 NaClO3，再加 S，最后加浓硫酸，故答案为：cab；反应中 NaOH和 ClO2 反应生成 NaClO3 和
5、NaClO2，过氧化氢的作用是将NaClO3 还原成NaClO2，过氧化氢会分解，温度不宜太高，所以控制A 中水浴加热时温度不过高，或者在B 中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂；水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）；（ 3）无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；（4）加入一定量 CaO使 NaHSO4 反应成 CaSO4，为了保证 NaHSO4 反应完，所加 CaO需稍过量， CaO过量溶液就显碱性了，可以用酚酞作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO， CaSO4 不溶于 Na2 SO4 水溶液，此时可用过滤、洗
6、涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2 SO4溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4 以下，形成芒硝，析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4以下，接近0，过滤，所得晶体用冰水洗涤 2-3 次，低温干燥得到芒硝。【点睛】结合图像，温度低于32.4以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。2 过硫酸钠
7、(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知 SO3 是无色易挥发的固体，熔点 16.8 ，沸点 44.8。（1）稳定性探究 (装置如图 )：分解原理： 2Na2S2O82Na2SO4 2SO3 O2。此装置有明显错误之处，请改正：_ ，水槽冰水浴的目的是_ ；带火星的木条的现象_ 。（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag 的催化作用下可以把Mn2 氧化为紫红色的离子，所得溶液加入 BaCl2 可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为_ ，该反应的氧化剂是 _，氧化产物是 _。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是_
8、 。（4）可用 H2 2 4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL 待测液，消耗1的 H2 2 4C O0.1mol LC O溶液 30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为_molL 1，若 Na22 8S O 有剩余，则测得的紫红色离子浓度将 _(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”)。【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集 SO3木条复燃2Mn2 5S2O 8H O2MnO 10SO 16HS OMnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没22过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2 3 次 (合理即可 )0.06 偏高【解析】【分析】(1) 在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、
9、氧气的性质进行分析；-，向所得溶液中加入BaCl 2 溶液可以产生白色沉淀，则产物中有2-，据此写(2)X 为 MnO4SO4出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4-2MnO-，带入数值进行计算；Na2S2O8 也具有4氧化性，氧化H2C2O4。【详解】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜，SO3 的熔、沸点均在0 以上，因此冰水浴有利于将 SO3 冷却为固体，便于收集 SO3，由 Na2S2O8 的分解原理可知，生成物中有氧气，所以在导管出气口的带火星的木条会复燃，故答案为：试管
10、口应该略向下倾斜；冷却并收集 SO3 ；木条复燃；(2)X 为 MnO4 -，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有42- ，则反应SO的离子方程式为 2Mn 2 5S22，根据该反应中元素O 8H O2MnO 10SO 16H化合价的变化可知，氧化剂是S2O82-2Mn2 5S2O ，氧化产物是 MnO 4 ，故答案为：22MnO 10SO； S282-； MnO4- ；8H O16HO(3)沉淀洗涤时，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸馏水需要没过沉淀，需要洗涤23 次，故答案为：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作23 次(合理即可 )；(4
11、) 根据得失电子守恒可得到关系式：5H2 C2O4:2MnO 4-520.03L 0.1molgL-10.02L c MnO 4-则 c MnO 4-2 0.03Lg-1-1Na22 82 2 40.1mol L=0.06mol gL ，具有氧化性，消耗的=0.02LS OH C O5溶液增多，导致测得的结果偏高，故答案为：0.06；偏高。3 二氧化氯 (ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（ 1）以黄铁矿 (FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备
12、 ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3-氧化成 SO42-，写出制备 ClO2 的离子方程式 _。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3 制备 ClO2，并将制得的ClO2 用于处理含 CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略 )如图所示。装置 A 的名称是 _，装置 C 的作用是 _。反应容器 B 应置于 30左右的水浴中，目的是 _。通入氮气的主要作用有3 个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2 排出，三是_。ClO2 处理含 CN-废水的离子方程式为_，装置 E 的作用是 _。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 的方法。用于电解
