1、2020-2021 【化学】高考化学铜及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习及答案解析一、铜及其化合物1 为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。（ 3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。2+-22442【答案】 CuO Cu2+2OH =Cu(OH)Cu O H SO =Cu CuSO H O【解析】【分析】流程中 32gX 隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明 X 中含氧元素， 28.8g 固体甲和稀硫酸溶
2、液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X 中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X 为氧化铜， n(CuO)=32g=0.4mol ，结合质量守恒得到80 g / mol3.2gn(O2)=0.1mol ，氧元素守恒得到甲中n(Cu)： n(O)=0.4mol ：(0.4mol-32g / mol0.1mol 2)=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g 氧化铜。【详解】(1)分析可知X 为CuO，故答案为CuO；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu
3、2+2OH-=Cu(OH)2，故答案为Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固体甲为 Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O H2SO4=Cu CuSO4 H2O，故答案为Cu2OH2SO4=Cu CuSO4H2O。2 孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3yCu(OH)2(x、 y 为正整数，且x3， y 2)。(1)现有两份等量的某碳酸盐类制矿样品，一份加足量盐酸，产生3.36L 标准状况下的CO2气体，另一份加 完全分解得到20gCuO， 碳 的化学 成中x： y=_。(2) 某碳酸 品 量 ag，含 量 bg，
4、加酸完全分解得到 准状况下CO2 气体 VL， a、 b、 V 的代数关系式是 _。【答案】 3:2 a=124VbV65V49b9864或 a=22.422.45632【解析】【分析】(1)先 算一定 量的碳酸 反 生的 CO2、 CuO 的物 的量，然后根据 C 元素守恒可得n(CuCO3)=n(CO2)，根据 Cu 元素守恒可得 n(CuCO3)+ nCu(OH)2=n(CuO)， 算出nCu(OH)2，就可得到 n(CuCO3)与 nCu(OH)2的物 的量的最 整数比；(2)根据碳元素守恒可得n(CuCO3)=n(CO2)=Vmol ，根据 Cu 元素守恒可得 n(CuCO3)+22
5、.4232V先 nCu(OH) =n(Cu)，用含有 b、 V 的代数式表示，也可根据n(CuCO )=n(CO )=mol22.4算出 CuCO3的 量，用 量减去32的 量，再 算其物 的CuCO 的 量得到 Cu(OH)量，最后得到n(CuCO3)与 nCu(OH)2的物 的量的最 整数比。【 解】(1)n(CO2)=3.36L 22.4L/mol=0.15mol， n(CuCO3)=n(CO2)=0.15mol ，n(CuO)=20g 80g/mol=0.25mol，根据 Cu 元素守恒，可得nCu(OH) =0.25mol-20.15mol=0.10mol ，所以 n(CuCO3)：
6、 nCu(OH)2=0.15： 0.10=3 ：2，所以碳酸 的化学 成 xCuCO中 x=3， y=2， 可以表示 3CuCO32Cu(OH)2；3yCu(OH)2(2)根据 C 元素守恒可得 n(CuCO3)=n(CO2)=Vmol，根据 Cu 元素可得 n(CuCO3)+22.42b2bV3nCu(OH) =n(Cu)=mol ， nCu(OH) =()mol ，所以 n(CuCO )：646422.42V： ( bV124V98bV；nCu(OH) =22.464)， a= a=6422.422.422.432Vmol，m(CuCO3V124Vg， 化合物含有Cun(CuCO )=n(
7、CO )=)=mol 124g/mol=22.422.422.4的 物 的量是n(Cu)bmol ， 根据 Cu 元素守恒，可得64nCu(OH)2=b molVmol ， mCu(OH)2=98g/mol （ b molVmol ），根据反 6422.46422.4前后物 量不 ，可得124Vg +98g/molbVmol )=65V49ba=(mol56。22.46422.4323 器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、 O2 作用 生 “绿锈 ”， “绿锈 ”俗称 “铜 ”，化学式 Cu2 (OH)2CO3，“ ”能跟酸反 生成 和 CO2、H2O。某同学利用下述系列反 了 “铜铜绿
8、 铜 ”的 化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？ _ 、_、 _。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_。(3)写出 B 的化学式 _。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_，属于分解反应的是_。【答案】铜盐碳酸盐碱式盐 Cu223222(OH) CO 4HCl=2CuCl 3HO CO CuO【解析】【分析】（ 1）根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；（ 2）反应为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳；（ 3） Cu（ OH） 2 分解生成 CuO；（ 4）依据化合反应概念和分解还原反应的概念判断【详解】（1）铜绿是
9、碱式碳酸铜的俗称，含有铜元素，其分子式为Cu2(OH)2CO3，其阳离子不为氢离子，阴离子不全为氢氧根，故不是酸不是碱，可为铜盐，含有碳酸根离子，为碳酸盐，同时又含有氢氧根，也为碱式盐，故答案为：铜盐；碳酸盐；碱式盐；（2）碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl+3H2O+CO2；（3） Cu(OH)2 B 是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故答案为：CuO；（ 4）在反应过程中：铜 铜绿 A Cu(OH)2 BCu；铜 铜绿发生了化合反应；铜绿 是 A 跟酸反应生成铜盐及 CO2、H2 O， A 为铜盐是复分解反应； A C
