1、2020-2021 高考化学铁及其化合物综合试题一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O将气体通入足
2、量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2 33溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则2O ， C 为 FeClD 为 SO ，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3 为 0.0
3、2mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，X 的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl 2FeSO4?；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2，检验氧气的方法为
4、：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 A、C、 F、G 的化学式： A_， C_， F_，G_。(2)检验 D 中阳离子的方法为 _(3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因 _(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF 的化学反应方程式：_CD 的离子反应方程式： _【答案】 FeFeCl2 Fe(OH)3 Fe2 O3取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe32被 O2氧化变质22(答案合理即可 )防
5、止 Fe4Fe(OH) O 232 Cl23 2Cl2H O=4Fe(OH)2Fe=2Fe【解析】【分析】A 是一种常见金属， F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH)， A 为 Fe， Fe 与氧3气反应生成 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl2，可推知 E 为 Fe(OH)2、 D 为 FeCl3，G 为 Fe2O3。【详解】(1)根据分析可知A 为 Fe， C 为 FeCl ， F 为 Fe(OH) ， G 为 Fe O ，故答案为： Fe； FeCl ；23232Fe(OH)3；Fe2 O
6、3；(2)D 为 FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验 Fe3+离子的方法为：取少量D 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+，故答案为：取D 溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3 (答案合理即可 )；222+被氧气氧化，故答案(3)FeCl 易被空气中氧气氧化，保存FeCl 溶液时加固体 Fe，防止Fe为：防止 Fe2+被氧气氧化；(4)E 转化为 F 是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2223+O +2H O=4Fe(OH) ， CD反应离子方程式为：
7、 2Fe2+23+-；故答案为： 4Fe(OH)22232 Cl23+Cl 2Fe +2Cl O 2H O=4Fe(OH)；2Fe=2Fe2Cl 。本题涉及 Fe 元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。3 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的化学式是 _。高温2Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3【答案】 Cu4CuO2Cu2 O O2【解析】【分析】根据流程
8、中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为 CuSO4 溶液； n(H20.18g2.40gO)= 18g/mol =0.01 mol ，黑色化合物 n(CuO)= 80g/mol =0.032.00g=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式mol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO )=100g/mol23Cu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为CuSO4 溶
9、液； n(H2O)= 18g/mol =0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物2.40g2.00gn(CuO)=0.03 mol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO)=0.02 mol ，故80g/mol23100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu C H O ，则推断出 X 为3228Cu3(OH)2(CO3 )2 或 Cu(OH)22CuCO3。(1)蓝色溶液为42；CuSO 溶液，含有的金属阳离子是Cu(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O
10、O2；(3)X 的化学式是Cu(OH) 2CuCO或 Cu (OH) (CO )。23323 24 已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1） B 的俗名为 _。（2）保存 C 溶液时需加入少量A 的原因是 _， A 与水蒸气反应的化学方程式为_，该反应类型属于 _ （填基本反应类型）（3） E 生成 F 可观察到的现象 _，化学方程式为 _。（4）写出 B C化学方程式为 _， C D 的离子方程式为 _。【答案】磁性氧化铁2被 O2氧化 3Fe+4H2OFe3O4+4H2置换反应白色沉防止 Fe淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)
11、2 + 2H2 O O2 = 4Fe(OH)3Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 +232FeCl3 + 4H2O 2Fe+ Cl2=2Fe+ 2Cl【解析】【分析】A 是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物B 与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A 为 Fe， B 为 Fe3O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3，X 为H2， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3，G 为 Fe2O3。【详解】（1）由分析可知B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；（2）因为 Fe2 极易被 O2 氧化，所以保存 FeCl2 溶液
12、时需加入少量 Fe，Fe 与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4HFe3O4+4H2，该反应属于置换反应，故答案为：防止2被2OFeO 氧化； 3Fe+4H OFe O +4H ；置换反应；22342（3） Fe(OH)2沉淀在空气中被氧化生成3Fe(OH) ，可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2223+ 2H O O= 4Fe(OH)；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2223+ 2H O O= 4Fe(OH)；（4） Fe3 43 423222O 与盐酸反应得化学方程式为Fe O + 8HCl=FeCl + 2