13、的食盐水需先除去其中的Ca2+、 Mg 2+、 SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 _（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2 3CO 和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生 ClO2 的电极反应式 _。【答案】 FeS23 -+23+42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速+15ClO +14H =15ClO +Fe+2SO率，同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2-222-吸收，防止其爆炸2CN+2ClO =2CO +N +2ClClO2 等气体，防止污染大气BaCl2
14、Cl-5e-+2H2 O=ClO2+4H+【解析】【分析】二氧化氯 (ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】（1）以黄铁矿 (FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3-氧化成 SO42-，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备ClO2的离子方程式为 FeS23-+23+42-2+15ClO+14H =15ClO +Fe+2SO+7H O。（2） 装置 A 的名称为恒压漏洞，装置C 为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。 升高温度可以提高化学反
15、应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器B 应置于 30左右的水浴中。 根据题文可知， ClO 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆2炸，故通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2 排出，三是稀释 ClO2，防止其爆炸。 ClO 2 处理含 CN-废水发生氧化还原反应，将 CN-转化为无污染的 CO2 和 N2，故离子方程式为 2CN-+2ClO2=2CO2+N2 +2Cl-；装置 E 在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。（3） 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、 Mg2+、 SO
16、42-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过量的钡离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入Na2CO3 之前应先加入过量BaCl2。 用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到 ClO2 ，电极反应式为 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。4现有一份含有FeCl3 和 FeCl2 固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验 1： 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3 溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验 2： 称取与实验1 中相同质量的样品，将样品溶解
17、； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向 所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质回答下列问题：4g。（ 1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_ 。（2实验室保存 FeCl2 溶液时通常会向其中加入少量试剂_和 _。（3）实验 2通入足量 Cl2 的目的是 _；涉及的化学反应的离子方程式是_ 。（4检述实验2 的步骤 中沉淀已经洗涤干净的方法是_。（5）加热 FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到3FeCl 固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）_。（6） FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为3
18、FeCl 溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_ 。A胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C向Fe（ OH） 3 胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4 溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应D向 Fe（OH）3 胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失E在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4 溶液，可使蛋白质盐析（ 7）通过实验所得数据，计算固体样品中 FeCl3 和 FeCl2 的物质的量之比为 _。【答案】（ 1）烧杯、玻璃棒（ 2）稀盐酸铁粉（ 3）将 Fe2+全部转化为 Fe3+2Fe
19、2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液滴加少量硝酸酸化的AgNO3 溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净（5） FeCl3 在水中存在如下平衡FeCl3+3H2 OFe（ OH） 3+3HCl，在加热条件下，由于HCl 易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3 固体（6） E（ 7） 2： 3【解析】试题分析：（1）溶解所用到的仪器为烧杯、玻璃棒；（2） FeCl2 易被空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使FeCl3 重新转化为FeCl2；为了防止FeCl2 溶液水解，常加入盐酸，抑制其水解，防止其变质；（3）