10、u(OH)2 是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应； Cu(OH)2B 是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应； B Cu 是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；故答案为：；4 某废液中含有 Fe3+、 Cu2+、 Ba2+、 Cl 四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。回答下列问题：(1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式_。(2)沉淀 A 中含有的金属单质是_ 。(3)下列物质中，可以用作试剂X 的是 _（填写序号）。A BaCl2B BaCO3C NaOHD Ba(OH)2(4)向溶液 B 中通入 Cl2 的作
11、用是 _；实验过程中该小组同学用NaCl 固体、 MnO2 和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2，写出反应的化学方程式 _；由于 Cl2有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式 _。【答案】 Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+铁、铜 BD 将 Fe2+ 氧化成3+224Fe 2NaCl MnO 3HSO (浓)2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O2Fe2+ 2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O【解析】【分析】加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+
12、，因此在过滤得到的沉淀1 中含有的金属单质铜过量的铁；滤液含有二价铁离子、钡离子、氯离子，通入Cl2 将二价铁氧化成三价铁离子，再加碱调节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，所以沉淀2 为氢氧化铁，进一步转化成氯化铁晶体，而滤液2 则只剩氯化钡溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体。据此分析。【详解】（ 1）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是铁把金属铜从盐溶液中置换出来，同时 Fe3+能氧化单质铁生成 Fe2+，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+，2+2+3+2+故答案为： Fe+Cu =Fe+
13、Cu、 Fe+2Fe=3Fe ；（ 2）废液中含有 Fe3+、 Cu 2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第 得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（3）根据以上分析，加试剂X 调节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质，所以选BD ，故答案为： BD ；（ 4）向溶液 B 中通入 Cl 2 可以将 Fe2+ 氧化成 Fe3+； NaCl 固体与浓硫酸混合加热生成氯化氢、氯化氢与 MnO 2 加热反应生成 Cl 2，反应的化学方程式为NaCl+H 2SO4(浓 )Na2SO4+2HCl ， MnO 2+4HClMnCl 2+Cl 2
14、 +2HO 或2NaCl MnO 23H2SO4(浓 )2NaHSO4 MnSO4 Cl22H2O；向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式为 2Fe2+ 2H+ H2 O2 2Fe3+2H2O，故答案为：将 Fe2+ 氧化成 Fe3+；2NaCl MnO 2 3H2SO4(浓 )2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O； 2Fe2+2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O。5 氯化亚铜 (CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。方法一：(1)CuCl 可以溶解在 FeCl3 溶液中，请写出该反应的离子方程式是：_。(2
15、)还原过程中的产物为 NaCuCl2 ，试写出发生反应的化学方程式是_，过滤操作用到的玻璃仪器有 _。(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。方法二：(4)a.写出过程的主要反应的化学方程式_。b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X 稀溶液用于废铜的处理(如图所示 )，则 Y 可以为 _(填化学式 )。方案二：过程中Cu 与浓 H2 4反应所得24用于过程中CuCl 的制备，理论SOSO和 CuSO上 _(填 “需要 ”或 “不需要 ”)另外补充 SO2，原因是 _( 结合化学方程式回答 )。【答案】 CuCl Fe3=Cu2 Fe2 ClCuCl2 2NaC
16、l Cu=2NaCuCl2烧杯、漏斗、玻璃棒加热除去表面可溶性杂质，使CuCl 尽快干燥，减少溶解损失2H2SO4(浓 ) CuCuSO4 SO22H2OO2不需要过程中生成CuSO4 和 SO2 的物质的量之比为1 1，而过程发生反应： CuSO CuCl SO 2H O=2CuCl 2H SO ，需要的CuSO 和 SO 的物质的量之比42222442也恰好为 1 1，所以理论上不需要补充SO2(其他合理答案均可)【解析】【分析】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子；(2)流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为NaCuCl2 ，结合原子
17、守恒配平书写方程式；过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应；b由生产氯化亚铜的流程可知 X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质 Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。【详解】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为CuClFe3 =Cu2 Fe2 Cl ；(2)由题给流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物NaCuCl2 ，根据得失电子守恒