13、FeCl + 4H O，FeCl与 Cl 反应得离子方程式为223，故答案为： Fe342322Fe+2Cl2+Cl =2FeO+ 8HCl=FeCl + 2FeCl + 4H O； 2Fe+ Cl2=2Fe3+ 2Cl 。5 金属 A 能够被磁铁所吸引A 及其 A 的化合物之间有如下的转化关系：（ 1）写出 A、 C 的化学式： A_； C_（ 2）检验 B 中阳离子的试剂是 _（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A D 的离子方程式 _E C的化学方程式 _【答案】 FeFe(OH)+2+3 KSCN溶液或 NaOH溶液 Fe+2H Fe +H24Fe(OH)2+2H2O+O2 4
14、Fe(OH)3【解析】【分析】金属 A 能够被磁铁所吸引，则A 是 Fe，Fe 在氯气中燃烧生成B 为 FeCl3 ， Fe和 HCl 反应生成 FeCl2和2322H， FeCl 和 Fe 反应生成 FeCl ，则 D 为 FeCl ，B 和 NaOH 反应生成红褐色的 C为 Fe(OH)322， D 和 NaOH 溶液反应生成的白色E 为 Fe(OH) ， Fe(OH) 和氧气、水反应生成3Fe(OH) 。【详解】(1)通过以上分析知，A、 C分别是 Fe、Fe(OH)3，故答案为：Fe； Fe(OH)3；(2)B 为氯化铁，铁离子用KSCN或 NaOH 溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶
15、液呈血红色，和 NaOH 反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或 NaOH溶液检验，故答案为：KSCN溶液或NaOH 溶液；(3)Fe 和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，4 Fe(OH)2+2H2O+O2 4 Fe(OH)3，故答案为： Fe+2H+=Fe2+H2 ；4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3。【点睛】本题以 Fe 及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为 C 的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。6A L 分别表示中学化
16、学中常见的一种物质，其中A、 G 为常见的金属单质，K、 L 为气体， K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M 由两种元素组成，其质量比8： 1。（ 1） K 的电子式为 _（ 2）反应的离子方程式： _，反应的离子方程式： _（ 3）反应的化学方程式： _，反应的化学方程式 _（4）已知 A 和 K 反应为置换反应，则M的化学式为_【答案】Fe3 4+8H+ 2Fe3+2+23+3234+4FeO+Fe +H OFe +3NH ?H O Fe（OH） +3NH（OH）2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3 Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Fe2N 【解析】【分析】K 能使湿润的
17、红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe，可知 B 为 Fe3O4 ，C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， E 为 Fe（ OH） 2、 F 为 Fe（ OH） 3， A 和 K 反应为置换反应， M 由两种元素组成，其质量比8： 1，则应为 Fe2N， L 为 H2，G 为 O2， H 为 Al、 I为 Al2O3， J 为 NaAlO2，以此解答该题。【详解】（1） K 为氨气，电子式为，故答案为：；（2）反应为 Fe3O4 与盐酸的反应，离子方程式为Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2 O，反应为FeCl3 与氨水的反应，离子方程式为Fe3+3NH
18、3?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4 +，故答案为：Fe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反应的化学方程式为Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ OH）3 ；Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 为 Fe2 N，故答案为： Fe2N。【点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握
19、常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。7 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D 溶液为黄色， E 溶液为无色，请回答：( 1) A 是_ ， B 是 _ ，C 是_ ( 填写化学式 ) 。( 2) 反应的化学方程式为_。( 3)反应的化学方程式为_ 。( 4)反应的化学方程式为_ 。【答案】 Fe Cl2FeCl3 Fe 2HCl FeCl2H2 2FeCl Cl2 2FeCl32 H2 2Fe 3Cl2【解析】【分析】单质 B 为黄绿色气体，可知B 为 Cl2， C 为单质为无色气体，
20、 B 与 C 反应生成 E，E 溶液是无色的，则 C 为 H2 ，E 为 HCl，A 与盐酸生成氢气， A 应为金属固体单质，A 与盐酸反应后生成 F 为 A 的氯化物， F 又能与氯气反应生成 D，且 A 与氯气可以直接生成D，可推知 A为 Fe，根据转化关系可知，F 为 FeCl2， D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】(1) 根据以上分析可知，A 为 Fe， B 为 Cl2222， C 为 H ，故答案为： Fe； Cl， H ；( 2) 反应为Fe 和 Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe 3Cl22FeCl3+，故答案为：2Fe+3Cl2FeCl ；23(3) 反应为Fe和H
21、Cl的反应，反应的化学方程式为Fe 2HClFeCl2 2+H，故答案为：Fe+2HCl FeCl +H ；22(4) 反应为 FeCl2 和 Cl2 的反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2 2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2 2FeCl3。【点睛】把握 B 为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是A 的判断，要注意根据反应AB( 氯气 ) D( 固体 ) ，反应 F( A 的氯化物 ) B( 氯气 ) D( 溶液 ) ，说明 A 是变价金属，且 A 在 F 中呈低价。8 以下物质相互转化试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _ ； D 的名称 _。（ 2）写出由 E 转变成
22、 F 的化学方程式 _ 。（3）写出用KOH鉴别G 溶液的离子方程式_；向G 溶液加入A 的有关离子方程式_。【答案】 FeCl2氯化钾22233+- Fe (OH)34Fe (OH) +O +2H O 4Fe (OH) Fe +3 OH2Fe3+Fe3Fe2+【解析】【分析】D 和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H 不溶于稀硝酸，所以H 是氯化银，则D 中含有氯离子， D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应