20、 Cl2 将FeCl2 氧化生成FeCl3： Cl2+2FeCl2=2FeCl3，实质为 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl ；（ 4）解答此问时，首先要明确沉淀吸附了什么杂质，由于氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此沉淀吸附的杂质是Na+、 Cl-，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na+、 Cl-中的一种就可以，如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之，说明溶液中没有氯化钠；（ 5）因为 FeCl3易水解，且 HCl 易挥发，加热促进了3水解及 HCl 的挥发，所以不FeCl能得到 FeCl3 固体；（ 6） A、胶体粒子直径介于
21、1 100nm之间，因此能透过滤纸，但不能透过半透膜， A 正确； B、胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，因此在电场作用下会移向阴极或阳极，产生电泳现象，B 正确； C、向 Fe（ OH） 3 胶体可以产生丁达尔效应， CuSOC 正确； D、，向胶体中加入少量4 溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应，的酸、碱、盐，会中和胶体所带的电荷，使胶体发生聚沉，所以向Fe（ OH） 3 胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色Fe（ OH） 3 沉淀，但过量的硫酸还会和Fe（ OH） 3 沉淀发生反应生成硫酸铁， D 正确； E、 CuSOE 不正确；4 属于重金属盐，能使蛋白质变性，而非盐析，（
22、7）先由 m 计算实验 所得 AgCl 的 n 为 17.22 mol = 0.12mol ，实验 所得 Fe2O3 的 nM143.5为432mol = 0.025mol ，设 FeCl 和 FeCl 的物质的量分别为 x mol、y mol ，依据 Cl、Fe 守恒1603x mol+2y mol=0.12 mol ， x mol+y mol=0.025 mol，解2得 x = 0.02， y = 0.03，则固体样品中 FeCl3和22 3。FeCl 的物质的量之比为为考点：本题主要考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、铁盐和亚铁盐的性质及转化、盐类水解、化学计算等。【名师点睛】（1）
23、化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作。考查的角度主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。（ 2 ）根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题
24、目难度中等。5 锑（ Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。（ 1）锑在元素周期表中的位置_。（2）锑（）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3 水解制得，已知SbCl3 水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3 徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用_。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式_。以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：已知部分信息如下：辉
25、锑矿（除 Sb2S3 外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2 等）；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含 SbCl5、 CuCl2、 AsCl3 和 PbCl2 等杂质；-36-29常温下， Ksp（ CuS）=1.0 10 ， Ksp（ PbS） =9.010 。回答下列问题：（3） “酸浸 ”过程中 Sb2S3 发生反应的化学方程式为_。（ 4）已知：浸出液中 c（ Cu2+） =0.0001mol/L ，c（ Pb2+） =0.1mol/L 。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是_（填化学式）；当 CuS、 PbS 共沉沉时，c(Cu 2+ )c(Pb2+=_（保留
26、小数点后一位）。)（5）在 “除砷 ”过程中，氧化产物为 H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（6）在 “电解 ”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V 时，锑的产率降低的原因可能是 _。【答案】第5 周期第 A 族2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HClSbCl3，使SbCl3浓度增，不断加入大，利于水解平衡右移，反应后期加入氨水中和盐酸，使c(HCl)减小，利于平衡右移高温2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2Sb2S3+ 3SbCl5=5SbCl3+3SCuS1.1-83:410 H+参与电极反应【解析】【分析】辉锑矿粉加入盐酸和SbCl5
27、3523和溶液，得到 SbCl和 SbCl 溶液，还含有杂质CuCl 、 AsClPbCl2 等，加入适量 Sb 将 SbCl5 还原为 SbCl3 ，加入 Na2S 使铜和铅沉淀以除去CuCl2 和PbCl2，然后加入 NaHPO2 除去杂质砷。得到的SbCl3 溶液电解得到金属 Sb，同时得到SbCl5，可以返回到酸浸步骤循环使用。【详解】（ 1）锑和氮在同一主族，其在元素周期表中位于第5 周期第 A 族。（2） SbCl332233徐徐加入大量水中，3水解： 2SbCl +3H O ? Sb O +6HCl，将 SbClSbCl 浓度增大，水解平衡右移，反应后期还要加入少量氨水中和HCl