18、和原子守恒配平化学方程式为：CuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥，防止被空气氧化；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应，其化学方程式为:Cu+2H SO (浓 )加热CuSO +SO +2H O；b方案一：由生产氯化亚铜的流程可知X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，Y 为 O ；方案二：过程 中生成 CuSO424和 SO的物质的量之比为 1 1，而过程 发生反应： CuSO CuCl2 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4
19、，需要的 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比也恰好为11，所以理论上不需要补充SO2(其他合理答案均可)。6 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、 5%Fe及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知： Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2H2 O+2NO2回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入H2O2 目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为_；使用 H2O2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得CuSO42晶体加热制备无水45H OCuSO 的瓷质主要仪器 _。（4
20、）由滤渣 2 制取 Al2 4 32(SO )18H O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（1） .滤渣 1 成分应为Pt， Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时其被还原为 H2O。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 H2O2 是为了将溶液中 Fe2+ Fe3+，然后通过加NaOH 调 PH
21、 值使 Al3+和 Fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 Cu2+。而滤渣 2成分为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3, 所以在制取Al2 (SO4)318H2O 时要考虑除去 Fe3+影响。【详解】（1） .Pt， Au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 Pt 和 Au，答案为 Pt、 Au 。（2） .根据分析， H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式为H2 O2 +2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，反应产物只有 H23+，没有引入新杂质且无污染。答案为H2 22+3+2O 和 FeO +2Fe+2H =2Fe+2H O，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，
22、答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣 2 如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质24 3成分。如果采用乙方案，加适量3+。丙方案加入Fe (SO )Al 粉可以置换出 Fe 同时生 AlNaOH 溶解 Al(OH)3 然后过滤，可排除Fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。7 氯化亚铜（ CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl- ）生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中 X 的化学式为 _。（ 2）写出产
23、生 CuCl 的离子方程式： _。（ 3）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是_。调节 pH 时， _（填 “能 ”或 “不能 ”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是_。（4）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g 和过量的FeCl3 溶液于锥形瓶中，充分溶解。-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、用 0.10mol LFe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超
24、过1%）：平行实验次数1230.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中 CuCl 的纯度为 _。（结果保留三位有效数字）。（5）由 CuCl 水解再热分解可得到纳米 Cu2O。第一步 CuCl 水解的离子方程式为：CuCl(s)2-+H O(l)CuOH(s) Cl(aq) H (aq)，第二步 CuOH 热分解的化学方程式为 _。第一步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下 K、K (CuOH)、 K (CuCl)的关系为 K _。Wspsp【答案】2+-2+2-2+水解程度增大，反应生成Fe 2Cu242 Cu+ 2Cl +SO +2HO=2
25、CuCl +4H+SOCuCl 减少，产率减小；不能硝酸会与产品 CuCl 发生反应 95.5%2CuOHCu2O+H2OKwKsp(CuCl)/Ksp(CuOH)【解析】【详解】向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；（ 1）印刷电路的废液（含 Fe3+、 Cu2+、 Fe