23、生成 B，B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾，据此分析解答。【详解】根据上述分析， A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾， D 是氯化钾， E 是氢氧化亚铁， F是氢氧化铁， G 是氯化铁， H 是氯化银。(1)B 是氯化亚铁，化学式为FeCl ； D 是氯化钾，故答案为：FeCl ；氯化钾；22(2)E 是氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4Fe (OH)2 +O2+2H2O 4Fe (OH)3，故答案为： 4Fe (OH)2+O2+2H2O 4Fe (OH)3；(3)用 KO
24、H鉴别 G 溶液时铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe3+3OH- Fe (OH)3 ，向 G 溶液加入 A 是铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为： Fe3+3 OH-Fe (OH)3 ； 2Fe3+Fe 3Fe2+。9 已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想 1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想 3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_（填名称）。（实验探究
25、）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、 30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有分反应后过滤，滤渣备用。铝。取步骤所得滤渣，加过量的_，充滤渣粉末部分溶解，并有气体放合金中一定含有分反应。出，溶液呈现浅绿色。_。（探究结论）猜想3 成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式 _ 。【答案】铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2
26、Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H23Fe+4H2OFe3O4+ H2【解析】【分析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜； 取一定量的合金粉末，能说明有Al 的有气泡的，只能是Al 和氢氧化钠反应生气气泡； 取步骤 所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊
27、的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +H2。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ H2。10 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出 E 的化学式 _；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、 _。【答案】 Fe(OH)223+2+23+-32FeCl+Cl =2FeCl Fe+2H =Fe+HFe +3OH =Fe(OH)【解析】【分析】A 是金属铁，与HCl 反应生成 C 为 FeCl ， C 可与 NaOH 反应，故 D 为 H
28、， E 为 Fe(OH) ； C222与 Cl2反应生成3332与氧气和水反D 为 FeCl， FeCl 能与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH) ， Fe(OH)应生成 Fe(OH)3；根据转化关系可知，Fe 与 H2O 在加热的条件下也可以生成H2，应是 Fe 与水蒸气的反应生成 Fe3 4234O 和 H ，则 B 为 Fe O ，据此解答。【详解】根据上述分析易知：（1） E 为 Fe(OH)2；（2）反应为 FeCl2 与氯气反应生成D 为 FeCl3，其反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反应为铁与 HCl 反应生成 FeCl2 与 H2的过程，其离子方程式
29、为：Fe+2H+=Fe2+H2；反应为 FeCl3 与 NaOH 溶液反应生成Fe(OH)3 与 NaCl 的过程，其离子方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3。11 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）向 G溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（4）某同学取B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2 KCl 4Fe（ OH）2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 2Fe3+
30、Fe=3Fe2+ 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+ +2I =2Fe2+I 2 【解析】【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀E 在空气中变化为红褐色沉淀F，说明 E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，F 与盐酸反应生成 G 为 FeCl3，金属 A 与氯化铁反应生成 B，B 与 C 反应得到 E 与D，故 A 为 Fe，B 为 FeCl2，则 Fe 与盐酸反应生成氢气与 FeCl2； D 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀 H 为 AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故 D 为 KCl，则 C 为 KOH。【详解】(1)根据
31、以上分析可知，A 是 Fe，B 为 FeCl2， D 为 KCl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)由 E 转变成 F 的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G 为 FeCl3 溶液，铁与FeCl3 溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为3+2+；2Fe +Fe=3Fe(4)B 为 FeCl2 溶液，取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为
32、4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+2I =2Fe2+I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。12 已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _ 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。(3)写出用 KSCN鉴别 G 现象 _；向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。【答案】 (1)FeCl2； K
33、Cl(2)4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)33+2+。(3)溶液变血红色；Fe+2Fe =3Fe【解析】试题分析：白色沉淀 E 在空气中转化为红褐色沉淀 F，可推知 E 为 Fe(OH)2、F 为 Fe(OH)3， F 与盐酸反应得到 G 溶液，则 G 为 FeCl3， G 与 A 反应得到 B、 B 与 C 反应得到 E 与，可推知 B 为 FeCl2， A 为 Fe， C 为碱，反应得到D 为氯化物， D 溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀 H 为 AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K 元素，故 D 为 KCl、 C 为KOH。(1)由上述分析可知，B 为 FeCl2， D 为 KCl，故答案为