28、，使 c(HCl)减小，平衡右移，有利于 Sb2 3322 333O 的生成。故答案为：2SbCl +3H O ? Sb O +6HCl，不断加入 SbCl ，使 SbCl 浓度增大，利于水解平衡右移，反应后期加入氨水中和盐酸，使c(HCl)减小，利于平衡右移。火法制取锑白，是辉锑矿（主要成分为Sb2S3 ）在高温下和空气中的氧气反应，生成Sb2O3高温的同时生成 SO22 322 32。化学方程式为： 2Sb S +9O2Sb O +6SO 。（ 3） “酸浸 ”时 Sb2S3 和 SbCl5 溶液反应，得到SbCl3 和 SbCl5 的混合溶液，滤渣中有硫，是此反应的生成物，Sb2S3 发
29、生反应的化学方程式为Sb2S3+ 3SbCl5=5SbCl3+3S。（ 4）浸出液中 c（Cu2+）=0.0001mol/L ， c（ Pb2+）=0.1mol/L 。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当2+2-1.0 10-36-322+Cu开始沉淀时， c(S)=1.0 10mol/L ，当 Pb 开0.00012-)=9.0 10-29-28CuSCuS PbS始沉淀时， c(S=9.0 10mol/L，所以先产生沉淀的是共沉0.1；当、c(Cu 2+ )=c(Cu 2+ )c(S2)Ksp(CuS)1.010 36-8淀时，c(Pb2+)c(Pb2+2)9.0 1.1 10
30、。)c(SKsp(PbS)10 29（5）加入 NaHPO2除砷，发生了2334NaHPO 和 AsCl 的反应，氧化产物为HPO ，还原产物是As，磷的化合价从+1 价升高到 +5 价，生成 1mol HPO 失去 4mol 电子，砷的化合价从+3 价34降低到0 价，生成 1molAs 得到 3mol 电子，根据电子守恒，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4。（6）电解 SbCl3 溶液制取锑，在阴极是Sb3+得到电子生成 Sb，当电压过大时，溶液中的H+也可能在阴极放电，导致锑的产率降低。6C、 N、 S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物
31、质对环境的影响。(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。已知 : CH4 (g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247kJ/molCH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H2=+205kJ/mol写出 CO2 重整的热化学方程式：_。(2) “亚碳酸盐法”吸收烟中的SO2将烟气通入 1.0mol/L 的 Na23pH 不断SO 溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的_(填“减小 ”“不变 ”或 “增大 )。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO 的能力显著下降，应更换2吸收剂，此时溶液中 c(SO32-3-) =0.2mol/L
32、 ， 则溶液中 c(HSO ) =_。室温条件下，将烟气通入(NH4 2 3) SO 溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图 : b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+3)= _。)： n(HSO(3)催化氧化法去除NO。一定条件下，用NH3 消除 NO 污染，其反应原理4NH3+6NO5N +6H O。不同温度条件下， n(NH):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、2233:1、 1:3 时，得到NO 脱除率曲线如图所示：-4-3，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段内NO 的曲线 a 中， NO 的起始浓度为 610 mgm-3-1。脱除速率为 _mgms
33、曲线 b 对应 NH3与 NO 的物质的量之比是_。(4)间接电化学法除NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_。吸收池中除去NO 的原理 _(用离子方程式表示 )。【答案】 CO2 (g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-163kJ/mo1减小 1.6mol/L3:1 1.5-4 103:1 2HSO3- +2e +2H =S 2O 42-2H 2O 2NO+2S 2 O 42-2H 2 O N 24HSO 3-【解析】【分析】（ 1）已知： CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247k/mol ，CH4(g)+H2O(
34、g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205k/mol ，根据盖斯定律，- 2得： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，据此计算 H；（ 2）二氧化硫通入亚硫酸钠溶液生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠显酸性，据此分析；根据反应方程式的量的关系计算可得；先判断溶质，写出电荷守恒式，在利用 pH=7 时， c(H+)=c(OH- )找出其他离子的等量关系，结合图示进行等量删减或替换，最后得出结果；（3）曲线 a 中， NO 的起始浓度为-4-3，根据图象得到A、 B 处的 NO 脱除率，610 mg?m可得两处的 NO 的浓度，再计算脱除速率；NH3 与 NO 的物质的量的比值越大
35、，NO 的脱除率越大，据此分析；（4）阴极得到电子发生还原反应，结合酸性环境书写；阴极产物吸收NO。【详解】（ 1）已知： CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247k/mol ，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205k/mol ，根据盖斯定律，由 - 2得反应： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= H1-2 H2=-163kJ/mo1 ，故答案为： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-163kJ/mo1 ；（2）将烟气通入1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，二氧化硫与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠以电离为主，显酸性，故溶液pH 不断减小；向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫生