26、2+、 Cl-）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X 为 Fe、 Y 为 HCl，故答案为： Fe；（2）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2 H2O反应生成H2SO4 CuCl、，依据得失电子守恒其方程式为： CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl +2HSO4 ，离子反应方程式： 2Cu2+-+2-2Cl +SO2+2H2 O=2CuCl +4H+SO42+-+2-；故答案为： 2Cu+ 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO
27、4（3）由表中数据可知，pH=2 时， CuCl 产率最高； pH 较大时， Cu2+水解程度增大，导致反应生成 CuCl 减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl 氧化生成 Cu2+，所以不能用相同 pH的硝酸代替硫酸，故答案为： 2； Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；不能；硝酸会与产品CuCl 发生反应；（4）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为：24.05mL+23.95mL=24mL，2结合方程式可知：CuCl+FeCl3 CuCl2+FeCl2， Fe2+Ce4+
28、=Fe3+Ce3+， CuCl Ce4+，CuCl 的纯度24 10 3 L0.1mol / L 99.5g / mol为： 100%=95.5%，0.25g故答案为： 95.5%（5） CuOH 热分解的化学方程式为2CuOHCu2O+H2O； CuCl（ s） +H2O（ l） ?CuOH（s）+Cl-（ aq） +H+（ aq），平衡常数K=c（H+） c（ Cl-）c H c OHc Cu+c Cl -Kw Ksp(CuCl)=c(OH )c Cu+Ksp(CuOH)KwKsp(CuCl)答案为：Ksp(CuOH)8 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合
29、成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在 26 42得到二水物，在 15以下得到四水物，在 1525.7得到三水物，在 42以上得到一水物，在 100得到无水物。（ 1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a_、_h、 i _、 _。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_后 _。（ 2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_；溶
30、液甲可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号）_。a Cu（ OH）2b NH H O c CuOd CuSO324查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（ OH） 3 的溶度积 Ksp38，Cu（ OH） 2 的溶 8.0 10 20 5 1时就认为沉淀度积 Ksp 3.0 10 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110mol L完全，设溶液中CuSO41，则 Cu（ OH） 2 开始沉淀时溶液的pH 为的浓度为 3.0 mol L_， Fe3 完全沉淀时溶液的 pH 为_。（提示： lg2 0.3）完成溶液乙到纯净CuCl22H2O 晶体的系列操作步骤为：
31、加少量盐酸、蒸发浓缩、_、 _、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、 N2 H4、SnCl2等），并微热得到 CuCl 沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：_。【答案】 d efgb AD 抑制氯化铜、氯化铁水解ac4 3.3(或 3+lg2)冷却到26 42 结晶过滤4Cu2+4CuCl + N2+ 4H+ 4Cl + N2H4【解析】【分析】A 装置制取氯气， B 除掉尾气， C 除掉氯气中 HCl 杂质， D 氯气与铜反应，中水； 先反应生成氯气，不能先加热 D，先加热会使铜与氧气反应。E 除掉氯气 固体甲是氯化铜和氯化铁的混合物，因此加
32、稀盐酸溶解，溶解抑制氯化铜、氯化铁水解； 溶液甲可加试剂X 用于调节 pH 以除去氯化铁杂质，应选择要保留的铜离子对应的难溶的物质；设溶液中 1CuSO4 的浓度为 3.0 mol L，先算氢氧根浓度，再酸氢离子浓度和pH， Fe3 完全沉淀时先根据溶度积算氢氧根浓度，再酸氢离子和pH； 根据题中意思要得到纯净CuCl2 2H2 O 晶体要冷却到2642 结晶。向溶液乙中加入适当的还原剂N2 H4，并微热得到CuCl 沉淀和氮气。【详解】A 装置制取氯气，B 除掉尾气， C 除掉氯气中HCl 杂质， D 氯气与铜反应，E 除掉氯气中水，因此按气流方向连接各仪器接口顺序是：ad、eh、 if、
33、gb，故答案为：d；e； f； g； b。 先反应生成氯气，不能先加热D，先加热会使铜与氧气反应，因此加热的顺序为先A 后D，故答案为：A； D。 固体甲是氯化铜和氯化铁的混合物，因此加稀盐酸溶解，溶解抑制氯化铜、氯化铁水解，故答案为：抑制氯化铜、氯化铁水解。 溶液甲可加试剂X 用于调节pH 以除去氯化铁杂质，应选择要保留的铜离子对应的难溶的物质即氢氧化铜、氧化铜、碱式碳酸铜、碳酸铜等，故答案为：ac。设溶液中 CuSO4 的浓度为 13.0 mol L，Kspc(Cu 2+ ) c2 (OH)3 c2 (OH)3 10 20， c(OH)1 1010mol L 1 ，K w11014c(H
34、)10 mol L 1110 4 molL 1 ，因此 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的c(OH )110pH 为10， Fe3 完全沉淀 K sp c(Fe3+ ) c3 (OH)110 5c3 (OH )810 38，c(OH)2 10 11 molL 1 ， c(H )K w)110 14molL 1510 4 mol L 1 ，c(OH210 113-4= 4-lg5 = 3.33.3因此 Fe完全沉淀时溶液的pH=lg510。，故答案为： 完成溶液乙到纯净CuCl22H2 O 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26 42 结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却到26 42结晶；过滤。向溶液乙中加入适当的还原剂N2 H4，并微热得到CuCl
